第十單元 酸和堿-2023年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鞏固講義（解析版）

第十單元酸和堿

,一、中考風(fēng)向標(biāo)?

工認(rèn)識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途,知道酸堿的腐蝕性及酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。

2.初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法。

3.了解學(xué)會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

4.通過實(shí)驗(yàn)探究，能說出酸和堿具有通行的原因。

p二、知識體系隹翅

定義：能跟酸或堿起作用而示不同顏色的物質(zhì)。

以堿指示劑J2'

種類：紫色石蕊溶液和酚猷溶液。

I3'變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色；酚舐溶液遇酸溶

液不變色.遇堿溶液變成紅色。（石蕊：酸紅堿底：酚酸：酸無色堿紅色）

‘濃鹽酸『、物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，打開瓶蓋后冒白霧。

（HCI）I2'有揮發(fā)性：溶液濃度變稀.質(zhì)量減小。（密封保存）3、用途：除銹、制藥。

「1、有吸水性（作干燥劑）：溶液濃度變稀，質(zhì)量增大。（密封保存）

2,有腐蝕性（脫水性）：如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用

]71M布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

（H2s04）3、稀釋操作：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，

^并不斷攪拌。（酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪。）

^鹽酸硫酸

1與指示劑反應(yīng)石蕊：變紅酚猷：不變色石蕊：變紅酚猷：不變色

酸

的與活潑金屬反應(yīng)Mg+2HC1==MgCb+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

化

Zn+2HC1=ZnCl2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

學(xué)Fc+2HC1=FcCb+HtFc+H2SO4=FcSO4+H2t

性2

質(zhì)與金屬輒化物反應(yīng)FoCh+6HC1=2FCC13+3H2OFC2O3+3H2s04=Fc?(SO4)s+3H?O

與破反應(yīng)HCI+NaOH=NaCI+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2Hq

與某些鹽反應(yīng)HCI+AgNO3=AgCl1+HNOsH2SO4+BaCk=BaSO41+2HCI

1,俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。

氫氧化鈉<2、物理性質(zhì)：白色塊狀固體，易溶于水，并放出大量的熱。

（NaOH）3、有吸水性（作干燥劑）：吸收空氣中的水分逐漸溶解。

4,有腐蝕性：如果不慎將堿液沾到皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼

酸溶液。5、用途：用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。

，、俗名：熟石灰、消石灰。

氫氧化鈣2、物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而威小。

[Ca(OH)2]

3、制?。荷遥–aO）能與水反應(yīng)，可作干燥劑。CaO+H20==Ca（OH）2

4、用途：建筑材料.改良酸性土壤.配制農(nóng)藥波爾多夜。

堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca（OH）2

的

化與指示劑反應(yīng)石蕊：變藍(lán)酚猷：變紅石蕊：變藍(lán)酚酸：變紅

學(xué)

與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2==Na2COs+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O

性

與酸反應(yīng)

質(zhì)HCI+NaOH==NaCl+H2O

2HC1+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH=Na2so4+2H2O

與某些鹽反應(yīng)3NaOH+FeCh=Fe(OH)3I+3NaClCa(OH)2+NaiCO^=CaCO3I+2NaOH

「1、表達(dá)式：酸+堿——?鹽+水

中和反應(yīng)j2、應(yīng)用：①改良土壤的酸破性：用熟石灰。②處理工廠廢水：H2SO4+Ca（OH）2=====

〔CaSO“+2H20?③用于醫(yī)藥：3HCI+Al（0H）3====AICI3+3H20（中和胃酸過多）

C「范圍：0—14之間，PH越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)。

溶液的I表示方法1二名「PH<7,溶液呈酸性（不一定是酸溶液）

累￡怠'1I關(guān)系｛PH>7,溶液呈堿性（不一定是堿溶液）

酸堿度lpH=7,溶液呈中性

,測定方法是使用PH試紙：在白落板或玻璃片上放一，J、片PH試紙，將被測液滴

到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的PH。

考點(diǎn)一：常見的酸和堿

1.酸、堿與指示劑的作用

(1)常用的指示劑：石蕊溶液、酚酥溶液。

(2)酸堿指示劑的變色規(guī)律：

紫色石蕊：遇酸性溶液變紅色；遇堿性溶液變藍(lán)色；中性溶液不變色。

無色酚醐：遇酸性溶液丕變色；遇堿性溶液變組色；中性溶液不變色。

2.常見的酸

(1)鹽酸一一化學(xué)式為g,無色的液體，有刺激性氣味;濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出來的HCI氣體

