1.2+物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷(精講)-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期《考點(diǎn)•題型•技巧》精講與精練高分突破(人教版2019)_第1頁
1.2+物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷(精講)-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期《考點(diǎn)•題型•技巧》精講與精練高分突破(人教版2019)_第2頁
1.2+物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷(精講)-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期《考點(diǎn)•題型•技巧》精講與精練高分突破(人教版2019)_第3頁
1.2+物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷(精講)-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期《考點(diǎn)•題型•技巧》精講與精練高分突破(人教版2019)_第4頁
1.2+物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷(精講)-2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期《考點(diǎn)•題型•技巧》精講與精練高分突破(人教版2019)_第5頁
已閱讀5頁,還剩2頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取,淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取,淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育第一章物質(zhì)及其變化考點(diǎn)2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷核心要點(diǎn)以酸堿鹽及氧化物知識為例,認(rèn)識不同類型物質(zhì)之間在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。能力構(gòu)建一、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系有關(guān)化學(xué)方程式舉例:①M(fèi)g+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HClNaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO3+HClAgCl↓+HNO3⑩Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)推斷1.同類物質(zhì)常常具有許多共性。因此可以通過物質(zhì)所屬類別,推測其具有的性質(zhì)。如:(1)SO2和CO2同為酸性氧化物,根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì)),可推測SO2具有的性質(zhì),用化學(xué)方程式可表示為:①SO2+H2O=H2SO3,②SO2+CaO=CaSO3,③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。(2)實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;若實(shí)驗(yàn)室沒有鹽酸時(shí),可選用硝酸代替。2.通過物質(zhì)分類,可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系,分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系,尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以鈣為例,用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)類型如下:①2Ca+O2=2CaO,化合反應(yīng);②CaO+H2O=Ca(OH)2,化合反應(yīng);③CaO+CO2=CaCO3,化合反應(yīng);④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,復(fù)分解反應(yīng);⑤Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,復(fù)分解反應(yīng);⑥CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,復(fù)分解反應(yīng)。深化理解常見物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的5個(gè)誤區(qū)(1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應(yīng),不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)Fe與Cl2反應(yīng)不能生成FeCl2。(5)Fe與H+、Cu2+、S、I2反應(yīng)不能生成Fe3+。典型例題例1北京冬奧會或第24屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會將在2022年2月4日至2022年2月20日在中華人民共和國北京市和河北省張家口市聯(lián)合舉行。某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型A.分解反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng)C.化合反應(yīng) D.置換反應(yīng)【答案】A【解析】Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng);稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);NaOH溶液與CO2發(fā)生反應(yīng)時(shí),可認(rèn)為CO2先與水化合成碳酸,再與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);CO2與C發(fā)生化合反應(yīng)生成CO,所以沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng),故選A。例2構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖:“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物,則A、B、C可能是A.CuO、Ba(OH)2、CuSO4B.NaOH、HNO3、K2CO3C.KOH、FeCl3、Na2CO3D.NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4【答案】B【解析】A.鹽酸不與硫酸銅反應(yīng),鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇,氫氧化鋇不與氧化銅反應(yīng),故A不符合題意;B.鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng),和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸,硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng),故B符合題意;C.氯化鐵和碳酸鈉均為鹽,屬于相同類別的化合物,故C不符合題意;D.鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇,鹽酸不與硫酸反應(yīng),氫氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng),故D不符合題意;故答案選B。例3在硫酸、二氧化碳、銅、氯化鈉、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵和炭粉中,有5種物質(zhì)符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知連線的兩物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)。(1)請推斷這5種物質(zhì)分別為①_________(寫化學(xué)式,下同);②__________;③____________;④____________;⑤____________。(2)寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式。①和②__________________________________________。②和④_________________________________________。②和⑤__________________________________________。③和④__________________________________________?!敬鸢浮浚?)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CaO+H2SO4=CaSO4+H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OCO2+CaO=CaCO3【分析】給定的物質(zhì)中單質(zhì)能與酸反應(yīng)的為鐵,則①為Fe;酸為硫酸,即②為H2SO4;④氧化物能與酸反應(yīng),則氧化物為堿性氧化物,④為CaO;③為酸性氧化物,為CO2;鹽既能與氧化鈣反應(yīng),又能與硫酸反應(yīng),則⑤為Na2CO3?!窘馕觥浚?)給定的物質(zhì)中單質(zhì)能與酸反應(yīng)的為鐵,則①為Fe;酸為硫酸,即②為H2SO4;④氧化物能與酸反應(yīng),則氧化物為堿性氧化物,④為CaO;③為酸性氧化物,為CO2;鹽既能與氧化鈣反應(yīng),又能與硫酸反應(yīng),則⑤為Na2CO3。(2)①和②的反應(yīng)為鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;②和④的反應(yīng)為硫酸與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水,方程式為CaO+H2SO4=CaSO4+H2O;②和⑤的反應(yīng)為硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水,方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O;③和④的反應(yīng)為二氧化碳和氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣,方程式為CO2+CaO=CaCO3。學(xué)會了嗎1.如圖所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是A.甲為CuO、乙為CO2、丙為H2OB.甲為C、乙為CO、丙為CO2C.甲為CaCO3、乙為CaO、丙為Ca(OH)2D.甲為H2SO4、乙為H2O、丙為H2【答案】C【解析】A.CuO和C單質(zhì)或CO反應(yīng)可以生成CO2,CO2與堿溶液如NaOH溶液等反應(yīng)可以生成H2O,CuO可以和H2反應(yīng)生成H2O,故A不符合題意;B.C與氧氣反應(yīng)生成CO,CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,C與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳,故B不符合題意;C.碳酸鈣無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣,故C符合題意;D.硫酸與堿如NaOH反應(yīng)生成水,水分解生成氫氣,金屬單質(zhì)如Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣,故D不符合題意;綜上所述答案為C。2.下圖中,“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“→”表示丁在一定條件下通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下列四組選項(xiàng)中,符合圖示要求的是選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl【答案】C【解析】3.氯化鋅在工業(yè)上作為生產(chǎn)活性炭的活化劑,使活性炭成為多孔性物,增大其表面積。在Zn、ZnO、ZnCO3、鹽酸和CaCl2溶液五種物質(zhì)中,每兩種物質(zhì)反應(yīng)能生成ZnCl2的組合有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【答案】B【解析】Zn、ZnO、ZnCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2,而與CaCl2不反應(yīng),共計(jì)有3種組合,答案為B。4.小高同學(xué)在某食品包裝內(nèi)發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋,上面寫著“生石灰干燥劑,請勿食用”。小高同學(xué)隨手將小紙袋放在窗臺上,過一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。(1)A固體的化學(xué)名稱是_________,干燥物質(zhì)的原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。(2)小高同學(xué)對塊狀固體B進(jìn)行探究。猜想一:塊狀固體B中除含A外,還可能有________、_________(寫兩種);猜想二:塊狀固體B溶于水可能有放熱現(xiàn)象。(3)取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內(nèi),振蕩、靜置、過濾,得到少量白色固體C。小高同學(xué)認(rèn)為白色固體C中可能有碳酸鈣,請寫出一種檢驗(yàn)其中含有碳酸鈣的簡單方法___________?!敬鸢浮垦趸}CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3取少量白色固體放入試管中,滴加稀鹽酸,產(chǎn)生無色能使澄清石灰水變渾濁的氣體?!痉治觥堪咨稍飫檠趸},氧化鈣吸水變?yōu)闅溲趸},氫氧化鈣可以吸收空氣中的二氧化碳變?yōu)樘妓徕}。據(jù)此解答?!窘馕觥竣臕固體的化學(xué)名稱是氧化鈣,干燥物質(zhì)的原理是氧化鈣吸水生成了氫氧化鈣,方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。故答案為:氧

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論