北京市2023-2024學年高二年級上冊化學期中考試試卷（含答案）

北京市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷

姓名：班級：考號：

題號—總分

評分

一、選擇題(每題3分，共42分)

1.黨的二十大報告指出，深入推進環(huán)境污染防治；持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)，基本消除重污染天

氣。下列不利于可持續(xù)發(fā)展的是()

A.AB.BC.CD.D

1

2.汽車尾氣凈化反應之一：2NO(g)+2CO(g)WN2(g)+2CO2(g)AH=-373.4kJ-mol,在恒容密閉

容器中達到平衡狀態(tài)，下列措施可以使平衡向正反應方向移動的是()

A.除去二氧化碳B.減小壓強

C.升高溫度D.加入催化劑

3.下列說法中正確的是()

A.S(g)+02(g)=SO2(g)AHi；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2；則AHAAH?

B.C(s,石墨)=C(s,金剛石)AH=+1.9kJmol1；則處于相同條件的石墨更加穩(wěn)定

C.吸熱反應不一定可自發(fā)進行，放熱反應一定可自發(fā)進行

D.斷裂反應物所有化學鍵的總能量小于形成生成物所有化學鍵的總能量的為吸熱反應

4.如圖為某裝置的示意圖，下列說法中不正確的是()

；----ZnS07j1二CuSOW

A.Cu做正極反應物

B.電子從Zn上經導線運動到Cu上

C.鹽橋中的陽離子向右側燒杯中移動

1

D.該裝置實現了氧化反應和還原反應分開進行

5.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。下表給出常見化學鍵鍵能數據:

化學鍵種類H-HH-NN三N

鍵能(kJ/mol)436X946

根據熱化學方程式Nz(g)+3H?(g)W2NH3(g)AH=-92kJ-mol1,計算X值為()

A.254B.360C.391D.431

6.在一定條件下，將2moiSO2與ImolCh加入到1L的密閉容器中，發(fā)生反應2sCh(g)+O2(g)w2sCh(g),

充分反應后，測得平衡時S03的濃度為Imo卜L4此條件下平衡常數K為()

A.0.5B.1C.2D.4

7.用鐵釧釘固定銅板，通常會發(fā)生腐蝕，如圖所示。下列說法不正確的是()

A.鐵獅釘做負極發(fā)生銹蝕

B.鐵失去的電子通過水膜傳遞給02

C.銅板的存在會加速鐵卸釘腐蝕

D.鐵元素變化過程：Fe—Fe2+—Fe(OH)?—Fe(OH)3^Fe2O3?xH2O

8.利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，放置一段時間。下列說法不正確的是()

生鐵絲

A.a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕

B.一段時間后，a管液面高于b管液面

C.a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

D.a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe-2e=Fe2+

9.用下圖所示的實驗裝置，按下列實驗設計不能完成的實驗是()

2

選項實驗目的實驗設計

A制備金屬鈉X為石墨棒，水溶液含Na+、Cl,開關K置于A處

B減緩鐵的腐蝕X為鋅棒，水溶液含Na+、Cl\開關K置于B處

C在鐵棒上鍍銅X為銅棒，水溶液含CM+、SO42-,開關K置于A處

D比較鐵和銅的金屬活動性強弱X為銅棒，水溶液含H+、SO?',開關K置于B處

A.AB.BC.CD.D

10.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示:

下列說法不正確的是()

H2OLi2sH2O

溶液

A.b極附近溶液的pH增大

+

B.a極發(fā)生的反應為2H2。-4e=O2T+4H

C.該法制備LiOH同時還可得到硫酸和氫氣等產品

D.當電路中通過OZmole，兩極共收集到4.48L氣體(標準狀況下)

11.一定溫度下，反應12(g)+H2(g)12Hl(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(12)=0.11mmol?L1,c

1

(H2)=0.11mmol-L,c(HI)=0.78mm。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行

的是()

ABCD

c(h)/mmobL11.000.220.440.11

c(H2)/mmobL11.000.220.440.44

c(HI)/mmobL11.001.564.001.56

(注:1nunobL_1=10-3mol?L-1)

A.AB.BC.CD.D

3

12.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()

①已達平衡的反應c(s)+H2O(g)6co(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方

向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3缶(g)U2NH3(g),當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，刈的轉

化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動.

