2.1.2 鈉的幾種化合物（精練）-2022-2023學年一隅三反系列之高一化學新教材必修第一冊（人教版）解析版

關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關注更新免費領取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育2.1.2鈉的幾種化合物【題組一碳酸鈉和碳酸氫鈉】1．（2019·全國高一課時練習）下列實驗方法不能鑒別和的是（）A．分別與相同濃度的鹽酸反應看反應劇烈程度B．分別配成溶液，分別逐滴加入相同濃度的稀鹽酸觀察現(xiàn)象C．分別配成溶液，加入澄清石灰水觀察現(xiàn)象D．分別裝入試管中加熱，并將逸出的氣體通入澄清石灰水觀察現(xiàn)象【答案】C【解析】A．和與相同濃度的鹽酸反應時，的反應更劇烈，可鑒別，A項正確；B．分別配成溶液，滴加稀鹽酸，馬上產(chǎn)生氣體的是溶液，過一會放出氣體的為溶液，可以鑒別，B項正確；C．分別配成和溶液，均能和澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，故不能鑒別，C項錯誤；D．加熱分解放出，與澄清石灰水反應生成白色沉淀，加熱不易分解，澄清石灰水不變渾濁，可以鑒別，D項正確；故選C。2．（2020全國高一課時練習）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。區(qū)分廚房中的食鹽和碳酸鈉的方法有很多，下列方法中不能區(qū)分兩者的是A．分別取少量兩種物質(zhì)，嘗一下兩者的味道B．分別取少量兩種物質(zhì)于試管中，滴加醋酸溶液觀察現(xiàn)象C．分別取少量兩種物質(zhì)于試管中，加蒸餾水溶解，用PH試紙分別測兩種溶液的pHD．分別取少量兩種物質(zhì)于試管中，加蒸餾水溶解，再加AgNO3溶液觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】A項、各取少量通過嘗味道，咸味的是食鹽，澀味的是碳酸鈉，能區(qū)分，故A正確；B項、食醋與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，與食鹽不反應，能區(qū)分，故B正確；C項、食鹽溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩種溶液的pH大小不同，能區(qū)分，故C正確；D項、食鹽溶液與AgNO3溶液反應生成白色氯化銀沉淀，碳酸鈉溶液與AgNO3溶液反應生成白色碳酸銀沉淀，實驗現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D錯誤。故選D。3．（2020·四川省瀘縣第二中學高一月考）純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業(yè)發(fā)展的需要，純堿的化學式為________。1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產(chǎn)過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯(lián)合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。當觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應的化學方程式為____________?！敬鸢浮浚?）Na2CO3（2）BD（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】（1）純堿不是堿，是鹽，它的化學式Na2CO3；（2）氯化鈉溶液吸收兩種氣體，主要吸收NH3和CO2，NH3溶于水生成氨水，顯堿性易吸收CO2，形成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為BD；（3）碳酸氫鈉能受熱分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，其化學方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。4．（2020·全國高一單元測試）Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質(zhì)的性質(zhì)。(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，充分振蕩，并恢復至室溫。發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結(jié)論：在相同溫度下，________。(2)①取少量NaHCO3按下圖裝置進行實驗?？捎^察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，____________。②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。(3)測定Na2CO3樣品(含氯化鈉雜質(zhì))中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)：①稱取mg樣品放入燒杯內(nèi)加水溶解。②加入過量的氯化鈣溶液充分反應，反應的化學方程式為_________________。③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為ng。則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為______?！敬鸢浮浚?）相同溫度時，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大澄清的石灰水變渾濁加熱CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl%【解析】(1)稱取兩種固體各1g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加5mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大，故答案為同樣的溫度下，碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的大；(2)①碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，生成的CO2氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，故答案為澄清的石灰水變渾濁；②碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，用加熱的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3，故答案為加熱；(3)②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學方程方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，證明反應后CaCl2有剩余的方法是再加入碳酸鈉，有白色沉淀生成，故答案為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；③設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106

100x

ng＝，解得：x=g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%=%，故答案為%?！绢}組二碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應】1．（2020·云南省富寧縣第二中學高一期末）不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是A．Na2CO3和NaHCO3 B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸 D．NaHCO3和鹽酸【答案】C【解析】A．Na2CO3和NaHCO3不反應，不加試劑不能鑒別，故A不選；

