2024年高一化學(xué)下冊(cè)期末模擬試卷及答案（共三套）

第55頁(yè)（共57頁(yè)）2024年高一化學(xué)下冊(cè)期末模擬試卷及答案（共三套）2024年高一化學(xué)下冊(cè)期末模擬試卷及答案（一）一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．提倡人們購(gòu)物時(shí)減少使用塑料袋，是為了減少白色污染B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAD．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA3．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針4．石材的放射性常用鐳（Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)鐳（Ra）的敘述中不正確的是（）A．Ra原子核內(nèi)有138個(gè)中子B．Ra原子核外有88個(gè)電子C．Ra原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子D．Ra元素位于第六周期5．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用．下列物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（）A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水6．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO27．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半徑大?。篕＞Na＞S＞OC．熔沸點(diǎn)高低：金剛石＞NaCl＞H2O＞H2D．還原性強(qiáng)弱：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣8．下列說(shuō)法中正確的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖9．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．鋼鐵生銹 D．蛋白質(zhì)變性10．將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是XB．2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1C．平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45mol?L﹣1D．平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%11．若1mol某烷烴燃燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）12．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl﹣+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62﹣+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（）①氧化劑是H3AsO3、②還原性：As＞SnCl2、③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol、④M為OH﹣、⑤SnCl62﹣是氧化產(chǎn)物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③13．根據(jù)的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D．與新制氫氧化銅反應(yīng)14．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物15．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式．小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中屬于烷烴的是A、C、HB．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、HC．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CD．圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．H2O2的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的比例模型：17．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．16O和18O B．O2與O3 C．CH3CH2CH3與 D．與18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺D．乙烯通入溴水中，溴水褪色19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑20．下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C．實(shí)驗(yàn)室制取氨D．驗(yàn)證乙烯的生成21．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+622．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO223．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種24．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol?L﹣1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1mol?L﹣1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液體積最少是（）A．450mL B．500mL C．400mL D．不能確定25．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4?7H2O二、填空題26．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為，其中氧化劑是．（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示．該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B．?dāng)嗔?molH﹣H鍵的同時(shí)形成6molN﹣H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH則高鐵電池的負(fù)極材料是，放電時(shí)，正極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．三、推斷題27．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．（1）X在周期表中的位置是；（2）化合物Y2X2的電子式為，它含有的化學(xué)鍵類型有（填序號(hào)）．A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵（3）X、Z的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），原因是．（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：．四、實(shí)驗(yàn)題28．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室可以在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按右圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的主要作用是．（2）試管B中盛放的溶液是，B中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中的原因是．（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．由于乙醇和乙酸的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈉．圖2是對(duì)如圖1試管B中收集到的混合物進(jìn)行分離操作步驟流程圖．請(qǐng)回答：①操作1的名稱為；②操作2得到的物質(zhì)W的名稱為．③試劑C可以選用下列的（填序號(hào)）．A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．NaCl（4）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是．A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g．五、計(jì)算題29．在373k時(shí)把11.5gN2O4氣體通入體積為500ml的真空容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的含量為0.01mol．進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則（1）開(kāi)始2s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？