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

13.為探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如下實驗：

3mL0.lmol/L3滴lmol/L

KSCN溶液KSCN溶液

現象a

現象b

iiii

已知：i中發(fā)生的化學反應為：FeCb+3KSCNUFe(SCN)3+3KC1

下列說法不正確的是()

A.若i中加入KSCN溶液的體積改為2mL,不具有說服力，無法達到實驗目的

B.觀察到現象a比現象b中紅色更深，即可證明增加反應物濃度，平衡正向移動

C.進行ii、出對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結論得出

D.若將ii中加入試劑更換為3滴Imol/LKCl溶液，記為現象c,則平衡逆向移動，現象c比現象b紅色更

14.丁烯(C4H8)是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10(g)0C4H8(g)+H2(g)AHo該

反應平衡轉化率、反應溫度及壓強的關系如圖，下列說法正確的是()

求

<

^

解

題

中

A.若充入lOmol丁烯，則K(470℃)=|

B.壓強pi<P2,平衡常數隨壓強增大而減小

C.AH>0,此反應在相對高溫時可自發(fā)進行

D.使用催化劑降低反應所需活化能，使平衡正向移動

二'非選擇題(每空2分，共58分)

15.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)AH=-92kJ/mol

據此回答以下問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=o

(2)根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，隨外界溫度升高，該化學平衡常數的值。(填“增大”、

“減小”或“不變”)

(3)控制在一定溫度下，若把10molN2與30moi壓置于體積為10L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，

測得混合氣體總物質的量變?yōu)槌跏紩r的養(yǎng)。

則平衡時氫氣的轉化率。=(用百分數表示)。

能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.容器內的密度保持不變

b.容器內壓強保持不變

c.容器內c(NH3)不變

(4)可采取電解法在常溫常壓下合成氨，原理如圖所示：

①陰極生成氨的電極反應式為?

②陽極氧化產物只有02。電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由02理論計算所得NH3的量，結合電極

16.在國家“雙碳”戰(zhàn)略目標的背景下，如何實現碳資源有效利用，成為研究前沿問題。

(1)一碳化學的研究為實際轉化提供理論依據和指導。其中關于CO2的催化氫化涉及到的熱化學反應方程

式如下：

1

已知：CO2(g)+H2(g)WH2O(g)+CO(g)AHi=+41.1kJ-mol

1

CO2(g)+3H2(g)uCH30H(g)+H2O(g)AH2=-48.9kJ-mol

CO的催化氫化對應的熱化學方程式為_______________________________________________

(2)L、M可分別表示溫度或壓強，進行CO的催化氫化時，根據檢測數據繪制CO的平衡轉化率關系如圖

用電器

L質子交換膜

圖1圖2

①L為。

②比較Mi和M2的大小，并解釋做出判斷的原

因

(3)工業(yè)上生產新能源二甲醛(CH30cH3)的制備原理之一為：

2cCh(g)+6H2(g)0cH30cH3(g)+3。0(g)o

①相同溫度下，在兩個容器中進行上述反應，某時刻測得各組分濃度及容器內反應狀態(tài)如下表匯總(表中

所以數據均為mol/L)

容器C(C02)C(H2)c(CH30cH3)C(H2O)反應狀態(tài)

I1.0x1021.0x1021.0x1041.0x104達到平衡

II2.0x1021.0x1021.0x1042.0x104

填寫表中空白處反應狀態(tài)：。(填“正向進行”、“達到平衡”或“逆向進行”)，結合必要數據寫

出判斷過

程：___________________________________________________________________________________________

