化學一輪高中達標作業(yè)7鈉及其重要化合物

達標作業(yè)7鈉及其重要化合物[基礎題]1．下列敘述中不正確的是()A．鈉在反應TiCl4＋4Na=Ti＋4NaCl中作還原劑B．NaOH應密封保存，以防分解變質(zhì)C．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞D．當足量的CO2通入飽和NaOH溶液中，會有固體析出解析：因NaOH與空氣中的CO2反應且吸收空氣中的水蒸氣，所以需密封保存。答案：B2．五彩繽紛的焰火表演為各種節(jié)日增添了許多喜慶的氣氛，這與金屬的焰色反應直接相關(guān)。下列說法中正確的是()A．只有金屬單質(zhì)在灼燒時才會產(chǎn)生不同的焰色B．進行焰色反應時一定有氧化還原反應發(fā)生C．進行焰色反應實驗時可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲D．某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉而不含鉀解析：焰色反應是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)或其化合物在灼燒時都可以產(chǎn)生不同的焰色，A項錯誤；灼燒穩(wěn)定的化合物進行焰色反應實驗時，不發(fā)生氧化還原反應，如灼燒NaCl，B項錯誤；鐵絲因為灼燒時無焰色，故可用潔凈無銹的鐵絲代替鉑絲進行焰色反應實驗，C項正確；某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，D項錯誤。答案：C3．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HNO3⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2A．①②B．②③C．①③④D．③④⑤解析：①將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失，將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀。②無論前者滴入后者還是后者滴入前者均立即產(chǎn)生氣體，反應現(xiàn)象相同。③將NaAlO2溶液滴入NaHSO4溶液中，先無沉淀后產(chǎn)生白色沉淀；將NaHSO4溶液滴入NaAlO2溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失。④將Na2CO3溶液滴入HNO3溶液中，立即產(chǎn)生氣體，將HNO3溶液滴入Na2CO3溶液中，先無明顯現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體。⑤Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應均產(chǎn)生沉淀，反應現(xiàn)象相同，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合無明顯現(xiàn)象。答案：C4．在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應后，容器中固體剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3解析：設NaHCO3、Na2O2的物質(zhì)的量均為amol，amolNaHCO3加熱分解生成0.5amolNa2CO3、0.5amolH2O、0.5amolCO2而amolNa2O2與0.5amolH2O、0.5amolCO2恰好完全反應，故總反應的化學方程式為：2NaHCO3＋2Na2O2eq\o(=,\s\up7(△))2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑答案：B5．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀解析：Na2O2、Na、K與水反應均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤；Na2O與水反應放熱但沒有氣體生成，則U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復到原溫度后又使U形管內(nèi)兩液面相平。答案：B6．用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應D．探究鈉與Cl2反應解析：加熱固體時，試管口不能向上傾斜，A項設計錯誤；B項中脫脂棉燃燒，能表明Na2O2與水反應放熱；C項中氣球變大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D項能進行Na與Cl2反應。答案：A7．有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖)，同時將兩個側(cè)管中的物質(zhì)全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是()A．甲裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積相同，則一定有c(HCl)≥2mol·L－1C．若最終兩氣球體積不同，則一定有c(HCl)≤1mol·L－1D．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同解析：碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，根據(jù)方程式知：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol·L－1，故B正確；碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是0<c(HCl)<0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol·L－1，故C錯誤；1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3的物質(zhì)的量相同，都是0.01mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，故最終兩試管中Na＋的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯誤。答案：B8．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用于航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有解析：A項錯誤，碳酸鈉具有較強的堿性，不可用于治療胃酸過多。B項錯誤，Na2O2與水反應生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色。C項錯誤，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣。D項正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。答案：D9．將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：對于NaOH和Na2CO3的混合溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，再發(fā)生Na2CO3＋HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，當?shù)稳?.1L鹽酸時，氫氧化鈉恰好反應完全；當繼續(xù)再滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此時開始放出氣體，正好與圖象相符，C正確。答案：C10．過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了14g，反應中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5molNAB53g0.5molC53gNAD11.2L0.5mol解析：設二氧化碳和過氧化鈉反應時，當固體質(zhì)量增加14g時，參與反應二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2固體質(zhì)量差2mol2mol56gxy14g解之得：x＝0.5mol，y＝0.5mol碳酸鈉的質(zhì)量為0.5mol×106g/mol＝53g，因常溫常壓下0.5mol二氧化碳的體積大于11.2L；由化學方程式可知，0.5mol二氧化碳參與反應時消耗0.5mol過氧化鈉，過氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×eq\f(1,2)×2＝0.5mol，即有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移。答案：B11．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析：Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A項錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯誤；由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，故二者漂白原理不同，D項錯誤。答案：C12．某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為_____________________________________________________________________________。(2)稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：______________________________________________________________________________________________________；②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______。(填字母序號)a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色(3)如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應程度更為劇烈。②反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是________。a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5mol·L－1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的COeq\o\al(2－,3)濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應：___________________________(寫離子方程式)。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol·L－1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的COeq\o\al(2－,3)濃度很小，不能與CaCl2反應實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)碳酸鈉穩(wěn)定，受熱難分解，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，受熱易分解，生成二氧化碳氣體，故A為碳酸氫鈉，反應的化學方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2氣體通入澄清石灰水中發(fā)生反應CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O生成碳酸鈣沉淀變渾濁。(2)①稱取兩種固體2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質(zhì)量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，②碳酸鈉溶解過程為放熱過程，溫度升高，故a錯誤，b正確。碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故c錯誤，d正確。(3)①將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管發(fā)生反應：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，同等條件下，碳酸鈉與鹽酸反應速率不及碳酸氫鈉與鹽酸反應，所以Ⅰ的反應程度更為劇烈，②1g碳酸鈉的物質(zhì)的量為eq\f(1g,106g·mol－1)＝0.0094mol,1g碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為eq\f(1g,84g·mol－1)＝0.012mol，鹽酸的物質(zhì)的量為0.003mol，再由方程式Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑；鹽酸不足，生成氣體的體積根據(jù)鹽酸的量計算。Ⅰ中生成CO2的物質(zhì)的量為0.003mol，Ⅱ中無氣體產(chǎn)生，故a、c正確。(4)實驗1：碳酸鈉能與氯化鈣反應CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，離子反應為Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓。實驗2：CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生反應：CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，離子反應為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。答案：(1)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(2)①同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水②b、d(3)①Ⅰ②a、c(4)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O[能力題]13．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學式________。(2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式_____________________________________________________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式___________________________________________________。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式______________________________________________________。(5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與