2015年山東省濟(jì)寧市中考真題化學(xué)試題（解析版）

初中學(xué)業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12015年山東省濟(jì)寧市中考真題一、選擇題（下列各題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，其中1-4小題各1分，5-10小題各2分，本大題共16分）1．日常生活中的下列做法，不能用化學(xué)變化做出解釋的是（）A．食鹽做調(diào)味品和防腐劑B．蘋果催熟香蕉，柿子等水果C．汽油洗除衣物上少量油污D．潔廁靈清除衛(wèi)生器具頑漬考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別．.專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析：有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化．化學(xué)變化的特征是：有新物質(zhì)生成．判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成．繩鋸木斷、花香四溢、煙消云散都沒有新物質(zhì)生成，鐵銹是新物質(zhì)．解答：解：A．食鹽做調(diào)味品和防腐劑是因?yàn)槁然c具有咸味以及具有防止細(xì)菌滋生的性質(zhì)，屬于發(fā)生化學(xué)變化；B．蘋果能釋放出乙烯，乙烯與香蕉、柿子中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化而成熟；C．油污能溶解在汽油中，并沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；D．潔廁靈中的酸能與頑漬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶性的物質(zhì)．故選C．點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，只要抓住關(guān)鍵點(diǎn)：是否有新物質(zhì)生成，問題就很容易解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．2．“茉莉的香氣清新淡雅，能夠使人心情放松；檀木的香氣持久醇厚，能緩解緊張焦慮的情緒…．”從微觀角度分析，語句中隱含的分子性質(zhì)有（）①分子的質(zhì)量很?、诜肿又g有間隔③分子是不斷運(yùn)動(dòng)的④不同分子性質(zhì)不同．A．①②B．③④C．①③D．②④考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．分析：根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．解答：解：茉莉的香氣清新淡雅，檀木的香氣持久醇厚，能聞到茉莉的香氣、檀木的香氣，是因?yàn)橄銡庵泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到茉莉的香氣、檀木的香氣．茉莉的香氣清新淡雅，檀木的香氣持久醇厚，香味不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子性質(zhì)不同．故語句中隱含的分子性質(zhì)有③④．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)（可以簡記為：“兩小運(yùn)間，同同不不”）及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．3．我國自2015年1月1日起，對(duì)地級(jí)及以上城市執(zhí)行空氣質(zhì)量監(jiān)測新標(biāo)準(zhǔn)，監(jiān)測數(shù)據(jù)包括可吸入顆粒（PM10）、細(xì)微粒物（PM2.5）、SO2、NO2、O3和CO等6項(xiàng)指標(biāo)．某同學(xué)對(duì)SO2、NO2、A．O3屬于單質(zhì)B．SO2、NO2和CO都屬于氧化物C．SO2、NO2中都含有氧分子D．SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義；從組成上識(shí)別氧化物；單質(zhì)和化合物的判別；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：A．根據(jù)單質(zhì)的概念來分析；B．根據(jù)氧化物的概念來分析；C．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成來分析；D．根據(jù)物質(zhì)的組成來分析．解答：解：A．O3是由同一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故正確；B．SO2、NO2和CO都是由兩種元素組成的化合物，并且其中一種元素是氧元素，屬于氧化物，故正確；C．二氧化硫是由二氧化硫分子構(gòu)成的，二氧化氮是由二氧化氮分子構(gòu)成的，其中不含氧分子，故錯(cuò)誤；D．由化學(xué)式SO2、NO2、O3、CO可知，這四種物質(zhì)中都含有氧元素，故正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：掌握氧化物、單質(zhì)的概念、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．4．下列化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化的是（）①CO2+H2O═H2CO3②NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑③2H2S+O22S+2H2O④2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl．A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．.專題：化學(xué)式的計(jì)算．分析：根據(jù)各反應(yīng)的特點(diǎn)分析元素的化合價(jià)，注意只要有單質(zhì)參加反應(yīng)或生成的反應(yīng)元素的化合價(jià)一定發(fā)生改變．解答：解：①CO2+H2O═H2CO3，只是簡單的化合，C、H、O在反應(yīng)前后分別都表現(xiàn)為+4、+1、﹣2，化合價(jià)都沒有發(fā)生改變；②NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑，是分解反應(yīng)，在反應(yīng)前后N、H、C、O分別表現(xiàn)為﹣3、+1、+4、﹣2，化合價(jià)都沒有發(fā)生改變；③2H2S+O22S+2H2O，屬于置換反應(yīng)，其中氧元素和硫元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變；④2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，只是相互交換成分，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生改變；因此元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變的是①②④；故選項(xiàng)為：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)，明確各反應(yīng)的反應(yīng)原理是解題的前提，難度不大．