遇到空氣中的水蒸氣而形成白霧。

用途：重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹,制造藥物等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化。

(2)硫酸——化學(xué)式為H2s04。

用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、以及精煉石油、金屬除銹等。汽車用的鉛蓄電

池中也含有硫酸。

①濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%

的碳酸氫鈉溶液。

②濃硫酸具有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常做干燥劑,可用來干燥生、也、C0?等中性或酸性氣體,不能干燥堿性

氣體如氨氣等。

③濃硫酸溶于水，放出大量的熱。切不可把濃硫酸直接倒入水中，否則會造成液滴四處飛濺。稀釋濃硫酸

時要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁,緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

④濃硫酸具有脫水性,可使木材、紙張等發(fā)生碳化生成黑色的炭。(脫水作用)

(3)酸的化學(xué)性質(zhì)

①填寫表中的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

稀鹽酸稀硫酸

紫色石蕊紫色石蕊試液變?yōu)榧t色紫色石蕊試液變?yōu)榧t色

無色酚獻(xiàn)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,Mg+2HCl=MgCk+H大劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡,Mg+H2s04=MgS04+H2t

鐵緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變淺綠色，緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變淺綠色，

Fe+2HCl=FeCk+H2tFe+H604==FeS04+H2t

鐵銹紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色,

Fe2（）3+6HC]=2FeC13+3H2OFe2（）3+3H2S04=Fe2（SO。3+3H2O

Na2C03粉劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，

末Na2co3+2HCl=2NaCC+H2()+C02tNa2cO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+CO2t

BaCL溶無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,壓SOi+BaCL=BaSOJJ+2HC1

液

NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，HCl+NaOH=NaCl+H?O無明顯現(xiàn)象，2NaOH+H2SONag+2HQ

②酸的通性

a.與酸堿指示劑的反應(yīng)，使紫色石蕊試液變紅色，丕能使無色酚酬試液變色

b.酸+金屬=鹽+氫氣

c.酸+金屬氧化物=鹽+水

d.酸+鹽=斷酸+就鹽

e.酸+堿=鹽+水

不同的酸具有通行，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒畷r，都解離出了共同的陽離子燈(離子符號)；不同的酸其性質(zhì)也

存在差異，是由于不同的酸溶于水時解離出來的酸根陰離子不同。

3.常見的堿

(1)氫氧化鈉一一化學(xué)式為幽1，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿,易溶于水，并放出大量的熱。氫氧化鈉吸

收空氣中水分發(fā)生潮解(潮解是物理變化,氫氧化鈉可做干燥劑,但不能干燥c支等酸性氣體)。氫氧化鈉

有強(qiáng)烈的腐蝕性,在使用時如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗,在涂上硼酸溶液。

①氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變

質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。。

②氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧

化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來去處油污,如爐具清潔劑中含有氫氧化鈉,就是利用這一反應(yīng)原理。

(2)氫氧化鈣一一化學(xué)式為Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰。氫氧化鈣有腐蝕性,微溶于水，Ca(OH)z的

水溶液俗稱石灰水。

①氫氧化鈣的制?。河醚趸}和水反應(yīng),化學(xué)方程式為CaO+H4=Ca(OH)2,放出大量的熱。氧化鈣可用高溫

煨燒石灰石制取,化學(xué)方程式為CaCOs高溫CaO+CO?t。

②氫氧化鈣的用途：建筑上用熟石灰(氫氧化鈣)與沙子混合來砌磚,用石灰漿粉刷墻壁;在樹上涂刷含

有硫磺粉等的石灰漿，可保護(hù)樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵;農(nóng)業(yè)上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具

有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥使用;熟石灰還可用來改良酸性土壤等。

(3)堿的化學(xué)性質(zhì)

