化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)一、從V正=V逆進(jìn)行判斷（1）用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。（2）用不同種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面（i）表示兩個(gè)不同的方向。（ii）速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2021/6/271例1：在一定溫度下,可逆反應(yīng)N2+3H2

2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.

N2的消耗速率等于N2的生成速率B.

H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C.

NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D.

單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2,同時(shí)生成2nmolNH3E.

1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成F.

1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂ABDE2021/6/272二．各組分的百分含量不變——達(dá)到平衡

正因?yàn)関正＝v逆≠0，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、各成分的百分含量、轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變.當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，若當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。三、體系溫度不變，則達(dá)到平衡四、顏色當(dāng)體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達(dá)到平衡。2021/6/273A.

NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2:1:2B.

反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C.

混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D.

反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生變化例2：在一定條件下，反應(yīng)

2NO+O2

2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（

）CD2021/6/274五、對于有氣體參與的可逆反應(yīng),可根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)是否不再改變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。2021/6/275（一）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化?。?）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2+O22SO3總壓強(qiáng)若不變，一定可做為平衡標(biāo)志?。?）對于等摩反應(yīng)，如H2+I22HI總壓強(qiáng)若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。2021/6/276（二）從混合氣體平均相對分子質(zhì)量M考慮總總nmM=

若各物質(zhì)均為氣體（1）對于非等摩反應(yīng)，如2SO2+O22SO3M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志?。?）對于等摩反應(yīng)，如H2+I22HIM若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。（三）從氣體密度r考慮vm=r若各物質(zhì)均為氣體恒容：ρ總為恒值，不能做平衡標(biāo)志。2021/6/277在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入1mol

X氣體和2mol

Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZAB【練習(xí)】2021/6/2782、在一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)2NO

(g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A2021/6/279【例3】能夠說明N2+3H2

2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內(nèi)生成1molNH3同時(shí)消耗0.5molN2⑤tmin內(nèi)，生成1molN2同時(shí)消耗3molH2⑥某時(shí)間內(nèi)斷裂3molH-H鍵的同時(shí)，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩2021/6/27102、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是：①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度A、①④B、②③C、②③④D、只能④A2021/6/27115、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑴項(xiàng)目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡2021/6/2712項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成了mmolA

在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB的同時(shí)消耗了pmolC在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB的同時(shí)消耗了qmolDひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑵平衡平衡不一定平衡不一定平衡2021/6/2713項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡壓強(qiáng)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，M一定當(dāng)m+n=p+q時(shí)，M一定5、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法⑶平衡不一定平衡平衡不一定平衡2021/6/2714項(xiàng)目mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)是否平衡密度(ρ)反應(yīng)物、生成物全為氣體，定容時(shí)，密度一定反應(yīng)物、生成物