上海市松江區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控化學(xué)試卷 含解析

松江區(qū)2023學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)考生注意：1.試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、考號(hào)。3.作答必須按對(duì)應(yīng)位置涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。4.標(biāo)注“不定項(xiàng)”的試題，每小題有1~2個(gè)符合條件的選項(xiàng)。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16一、一類特殊的功能材料1.BF3主要用作有機(jī)合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料。（1）BF3分子的中心原子的雜化類型_______。關(guān)于BF3的說(shuō)法中正確的是_______。A．第一電離能：B>FB．BF3的空間填充模型：C．BF3為非極性分子（2）BF3和HF反應(yīng)后形成一種超強(qiáng)酸HBF4，的空間構(gòu)型為_______，其結(jié)構(gòu)式中的配體對(duì)應(yīng)元素為_______。A．BB．F【答案】（1）①.sp2②.C（2）①.正四面體②.B【解析】【小問(wèn)1詳解】①BF3中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)：，為sp2雜化，故答案為：sp2；②A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：B<F，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．BF3中心原子B為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷中心重疊的分子屬于非極性分子，故C項(xiàng)正確；故答案為：C；【小問(wèn)2詳解】①中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為：，沒有孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；②中B提供空軌道，F(xiàn)提供孤電子對(duì)，則F為配體，故答案為：B。2.六方氮化硼晶體俗稱“白石墨”，與石墨具有類似的結(jié)構(gòu)，其晶體片層結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）六方氮化硼的化學(xué)式為_______，其晶體中存在的作用力有_______。A．共價(jià)鍵B．離子鍵C．金屬鍵D．范德華力（2）石墨能導(dǎo)電的主要原因是電子能在由電負(fù)性相同的碳原子所形成的大π鍵中流動(dòng)。但六方氮化硼晶體不導(dǎo)電，可能的原因是_______。A.N的電負(fù)性大于BB.N的電負(fù)性小于BC.電子被約束在N原子周圍不能形成有效的流動(dòng)D.電子被約束在B原子周圍不能形成有效的流動(dòng)【答案】（1）①.BN②.AD（2）AC【解析】【小問(wèn)1詳解】①由題干圖示信息可知，六方相氮化硼中每個(gè)B原子被3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)N原子被3個(gè)六元環(huán)共用，每個(gè)六元環(huán)中含有B原子和N原子的個(gè)數(shù)均為：，故其化學(xué)式為BN，故答案為：BN；②該晶體中層與層之間通過(guò)分子間作用力即范德華力，層內(nèi)中存在B-N共價(jià)單鍵即σ鍵，故晶體中存在的作用力有范德華力和σ鍵，故答案為：AD；【小問(wèn)2詳解】六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形，N的電負(fù)性大于B，電子被約束在N原子周圍不能形成有效的流動(dòng)，層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動(dòng)的電子，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，故答案為：AC。3.立方氮化硼晶胞如圖所示，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。（1）晶胞中硼、氮原子個(gè)數(shù)比_______，兩個(gè)B-N鍵的夾角為_______。（2）已知：立方氮化硼晶體的摩爾質(zhì)量為ag?mol-1，該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為bcm，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______。【答案】（1）①.1:1②.109°28′（2）【解析】【小問(wèn)1詳解】①由題意可知立方氮化硼晶體為共價(jià)晶體（與金剛石相似），立方氮化硼中N與B交替排列與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，故知立方氮化硼晶體中每個(gè)晶胞含4個(gè)硼原子和4個(gè)氮原子，原子個(gè)數(shù)比為1:1，故答案為：1:1；②立方氮化硼與金剛石的構(gòu)型類似，而金剛石中C原子的雜化方式為sp3雜化，立方氮化硼的晶胞中，B-N-B之間的夾角與金剛石中C-C-C之間的夾角相同，即109°28′，故答案為：109°28′；【小問(wèn)2詳解】BN的摩爾質(zhì)量為，所以一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)立方氮化硼晶胞的體積是(bcm)3，根據(jù)密度公式：ρ=可知，因此立方氮化硼的密度是，故答案為：。二、鐵及其化合物的應(yīng)用4.鐵粉、活性炭等成分可與空氣中的氧氣接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并產(chǎn)生熱量，采用先進(jìn)的自發(fā)熱控溫技術(shù)，可以制成蒸汽眼罩。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種凈水劑。（1）基態(tài)鐵原子中有_______種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有_______種不同的伸展方向。（2）結(jié)合圖，補(bǔ)充完整Fe2+的核外電子排布式[Ar]_______。（3）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它們的豐度分別為a1%、a2%、a3%、a4%，在計(jì)算式54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%=A中_______。A.a1%表示54Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.a4%表示58Fe的原子個(gè)數(shù)百分比C.55.85表示56Fe的質(zhì)量數(shù)D.A表示鐵元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量（4）寫出使用蒸汽眼罩時(shí)，所發(fā)生的還原反應(yīng)的半反應(yīng)方程式_______。A.B.C.D.（5）與鐵同周期的主族元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（6）配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：_______。_____Fe(NO3)3+_______NaOH+_______Cl2=_______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O。（7）高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作凈水劑，其原因是_______。A.可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B.可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【答案】（1）①.7②.9（2）3d6（3）BD（4）C（5）KOH+HBrO4=H2O+KBrO4（6）2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O（7）A【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)鐵原子的核外電子排布式可知中有7種能量不同的電子，故答案為：7；②鐵原子次外層的電子即第3電子層，電子云有9種不同的伸展方向，故答案為：9；【小問(wèn)2詳解】鐵為26號(hào)元素，失去兩個(gè)電子后，核外電子排布式[Ar]3d6，故答案為：3d6；【小問(wèn)3詳解】A．a(chǎn)1%、a2%、a3%、a4%是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即豐度，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)1%、a2%、a3%、a4%是指各同位素的在自然界中的原子百分含量，即豐度，故B項(xiàng)正確；C．55.85表示56Fe的相對(duì)原子質(zhì)量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．計(jì)算鐵元素的近似相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，即A，，故D項(xiàng)正確；故答案為：BD；【小問(wèn)4詳解】使用蒸汽眼罩時(shí)，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)半反應(yīng)方程式為：，故答案為：C；【小問(wèn)5詳解】與鐵同周期的主族元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為KOH，酸性最強(qiáng)的化合物為HBrO4，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KOH+HBrO4