②二甲醴(CH30cH3)中0為-2價，二甲醴可被設計為空氣燃料電池，如圖所示。寫出酸性環(huán)境下負極

的電極反應式o

17.電化學手段對于研究物質性質以及工業(yè)生產中都有重要價值。

(1)I.某實驗小組利用原電池裝置(圖1)對FeCb與Na2sCh的反應進行探究。

6

圖1

1—陰極區(qū)；2—陽極區(qū);

pH與電解時間的關系

圖2圖3

取少量左側電極附近的溶液于試管內，加入鐵鼠化鉀溶液，產生藍色沉淀

（2）檢驗右側電極產物的操作及現象

是

（3）發(fā)生氧化反應的電極反應式為o

（4）II.工業(yè)上用Na2s04溶液吸收工業(yè)煙氣中的低濃度SCh形成吸收液后，再采用陽離子膜電解法，控制

電壓2。工作原理示意圖如圖2,陰極區(qū)和陽極區(qū)的pH隨時間的變化關系如圖2：

已知：i.硫不具有導電能力。

ii.一般地，在溶液中放電速率大于遷移速率。

a處連接電源的。（填入“正極”或“負極”）

（5）結合電極反應式，說明陽極區(qū)pH有所降低的原

因：?

（6）通電一段時間后，合金電極需要更換的原因

是O

18.K2FeO4是一種高效多功能的新型消毒劑。一種制備K2FeO4的方法如圖。

7

(2)KOH濃度大小判斷：溶液1溶液2。(填或“<”)

(3)電解1.5h后，測得r|(K2FeO4)=40%,S(K2FeO4)=60%=

已知：

①S(K2FeO4)=60%,說明除KzFeCU之外，還有其他含鐵物質生成。經檢驗，陽極產物中含鐵物質僅有

K2FeO4和FeOOH,則“(FeOOH)=(保留整數)。(提示：可假定電解過程中Fe消耗lOmol)

②判斷陽極有水(或OHD放電，判斷依據：

i.水(或OHD有還原性；

ii.o

③電解過程中使用探測自由基的儀器可以追蹤到羥基自由基(-OH)等微粒，羥基自由基是一種中性微

粒O

19.某興趣小組提出Ag+具有一定氧化性，「具有一定的還原性，二者可以發(fā)生氧化還原反應。于是向盛有

ImLlmol/LAgNCh溶液(pH-5.50)的試管中加入ImLlmol/LKI溶液，振蕩后，向其中加入淀粉溶液，無明顯

變化。

已知：AgCl為白色沉淀，Agl為黃色沉淀。

(1)成員甲初步認為Ag+與r沒有發(fā)生氧化還原反應，證據

是O

(2)成員乙否定成員甲，并巧妙的設計原電池裝置(如圖1所示)，實驗開始后o,右側溶液轉為藍色。電

子的運動方向為(填“a-b”或“b-a”)。成員乙認為Ag+可以氧化V。

8

石墨a石墨b

2滴淀粉溶液

圖1圖2

(3)成員丙對成員乙的實驗產生質疑，認為僅憑借電流表偏轉無法嚴謹說明，經過實驗?(Ai<Ao),成員

丙經思考后認同成員乙。

①完成成員丙的實驗設計。

c為,d為?

②此時正極的電極反應式為o

(4)鹽橋(圖2)中陰、陽離子的選擇要求有兩項。首先是不能與兩側溶液發(fā)生化學反應，然后是電遷移

率(u-)盡可能相近。根據如表數據，應該選取(填寫化學式)的飽和溶液作為鹽橋填充。

陽離子u^xlO8/(m2-s-1-V1)陰離子u^xlO8/(m2,s-1-V-1)

Li+4.074.61

HC03

Na+5.197.40

NO3-

Ca2+6.59Cl7.91

K+7.628.27

SO?-

【結論】兩個反應存在競爭，非氧還反應速率較快。

9

答案解析部分

1.【答案】D

【解析】【解答】A.氫是清潔能源，有利于可持續(xù)發(fā)展，A選項不符合題意；

B.太陽能電池清潔高效，不會造成污染，B選項不符合題意；

C.合理利用風能，不會造成環(huán)境污染，C選項是不符合題意的；

D.燃煤供暖，煤中含有硫等雜質，其燃燒會造成環(huán)境污染，不利于可持續(xù)發(fā)展，D選項符合題意。

故答案為：D。

【分析】可持續(xù)能源是可持續(xù)的能源供應，以滿足目前的需求，又不損害未來后代滿足他們的需求的能力。促

進可持續(xù)能源的技術，包括可再生能源，如水電，太陽能，風能，波浪能，地熱能，潮汐能，

同時也包括設計為提高能源利用效率的技術。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.除去CO2,從體系中分離產物，平衡會正移，A選項是正確的；

B.該反應是縮體反應，減小壓強，平衡會逆移，B選項是錯誤的；

C.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡會逆移，C選項是錯誤的；

D.加入催化劑，平衡不會移動，D選項是錯誤的。

故答案為：A.

