（新教材適用）高中化學專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第2單元微粒之間的相互作用力課后習題

第二單元微粒之間的相互作用力基礎鞏固1.下列說法正確的是()。A.通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化B.因為H2O的沸點高于H2S,所以O原子得電子能力大于S原子C.某化合物熔融狀態(tài)下能導電,該化合物中一定有離子鍵D.化學鍵是相鄰分子之間的強烈的相互作用答案:C解析:16O與18O之間的轉(zhuǎn)化為原子核變化,不是化學變化,A項錯誤;H2O的沸點比H2S的沸點高是由于水分子間存在氫鍵,與原子的得電子能力無關(guān),B項錯誤;熔融狀態(tài)下是否導電是判斷某化合物中是否存在離子鍵的依據(jù),C項正確;化學鍵是直接相鄰的原子之間的強烈的相互作用,D項錯誤。2.下列敘述中正確的是()。A.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價化合物中只含有共價鍵答案:D解析:A項錯誤,由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價化合物;B項錯誤,如氯化銨雖完全由非金屬元素組成,但屬于離子化合物;C項錯誤,如NaOH中的OH內(nèi)O與H之間存在著共價鍵;D項正確,只以共價鍵形成的化合物叫做共價化合物。3.下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵()。原子abcdefgM層電子數(shù)1234567①a和c②a和f③d和g④b和gA.①② B.②④C.②③ D.③④答案:B解析:本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件,同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,a~g均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、b與g形成的化學鍵為離子鍵。4.下列有關(guān)電子式的敘述正確的是()。A.H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·LiB.氯原子的電子式為·Cl····C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+D.Na2O的電子式為Na+[··O······]2Na+,H2答案:C解析:A中鋰原子的電子式應為Li·;B中Cl的電子式應為[··Cl····5.如圖小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表共價鍵。各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是()。選項AB圖示化學式NH3C2H4選項CD圖示化學式CCl4CO2答案:C解析:一個NH3分子中N原子與H原子形成三對共用電子對,還有一對孤電子對,A項正確;C2H4分子中C原子與C原子形成碳碳雙鍵,B項正確;CCl4分子中Cl原子的最外層有三對孤電子對,且Cl原子半徑大于C原子半徑,正確圖示為,C項錯誤;一個CO2分子中的C原子分別與兩個O原子形成兩對共用電子對,O原子有兩對孤電子對,D項正確。6.下列說法正確的是()。A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物答案:D解析:離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力,A項錯誤;離子化合物中也可能含有共價鍵,B項錯誤;由CaCl2的電子式[··Cl··7.(1)用電子式表示H2O和CaBr2的形成過程:H2O:;

CaBr2:。

(2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:CO2,Na2O2,

H2O2。

(3)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“共價鍵”或“分子間作用力”):①NaCl溶于水時破壞。

②HCl溶于水時破壞。

③SO2溶于水時破壞。

④酒精溶于水時破壞。

⑤NaOH和HCl反應時形成和。

⑥反應2H2+O22H2O中,被破壞的是,形成的是。

⑦CaCl2和Na2CO3反應時,被破壞的化學鍵是,形成的化學鍵是。

⑧Na2O熔化時被破壞的化學鍵是。

答案:(1)H·+·O·····+·HH(2)··O·····H·(3)①離子鍵②共價鍵③共價鍵④分子間作用力⑤離子鍵共價鍵⑥共價鍵共價鍵⑦離子鍵離子鍵⑧離子鍵解析:NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、共價鍵、共價鍵,溶于水時被破壞相應的化學鍵;酒精溶于水時破壞分子間作用力;⑤、⑥、⑦是考查化學變化中化學鍵的變化情況,根據(jù)各物質(zhì)中的化學鍵類型判斷即可;⑧中Na2O是離子化合物,熔化時破壞離子鍵。8.某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時,產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為。

(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應生成的還原產(chǎn)物為(已知該反應為置換反應)。

(3)KClO4是助氧化劑,反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

答案:(1)··N??N解析:(1)N2分子內(nèi)含有三鍵,氮原子間形成三對共用電子對,其電子式為

··N??N··。(2)Na與Fe2O3發(fā)生置換反應,故生成的還原產(chǎn)物為Fe。(3)KClO能力提升1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是()。A.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—OB.MgCl2的形成過程C.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NH4Cl的電子式:[H··N答案:B解析:CO2的電子式為