①填寫表中的現(xiàn)象及化學(xué)方程式

氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液

紫色石蕊紫色石蕊試液變?yōu)槎萆仙镌囈鹤優(yōu)樗{(lán)色

無色酚酎無色酚獻(xiàn)試液變?yōu)榧~色無色酚酷試液變?yōu)榧t色

二氧化碳無明顯現(xiàn)象CO?+2NaOH=Na￡()3+HQ產(chǎn)生白色沉淀C02+Ca(0H)2=CaC031+比0

二氧化硫無明顯現(xiàn)象SOz+2NaOH=Na2s。3+壓0產(chǎn)生白色沉淀S0z+Ca(0H)2=CaS()3]+比0

Na2co3溶液無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)?+Na￡O尸CaCOs(+2NaOH

CuCL溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuCk=Cu(OH)2(+2NaCl產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Ca(0H)2+CuCl產(chǎn)CaCL+CuSH%J

稀鹽酸無明顯現(xiàn)象HCl+NaOH=NaCl+H/O無明顯現(xiàn)象Ca(OH)2+2HCl=CaC12+2HzO

②堿的通性

a.與酸堿指示劑的反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚麟試液變組色

b.堿+非金屬氧化物=鹽+水

c.堿+鹽=新堿+新鹽

d.堿+酸=鹽+水

不同的堿具有通行，是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒畷r，都解離出了共同的陰離子0H-(離子符號)；不同的堿其性質(zhì)也

存在差異，是由于不同的堿溶于水時解離出來的金屬陽離子不同。

【易錯警示】

1.酸、堿與指示劑的作用變色發(fā)生的是化學(xué)變化。

2.酸一定顯酸性，顯酸性的不一定是酸，如鹽NaHSO"堿一定顯堿性，顯堿性的不一定是堿，如鹽Na2c

3.堿和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水不是四大基本反應(yīng)類型。

4.溶液之能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動的帶電離子。溶液的導(dǎo)電性跟溶液中離子的數(shù)量和離子所帶

的電荷數(shù)有關(guān)。溶液中離子數(shù)量越多，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

典型例題1：(2022自貢)下列圖像與對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作相符合的是()

乙丙丁

A.圖甲一定量NaOH固體投入到蒸儲水中B.圖乙一定量NaOH溶液加水稀釋

C.圖丙一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸D.圖丁一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液

【答案】A

【解析】A、一定量NaOH固體投入到蒸儲水中，氫氧化鈉溶于水放熱，一段時間后，溫度逐漸恢復(fù)至常溫，

正確；

B、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7,錯誤；

C、一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液中始終存在能自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電性不可能從0開始,

錯誤；

D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開始就產(chǎn)生沉淀，錯誤。

典型例題2：(2022福建)興趣小組用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹(主要成分為氧化鐵)，并進(jìn)行保護(hù)實(shí)驗(yàn)。

(1)除鐵銹的反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(2)鐵夾在稀鹽酸中浸泡較長時間，有氣體產(chǎn)生。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為0

(3)將清洗過的鐵夾進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，形成致密的氧化物保護(hù)膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)

物相同，該氧化物的化學(xué)式為0

(4)驗(yàn)證廢液顯酸性，可選用的一種試劑或用品是0

(5)用氫氧化鈉中和廢液中的鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

【答案】(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)Fe+2HC1—FeCL+H2t(3)Fe304(4)pH試紙或紫色石蕊溶液等

(5)HCl+NaOH—NaCl+H2O

【解析】(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分

生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

(2)鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HC1—FeCk+壓t；

(3)將清洗過的鐵夾進(jìn)行“發(fā)藍(lán)”處理，形成致密的氧化物保護(hù)膜，其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)

物相同，鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，其化學(xué)式為FesOv

(4)驗(yàn)證廢液顯酸性，可選用pH試紙或紫色石蕊溶液等；

(5)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH—NaCl+H2。

【鞏固提升】

1.(2022吉林)下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)z的用途中錯誤的是()