（2）達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)為開(kāi)始的多少倍？（3）達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2O4的物質(zhì)的量為多少？（4）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．提倡人們購(gòu)物時(shí)減少使用塑料袋，是為了減少白色污染B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．塑料袋為聚乙烯材料，不能降解，能夠引起白色污染；B．根據(jù)綠色化學(xué)的核心進(jìn)行判斷；C．根據(jù)廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對(duì)土壤和水源的污染非常嚴(yán)重；D．大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．【解答】解：A．購(gòu)物時(shí)減少使用塑料袋，能夠減少聚乙烯材料的使用，是為了減少白色污染，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，故B正確；C．因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對(duì)土壤和水源的污染非常嚴(yán)重，所以應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，減少土壤和水源的污染，故C正確；D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選D．2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAD．28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；C．氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體；D．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2．【解答】解：A．鐵與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含9NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n==2mol，則含4mol氫原子即4NA個(gè)，故D正確；故選D．3．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針【考點(diǎn)】真題集萃；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，整個(gè)過(guò)程中Cu元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，一定發(fā)生化學(xué)變化；B．鐵礦石主要成份為Fe2O3，煉鐵得到Fe單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)；C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品；D．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒(méi)有新物質(zhì)生成．【解答】解：A．膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，由CuSO4?5H2O→Cu，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B．鐵礦石主要成份為Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，故C不選；D．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故選D；故選D．4．石材的放射性常用鐳（Ra）作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（MarieCurie）因?qū)a元素的研究曾兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)．下列有關(guān)鐳（Ra）的敘述中不正確的是（）A．Ra原子核內(nèi)有138個(gè)中子B．Ra原子核外有88個(gè)電子C．Ra原子核內(nèi)有88個(gè)質(zhì)子D．Ra元素位于第六周期【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族．【解答】解：A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=226﹣88=138，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=88，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)=88，故C正確；D．Ra（鐳）位于第ⅡA族，與Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故D錯(cuò)誤．故選D．5．許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用．下列物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（）A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】根據(jù)從海水制備物質(zhì)的原理可知，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利于化學(xué)反應(yīng)來(lái)制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利于蒸餾原理來(lái)得到．【解答】解：A．可從海水中獲得氯化鈉，通過(guò)電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)氯氣將溴離子和碘離子氧化為溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．可從海水中獲得氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉和氯氣，是化學(xué)變化，通過(guò)電解熔融的氯化鎂和氧化鋁即得鎂和鋁，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．可從海水中獲得氯化鈉，配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，把海水經(jīng)太陽(yáng)暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；故選D．6．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體的體積沒(méi)有變化，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B、混合氣體的顏色不變，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷各組分濃度是否不變，故D錯(cuò)誤；故選：B．7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半徑大小：K＞Na＞S＞OC．熔沸點(diǎn)高低：金剛石＞NaCl＞H2O＞H2D．還原性強(qiáng)弱：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．【分析】A．非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑?。籆．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體（水中含氫鍵沸點(diǎn)較高）；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱．【解答】解：A．非金屬Cl＞S＞P＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑大?。篕＞Na＞S＞O，故B正確；C．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體（水中含氫鍵沸點(diǎn)較高），則熔沸點(diǎn)高低：金剛石＞NaCl＞H2O＞H2，故C正確；D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D錯(cuò)誤；故選D．8．下列說(shuō)法中正確的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烴和蛋白質(zhì)中都存在碳碳單鍵D．淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖【考點(diǎn)】油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．【分析】A、根據(jù)石油裂解產(chǎn)物來(lái)判斷；B、根據(jù)油脂水解的產(chǎn)物來(lái)判斷；C、根據(jù)甲烷中成鍵情況分析；D、根據(jù)淀粉和纖維素的化學(xué)式和水解最終產(chǎn)物來(lái)判斷；【解答】解：A、因石油裂解產(chǎn)物主要是乙烯、丙烯、異丁烯，故A錯(cuò)誤；B、因油脂水解的產(chǎn)物得到高級(jí)脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；C、因甲烷中只有C﹣H鍵，故C錯(cuò)誤；D、因淀粉和纖維素的組成都是（C6H10O5）n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，故D正確；故選：D．