B．Na2CO3和NaCl不反應，不加試劑不能鑒別，故B不選；

C．碳酸鈉逐滴加入鹽酸中立即產(chǎn)生大量氣泡，鹽酸逐滴加入碳酸鈉中開始一段時間無明顯現(xiàn)象、后產(chǎn)生大量氣泡，則Na2CO3和鹽酸可采用順序滴加的方式進行鑒別，故C選；

D．NaHCO3和鹽酸的反應，無論滴加順序如何都立即產(chǎn)生大量氣泡，不加試劑不能鑒別，故D不選；

故選：C。2．（2020·東臺市創(chuàng)新學校）甲，乙兩份等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲充分加熱后，再加入足量鹽酸，乙不加熱也加入足量鹽酸，反應完全后，甲，乙兩份中實際參加反應的鹽酸的質(zhì)量比為A．1∶1.5B．1∶1C．1∶2D．2∶1【答案】B【解析】甲中加熱發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，甲、乙中加入鹽酸，甲中發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中發(fā)生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaHCO3)=n(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=1mol，故反應后甲、乙中實際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol=1：1，故選B。3．（2020·南昌縣蓮塘第二中學期末）一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl及NaHCO3中的一種或兩種。今取樣品溶于適量水得到澄清溶液。另取10.6克該固體樣品跟足量的鹽酸反應收集到4.4克二氧化碳，則下列判斷中正確的是（）A．樣品中只含一種雜質(zhì)NaHCO3 B．樣品中含有KCl，不含有NaHCO3C．樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3 D．樣品中含有KCl和NaHCO3【答案】D【解析】溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇。由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1分子二氧化碳。碳酸鈉的相對分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量為23+1+12+16×3=84<106因此碳酸鈉的相對分子質(zhì)量比碳酸氫鈉的大。說明相同質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多。由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，等于10.6g含雜質(zhì)的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量。說明所含雜質(zhì)不能只含氯化鉀；因為只含氯化鉀時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會小于4.4g；說明所含雜質(zhì)也不能只含碳酸氫鈉；因為只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質(zhì)量就會大于4.4g，說明所含雜質(zhì)中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉。故選D.4．（2020·全國課時練習）有8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為()A．8g B．15.5gC．11.7g D．無法計算【答案】C【解析】Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與鹽酸恰好反應，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液蒸干所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒可得：n（NaCl）=n（HCl），鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：m（HCl）=200g×3.65%=7.3g，根據(jù)元素守恒，最后所得固體為NaCl，由于n(HCl)＝n(NaCl)＝＝0.2mol，則m(NaCl)＝0.2mol×58.5g/mol＝11.7g；故選C。5．（2020·長葛市第一高級中學高一期末）已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質(zhì)量(m)與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖一所示?，F(xiàn)將1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量(m)與稀鹽酸的體積(V)的關系的示意圖。下面判斷正確是()A．甲圖正確 B．乙圖正確 C．丙圖正確 D．無法判斷【答案】C【解析】KOH和K2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生氫氧化鉀與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸鉀與鹽酸的反應生成碳酸氫鉀和氯化鉀，最后發(fā)生碳酸氫鉀與鹽酸反應才有二氧化碳氣體生成，由化學方程式，，可知，氫氧化鉀與鹽酸的中和反應，碳酸鉀與鹽酸的反應生成碳酸氫鉀，所用鹽酸質(zhì)量與碳酸氫鉀與鹽酸反應所用鹽酸質(zhì)量的比為（0.73g+0.365g）：0.365g=3：1．所以圖象如圖丙所示；C正確；答案為C。6．（2020·浙江溫州·高一期末）向一定量CO2和NaOH溶液反應后的某溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開始階段未產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中的溶質(zhì)組成可能是_____________?！