1.2+物質的轉化關系判斷（精講）-2021-2022學年高一化學上學期《考點•題型•技巧》精講與精練高分突破（人教版2019）

關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章物質及其變化考點2物質的轉化關系判斷核心要點以酸堿鹽及氧化物知識為例，認識不同類型物質之間在一定條件下可以相互轉化。能力構建一、單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系有關化學方程式舉例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HClNaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO3+HClAgCl↓+HNO3⑩Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl二、物質的轉化關系相關推斷1．同類物質常常具有許多共性。因此可以通過物質所屬類別，推測其具有的性質。如：(1)SO2和CO2同為酸性氧化物，根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質)，可推測SO2具有的性質，用化學方程式可表示為：①SO2+H2O=H2SO3，②SO2+CaO=CaSO3，③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。(2)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；若實驗室沒有鹽酸時，可選用硝酸代替。2．通過物質分類，可以建立物質間的從屬關系，分析物質間的本質區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質之間的轉化關系。以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系以及反應類型如下：①2Ca+O2=2CaO，化合反應；②CaO+H2O=Ca(OH)2，化合反應；③CaO+CO2=CaCO3，化合反應；④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，復分解反應；⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，復分解反應；⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，復分解反應。深化理解常見物質間轉化的5個誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應，不能直接轉化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應不能生成FeCl2。(5)Fe與H+、Cu2+、S、I2反應不能生成Fe3+。典型例題例1北京冬奧會或第24屆冬季奧林匹克運動會將在2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型A．分解反應 B．復分解反應C．化合反應 D．置換反應【答案】A【解析】Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復分解反應；NaOH溶液與CO2發(fā)生反應時，可認為CO2先與水化合成碳酸，再與NaOH發(fā)生復分解反應；CO2與C發(fā)生化合反應生成CO，所以沒有涉及的基本反應類型為分解反應，故選A。例2構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡圖：“﹣”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質能轉化為另一種物質。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4B．NaOH、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、Na2CO3D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4【答案】B【解析】A．鹽酸不與硫酸銅反應，鹽酸不能轉化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反應，故A不符合題意；B．鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應，和硝酸銀反應生成硝酸，硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應，故B符合題意；C．氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相同類別的化合物，故C不符合題意；D．鹽酸不能轉化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應，氫氧化鈉與硝酸鋇不反應，故D不符合題意；故答案選B。例3在硫酸、二氧化碳、銅、氯化鈉、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵和炭粉中，有5種物質符合如圖所示的轉化關系，已知連線的兩物質均能發(fā)生反應。（1）請推斷這5種物質分別為①_________（寫化學式，下同）；②__________；③____________；④____________；⑤____________。（2）寫出下列物質之間反應的化學方程式。①和②__________________________________________。②和④_________________________________________。②和⑤__________________________________________。③和④__________________________________________?！敬鸢浮浚?）FeH2SO4CO2CaONa2CO3（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CaO+H2SO4=CaSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OCO2+CaO=CaCO3【分析】給定的物質中單質能與酸反應的為鐵，則①為Fe；酸為硫酸，即②為H2SO4；④氧化物能與酸反應，則氧化物為堿性氧化物，④為CaO；③為酸性氧化物，為CO2；鹽既能與氧化鈣反應，又能與硫酸反應，則⑤為Na2CO3?！窘馕觥浚?）給定的物質中單質能與酸反應的為鐵，則①為Fe；酸為硫酸，即②為H2SO4；④氧化物能與酸反應，則氧化物為堿性氧化物，④為CaO；③為酸性氧化物，為CO2；鹽既能與氧化鈣反應，又能與硫酸反應，則⑤為Na2CO3。（2）①和②的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②和④的反應為硫酸與氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，方程式為CaO+H2SO4=CaSO4+H2O；②和⑤的反應為硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；③和④的反應為二氧化碳和氧化鈣反應生成碳酸鈣，方程式為CO2+CaO=CaCO3。學會了嗎1．如圖所列各組物質中，物質之間按箭頭方向不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化的是A．甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB．甲為C、乙為CO、丙為CO2C．甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2D．甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H2【答案】C【解析】A．CuO和C單質或CO反應可以生成CO2，CO2與堿溶液如NaOH溶液等反應可以生成H2O，CuO可以和H2反應生成H2O，故A不符合題意；B．C與氧氣反應生成CO，CO與氧氣反應生成二氧化碳，C與氧氣反應生成二氧化碳，故B不符合題意；C．碳酸鈣無法一步轉化為氫氧化鈣，故C符合題意；D．硫酸與堿如NaOH反應生成水，水分解生成氫氣，金屬單質如Zn與硫酸反應生成氫氣，故D不符合題意；綜上所述答案為C。2．下圖中，“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下通過置換反應可以轉化為乙。下列四組選項中，符合圖示要求的是選項甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl【答案】C【解析】3．氯化鋅在工業(yè)上作為生產活性炭的活化劑，使活性炭成為多孔性物，增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質中，每兩種物質反應能生成ZnCl2的組合有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種【答案】B【解析】Zn、ZnO、ZnCO3均可與鹽酸反應生成ZnCl2，而與CaCl2不反應，共計有3種組合，答案為B。4．小高同學在某食品包裝內發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小高同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。（1）A固體的化學名稱是_________，干燥物質的原理是___________（用化學方程式表示）。（2）小高同學對塊狀固體B進行探究。猜想一：塊狀固體B中除含A外，還可能有________、_________（寫兩種）；猜想二：塊狀固體B溶于水可能有放熱現(xiàn)象。（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。小高同學認為白色固體C中可能有碳酸鈣，請寫出一種檢驗其中含有碳酸鈣的簡單方法___________?！敬鸢浮垦趸}CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，產生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！痉治觥堪咨稍飫檠趸}，氧化鈣吸水變?yōu)闅溲趸}，氫氧化鈣可以吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕}。據此解答?！窘馕觥竣臕固體的化學名稱是氧化鈣，干燥物質的原理是氧化鈣吸水生成了氫氧化鈣，方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。故答案為：氧