【分析】A.根據勒夏特列原理，降低生成物的濃度，平衡會向正反應方向移動；

B.對于氣體計量數減小的反應，加壓會使平衡正移，減壓會使平衡逆移；

C.對于放熱反應，升高溫度，平衡會逆移；

D.催化劑是通過減小活化能，來加快反應速率，但是不會改變反應的限度。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.S單質在氣態(tài)時的能量大于固態(tài)時的能量，所以氣態(tài)時放出的熱量更多，那么AHI<AH2,

A選項是錯誤的；

B.石墨的能量更低，所以石墨更加穩(wěn)定，B選項是正確的；

C.并不是所有的放熱反應都可以自發(fā)進行，C選項是錯誤的；

D.斷鍵需要吸收能量，成鍵需要放出熱量，所以斷裂反應物所有化學鍵的總能量小于形成生成物所有化學鍵

的總能量的為放熱反應，D選項是錯誤的。

故答案為：Bo

【分析】A.同一物質，物質的量相同時，氣態(tài)時含有的能量最高，固態(tài)時含有的能量最低；

B.物質所含有的能量越低，物質就越穩(wěn)定；

C.不是所有的放熱反應都是自發(fā)進行的；

D.反應熱可以通過反應物的鍵能減去生成物的鍵能來計算，反應物的鍵能大于生成物的鍵能時，該反應就是放

10

熱反應。

4.【答案】A

【解析】【解答】A.Zn的活潑性更強，所以Zn失電子，作負極，Cu作正極，但是正極的反應物是Cu?+,A選

項是錯誤的；

B.Zn為負極，失去電子，所以電子的流向是電子從Zn上經導線運動到Cu上，B選項是正確的；

C.根據離子在電解質溶液中的流向，可知：陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以鹽橋中的陽離子向右側燒

杯中移動，C選項是正確的；

D.因為鹽橋和兩個燒杯，所以將氧化反應和還原反應分開進行，D選項是正確的。

故答案為：A?

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經過導線到達正極；在內電路中，是陰陽離子實

現導電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質溶液中靠近負極，陽離子在電解質溶液中靠近正極。

5.【答案】C

【解析】【解答】反應熱可以通過反應物的鍵能減去生成物的鍵能來計算：則946+3x436-6x=-92kJ-mol1,所

以x=391kJ,mol1,C選項是正確的。

故答案為：Co

【分析】化學反應的反應熱=E反應物的總鍵能一E生成物的總鋰能。

6.【答案】C

【解析】【解答】列出三段式：

2sO2+O2-2sO3

起始(mol)210

轉化(mol)2xX2x

平衡(mol)2-2x1-x1

a(SO3)_12_?

解得x=0.5,則平衡時，c(SO3)=lmol/L,c(SO2)=lmol/L,c(O2)=0.5mol/L,

2

c(SOxc(O2)12x0.5

故K=2,C選項是正確的。

故答案為：Co

【分析】化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應

物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次幕的乘積與各反應物濃度的化學計量數

次事的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。

7.【答案】B

【解析】【解答】A.Fe失去電子，發(fā)生的是氧化反應，作負極，A選項是正確的；

B.電子不能通過電解質溶液，B選項是錯誤的；

11

C.銅板的存在可以構成原電池，可以加快反應速率，C選項是正確的；

D.鐵元素變化過程：Fe-Fe2+—Fe(OH)2-Fe(OH)3-FezC^xILO，D選項是正確的。

故答案為：Bo

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經過導線到達正極；在內電路中，是陰陽離子實

現導電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質溶液中靠近負極，陽離子在電解質溶液中靠近正極。

原電池可以加快化學反應速率。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.a管溶液顯中性，所以是發(fā)生吸氧腐蝕，b管溶液顯酸性，發(fā)生析氫腐蝕，A選項是正確的;