敬鸢浮竣貼aOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3【解析】少量的CO2與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，反應方程式為CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，過量的CO2與NaOH反應生成NaHCO3，反應方程式為CO2+NaOH===NaHCO3，則向一定量CO2和NaOH溶液反應后的某溶液中逐滴滴入稀鹽酸，開始階段未產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中一定含有Na2CO3，因此溶質(zhì)組成可能是：①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3，故答案為：①NaOH、Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3、NaHCO3。7．（2020·全國課時練習）為了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將m1g樣品加熱，至質(zhì)量恒定時停止加熱，此時質(zhì)量為m2g。已知加熱時發(fā)生的反應為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)是____________?！敬鸢浮俊窘馕觥刻妓徕c受熱不分解，性質(zhì)穩(wěn)定；碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解，利用差量法進行如下計算：由題意得，解得：x=，故，故答案為：。【題組三侯氏制堿法】1．（2020·上海靜安·高三二模）對氨堿法(索氏)和聯(lián)合制堿法(侯氏)對比分析，錯誤的是A．產(chǎn)品完全相同 B．生產(chǎn)NaHCO3的反應原理相同C．食鹽利用率不同 D．都循環(huán)利用了CO2【答案】A【解析】A．氨堿法是利用碳酸鈣和氯化鈉為原料，生產(chǎn)碳酸鈉的同時獲得副產(chǎn)品氯化鈣的過程；聯(lián)合制堿法是利用氯化鈉，氨氣和CO2為原料，生產(chǎn)碳酸鈉的同時獲得副產(chǎn)品氯化銨的過程；兩種方法的產(chǎn)品不完全相同，A項錯誤；B．氨堿法和聯(lián)合制堿法生產(chǎn)NaHCO3涉及的反應方程式都是：，B項正確；C．相比于氨堿法，侯德榜先生發(fā)明的聯(lián)合制堿法將NaCl的利用率大大提高，C項正確；D．氨堿法和聯(lián)合制堿法在制備過程中都循環(huán)利用了CO2，D項正確；答案選A。2．（2020·雞西市第一中學校高一期中）用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是（）A．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為NH3B．反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿C．為吸收剩余的NH3，c中應裝入堿石灰D．先從a管通入NH3，再從b管通入CO2【答案】D【解析】A．根據(jù)分析，侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A錯誤；B．反應后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3（小蘇打），將其加熱才能得到純堿(Na2CO3)，B錯誤；C．堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3，C錯誤；D．先通入NH3，NH3極易溶于水，為了防止倒吸，應從a管通入，之后再從b管通入CO2，D項正確；故選D。3．（2020·魯?shù)榭h第二中學高一期末）我國化工專家侯德榜發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要是：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是()A．置換反應 B．化合反應 C．分解反應 D．復分解反應【答案】A【解析】①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3為化合反應；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl為復分解反應；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑為分解反應；答案選A。4．（2020·全國高一單元測試）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸；C：鹽酸、碳酸鈣；D：含氨的飽和食鹽水、水。四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表(說明：①>35℃NH4HCO3會有分解)請回答以下問題：(1)裝置的連接順序應是__________(填字母)。(2)A裝置中盛放的試劑是__________，其作用是___________________。(3)在實驗過程中，需要控制D溫度在30℃～35℃，原因是_________________。(4)反應結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去____(雜質(zhì)以化學式表示)。(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有___________(以化學式表示)，加入氯化氫，并進行_________操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl?！敬鸢浮浚?）CADB飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl溫度超過35℃，碳酸氫銨開始分解，溫度太低，反應速率降低，不利于反應進行NaCl、NH4C1、NH4HCO3NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3結(jié)晶【解析】（1）C裝置為反應發(fā)生裝置，B裝置為尾氣處理裝置，裝有稀硫酸，吸收反應中過量的NH3，D中裝有含氨的飽和食鹽水，反應要制取NaHCO3，則可判斷A裝置中應裝的是飽和NaHCO3溶液，因此裝置連接順序為CADB；（2）利用NaHCO3的溶解度較小，可以析出晶體，可判斷A中裝的是NaHCO3飽和溶液，作用是除去CO2中的HCl；（3）D為制取NaHCO3晶體，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，反應應是先產(chǎn)生NH4HCO3，然后由于NaHCO3的溶解度比NH4HCO3小，對其進行降溫處理，繼而析出NaHCO3晶體，而要控制溫度在30℃～35℃，是由于碳酸氫銨易受熱分解，而溫度太低，化學反應速率太慢，不利于反應進行；（4）反應結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。