9．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A．石油分餾 B．煤的干餾 C．鋼鐵生銹 D．蛋白質(zhì)變性【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A、石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開(kāi)的一種方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，生成氧化鐵，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)變性是指蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下，從而導(dǎo)致其性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A．10．將一定量的氣體A和B充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是XB．2min內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率υ（C）是0.1mol?L﹣1?min﹣1C．平衡時(shí)，氣體A的濃度是0.45mol?L﹣1D．平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率是70%【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．【分析】由圖可知，XY曲線的物質(zhì)的量逐漸減小為反應(yīng)物，Z曲線的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，到達(dá)平衡時(shí)，X的變化量為1.0﹣0.9=0.1mol，Y的變化量為1.0﹣0.7=0.3mol，Z的變化量為0.2mol，則X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），則X表示A，Y表示B，Z表示C；A、根據(jù)圖中XYZ的物質(zhì)的量的變化量來(lái)判斷；B、先求出C的濃度變化，再根據(jù)v=求算速率；C、根據(jù)圖象判斷平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，再求濃度；D、平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率=×100%．【解答】解：由圖可知，XY曲線的物質(zhì)的量逐漸減小為反應(yīng)物，Z曲線的物質(zhì)的量逐漸增大為生成物，到達(dá)平衡時(shí)，X的變化量為1.0﹣0.9=0.1mol，Y的變化量為1.0﹣0.7=0.3mol，Z的變化量為0.2mol，則X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）?2C（g），則X表示A，Y表示B，Z表示C；A、有以上分析可知，圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Y，故A錯(cuò)誤；B、2min內(nèi)，C的物質(zhì)的量變化為0.2mol，則C的濃度變化為：=0.1mol/L，所以C表示的反應(yīng)速率υ（Cv）===0.05mol?L﹣1?min﹣1，故B錯(cuò)誤；C、圖中表示氣體A物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是X，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.9mol，則平衡時(shí)其濃度為0.45mol?L﹣1，故C正確；D、圖中表示氣體B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Y，平衡時(shí)B的變化量為1.0﹣0.7=0.3mol，則氣體B的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=30%，故D錯(cuò)誤；故選C．11．若1mol某烷烴燃燒后，測(cè)得產(chǎn)物中含有mmolCO2和nmolCO，則該烷烴分子中氫原子個(gè)數(shù)為（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）【考點(diǎn)】有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算．【分析】烷烴的通式為：CnH2n+2，根據(jù)C原子守恒計(jì)算出烷烴中碳原子數(shù)目，然后根據(jù)烷烴的通式計(jì)算出含有的氫原子數(shù)目．【解答】解：1mol烷烴中含有碳原子的物質(zhì)的量為：（m+n）mol，即該烷烴分子中含有C原子數(shù)目為：m+n；根據(jù)烷烴通式CnH2n+2可知，該有機(jī)物中含有的氫原子數(shù)目為：2（m+n）+2=2（n+m+1），故選D．12．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl﹣+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62﹣+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（）①氧化劑是H3AsO3、②還原性：As＞SnCl2、③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol、④M為OH﹣、⑤SnCl62﹣是氧化產(chǎn)物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】由原子守恒可知，M為H2O，反應(yīng)中Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來(lái)解答．【解答】解：①因As元素的化合價(jià)降低，則氧化劑是H3AsO3，故正確；②反應(yīng)中Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl2，故錯(cuò)誤；③As元素由+3價(jià)降低為0，每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（3﹣0）=3mol，故正確；④由原子守恒可知，M為H2O，故錯(cuò)誤；⑤因Sn元素的化合價(jià)升高，則SnCl62﹣為氧化產(chǎn)物，故正確；故選A．13．根據(jù)的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A．與銀氨溶液反應(yīng)析出銀B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D．與新制氫氧化銅反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、﹣COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．不含﹣CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故A選；B．含碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，故B不選；C．含﹣COOH，與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，故C不選；D．含﹣COOH，與新制氫氧化銅反應(yīng)，故D不選；故選A．14．研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D．AgCl是還原產(chǎn)物【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路．【解答】解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正極方程式，故A錯(cuò)；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)；D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)．故選：B．15．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式．小圓球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合，則下列說(shuō)法正確的是（）A．圖中屬于烷烴的是A、C、HB．圖中與B互為同分異構(gòu)體的有E、F、HC．圖中物質(zhì)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CD．圖中C和F分子中氫原子數(shù)相同【考點(diǎn)】常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】A．烷烴分子中的化學(xué)鍵全部單鍵，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，H為環(huán)丁烷，不屬于烷烴；B．題中B為2﹣丁烯，與B具有相同分子式、不同結(jié)構(gòu)的為E、F、H；C．含氫量越小，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，題中炔烴的碳原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；D．