B.左邊裝置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓

強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，B選項是正確.的；

C.a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化

亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，C選項是錯誤的；

D.a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe-2e=Fe2+,D選項是正確的。

故答案為：Co

【分析】A.U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕；

B.左邊管中吸收氧氣，右邊反應放出氫氣，因此一段時間后會使a管液面高于b管液面；

C.處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞

鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大；

D.吸氧腐蝕和析氫腐蝕都是鐵作負極，發(fā)生的反應是鐵失去電子變?yōu)閬嗚F離子。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.X為石墨棒，溶液含Na+、C1-,開關K置于A處，Fe與電源負極相連作陰極被保護，可減

緩鐵的腐蝕，A選項是正確的；

B.X為鋅棒，溶液含Na+、C1-,開關K置于B處，構成原電池時Zn為負極，Fe作正極被保護，Fe不能發(fā)生

吸氧腐蝕，B選項是錯誤的；

C.X為銅棒，溶液含[CU(NH3)4]2+、SO?",開關K置于A處，Cu與電源正極相連作陽極，陽極上Cu失去電子,

可實現在鐵棒上鍍銅，C選項是錯誤的；

D.X為銅棒，溶液含H+、SO42',開關K置于B處，構成原電池絲，Fe為負極，可知金屬性Fe大于Cu,D選

項是正確的。

故答案為：Ao

【分析】原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經過導線到達正極；在內電路中，是陰陽離子實

現導電的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質溶液中靠近負極，陽離子在電解質溶液中靠近正極；

在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極與外加電源的負極相連，得到電子,

12

發(fā)生還原反應。在電解質溶液中，陰陽離子遵循“正負相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.陽離子移向陰極，故陰極得電子發(fā)生還原反應，則電極反應方程式為：2Li++2H2O+2e=

H2T+2UOH,故b極附近溶液的pH增大，A選項是正確的；

B.陰離子移向陽極，故a為陽極失電子發(fā)生氧化反應，故a極發(fā)生的反應為2H2。-4-=ChT+4H+,B選項是

正確的；

+

C.a極發(fā)生的反應為2H2。-4e-=O2T+4H,SO42-移向a極可以與H+結合生成硫酸，b極反應方程式為：2H2O+2e-

=H2T+2OH-,則可得到氫氣，故該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產品，C選項是正確的；

D.根據B和C的分析，可知：當電路中通過0.2moQ,陰極得到O.lmole-,陽極得到0.05,氣體共0.15mol,

所以兩極共得到3.36L標況下的氣體，D選項是錯誤的。

故答案為：Da

【分析】在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極與外加電源的負極相連，

得到電子，發(fā)生還原反應。在電解質溶液中，陰陽離子遵循“正負相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向

陽極。

11.【答案】C

*(HI)0.782

【解析】【解答】平衡時，K-0.11x0.1150.3

CCH2)xc(I2)

a(HI)12

A-QcfGK=E=i<K,平衡正向移動,A選項是錯誤的;

&(HI)1

B.Qc=-—==02盛22=50.3=(反應處于平衡狀態(tài)，B選項是錯誤的；

a(HI)42

CQ-c(H2)義C"2)"O.44XO.44=82.6>K,平衡逆移’C選項是正確的；

2(HI)1

D.Qc—“)——=011,4戶).3=乩反應處于平衡狀態(tài)，D選項是錯誤的。

C(ri?)XC(I?)',

故答案為：Co

【分析】濃度積等于平衡常數時，反應處于平衡狀態(tài)下；

濃度積小于化學平衡常數時，平衡正移；

濃度積大于化學平衡常數，平衡逆移。

12.【答案】D

【解析】【解答】①C為固體，增大固體的量，平衡不移動，故①錯誤；

②增大N2的物質的量，平衡向正反應方向移動，但轉化的少，增加的多，N2的轉化率減小，故②錯誤;

③如氣體反應物與生成物化學計量數之和相等，則增大壓強平衡不移動，故③錯誤；

13

④在恒壓反應器中充入稀有氣體，如氣體反應物與生成物化學計量數之和相等，則平衡不移動，如反應前后氣

體的化學計量數之和不等，則平衡移動，故④錯誤.

故選D.

【分析】①如增大固體的量，平衡不移動；

②當增大N2的物質的量，N2的轉化率減?。?/p>

③如氣體反應物與生成物化學計量數之和相等，則增大壓強平衡不移動；

④在恒壓反應器中充入稀有氣體，反應物的濃度改變，平衡可能移動.