A.用Ca(0H)2制波爾多液B.用Ca(OH)z改良酸性土壤

C.用NaOH溶液檢驗(yàn)CO?D.用NaOH固體干燥某些氣體

【答案】C

【解析】A、可用Ca(OH)z制波爾多液，正確；

B、可用Ca(OH)2改良酸性土壤，正確；

C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液檢驗(yàn)CO?,錯誤；

D、氫氧化鈉具有吸水性，可用NaOH固體干燥某些氣體，正確。

2.（2022長沙）“酸”對我們來說一定不陌生。下列說法正確的是（）

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性D.稀鹽酸能使無色酚酥溶液變紅

【答案】B

【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，稀鹽酸能用于除鐵銹，錯誤;

B、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，正確;

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，錯誤;

D、稀鹽酸顯酸性，不能使無色酚醐溶液變紅，錯誤。

3.（2022杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內(nèi)溶液充分反應(yīng)。無論飽和石

灰水加入量的多少，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性的是（

飽和石灰水

氧

化

鐵

溶

滿

①②③④

A.①C.③D.④

【答案】C

【解析】A、①中稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，若稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，錯誤;

B、②中稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，若稀硫酸有剩余，溶液顯酸性，錯誤;

C、③中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論飽和石灰水加入量的多少，由于有氫氧

化鈉生成，反應(yīng)后試管內(nèi)溶液一定呈堿性，正確;

D、④中氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，錯誤。

4.（2022溫州）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間匹配正確的是

()

選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途

A稀鹽酸中含有氫離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子

B稀鹽酸中含有氯離子具有酸性檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子

C氫氧化鈉溶液中含有鈉離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

D氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子具有堿性吸收二氧化硫氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、稀鹽酸中含有氫離子，具有酸性，與檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子無關(guān)，檢驗(yàn)溶液中是否含有

銀離子與氯離子有關(guān)，錯誤；

B、稀鹽酸中含有氯離子，可檢驗(yàn)溶液中是否含有銀離子，與具有酸性無關(guān)，錯誤；

C、氫氧化鈉溶液中含有鈉離子，與具有堿性無關(guān)，具有堿性是因?yàn)闅溲趸c溶液中含有氫氧根離子，錯

誤；

D、氫氧化鈉溶液中含有氫氧根離子，具有堿性，可用于吸收二氧化硫氣體，正確。

5.（2022孝感）向盛有氫氧化鋼和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后

再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

淀

沉

的

質(zhì)

量

/g

bc

23.3-----

0加入稀硫酸的質(zhì)量/g

A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH等于7

C.原混合溶液中氫氧化鋼的質(zhì)量為15.4g

D.cd段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S04+CU（OH）CUSO4+2H2O

【答案】D

【解析】A、有圖像可知，加入硫酸沉淀質(zhì)量增加，說明加硫酸之前溶液中氫氧化領(lǐng)有剩余，氫氧化鋼與

硫酸鈉反應(yīng)，不能共存，故a點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中沒有硫酸鈉，錯誤；

B、由圖像be段沉淀質(zhì)量不變，說明是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，故b點(diǎn)溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH

大于7,錯誤；

C、cd段沉淀溶解，最終沉淀質(zhì)量為2.33g,硫酸鋼不溶于稀硫酸，該沉淀為硫酸銀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

硫酸鋼中/元素質(zhì)量為氫氧化鋼中/元素質(zhì)量相等，故氫氧化鋼質(zhì)量為23.3gX137/233+137/171=17.1g,

D、cd段沉淀溶解，硫酸鋼不溶于硫酸，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，故cd段為氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅

和水，化學(xué)方程式為H2sO4+CuSH)?—CuS04+2H2,正確。

6.(2022南寧)向一定質(zhì)量的CuSO”和H2sCh的混合溶液中滴入Ba(OH)z溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的

Ba(OH%溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

017.134.2

Ba(OH〃溶液質(zhì)量/g

A.a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有H2S04

B.a-b段反應(yīng)只生成一種沉淀

C.b點(diǎn)時燒杯中只有三種物質(zhì)

D.原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2SO4的質(zhì)量

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，溶液中沒有硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，錯誤。

B、ab段是硫酸銅與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸/沉淀和氫氧化銅沉淀，有兩種沉淀，錯誤。

