難溶電解質(zhì)的溶解平衡

難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求：1、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)高考?？键c(diǎn)：1、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡2、溶度積常數(shù)的簡單計(jì)算3、沉淀溶解平衡的應(yīng)用在________下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成__________時，________速率和________速率相等的狀態(tài)，叫做沉淀溶解平衡。(1)難溶電解質(zhì)的溶解度雖然很小，但不可能為零(完全不溶解)，溶液中的離子結(jié)合成難溶電解質(zhì)時，也不可能完全進(jìn)行到底。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于_________mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。(2)沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種，沉淀溶解平衡移動分析時也同樣遵循__________原理。1．定義考點(diǎn)一、溶解平衡原理一定溫度飽和溶液沉淀溶解沉淀生成1×10－5勒夏特列請寫出AgCl、Mg(OH)2的溶解平衡。練習(xí)1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A．反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中離子的濃度相等且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解B練習(xí)2、在室溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰(恢復(fù)到室溫)時,下列說法中正確的是（）A.n(Ca2+)增大

B.c(Ca2+)不變C.c(OH—)增大

D.n(OH—)不變E.溶液的pH增大

B改變條件平衡移動方向

AgCl溶解度

c(Ag+)c(Cl-)升溫

加少量H2O

加AgCl（s）

加NaCl（s）

加NaI(s)加AgNO3(s)

加NH3·H2O

右移

增大

增大

增大不移

不變不變

不變左移

減小

減小

增大

左移

減小

增大

減小右移

增大

減小

增大在氯化銀飽和溶液中,尚有氯化銀固體存在右移不變不變

不變

AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)右移

增大

減小

增大2.影響溶解平衡的因素練習(xí)3.某課外小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將BaSO4放入：①5mL水

②40mL0.2mol/L氫氧化鋇溶液③20mL0.5mol/L的硫酸溶液

④40mL0.1mol/L的硫酸鈉溶液中，溶解至飽和。以上四個溶液中，Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?)A.②>①>③>④

B.②>①>④>③C.①>④>③>②

D.①>②>④>③B《南方》P118自主測評3P121及時鞏固21、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。2、表達(dá)式：Ksp,AnBm=[c(Am+)]n.[c(Bn-)]m考點(diǎn)二、溶度積及簡單計(jì)算3、溶度積應(yīng)用規(guī)則：Qc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀。Qc=Ksp,沉淀和溶解達(dá)到平衡,溶液為飽和溶液Qc<Ksp,溶液未達(dá)飽和,沉淀發(fā)生溶解。離子積Qc

=

cm(Mn+)

·cn(Am—)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解性，只與溫度有關(guān)。4、Ksp的簡單計(jì)算（1）溶度積和溶解度的關(guān)系對于同類型的難溶電解質(zhì)，在相同條件下，溶度積越大，溶解度就越大，溶度積越小，溶解度就越小。如AgCl、AgBr、AgI的溶解度逐漸減小，溶度積也逐漸減小。對于不同類型的難溶電解質(zhì)，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度的大小，要通過計(jì)算?！赌戏健稰118重點(diǎn)一5.溶度積與溶解度《南方》P118例1（2）換算1、已知Ksp

(AgCl)＝

1.5610-10，

Ksp(Ag2CrO4)＝

9.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)AgCl的溶解平衡時濃度為c1,則：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

平衡濃度

c1

c1

解題訓(xùn)練在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度Ksp(Ag2CrO4)

=c(CrO42－)·c2(Ag＋)=c2·(2c2)2=4c23=9.0×10－12mol3L－3c2=1.31×10－4molL－1S2=1.31×10－4molL－1×332g/mol=4.35×10－2g/L2、已知KSP【Ca(OH)2】=5.5×10-6mol3/L3,則其飽和溶液的pH值是多少？解：設(shè)Ca(OH)2的溶解度為c,則：

Ca(OH)2(s)

Ca2+(aq)+2OH-(aq)平衡濃度c2cKSP=c·(2c)2=4c3=5.5×10-6mol3/L3c=1.1×10-2mol/L

即c(OH-)=2.2×10-2mol/LpH=12解:（1）混合后溶液中∴有BaSO4沉淀生成

3、在20mL0.0020mol·L-1Na2SO4溶液中加入20mL0.020mol·L-1BaCl2溶液，有無BaSO4沉淀生成？并判斷SO42-離子是否沉淀完全？已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10.即

1.07×10-10≈0.0090c∴c=c(SO42-)≈1.2×10-8mol·L-1⑵

設(shè)平衡時

c(SO42-)=cmol·L-1沉淀完全是指離子殘留量≤10-5mol·L-1故加入BaCl2可使SO42-沉淀完全Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)=

(0.0090

+c)c起始濃度/mol·L-10.0100.0010平衡濃度/mol·L-10.010﹣(0.0010-c)c

BaSO4(s)Ba

2++SO42-∴

0.0090+c≈0.0090

∵c

很小★離子濃度小于1×10－5mol/L時,認(rèn)為反應(yīng)完全,但溶液中還有相應(yīng)的離子.4.（15新課標(biāo)I28．節(jié)選）（2）上述濃縮液中含有I—、Cl—等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________。已知：Ksp（AgCl）=1.8×10—10，

Ksp（AgI）=8.5×10—17。5.常溫下在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)=

mol·L－1（已知KSP[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。2.2×10－8作業(yè)《習(xí)題集》P54第1.2.4題P55第10題（應(yīng)用于除雜或提純）1、沉淀的生成2、沉淀的溶解3、沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)《南方》P119重點(diǎn)二考點(diǎn)三、溶解平衡的應(yīng)用《南方》P118自主測評5P121及時鞏固5《南方》P119例2對同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要計(jì)算。重晶石(主要成分BaSO4)是制備鋇化合物的重要原料。

BaSO4不溶于酸，但若用飽和Na2CO3溶液處理，可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3。雖然BaSO4比BaCO3更難溶于水，但在CO32－濃度較大的溶液中，BaSO4溶解在水中的Ba2+能與CO32－結(jié)合形成BaCO3沉淀。轉(zhuǎn)化過程是用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層溶液;再加入飽和Na2CO3溶液，重復(fù)處理多次,可使絕大部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。BaSO4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)Ksp（BaSO4）〈Ksp

（BaCO3）溶解度相對較小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度相對較大的沉淀也能實(shí)現(xiàn)。常溫下，Ksp（CaSO4）=9

10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是A．在任何溶液中，

c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以

變到c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)

對應(yīng)的KspD．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)

一定等于3

10－3mol·L－1

C考點(diǎn)四、溶解平衡的圖像《南方》P118自主測評2(2012年山東)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(

)A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中的

c(H+)與c(OH－)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在

b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和B《南方》P118自主測評4《習(xí)題集》P55第8題金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)如下圖所示。中學(xué)化學(xué)的四大平衡歸納化學(xué)平衡電離平衡水解平衡溶解平衡前提條件

一切可逆反應(yīng)等

弱電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的平衡弱酸、弱堿鹽生成弱電解質(zhì)的平衡難溶電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的平衡平衡表達(dá)式平衡常數(shù)影響因素濃度、壓強(qiáng)、溫度濃度溫度濃度溫度濃度溫度《南方》P119方法指導(dǎo)

們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程如下：《南方》P120例3作業(yè)《習(xí)題集》P54第3.5.6.7題P55第9題練習(xí)8.（15廣東）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）煅粉主要含MgO和

，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于

。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12);該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是

。【鏈接高考】CaO

11加入（NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaCO3減少。練習(xí)9.（15福建節(jié)選）25℃，在0.10mol·L-1H2