13.【答案】D

【解析】【解答】A.若i中加入KSCN溶液的體積改為2mL,則Fe3+的用量為過量，此時并不是只有濃度一

個變量了，所以不具有說服力，無法達到實驗目的，A選項是正確的；

B.i中的反應物的濃度大于ii中反應物的濃度，那么觀察到現象a比現象b中紅色更深，即可證明增加反應物

濃度，平衡正向移動，B選項是正確的；

C.iii是空白實驗，只加了水，這樣可以保證溶液的體積是相同的，因此進行ii、出對比實驗的主要目的是防

止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結論得出，C選項是正確的；

D.C1-和K+并不參與可逆反應，因此增大KC1的濃度不會改變反應的限度，D選項是錯誤的。

故答案為：D。

【分析】A.該反應的方程式為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,貝若i中加入KSCN溶液的體積改為2mL,則

Fe3+的用量為過量，此時濃度和反應物的用量兩者都為變量，無法通過控制變量法來進行實驗探究；

B.增大反應物的濃度，平衡會向減小反應物濃度的方向移動，即正向移動；

C.既然該實驗的變量是反應物的濃度，那么應該使溶液的總體積是相等的；

D.該反應的方程式為：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,和K+并不參與可逆反應。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.圖像中只有壓強和溫度以及轉化率的關系，并未告知容器的體積，因此無法計算化學平衡常

數，A選項是錯誤的；

B.根據圖示可知：相同溫度下，物質的平衡轉化率P1>P2在溫度不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小

的逆反應方向移動，使反應物的轉化率降低，所以壓強：P2>P1,再觀察溫度對轉化率的影響，升高溫度，丁烷

的平衡轉化率增大，這說明升高溫度平衡正移，可知該反應是吸熱反應，因此升高溫度，K值增大，B選項是

錯誤的；

C.根據B的分析，知該反應是吸熱反應，AH>0,又因為該反應是嫡增的反應，因此在高溫條件下可以自發(fā)進

行，C選項是正確的；

D.加入催化劑，只能加快反應速率，無法改變反應的限度，因此無法使平衡移動，D選項是錯誤的。

故答案為：Co

14

【分析】A.化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反

應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次幕的乘積與各反應物濃度的化學計量

數次幕的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數；

B.該反應是氣體計量數增大的反應，增大壓強，平衡正移；對于吸熱反應來說，升高溫度，平衡正移，化學平

衡常數增大；

C.對于AH>0,A>0的反應，在高溫條件下可以自發(fā)進行；

D.加入催化劑，只能加快反應速率，無法改變反應的限度，因此無法使平衡移動。

(2)越小

(3)20%；be

+

(4)N2+6H++6e「=2NH3；電解時，陰極除了N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e「=2N￡,2H+2e=H2

【解析】【解答】(1)該反應的化學平衡常數表達式為：K=-2—.

3

c(N2)C(H2)

(2)該反應為放熱反應，那么升高溫度，平衡逆移，K值減小；

(3)列出三段式：

N2(g)+3H2(g)w2NH3(g)

起始(mol)10300

轉化(mol)x3x2x

平衡(mol)10-x30-3x2x

反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體總物質的量變?yōu)槌跏紩r的條，可以得出式子：2%+1i；ltn°-3X=^解

U.1.UIJUJLU

得x=2,所以a(H2)=^x100%=20%；

a容器體積不變，氣體總質量不變，所以容器內的密度始終是不變的，因此不可以判斷平衡狀態(tài)；

b.壓強是一個變量，在壓強不變時，證明反應達到平衡狀態(tài)；

c.容器內c(NH3)是變量，在氨氣的濃度不變時，證明已經達到平衡狀態(tài)；

+

(4)①陰極是氮氣得到電子，生成NIL：N2+6H+6e=2NH3；

②電解時實際生成的NH3的總量遠遠小于由O2理論計算所得NH3的量，原因可能是：電解時，陰極除了

+

N2得電子外，還可能發(fā)生N2+8H++6e「=2N￡,2H+2e=H2。

【分析】(1)化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮

反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次幕的乘積與各反應物濃度的化學計

量數次幕的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數；

15

(2)對于放熱反應來說，升高溫度，平衡逆移，則K值減?。?/p>

(3)氫氣的平衡轉化率指的是在平衡時，已經消耗的該物質的物質的量與起始該物質物質的量之間的比值；

平衡體系中當變量不變時證明反應已經平衡；

(4)在電解池中，陽極與外加電源的正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應，陰極與外加電源的負極相連，得