5．分析下面實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)論，正確的一組是（）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A帶有火星的木條置于氧氣瓶中，木條復(fù)燃氧氣有可燃性B二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色二氧化碳有酸性C稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現(xiàn)象二者沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D氯化鈣溶液滴入某溶液中，出現(xiàn)白色沉淀溶液中可能含有CO32﹣A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．.專題：簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)．分析：A．根據(jù)氧氣具有助燃性來分析；B．根據(jù)石蕊試液的變色情況來分析；C．根據(jù)中和反應(yīng)的判斷方法來分析；D．根據(jù)離子的檢驗(yàn)方法來分析．解答：解：A．此現(xiàn)象說明了氧氣具有助燃性而不是可燃性；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色，并不是二氧化碳使之變色；C．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的過程中沒有明顯的現(xiàn)象，但是可以借助于酸堿指示劑來進(jìn)行判斷；D．滴入氯化鈣溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中可能存在碳酸根離子或銀離子．故選D．點(diǎn)評(píng)：熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)、酸堿中和反應(yīng)的判斷方法以及離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵．6．物質(zhì)在水中溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)變化過程，往往伴隨著熱量變化，因此，不同物質(zhì)溶于水所得溶液的溫度有所不同．下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度明顯降低的是（）A．NH4NO3固體B．NaOH固體C．NaCl固體D．濃H2SO4考點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象．.專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可．解答：解：物質(zhì)在溶解時(shí)經(jīng)常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低．A、NH4NO3固體溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故選項(xiàng)正確．B、NaOH固體溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、氯化鈉固體溶于水，既不吸熱、也不放熱，溶液溫度基本保持不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵．7．除去下列物質(zhì)或溶液中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，合理可行的是（）A．氧化鈣（碳酸鈣）加水、過濾B．氯化亞鐵（氯化銅）加足量鐵粉、過濾C．硫酸（硫酸鈉）加入適量氯化鋇試劑、過濾D．碳酸鉀（氫氧化鉀）通入足量二氧化碳?xì)怏w考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．.專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．解答：解：A、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．B、鐵粉能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再進(jìn)行過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．C、硫酸鈉和硫酸均能與氯化鋇溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．D、氫氧化鉀溶液能與足量二氧化碳?xì)怏w、水反應(yīng)生成碳酸氫鉀，除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸氫鉀，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選：B．點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．8．碳酸鈉從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里總是結(jié)合著一定數(shù)目的水分子（結(jié)晶水），隨溫度變化可分別得到Na2CO3?10H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?H2O三種晶體．分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線（見圖）得到的下列說法，正確的是（）A．隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大B．碳酸鈉從溶液結(jié)晶析出時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3?H2OD．碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO3?7H2O考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．.專題：溶液、濁液與溶解度．分析：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合碳酸鈉溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)進(jìn)行分析解答即可．解答：解：A、隨溫度的升高，碳酸鈉的溶解度先是增大，當(dāng)大約40℃時(shí)開始減小，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉從溶液中析出，與水結(jié)合形成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖象可以看出，碳酸鈉溶液在高溫條件下結(jié)晶，析出的晶體是Na2CO3?H2O，正確；D、根據(jù)圖象可以看出，碳酸鈉溶液在低溫條件下結(jié)晶，析出的晶體主要是Na2CO3?10H2O，錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是溶解度曲線的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義以及題干提供的信息進(jìn)行．