根據(jù)溶液中含有的物質(zhì)可知用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去NaCl、NH4C1、NH4HCO3雜質(zhì)；（5）將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4C1、NH4HCO3，加入氯化氫，還可以產(chǎn)生NaCl，而NaCl又是反應的原料，達到循環(huán)利用的目的，需進行結(jié)晶操作。6．（2019·綠春縣教育局高一期中）侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化學工業(yè)做出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法”。請你回答以下問題：（1）某同學為了驗證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設計了如圖的實驗裝置(鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略)：你認為在X中應放的物質(zhì)是__(填化學式)。（2）某化學研究性學習小組在老師的指導下，模擬侯德榜先生制堿原理設計了如圖的實驗裝置。①寫出有關儀器的名稱：a__，b__。②實驗的操作步驟中，你認為打開旋塞K1、K2的合理順序應為先打開__，后打開__(填字母代號)。簡述理由___。③在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__；裝置中氣膽的作用是__?！敬鸢浮浚?）NaHCO3①分液漏斗圓底燒瓶②K1K2氨氣在水中溶解度很大(1∶700)，先通氨氣，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制堿的效率（3）Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+平衡裝置內(nèi)外壓強，存儲剩余氣體【解析】（1）Y是直接加熱的固體，可選擇碳酸鈉，X是間接加熱的固體，為碳酸氫鈉，這樣實驗時直接加熱的碳酸鈉不分解，間接加熱的碳酸氫鈉發(fā)生分解，可知碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定；（2）①a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；②侯氏制堿法的原理是先通氨氣，再通CO2，所以應先打開K1，再打開K2，原因是氨氣溶于水形成堿性溶液，更有利于CO2的溶解，可提高制堿的效率；③飽和食鹽水中先通氨氣，再通CO2，生成了溶解度更小的碳酸氫鈉，反應方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4+；裝置中氣膽的作用是平衡內(nèi)外壓強，存儲剩余氣體?！绢}組四焰色反應】1．（2020·沭陽縣修遠中學高二月考）用潔凈的鉑絲蘸取溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為（）A．紫色 B．黃色 C．綠色 D．紅色【答案】B【解析】焰色反應為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應火焰呈黃色，用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色，故選B。答案選B。2．（2019·全國高一課時練習）下列有關焰色反應的實驗操作及注意事項正確的是()A．只有把鹽配制成溶液才能進行焰色反應B．實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒C．可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應D．實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈【答案】C【解析】A.可以直接蘸取鹽的固體粉末進行焰色反應，A項錯誤；B.實驗時要先將鉑絲灼燒至無色，再蘸取藥品在酒精燈上灼燒，B項錯誤；C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應，C項正確；D.實驗結(jié)束后用稀鹽酸將鉑絲洗凈，D項錯誤；答案選C。3．（2019·全國高一課時練習）慶祝中華人民共和國成立70周年的焰火晚會令人難忘，五顏六色的焰火的產(chǎn)生與焰色試驗原理有關。下列關于焰色試驗的敘述正確的是A．焰色試驗是金屬單質(zhì)的特性B．進行焰色試驗前，應將鉑絲用稀硫酸洗凈并灼燒到無色C．所有金屬或它們的化合物在火焰上灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色^D．鋰元素的焰色為紫紅色，鈣元素的焰色為磚紅色【答案】D【解析】A．不論該金屬元素是游離態(tài)還是化合態(tài)，在火焰上灼燒時都會呈現(xiàn)出相同的特征顏色，A項錯誤；B．進行焰色試驗前，應用鹽酸洗滌鉑絲，氯化物沸點較低，加熱能除掉，B項錯誤；C．焰色試驗不是所有金屬元素都有的性質(zhì)，C項錯誤；D．鋰元素的焰色為紫紅色，鈣元素的焰色為磚紅色，D項正確；故選D。4．（2020·岳麓·湖南師大附中高一期末）節(jié)日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應屬于化學變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒【答案】B【解析】A．焰色反應沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學變化，故A錯誤；B．因焰色反應是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯誤；D．焰色反應時金屬絲應用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點較高不易揮發(fā)，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯誤；答案選B。5．（2019·天津和平·