圖中C為異丁烷，分子式為C4H10，F(xiàn)為2﹣甲基﹣1﹣丙烯，分子式為C4H8，二者含有的氫原子數(shù)目不相同．【解答】解：A．圖中A、C分別為正丁烷和異丁烷，屬于烷烴，而H為環(huán)丁烷，不屬于烷烴，故A錯(cuò)誤；B．B為2﹣丁烯，分子式為C4H8，E、F、H分別為1﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、環(huán)丁烷，它們之間分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．圖中8中物質(zhì)都含有4個(gè)C，含有碳碳三鍵的炔烴的含氫量最低，則含碳量最高的為D2﹣丁炔和G1﹣丁炔，故C錯(cuò)誤；D．圖中C為飽和烴﹣異丁烷，分子式為C4H10，而F為烯烴2﹣甲基﹣1﹣丙烯，分子式為C4H8，所以二者含有的氫原子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；故選B．16．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．H2O2的電子式： B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CO2的比例模型：【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．雙氧水為共價(jià)化合物，不存在陰陽(yáng)離子；B．次氯酸分子中含有1個(gè)H﹣O鍵和1個(gè)O﹣H鍵；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．D．二氧化碳分子中，C原子的原子半徑大于O原子．【解答】解：A．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O﹣O鍵，雙氧水正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸為共價(jià)化合物，最小原子為O原子，其結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故B正確；C．S2﹣的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B．17．下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（）A．16O和18O B．O2與O3 C．CH3CH2CH3與 D．與【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，注意把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：A．16O和18O是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B．氧氣和臭氧是氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH3與的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故C錯(cuò)誤；D．和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故D正確；故選D．18．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A．苯與溴水混合后振蕩，水層褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺D．乙烯通入溴水中，溴水褪色【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析．【解答】解：A、苯與溴水混合后不發(fā)生反應(yīng)，但會(huì)發(fā)生萃取而使溴水層褪色，故A錯(cuò)誤；B、乙烯中含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀被還原而褪色，故B錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣混合后，甲烷中的氫原子會(huì)被氯原子取代，從而生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，氯氣被消耗，故顏色變淺，此為取代反應(yīng)，故C正確；D、乙烯中含碳碳雙鍵，為不飽和鍵，和溴水反應(yīng)時(shí)，雙鍵斷開(kāi)，溴原子分別加到雙鍵兩端的碳原子上，為加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．19．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．稀硝酸能夠?qū)喠蛩徕c氧化成硫酸鈉，同時(shí)生成一氧化氮?dú)怏w；B．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫根離子；C．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．氨水為弱堿，硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液中加入Na2O2，反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．20．下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C．實(shí)驗(yàn)室制取氨D．驗(yàn)證乙烯的生成【考點(diǎn)】真題集萃；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．【分析】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C．氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．【解答】解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選A．21．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【考點(diǎn)】真題集萃；氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，據(jù)此判斷R元素化合價(jià)．【解答】解：根據(jù)電荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，則n=2，所以RO4n﹣為RO42﹣，該離子中O元素化合價(jià)為﹣2價(jià)，R、O元素化合價(jià)的代數(shù)和為﹣2，所以該離子中R元素化合價(jià)=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故選D．22．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+B．氣體通過(guò)無(wú)水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【考點(diǎn)】真題集萃；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)．【分析】A．如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+，并不能證明無(wú)Fe2+；B．無(wú)水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4?5H2O，白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣；C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能證明無(wú)K+，因?yàn)辄S光可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無(wú)Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無(wú)K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯(cuò)誤，故選B．23．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】溶液無(wú)色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題．【解答】解：無(wú)色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，陰離子只能為Cl﹣，陽(yáng)離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽(yáng)離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32﹣，可存在的離子為：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，則最多只有4種，根據(jù)分析可知，最多存5種離子，故選C．24．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol?L﹣1的HNO3溶液，反應(yīng)完成后生成1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1mol?L﹣1NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入NaOH溶液體積最少是（）A．450mL B．500mL C．400mL D．