=H2O+KBrO4，故答案為：KOH+HBrO4

=H2O+KBrO4；【小問(wèn)6詳解】該反應(yīng)中，F(xiàn)e化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，Cl從0價(jià)降低至-1價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，2個(gè)氯原子共轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則根據(jù)得失電子守恒，硝酸鐵和高鐵酸鈉化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2前系數(shù)為3，氯化鈉的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，再根據(jù)質(zhì)量守恒，確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則化學(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，故答案為：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O；【小問(wèn)7詳解】高鐵酸鈉(Na2FeO4)

具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體能吸附水中雜質(zhì)，故答案為：A。5.一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是_______。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．再加入一些鐵粉【答案】①.②.A【解析】【詳解】依據(jù)平衡常數(shù)概念，平衡常數(shù)表達(dá)式為各生成物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，因?yàn)楣腆w和純液體不寫入表達(dá)式中，所以反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度壓強(qiáng)等因素變化，故能使平衡時(shí)增大的措施是A。6.將0.06mol的鐵加到過(guò)量的HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成NO、NO2的混和氣體共2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【答案】1.008【解析】【詳解】硝酸過(guò)量，鐵生成Fe3+，0.06molFe反應(yīng)時(shí)失去電子0.18mol，在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價(jià)變化的只有鐵和氧氣，則鐵失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為mol，則通入O2的體積0.045mol×22.4L/mol=1.008L。三、合成氨技術(shù)發(fā)展與氨的應(yīng)用7.選擇高效催化劑是目前研究的重點(diǎn)之一。（1）合成氨反應(yīng)為：，理論上溫度_____，(A．高或B．低。下同)有利于加快反應(yīng)速率，溫度_______有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。（2）針對(duì)反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國(guó)科學(xué)家提出了兩種解決方案。①方案一：使用Fe—TiO2-xHy雙催化劑，通過(guò)光輻射形成熱Fe和冷Ti．使N≡N在_______(單選，A．熱Fe或B．冷Ti．下同)表面斷裂，氨氣在_______表面生成，有利于提高合成氨的反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率。②方案二：使用M-LiH雙活性中心催化劑。結(jié)合圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是_______。A．雙活性中心催化劑能夠改變反應(yīng)路徑B．相同條件下，雙活性中心催化劑更有利于提高合成氨反應(yīng)速率C．相同條件下，使用雙活性中心催化劑更有利于提高氨平衡產(chǎn)率D．300℃時(shí)，Ni-LiH組成的雙活性中心催化劑催化效果相對(duì)較差【答案】（1）①.A②.B（2）①.A②.B③.C【解析】【小問(wèn)1詳解】由圖可知，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以高溫有利于提高反應(yīng)速率；因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，故答案為：A；B；【小問(wèn)2詳解】①溫度越高，反應(yīng)速率越快；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氨氣產(chǎn)率提高，“熱Fe”高于體系溫度，N2在“熱Fe”表面斷裂，有利于提高合成氨反應(yīng)速率；“冷Ti”低于體系溫度，氨氣在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡產(chǎn)率，故答案為：A；B；