C、b點(diǎn)硫酸銅與氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，燒杯中有硫酸鋼、氫氧化銅和水，共三種物質(zhì)，正確。

D、由圖像可知與硫酸和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鋼質(zhì)量相等，根據(jù)兩個化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知,

Ba(0H)2+H2S04=BaS04J+2H20Ba(0H)2+CuS04=BaS04I+Cu(0H)2I；

98160

等質(zhì)量的氫氧化鋼完全反應(yīng)需要硫酸銅質(zhì)量大于硫酸質(zhì)量,故原混合溶液中CuSO,的質(zhì)量大于H2S04的質(zhì)量,

錯誤。

7.(2022煙臺)某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加稀鹽酸均過量)。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

生銹

鐵

的

紫色

石Na2c。3：-：NaOH

片

蕊試

港溶液飛'溶港

ABCD

(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。

(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了(填化學(xué)式)，一段時間后有

氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式。

(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生

了反應(yīng)，(寫出操作及其現(xiàn)象)。

【答案】(1)紅色(2)FeCkFe+2HCl=FeCk+H"(3)Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02t

(4)向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚醐試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【解析】(1)由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色；

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色

逐漸變成黃色，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了FeCk,一段時間后有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵銹反應(yīng)完了，鐵與稀鹽酸反

應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2t；

(3)試管C中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式是:Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2t；

(4)由于氫氧化鈉能使酚酷試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生了反應(yīng)方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚醐試液，再逐滴加

入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

8.(2022永州)某化學(xué)興趣小組探究氫氧化鈣的性質(zhì)。

I.查閱資料：①氫氧化鈣是白色粉末狀固體；

②氫氧化鈣的溶解度曲線如圖1：

P，

…

—

—

甲

三

同)\白色渾濁

學(xué)

加入3mL水,

振蕩

n(

Ca(OH)一

2懸濁液、

粉末lg

逐湎加入

蕩

滴入2滴的狀二

五

色

h二

紅色

r紅

*色

圖2粉紅色

請回答下列問題：

(1)甲、乙兩位同學(xué)各取Ca(0H)2粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，都可觀察到試管內(nèi)呈現(xiàn)

色懸濁液。

(2)甲同學(xué)：將懸濁液的試管靜置后，取上層清液于另一支試管中，通入C02,觀察到溶液變白色渾濁,

該白色渾濁是(填化學(xué)式)。

(3)乙同學(xué)：①向懸濁液的試管中滴入2滴酚酰，振蕩、靜置后，觀察到上層溶液呈紅色，下層懸濁物

呈粉紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸，觀察到上層紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式

是O

②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現(xiàn)色，其原因是0

【答案】(1)白(2)CaC03(3)①Ca(0H)2+2HCl=CaC12+2Hz0②紅冷卻溫度降低，Ca(OH)z溶

解度增大，溶液呈堿性

【解析】(1)根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線圖可知，取Ca(OH)z粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，

有氫氧化鈣沒有溶解，故可觀察到試管內(nèi)呈現(xiàn)白色懸濁液；

(2)二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故觀察到溶液變白色渾濁，該白色渾濁

是CaCOs；

(3)①氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為Ca(0H)2+2HCl=CaC12+2H2。；

②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現(xiàn)紅色，因?yàn)槔鋮s溫度降低，Ca(0H)z溶解度增大，溶

液呈堿性。

9.(2022佳木斯)探究堿的性質(zhì)。

觀察固體表面向兩塊固體表面滴加稀鹽酸

露置2min剛從瓶中取露置20min剛從瓶中取

后的NaOH出的NaOH后的NaOH出的NaOH

表面潮濕表面干燥微熱(不考慮水分蒸發(fā))

實(shí)蛤一實(shí)驗(yàn)三

(1)通過分析實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的

(2)實(shí)驗(yàn)三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液(分別編號為A、B),觀察到A試管中出現(xiàn)

白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是

(3)同學(xué)們看到盛有NaOH的試劑瓶上標(biāo)注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？

【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H20通電2NaOH+H2t+C12t，然后蒸發(fā)溶劑獲得

NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）。

【提出猜想】雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。

【實(shí)驗(yàn)探究】①甲同學(xué)取樣溶于水，向溶液中滴加酚醐試液，觀察到液體變紅色，認(rèn)為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是。