不能確定【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3﹣離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來(lái)，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根據(jù)V=進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：250mL2mol?L﹣1的HNO3溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物質(zhì)的量為：=0.05mol，所以與一定量Fe、Fe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO3﹣的物質(zhì)的量為：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3，所以需要NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，則所加NaOH溶液的體積最少是：=0.45L=450mL，故選A．25．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4?7H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)；真題集萃．【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其它雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此進(jìn)行解答．【解答】解：硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，A．由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；B．由流程分析可知，固體1中一定含有SiO2，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；C．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；D．在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過(guò)量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，故D錯(cuò)誤．故選D．二、填空題26．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系．（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中氧化劑是H2O．（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量．②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D（填序號(hào)）．A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B．?dāng)嗔?molH﹣H鍵的同時(shí)形成6molN﹣H鍵C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH則高鐵電池的負(fù)極材料是Zn，放電時(shí)，正極發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，水中H元素的化合價(jià)降低；（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量；②結(jié)合平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不變等及其衍生的一些物理量分析；（3）原電池負(fù)極上失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)；放電時(shí)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：（1）C與水反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），水中H元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為H2O，故答案為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H2O；（2）①由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，△H=斷裂化學(xué)鍵吸收能量﹣生成化學(xué)鍵釋放能量＜0，可知斷裂化學(xué)鍵吸收能量小于生成化學(xué)鍵釋放能量，故答案為：放熱；小于；②A．體積不變，質(zhì)量守恒，則密度始終不變，所以不能判斷平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molH﹣H鍵，表示正速率，形成6molN﹣H鍵表示正速率，都是正速率不能判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2，取決起始濃度與轉(zhuǎn)化率，不能判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，則容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，可知反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：D；（3）原電池負(fù)極上失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn為負(fù)極；放電時(shí)，正極上K2FeO4得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：Zn；還原．三、推斷題27．A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）化合物Y2X2的電子式為，它含有的化學(xué)鍵類型有AC（填序號(hào)）．A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．氫鍵（3）X、Z的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是H2O（填化學(xué)式），原因是水分子間存在氫鍵．（4）A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；A與Y同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A為H元素．【解答】解：A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，則Y2X2為Na2O2，X為O元素，Y為Na；X與Z同主族，則Z為S元素；B的最高價(jià)含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，則B為N元素；A與Y同主族，A與B、A與X均可形成10個(gè)電子化合物，則A為H元素．（1）X為O元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；（2）化合物Na2O2的電子式為，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故答案為：；AC；（3）水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；（4）H與O和H與S均能形成18個(gè)電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應(yīng)可生成S，應(yīng)是H2O2、H2S反應(yīng)生成硫與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案為：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）氫氣、氧氣制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故答案為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．四、實(shí)驗(yàn)題28．“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室可以在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按右圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：（1）濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中的原因是防止液體倒吸．（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．由于乙醇和乙酸的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸與B中溶液反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈉．圖2是對(duì)如圖1試管B中收集到的混合物進(jìn)行分離操作步驟流程圖．請(qǐng)回答：①操作1的名稱為分液；②操作2得到的物質(zhì)W的名稱為乙醇．③試劑C可以選用下列的B（填序號(hào)）．A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．NaCl（4）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是A．