··O·····[H··N··2.(雙選)由一種陽離子和兩種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸,可發(fā)生反應:CaOCl2+H2SO4(濃)CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()。A.混鹽CaOCl2中既含離子鍵又含共價鍵B.濃硫酸體現(xiàn)氧化性與酸性C.每產(chǎn)生1mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.1mol混鹽CaOCl2中含有的離子數(shù)為3NA答案:BC解析:混鹽CaOCl2的陽離子是Ca2+,陰離子是Cl、ClO,陰離子與陽離子之間通過離子鍵結(jié)合,在陰離子ClO中含有共價鍵,A項正確;反應中S元素的化合價沒有發(fā)生變化,濃硫酸只表現(xiàn)酸性,B項錯誤;反應中,部分Cl元素的化合價從+1價降低到0價,部分Cl元素的化合價從1價升高到0價,化學方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1,則每產(chǎn)生1mol氯氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C項錯誤;1mol混鹽CaOCl2中含有1molCa2+、1molCl、1molClO,即1mol混鹽中含有3NA個離子,D項正確。3.(雙選)關(guān)于氫鍵及分子間作用力,下列說法正確的是()。A.分子間作用力、氫鍵都屬于化學鍵的一種,只是比共價鍵、離子鍵弱B.沸點HI>HBr>HCl>HFC.由于氫鍵的存在,冰能浮在水面上D.分子的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的,與分子間作用力無關(guān)答案:CD解析:分子間作用力、氫鍵都不是化學鍵,A項錯誤;HX分子隨著相對分子質(zhì)量的增大,分子間作用力增大,沸點升高,但是由于HF形成分子間氫鍵,使其沸點異常高,B項錯誤;冰中分子排列有序,氫鍵數(shù)目增多,使體積膨脹,密度減小,所以冰能浮在水面上,C項正確;分子的穩(wěn)定性是由化學鍵的強弱決定的,與分子間作用力無關(guān),D項正確。4.各城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液作保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m=,該保濕劑的化學式為。

(2)Z、W元素的名稱分別為、。

(3)下列說法正確的是(填字母,下同)。

A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵,WZ2中僅含共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是。

A.XY2的電子式:X2+[··B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:ZWZC.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式:Y2+Z22Y+Z↓D.用電子式表示XY2的形成過程:答案:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD解析:(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為可推知其為,該元素為Ca;根據(jù)CaY2可知Y為1價,因Y與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種WZ2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰,則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是共價化合物,A錯誤,B正確;S的非金屬性比Cl的非金屬性弱,則H2S的穩(wěn)定性比HCl的弱,C錯誤;Ca2+、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且Ca元素的核電荷數(shù)大,因而Ca2+的半徑小,D錯誤。(4)CaCl2的電子式為,A錯誤;H2S為弱酸,在離子方程式中應寫成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl+S↓,C錯誤。5.下面是同學們熟悉的物質(zhì):①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是(填序號,下同);只含有離子鍵的是;既含有共價鍵又含有離子鍵的是;不存在化學鍵的是。

(2)屬于共價化合物的是;屬于離子化合物的是。

(3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的,寫出其電離方程式:;NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了,寫出其電離方程式:。

答案:(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價鍵NaHSO4Na++H++SO42-離子鍵NaHSO4Na++HS解析:O2、金剛石中只含有共價鍵;H2SO4中只含有共價鍵,是共價化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學鍵。NaHSO4溶于水電離時,Na+與HSO4-之間的離子鍵被破壞,HS6.a、b、c、d為四種短周期元素組成的微粒,它們都有10個電子,其結(jié)構(gòu)特點如下:微粒代號abcd原子核數(shù)單核四核五核三核所帶電荷數(shù)0000請回答下列問題:(1)b分子極易被液化,常用作制冷劑,請分析b分子易被液化的原因

。(2)b、c分子在d中的溶解度相差非常大,其原因是

。

(3)c分子的電子式為。

(4)已知b分子在高溫高壓有催化劑存在的條件下才能微弱地分解,而c分子在加熱到1000℃時可以完全分解為兩種單質(zhì),原因是。

(5)在a、b、c、d四種微粒中,不存在化學鍵的是(填化學式)。

答案:(1)NH3分子之間能形成氫鍵(2)NH3和H2O分子之間能形成氫鍵,使NH3易溶于水(3)H

·(4)氮元素的非金屬性大于碳元素的非金屬性,所以NH3比CH4穩(wěn)定(5)Ne解析:分別寫出含有10個電子的微粒,五核指的是含有5個原子,有5個原子核。微粒CH4NH3H2OHFNeNa+原子核數(shù)五核四核三核二核單