②乙同學(xué)重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴

加過量稀硝酸雜質(zhì)中含有碳酸鈉

步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加

硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生雜質(zhì)中含有

【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有o

【答案】（1）水和二氧化碳（2）氫氧化鈣氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減?。?）【實(shí)驗(yàn)探究】

①氫氧化鈉也能使酚麟試液變紅②有氣泡生成氯化鈉【分析交流】硝酸、硝酸鈉

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)一可知?dú)溲趸c吸水，實(shí)驗(yàn)二，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸

反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉。氫氧化鈉會吸收空氣中的水和二氧化碳；

（2）氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，加熱氫氧化鈣飽和溶液，氫氧化鈣溶解度變小，有固體析出，

觀察到有白色沉淀，A是氫氧化鈣溶液，B是氫氧化鈉溶液；

（3）【實(shí)驗(yàn)探究】①甲同學(xué)取樣溶于水，向溶液中滴加酚酷試液，觀察到液體變紅色，認(rèn)為雜質(zhì)中含有碳

酸鈉。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是氫氧化鈉也能使酚酥試液變紅；

②步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)論：雜質(zhì)中含有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生

成硝酸鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡生成；

步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生

成氯化銀沉淀和硝酸鈉；

【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有硝酸（過量）、硝酸鈉（反應(yīng)生成的）。

10.（2022哈爾濱）某初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)們利用所學(xué)的知識和一些實(shí)驗(yàn)用品，圍繞著實(shí)驗(yàn)室中的一

瓶氫氧化鈉溶液，展開了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動：

【提出問題1］通過所學(xué)的知識，同學(xué)們已經(jīng)知道氫氧化鈉溶液中的（1）（填一種離子符號）能

使無色酶酰溶液變?yōu)榧t色。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一結(jié)論？

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了氫氧化鈉溶液中的

水分子和（2）（填一種離子符號）都不能使無色酚醐溶液變?yōu)榧t色，由此驗(yàn)證了問題1中的結(jié)論。

【討論交流】氫氧化鈉溶液在潔凈的空氣中可能會變質(zhì)，請用化學(xué)方程式表示出變質(zhì)的原因（3）

「無色酚

\酎溶液

?，F(xiàn)象：無色酚

J酗溶液不變色

學(xué)NaCl溶液

圖1

【提出問題2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)是否完全變質(zhì)？

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖2所示的實(shí)驗(yàn):

步驟一：向溶液A中滴加過量的（4）（填化學(xué)式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化

鈉溶液已變質(zhì)；

步驟二：向過濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，觀察到液面下導(dǎo)管口有氣泡冒出，溶液中，進(jìn)

而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。

【提出問題3】已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即氫氧化鈉的變質(zhì)程度）？

【深入探究】三位同學(xué)分別從瓶中取等質(zhì)量的溶液進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮氫氧化鈉再與空

氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)），并將實(shí)驗(yàn)步理及相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)

實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)將所取溶液蒸干，稱量向所取溶液中加入足量的向所取溶液中加入足量的稀

所得固體，質(zhì)量為Ba（OH）2溶液,充分反應(yīng)鹽酸,充分反應(yīng),將溶液蒸干，

4.26g后過濾，將濾渣洗滌、干稱量所得固體質(zhì)量為5.85g

燥、稱量，質(zhì)量為L97g

【分析與結(jié)論】通過分析發(fā)現(xiàn)，任選兩位同學(xué)的數(shù)據(jù)，就可以計(jì)算出氫氧化鈉的變質(zhì)程度，氫氧化鈉的變

質(zhì)程度為%=

老師對同學(xué)們的探究意識和不斷深入的鉆研精神給予了充分肯定！

【答案】【提出問題【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】Na,【討論交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+HzO【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】CaCk

（合理即可）產(chǎn)生白色沉淀【深入探究】20%

【解析】【提出問題1］氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能使無色酶醐溶液變?yōu)榧t色；

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】氯化鈉溶液中滴入酚酷溶液，不變色，說明水和鈉離子Na,都不能使酚醐變色；