A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】（1）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且濃硫酸具有吸水性，水的減少利用平衡正向移動(dòng)；（2）試管B中為飽和碳酸鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液吸收揮發(fā)的乙醇，與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；乙醇、乙酸易溶于水，導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸；（3）由流程可知，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，操作1為分液，Y中含乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉，操作2為蒸餾，分離出W為乙醇，Z中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑C為硫酸，操作3為蒸餾，最后得到乙酸；（4）結(jié)合CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根據(jù)乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過(guò)量問(wèn)題計(jì)算．【解答】解：（1）酯化反應(yīng)中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；（2）試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，B中通蒸氣的導(dǎo)管不能插入溶液中的原因是防止液體倒吸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止液體倒吸；（3）由流程可知，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，操作1為分液，Y中含乙酸鈉、乙醇、碳酸鈉，操作2為蒸餾，分離出W為乙醇，Z中含乙酸鈉、碳酸鈉，加試劑C為硫酸，操作3為蒸餾，最后得到乙酸①由上述分析可知，操作1的名稱為分液，故答案為：分液；②操作2得到的物質(zhì)W的名稱為乙醇，故答案為：乙醇；③試劑C與乙酸鈉發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，只有硫酸符合，故答案為：B；（4）30g乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，46g乙醇的物質(zhì)的量為=1mol，由CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，可知乙醇過(guò)量，則乙酸完全反應(yīng)，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol1mol0.5mol×67%nn=0.5mol×67%=0.335mol，m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，故答案為：A．五、計(jì)算題29．在373k時(shí)把11.5gN2O4氣體通入體積為500ml的真空容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的含量為0.01mol．進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則（1）開(kāi)始2s內(nèi)以N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？（2）達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)為開(kāi)始的多少倍？（3）達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2O4的物質(zhì)的量為多少？（4）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】11.5gN2O4氣體物質(zhì)的量==0.125mol，（1）由N2O4?2NO2，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，則N2O4減少0.005mol，結(jié)合v=計(jì)算反應(yīng)速率；（2）60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28.75×2=57.5g/mol，N2O4?2NO2，開(kāi)始0.1250轉(zhuǎn)化x2x平衡0.125﹣x2x則：=57.5g/mol，解得x=0.075mol，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算；（3）根據(jù)（2）可知平衡時(shí)體系中N2O4的物質(zhì)的量；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算．【解答】解：11.5gN2O4氣體物質(zhì)的量==0.125mol，（1）由N2O4?2NO2，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，則N2O4減少0.005mol，由v==0.005mol?L﹣1?s﹣1，答：開(kāi)始2s內(nèi)以N2O4表示的反應(yīng)速率為0.005mol?L﹣1?s﹣1；（2）60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28.75×2=57.5g/mol，N2O4?2NO2，開(kāi)始（mol）0.1250轉(zhuǎn)化（mol）x2x平衡（mol）0.125﹣x2x則=57.5g/mol，解得：x=0.075mol，開(kāi)始總物質(zhì)的量為0.125mol，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為0.125+0.075=0.2mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的=1.6倍，答：達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的1.6倍；（3）由（2）的計(jì)算可知，達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2O4的物質(zhì)的量為：0.125mol﹣0.075mol=0.05mol，答：達(dá)到平衡時(shí)，體系中N2O4的物質(zhì)的量為0.05mol；（4）則N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為：×100%=60%，答：N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．2024年高一化學(xué)下冊(cè)期末模擬試卷及答案（二）考生注意：1．本試卷包括選擇題、填空題。滿分100分．考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)填寫清楚?？忌鞔饡r(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。選擇題用2B鉛筆填涂，非選擇題用黑色墨水簽字筆作答，字體工整、字跡清楚。3.保持卡面清潔，不準(zhǔn)折疊、不準(zhǔn)弄破。祝大家考試順利！一、選擇題（每小題2分，共42分，每小題只有一項(xiàng)符合題目要求。）1．我省瀏陽(yáng)市制作煙花爆竹久負(fù)盛名，素有“花炮之鄉(xiāng)”美譽(yù)。煙花爆竹的包裝箱上應(yīng)貼上的標(biāo)志為（）有毒品爆炸品腐蝕品氧化劑有毒品爆炸品腐蝕品氧化劑放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有等。的質(zhì)子數(shù)是（）A.90B.38C.52D.1283．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）4．每年進(jìn)入冬季，我國(guó)許多城市就會(huì)出現(xiàn)霧霾天氣。下列做法能減輕霧霾形成的是（）A．市郊露天焚燒秸稈B．推廣使用燃煤發(fā)電C．大量使用機(jī)動(dòng)車輛D．多利用太陽(yáng)能發(fā)電5．不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（）A．原子的核電荷數(shù)B．原子的核外電子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的中子數(shù)6.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．食品放在冰箱中貯藏B．雙氧水制氧氣時(shí)加入少量二氧化錳C．試管中進(jìn)行鎂和水反應(yīng)時(shí)．稍微加熱D．鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成，下列說(shuō)法中正確的是（）O2和O3互為同位素B．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物C．O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化D．等質(zhì)量的O2和O3含有的氧原子數(shù)不相同下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（）A．HClB．Na2O2C．H2O2D．CH49.下列微粒中：①

②

③