9．某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見圖）．請(qǐng)根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（）A．四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al＞Mg＞Fe＞ZnB．四種金屬的活動(dòng)性順序：Mg＞Al＞Zn＞FeC．同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnD．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比：考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)．.專題：金屬與金屬材料．分析：通過坐標(biāo)分析等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多少，以及最終反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少分析C和D，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行對(duì)四種金屬排序并分析與酸反應(yīng)的速率．解答：解：A、在金屬活動(dòng)性順序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，因此反應(yīng)速率為：Mg＞Al＞Zn＞Fe，不能根據(jù)坐標(biāo)判斷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序中，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗g＞Al＞Zn＞Fe，但不能根據(jù)圖象信息判斷，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)坐標(biāo)可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬，分別跟足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)椋篈l＞Mg＞Fe＞Zn，故選項(xiàng)正確；D、觀察坐標(biāo)，最終不同質(zhì)量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選項(xiàng)為：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合坐標(biāo)的信息進(jìn)行分析，難度較大，能夠考查學(xué)生知識(shí)的運(yùn)用能力．10．甲、乙、丙、丁四種溶液中，分別含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的一種陽離子和一種陰離子，為確定四溶液中分別含有哪種陽離子或陰離子，進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：①將甲溶液分別于其他三種溶液混合，都觀察到白色沉淀生成；②將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失．分析事宜按得到的以下結(jié)論，不正確的是（）A．甲溶液中一定含有Ba2+B．乙溶液中可能含有SO42﹣C．丙溶液中一定含有Cl﹣D．丁溶液中一定含有Na+考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象．.專題：物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷．分析：根據(jù)題中各種離子之間會(huì)形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，然后進(jìn)行驗(yàn)證即可．解答：解：各種離子之間會(huì)形成的白色沉淀是硫酸鋇、碳酸鋇、氫氧化鎂，所以甲是氫氧化鋇，將乙、丁溶液混合，有氣泡產(chǎn)生，所以乙、丁是碳酸鈉、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明顯觀察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化鎂，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以甲是氫氧化鋇，丙是氯化鎂，乙、丁是碳酸鈉、硫酸，所以A、甲溶液中一定含有Ba2+，故A正確；B、乙溶液中可能含有SO42﹣，故B正確；C、丙溶液中一定含有Cl﹣，故C正確；D、丁溶液中可能含有Na+，故D錯(cuò)誤．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題為推斷題，做題時(shí)要注意題中的現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．二、填空與簡答，共17分11．（4分）請(qǐng)按要求用符號(hào)完成下面問題：（1）由一種原子構(gòu)成的兩種不同分子O2、O3（合理即可）；（2）由一種原子形成的兩種不同離子Fe2+、Fe3+（合理即可）；（3）由兩種原子構(gòu)成的兩種不同分子H2O、H2O2（合理即可）；（4）含有兩種原子的兩種不同離子SO32﹣、SO42﹣（合理即可）．考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．.專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．分析：（1）氧分子、臭氧分子是由氧原子一種原子構(gòu)成的兩種不同分子．（2）鐵離子、亞鐵離子是由一種原子形成的兩種不同離子．（3）水分子、過氧化氫分子是氫、氧兩種原子構(gòu)成的兩種不同分子．（4）硫酸根離子、亞硫酸根離子是含有兩種原子的兩種不同離子．解答：解：（1）氧分子、臭氧分子是由氧原子一種原子構(gòu)成的兩種不同分子去，其分子符號(hào)分別是O2、O3（合理即可）．（2）鐵離子、亞鐵離子是由一種原子形成的兩種不同離子，其離子符號(hào)分別是Fe2+、Fe3+（合理即可）．（3）水分子、過氧化氫分子是氫、氧兩種原子構(gòu)成的兩種不同分子，其分子符號(hào)分別是H2O、H2O2（合理即可）．（4）硫酸根離子、亞硫酸根離子是含有兩種原子的兩種不同離子，其離子符號(hào)分別是SO32﹣、SO42﹣（合理即可）．故答案為：（1）O2、O3（合理即可）；（2）Fe2+、Fe3+（合理即可）；（3）H2O、H2O2（合理即可）；（4）SO32﹣、SO42﹣（合理即可）．點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（分子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．12．（4分）下面幾種物質(zhì)的具體應(yīng)用，分別利用的性質(zhì)是：（1）干冰用于人工降雨易升華；（2）“金粉”（黃銅粉）用于裝幀燙金具有特殊的顏色和金屬光澤；（3）紫甘藍(lán)汁液用作酸堿指示劑遇酸堿發(fā)生特定的顏色變化；（4）濃硫酸用作干燥劑具有吸水性．考點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．.專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途．