②A．催化劑能夠改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B．從圖中可以看出，相同條件下，復(fù)合催化劑更有利于提高合成氨反應(yīng)速率，催化效率更高，故B正確；

C．雖然圖中顯示溫度高反應(yīng)速率快，但溫度高到一定程度后，復(fù)合催化劑活性就可能不變或變低，故C錯(cuò)誤；

D．300℃時(shí)，Ni-LiH組成的雙活性中心催化劑催化效果相對(duì)較差，故D正確；

故答案為：C。8.以焦?fàn)t煤氣(主要成分為、及少量CO)和空氣為原料，實(shí)現(xiàn)氨和甲醇的聯(lián)合生產(chǎn)工藝具有廣闊的應(yīng)用前景。在氨醇聯(lián)產(chǎn)中合成甲醇的主要反應(yīng)為：。請(qǐng)從綠色化學(xué)角度說(shuō)明該工藝的優(yōu)點(diǎn)_______?！敬鸢浮亢铣杉状挤艧釣楹铣砂狈磻?yīng)提供能量；焦?fàn)t煤氣是甲醇和氨的原料；減少CO排放等。(合理即可)【解析】【詳解】合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以為合成氨反應(yīng)提供能量，且該工藝使用焦?fàn)t煤氣作為甲醇和氨的原料，能夠減少CO排放。9.氨水常用于硫酸廠處理尾氣SO2.氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3—NH4HSO3混合溶液。（1）NH4HSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_______。A.B.C.D.（2）常溫下，(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_______。（3）隨著SO2逐漸被吸收，[(NH4)2SO3]/[NH4HSO3]比值下降。寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式___?！敬鸢浮浚?）BC（2）亞硫酸根的堿性水解程度大于銨根的酸性水解程度（3）2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3(或NH3·H2O+SO2=NH4HSO3)【解析】【小問(wèn)1詳解】NH4HSO3溶液中，存在、、、、，根據(jù)物料守恒有：，根據(jù)電荷守恒有：，故答案為：BC；【小問(wèn)2詳解】常溫下，(NH4)2SO3溶液呈堿性是因?yàn)閬喠蛩岣x子的堿性水解程度大于銨根離子的酸性水解程度，故答案為：亞硫酸根離子的堿性水解程度大于銨根離子的酸性水解程度；【小問(wèn)3詳解】一水合氨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨溶液與過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，化學(xué)方程式為：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3

(或NH3·H2O+SO2=NH4HSO3)，故答案為：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3

