2.1.1 化學(xué)反應(yīng)的速率-2021-2022學(xué)年高二化學(xué)同步備課教案設(shè)計（人教版2019選擇性必修1）

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、h速率：mol/(L·min)

mol/(L·s)或mol/(L·h)例：在N2+3H22NH3反應(yīng)中，反應(yīng)２秒后，氨的濃度增加了0.6mol/L，則（1）以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？（2）以氮氣和氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率又是多少？解：v(NH3)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s)N2+3H22NH31320.6mol/Lc(N2)=0.3mol/Lc(H2)=0.9mol/Lv(N2)=0.3/2mol/(L·s)=0.15mol/(L·s)v(H2)=0.9/2mol/(L·s)=0.45mol/(L·s)v(N2):v(H2):v(NH3)=0.15:0.45:0.3=1:3:24、對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示，其化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但這些不等的數(shù)值都是同一個反應(yīng)的速率5、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比練習：4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？若用NH3、H2O、O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率分別是多少？課堂練習強化練習，學(xué)會“化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比”的應(yīng)用鞏固定義簡單的計算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認識和理解。能力拓展作業(yè)設(shè)計1、在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________2、對于反應(yīng)A2+3B22AB3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-13、在溫度不變時，恒容的容器中進行反應(yīng)H22H；若反應(yīng)濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時間為（）A.10sB.12sC.大于12sD.小于12s4、在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/(L·s)，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為5、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是（）A.A的生成速率與C分解的速率相等D.A、B、C的濃度比為1:3:2B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化[作業(yè)]第一課時第二課時除15、17、18題板書設(shè)計第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少和生成物濃度增加量（均取正值）來表示