分析：可以從物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．解答：解：（1）干冰升華吸熱能使周圍的溫度降低，可以用于人工降雨；故填：易升華；（2）黃銅粉用于裝幀燙金，是利用了黃銅具有特殊的金屬光澤；故填：具有特殊的顏色和金屬光澤；（3）能做酸堿指示劑的物質(zhì)遇到酸性、堿性物質(zhì)會(huì)顯示出不同的顏色，故填：遇酸堿發(fā)生特定的顏色變化；（4）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑；故填：具有吸水性點(diǎn)評(píng)：本題考查的是常見的物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．13．（3分）84消毒液是一種有刺激性氣味的高效液體消毒劑．主要成分為次氯酸鈉（NaClO），廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒．請(qǐng)閱讀信息并回答：（1）次氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；（2）消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)得到的次氯酸（HClO），化學(xué)方程式為2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO．（3）84消毒液是含氯消毒劑，氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體，因此，84消毒液必須密封保存．考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．.專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息．分析：（1）根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水進(jìn)行分析；（2）根據(jù)次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸（HClO）和碳酸鈉進(jìn)行分析；（3）根據(jù)84消毒液是含氯消毒劑，氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體進(jìn)行分析．解答：解：（1）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；（2）次氯酸鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸（HClO）和碳酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO；（3）氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體，所以84消毒液必須密封保存．故答案為：（1）2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；（2）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO；（3）密封．點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．14．（4分）濟(jì)寧是山東省重要的煤炭能源基地，礦區(qū)廢水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等嚴(yán)重影響著當(dāng)?shù)厮|(zhì)，某污水處理廠采用下面工藝（見圖）凈化這種酸性廢水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三種離子，請(qǐng)讀識(shí)流程圖并回答：（1）礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后在進(jìn)入沉淀池Ⅰ，目的是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）利用氫氧化鈉調(diào)節(jié)沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是將離子分別沉淀；（3）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請(qǐng)寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4；（4）若礦區(qū)廢水中主要含有硫酸鹽，請(qǐng)寫出沉淀池Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4．考點(diǎn)：酸、堿性廢水的處理；堿的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.專題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù)．分析：（1）根據(jù)廢水中的亞鐵離子經(jīng)過氧化池變成了鐵離子進(jìn)行分析；（2）根據(jù)pH不同，沉淀出的離子不同進(jìn)行分析；（3）根據(jù)硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；（4）根據(jù)硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析．解答：解：（1）廢水中的亞鐵離子經(jīng)過氧化池變成了鐵離子，所以礦區(qū)廢水經(jīng)氧化池后在進(jìn)入沉淀池Ⅰ，目的是：將Fe2+氧化為Fe3+；（2）pH不同，沉淀出的離子不同，所以利用氫氧化鈉調(diào)節(jié)沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是：將離子分別沉淀；（3）沉淀池Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4；（4）沉淀池Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鋅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4．故答案為：（1）將Fe2+氧化為Fe3+；（2）將離子分別沉淀；（3）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4；（4）2NaOH+ZnSO4═Zn（OH）2↓+Na2SO4．點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中的知識(shí)及進(jìn)行解答．15．（2分）合理飲食可促進(jìn)我們的身體健康，一碟青菜搭一個(gè)饅頭、一個(gè)漢堡配一份薯?xiàng)l、一袋方便面加一根火腿腸…這些“經(jīng)典”搭配，是很多人餐桌上的?？停彩悄昵嗳撕唵紊畹谋憩F(xiàn)，這樣的飲食搭配健康嗎？請(qǐng)以一餐“一碟青菜搭一個(gè)饅頭”的食譜為例，參閱如圖和自己的生活經(jīng)歷回答下面問題：（1）“一碟青菜搭一個(gè)饅頭”飲食搭配主要補(bǔ)充的營養(yǎng)成分是維生素、糖類．（2）從均衡膳食角度考慮，應(yīng)對(duì)該搭配做哪些調(diào)整？增加蛋白質(zhì)，也要吃些水果、肉類．考點(diǎn)：生命活動(dòng)與六大營養(yǎng)素；均衡營養(yǎng)與健康．.專題：化學(xué)與生活．