(或NH3·H2O+SO2=NH4HSO3)。四、藥物合成10.疊氮基和烯烴、炔烴可以在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)生成雜環(huán)，這種反應(yīng)廣泛應(yīng)用于藥物合成。藥物F合成路線如下：（1）反應(yīng)①的類型是______，有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，流程中有機(jī)物C2H5BrO中的官能團(tuán)除羥基外，還有_______（2）用星號(hào)(*)標(biāo)出F中所有的手性碳原子：____。（3）關(guān)于CH3CH=CHCH3的說(shuō)法中合理的是_______。A．所有的原子共面B．名稱為丁二烯C．存在反式結(jié)構(gòu)（4）有機(jī)物A與B能發(fā)生縮聚反應(yīng)得到聚合物M。有關(guān)M的說(shuō)法正確的是_______。A.蛋白質(zhì)與M的所含元素相同B.M與制備PE(聚乙烯)反應(yīng)類型相同C.M有固定的熔、沸點(diǎn)DM可以被氫氣還原（5）寫出滿足下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。a．譜顯示只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子b．紅外光譜中測(cè)出分子中含有一個(gè)苯環(huán)c．化合物B能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)（6）有機(jī)物B與CH3OH反應(yīng)生成C后，相對(duì)分子質(zhì)量更大的有機(jī)物C相比B的熔點(diǎn)反而下降，請(qǐng)說(shuō)明原因_______。（7）寫出有機(jī)物D與過(guò)量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（8）THF由C、H、O三種元素組成，稱取THF7.200g，使其完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)裝有無(wú)水氯化鈣的干燥管a和裝有堿石灰的干燥管b，測(cè)得a增重7.200g，b增重17.600g，則THF中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為_______。（9）請(qǐng)補(bǔ)充完成以CH≡CH為原料合成()的路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______?！敬鸢浮浚?）①.加成反應(yīng)②.③.碳溴鍵（2）（3）C（4）D（5）（6）對(duì)苯二甲酸有高度的對(duì)稱性，晶體中分子排列整齊，同時(shí)又由于分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高(對(duì)苯二甲酸二甲酯卻無(wú)法形成氫鍵，且甲基可以自由旋轉(zhuǎn)，也使其對(duì)稱性變差，因此熔點(diǎn)變低（7）（8）4：8：1（9）【解析】【分析】乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A為CH2OHCH2OH，在PBr3作用下其中一個(gè)羥基被取代，生成CH2OHCH2Br；對(duì)二甲苯在酸性高錳酸鉀作用下被氧化為B，B為對(duì)二苯甲酸，B在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，C為對(duì)二苯甲酸甲酯，C與CH2OHCH2Br在酸性條件下反應(yīng)生成D，D與NaN3發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與CH3CH=CHCH3在CuI/THF條件下生成F，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)①為乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br；據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH2OH；C2H5BrO為CH2OHCH2Br，其官能團(tuán)為羥基、碳溴鍵（溴原子）；【小問(wèn)2詳解】手性碳指的是與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，則手性碳標(biāo)注為；【小問(wèn)3詳解】CH3CH=CHCH3中有甲基結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共面；其名稱為2-丁烯；該物質(zhì)有碳碳雙鍵，順式異構(gòu)體是指兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)，反式異構(gòu)體則是指兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)分別位于雙鍵的兩側(cè)，由其結(jié)構(gòu)可知其存在反式結(jié)構(gòu)，故選C；小問(wèn)4詳解】A為乙二醇，B為對(duì)苯二酸，A、B發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的聚合物M為對(duì)苯二酸乙二酯，只含有C、H、O元素，而蛋白質(zhì)除了含有C、H、O元素外肯定還有N、P等元素，A錯(cuò)誤；制得M發(fā)生縮聚反應(yīng)，PE是加聚而來(lái)，B錯(cuò)誤；高分子化合物都沒有固定的熔沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；M中存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能被氫氣還原（加成反應(yīng)），D正確，故選D；【小問(wèn)5詳解】對(duì)苯二酸的同分異構(gòu)體中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，同時(shí)又能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體為甲酸酯，其結(jié)構(gòu)為；【小問(wèn)6詳解】由分析知，B為對(duì)苯二甲酸，與CH3OH反應(yīng)生成C后生成對(duì)苯二甲酸二甲酯，相對(duì)分子質(zhì)量更大，由于對(duì)苯二甲酸有高度的對(duì)稱性，晶體中分子排列整齊，同時(shí)又由于分子間氫鍵，使熔點(diǎn)升高(對(duì)苯二甲酸二甲酯卻無(wú)法形成氫鍵，且甲基可以自由旋轉(zhuǎn)，也使其對(duì)稱性變差，因此熔點(diǎn)變低，有機(jī)物C相比B的熔點(diǎn)反而下降；【小問(wèn)7詳解】D中有酯基、溴原子都能消耗氫氧化鈉，因此1molD消耗4molNaOH，反應(yīng)方程式為；【小問(wèn)8詳解】無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣，，；堿石灰吸收二氧化碳，；，該有機(jī)物最簡(jiǎn)式：C4H8O，則THF中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為4：8：1；【小問(wèn)9詳解】以CH≡CH為原料合成()，根據(jù)D→E→F可知，CH≡CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHBr，CH2=CHBr與NaN3發(fā)生D生成E路線反應(yīng)，得CH2=CHN3，CH2=CHN3與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)得目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線如下：。五、過(guò)氧化鈣的制備與檢測(cè)11.過(guò)氧化鈣(CaO2)用途廣泛，可用于植物根系供氧，并能改良土壤。常溫下過(guò)氧化鈣能溶于酸，難溶于乙醇和低溫水。一種制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案如下：Ⅰ．制備CaO2·8H2O實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如圖：（1）儀器A的名稱_______，儀器B的作用是_______。（2）制取CaO2·8H2O時(shí)反應(yīng)溫度需控制在0℃左右，操作目的不包括_______。A.防止CaO2·8H2O分解B.溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率C.加快反應(yīng)速率D.提高過(guò)氧化氫的利用率（3）如果用圖制取氨氣，試管中的藥品可以選擇_______。A.氯化銨 B.消石灰 C.硝酸銨 D.純堿Ⅱ．分離提純產(chǎn)品（4）洗滌液選擇用無(wú)水乙醇，其優(yōu)點(diǎn)是____，檢驗(yàn)晶體是否已洗滌干凈的最佳試劑為____。A．氯化鋇B．硝酸銀C．碳酸氫鈉D．氫氧化鈉Ⅲ．其它制備方法探討（5）低溫下往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)大量沉淀。寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（6）鈣在空氣中燃燒可能生成CaO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)鈣在空氣中燃燒所得固體中是否含有CaO2(限用稀鹽酸、MnO2試劑)。簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_______?！敬?/p>