到電子，發(fā)生還原反應。在電解質溶液中，陰陽離子遵循“正負相吸”的原則，陽離子移向陰極，陰離子移向陽

極。

16.【答案】(1)2H2(g)+C0(g)wCH30H(g)AH=-90kJ/mol

(2)壓強；MI>M2,壓強一定時，升高溫度，CO的平衡轉化率減小

33

1.0xl0-4xn.OxlO-4；,*五kfcc1.0xl0-4x12.0x10-4)

(3)逆向進仃；平衡常數K=-----------------2---------------------6^1.n0,濃度嫡Q=------------------2--------------------6

[1.0X10-2)x11.0x10-2)<2.0x10-2；X<1.0x10-2；

+

=2>K,所以反應逆向進行；CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H

1

【解析】【解答】(1)①CO2(g)+H2(g)-H2O(g)+CO(g)AHi=+41.1kJ-mol

1

②CO2(g)+3H2(g)wCH30H(g)+H2O(g)AH2=-48.9kJ-mol

③2H2(g)+CO(g)uCH30H(g)AH3

已知③:②-①，則AH3=AH2-AHi=-90kJ/mol；

(2)根據圖像可知：L增大，CO的轉化率增大，即平衡正移，則L代表的是壓強；

②M代表的是溫度，壓強一定時，升高溫度，CO的平衡轉化率減小，所以MI>M2;

c，3，

⑶①先根據43嚕。一"OXI。"0X1。一計算K值，『I,則?中Q^

2-2

c(C02)xc(H2)(1.0x10')x(l,OxlO)

c3(HO)XC(CH30cH3)(2.0X10-4)Q.QXIO、八叱球z出一從=+、用/必+昌、4tL

——#2------1~告一----------------x------------n=2,Qc>K,所以空白處反應狀態(tài)為逆向進仃；

c2(C02)xC6(H2)110X10-2；x〈2.0x10r)

+

②二甲醛所在的一極為負極：CH3OCH3-12e+3H2O=2CO2+12H□

【分析】(1)根據蓋斯定律求出目標方程式的熱化學方程式；

(2)該反應是放熱反應，因此升高溫度，平衡逆移；該反應是氣體計量數和減小的反應，因此增大壓強，平

衡正移；

(3)①濃度商大于化學平衡常數時，平衡逆移；濃度商小于化學平衡常數時，平衡正移；當二者相等時，處

于平衡狀態(tài)。

②原電池的工作原理：在外電路中，由負極失去電子，經過導線到達正極；在內電路中，是陰陽離子實現導電

的作用，形成閉合回路，陰離子在電解質溶液中靠近負極，陽離子在電解質溶液中靠近正極。

17.【答案】(1)FeCh

(2)取少量電解液于試管中，加入足量的鹽酸，再加入氯化鋼溶液，若白色沉淀生成，則有硫酸鈉的生成

+

(3)SO3+H2O-2e=SO2-+2H

16

(4)負極

(5)陽極的電極反應式2H2O-4e=4H++O2f,有氫離子生成，氫離子濃度增大，pH降低

(6)合金電極表面附有大量的硫，使電極的導電能力減弱

【解析】【解答】(1)左側電極是正極，Fe3+被還原為Fe2+,因此加入鐵氧化鉀溶液，產生藍色沉淀；

(2)右側產物是SCV-被氧化為SCU、應選用的試劑是鹽酸和BaCb溶液，產生的現象是產生白色沉淀；

+

(3)負極發(fā)生的反應是SO32-被氧化為SO4/SO3+H2O-2e=5O2-+2H；

(4)根據右側得到氣體O2,可知右側發(fā)生的是失去電子的反應，因此右側為電解池的陽極，所以左側是電解

池的陰極，所以左側連接的是電源的負極，因