分析：根據(jù)已有的食物中的營養(yǎng)物質(zhì)以及人體所需要的營養(yǎng)素進(jìn)行分析解答即可．解答：解：（1）青菜富含的是維生素，饅頭富含的是糖類，故填：維生素、糖類；（2）要均衡膳食，需要增加蛋白質(zhì)，也要吃些水果、肉類，故填：增加蛋白質(zhì)，也要吃些水果、肉類．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)與生活的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的人體需要的營養(yǎng)素和食物中的有用的物質(zhì)進(jìn)行．三、實(shí)驗(yàn)與探究，共11分16．（5分）（1）家庭生活中制作食譜經(jīng)常用到碳酸鈉（蘇打）和碳酸氫鈉（小蘇打）．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉．某同學(xué)為探究它們的性質(zhì)差異，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：①加熱一段時(shí)間后a、b兩燒杯分別看到的現(xiàn)象是a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁，由此可得出的結(jié)論是小蘇打易分解，蘇打不易分解．②碳酸氫鈉分解的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③該裝置設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是可對(duì)比兩種物質(zhì)是否能分解；④實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是裝置不能漏氣（合理即可）．（2）在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，溶液有著廣泛應(yīng)用，比如：氯堿工業(yè)用到的是飽和食鹽水，醫(yī)療上使用的則是0.9%的生理鹽水．請(qǐng)按照設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)用品：氯化鈉溶液氯化鈉硝酸鉀蒸餾水燒杯試管玻璃棒藥匙探究實(shí)驗(yàn)一：澄清透明的氯化鈉溶液是否是飽和溶液實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一只試管倒入約5mL氯化鈉溶液，用藥匙加入少量氯化鈉固體，振蕩觀察現(xiàn)象．氯化鈉固體溶解說明氯化鈉溶液不是飽和溶液探究實(shí)驗(yàn)二：將不飽和氯化鈉溶液變?yōu)轱柡腿芤翰⑻骄柯然c溶液還能否溶解硝酸鉀實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向不飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體有固體不再溶解NaCl不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤合蝻柡偷穆然c溶液中加入少量硝酸鉀固體硝酸鉀固體溶解氯化鈉飽和溶液能夠溶解硝酸鉀固體考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.專題：科學(xué)探究．分析：（1）根據(jù)題意碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，及裝置特點(diǎn)和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析現(xiàn)象、寫出反應(yīng)的方程式并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鲅b置的優(yōu)點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)等進(jìn)行解答；（2）實(shí)驗(yàn)探究一根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液的狀態(tài)；實(shí)驗(yàn)探究二根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法及飽和溶液定義中的關(guān)鍵詞進(jìn)行分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．解答：解：（1）①根據(jù)信息碳酸氫鈉不穩(wěn)定，潮濕空氣中緩慢分解，受熱至65℃以上迅速分解，270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳和水，因此與碳酸氫鈉相連的b燒杯的石灰水會(huì)變渾濁，而與碳酸鈉相連的a燒杯中的石灰水無明顯變化；故答案為：a中石灰水不變渾濁，b中石灰水變渾濁；小蘇打易分解，蘇打不易分解；②碳酸氫鈉分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；③此裝置把兩個(gè)獨(dú)立的裝置合為一個(gè)裝置，可通過明顯的現(xiàn)象對(duì)比兩種物質(zhì)是否能分解故答案為：可對(duì)比兩種物質(zhì)是否能分解；④實(shí)驗(yàn)過程中要求裝置的氣密性要良好等，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)合；故答案為：裝置不能漏氣（合理即可）；（2）探究實(shí)驗(yàn)一取一只試管倒入約5mL氯化鈉溶液，用藥匙加入少量氯化鈉固體，氯化鈉能夠繼續(xù)溶解，說明此時(shí)是氯化鈉的不飽和溶液；故答案為：說明氯化鈉溶液不是飽和溶液；探究實(shí)驗(yàn)二將不飽和的氯化鈉溶液變成飽和，可以繼續(xù)加氯化鈉至不再溶解，說明得到的是氯化鈉的飽和溶液；飽和溶液是指在溫度和溶劑的量都不變時(shí)，不能繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)的溶液，因此一種飽和溶液對(duì)同一種溶質(zhì)來說是飽和溶液，但對(duì)其它物質(zhì)來說不一定是飽和溶液，因此可以向氯化鈉的飽和溶液中加適量的硝酸鉀，看能否繼續(xù)溶解來探究氯化鈉溶液還能否溶解硝酸鉀；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向不飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉固體有固體不再溶解NaCl不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤合蝻柡偷穆然c溶液中加入少量硝酸鉀固體硝酸鉀固體溶解氯化鈉飽和溶液能夠溶解硝酸鉀固體點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及飽和溶液、不飽和溶液的定義、轉(zhuǎn)化、判斷等，考查了學(xué)生依據(jù)題干提供的信息以及結(jié)合已有物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析和解決問題的能力．四、分析與計(jì)算，共6分17．（2分）2015年4月28日召開國務(wù)院常務(wù)會(huì)議確定，加快清潔油品生產(chǎn)供應(yīng)，力爭提前完成成品油質(zhì)量升級(jí)任務(wù)．清潔汽油添加劑異辛烷（（1）異辛烷中碳?xì)鋬稍觽€(gè)數(shù)比為4：9；（2）異辛烷的相對(duì)分子質(zhì)量為11