④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④10.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（）A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性HCl＞PH3＞H2SD．還原性Cl-＞Br-＞I-下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（）稀硫酸A碳稀硫酸A碳鐵銅鋅稀硫酸C鋅鋅稀硫酸B銅鋅酒精DZn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。據(jù)此判斷鋅是（）A．負(fù)極，并被氧化B．正極，并被還原C．負(fù)極，并被還原D．正極，并被氧化13.一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2

+3H2

2NH3，在5min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6mol/L，變?yōu)?mol/L，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為（）A．4mol/(L?min)B．1.6mol/(L?min)C．0.8mol/(L?min)D．0.6mol/(L?min)14.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍B、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶215.下列物質(zhì)中，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的是（）A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇16.工業(yè)上冶煉金屬鐵通常采用的方法是（）A．熱分解法B．熱還原法C．結(jié)晶法D．電解法17.已知苯在一定條件下能與液溴發(fā)生如下反應(yīng)，該反應(yīng)屬于（）Br＋Br2+HBrBr取代反應(yīng) B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng) D．酯化反應(yīng)下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，不正確的是（）A．它們都是混合物 B．它們都是天然高分子化合物C．它們是同分異構(gòu)體 D．它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖19.下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．F原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：20除去甲烷氣體中含有的少量乙烯，最好選用下列試劑中的（）A．蒸餾水 B．濃硫酸 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液21．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（）A．從硅到氯，最低負(fù)化合價(jià)從－4到－1B．原子半徑逐漸減小C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D．電子層數(shù)逐漸增多二、非選擇題22.（4分）根據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)，完成下列填空：（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，請(qǐng)完成這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→。23.（8分）下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：族周期族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥（1）②表示的元素是（填元素符號(hào)）；（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是（填元素符號(hào)）；（3）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式；（4）寫出元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。24．（8分）現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A.新制的氫氧化銅[Cu(OH)2]懸濁液 B.晶體硅[Si]C.明礬[KAl(SO4)2·12H2O] D.過(guò)氧化鈉[Na2O2]請(qǐng)你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。（1）檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?，可使用_______________；（2）要使含少量泥沙的渾濁水變澄清，可使用________________；（3）常盛放在呼吸面具里的物質(zhì)，可使用______________；（4）用于制造計(jì)算機(jī)芯片的材料，可使用______________。25．（10分）I、（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。若A是一種淡黃色固體單質(zhì)．則圖中C物質(zhì)與H2O反應(yīng)的生成物為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。（2）Na2O2也是一種淡黃色固體，Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2和_______（填化學(xué)式）。（3）寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學(xué)方程式：_________________。Ⅱ、（1）空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2（2）垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有(填字母)標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)。26.（12分）在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，CuCu鋅為極，電極反應(yīng)式為,鋅片上觀察到的現(xiàn)象為。銅電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）,電極反應(yīng)式是，銅片上觀察到的現(xiàn)象是。ABC起始濃度/mol1102min時(shí)濃度/mol0.80.60.627.（16分）Ⅰ、則在這2min內(nèi)A、B、C的濃度變化值分別是ΔC(A)=mol/L;ΔC(B)=mol/LΔC(C)=mol/L,反應(yīng)的平均速率VA=_______mol/(L·min)，VC=________mol/(L·min)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。Ⅱ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)；化學(xué)答案題號(hào)1234567答案CBADDAC題號(hào)891011121314答案CCBCABC題號(hào)15161718192021答案BBACACD選擇題非選擇題22、能CH2BrCH2Br23、（1）O（2）P（3）Na+(4)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O24、（１）A（２）C（３）D（４）B25、I、（1）H2SO4；（2）Na2CO3；（3）N2+3H22NH3。Ⅱ、（2）①C②a26(1)負(fù)，Zn-2e-=Zn2+,鋅片逐漸溶解。(2)還原,Cu2++2e-=Cu有紅色固體生成27.（16分）Ⅰ、ΔC(A)=0.2mol/L;ΔC(B)=0.4mol/LΔC(C)=0.6mol/L,VA=__0.1_____mol/(L·min)，VC=____0.3____mol/(L·min)?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為A+2B?3CⅡ、（1） 3X+Y? 2Z ；（2） 0.05

2024年高一化學(xué)下冊(cè)期末模擬試卷及答案（三）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol氮?dú)庵兴牡訑?shù)是0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1NAC．1mol?L﹣1氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NAD．24g鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA2．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．四氯化碳的電子式： B．氫氧根的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH3．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色變淺4．下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵形成時(shí)釋放的能量的大小5．下列關(guān)于糖類