【討論交流】二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+C（）2=Na2cO3+H2O；

【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】步驟一得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論為氫氧化鈉溶液己變質(zhì)，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鹽和可溶性鈣

鹽或鋼鹽都能產(chǎn)生白色沉淀；

步驟二進(jìn)一步得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，通入二氧化碳后，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和

水，碳酸鈉和過量的氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀；

【深入探究】設(shè)變質(zhì)生成碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2C03+Ba(0H)2=BaC03I+2NaOH

106197

x1.97g

106/197=x/l.97g

x=l.06g

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，則變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為(1.06gX46/106X100%)4-23/40X100%=

0.8g,則氫氧化鈉的變質(zhì)程度為0.8g/(4.26g-1.06g+0.8g)X100%=20%o

11.(2022河池)向氯化銅和鹽酸的混合溶液中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋼溶液，充分?jǐn)嚢瑁尤?/p>

氫氧化鋼溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請完成下列問題：

(1)a點(diǎn)時，溶液的pH7。

(2)求所用氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)

溶液質(zhì)量/g

【答案】(1)等于(2)20%

【解析】(1)a點(diǎn)時，氯化銅有剩余，氫氧化鋼與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋼，a點(diǎn)時，溶液

的pH等于7；

(2)設(shè)與氯化銅反應(yīng)所用氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

Ba(0H)2+CuCl2=Cu(0H)21+BaCl2

17198

x19.6g

171/98=x/19.6g

x=34.2g

所用氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2g/(321g-150g)XI00%=20%

答：所用氫氧化鋼溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。

考點(diǎn)二：酸和堿的中和反應(yīng)

1.中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

寫出下列化學(xué)方程式：

鹽酸和氫氧化鈉HCl+NaOH=NaCl+HzO

鹽酸和氫氧化鈣ZHCl+CaSlQ#CaCL+ZHa

硫酸和氫氧化鈉HzS04+2Na0H=Na2sH計(jì)2H2

中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,即=比0

2.中和反應(yīng)的應(yīng)用：

（1）改良土壤的酸堿性。如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和;如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。

（2）處理工廠的廢水。用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。

（3）用于醫(yī)藥。用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）

可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。

治療胃酸過多化學(xué)方程式：Mg（0H）2+2HCl=MgC12+2H?0Al（OH）3+3HCl=AlC13+3H2（）

3.溶液酸堿度的表示法一一pH：

（1）溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0?14。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。

酸性溶液的pH〈7；堿性溶液的pH〉7；中性溶液的pH=7。酸的濃度越高,酸性越強(qiáng),pH越小;堿的濃度越

高，堿性越強(qiáng),PH越大。

（2）測定溶液pH的方法是：在潔凈干燥的玻璃板上放一片pH試紙，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取取待試液滴

到pH試紙上,立即將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。

（3）農(nóng)作物適宜生長的土壤的pH范圍是4〈pH〈8。

（4）酸雨：正常雨水的pH約為星上（因?yàn)槿苡惺?，發(fā)生了反應(yīng)是CO2+H2O壓C03）。PH〈5.6的雨水為酸雨。

【易錯警示】

1.酸堿中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種，中和反應(yīng)不是四大基本反應(yīng)類型。

2.用酸堿指示劑驗(yàn)證中和反應(yīng)時，無色酚酥試液比紫色石蕊試液效果好。因?yàn)闊o色酚酬試液變色明顯。

3.測定溶液pH的注意事項(xiàng)：①試紙不能用水濕潤，試紙被水浸濕后再去測待測液會出現(xiàn)偏差，酸的值偏

大，堿的值偏??；②不能把試紙放入待測液中，一定要用玻璃棒或膠頭滴管把把待滴液滴在試紙上并且試

紙不可接觸試管口、瓶口、導(dǎo)管口等；③試紙不能測強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)會腐蝕試紙；④取出試

紙后，應(yīng)將盛放試紙的容器蓋嚴(yán)，以免被實(shí)驗(yàn)室的一些氣體沾污，防止實(shí)驗(yàn)誤差；⑤必須在常溫下使用，

否則會導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確。

典型例題3：（2022銅仁市）從不同的角度認(rèn)識NaOH+HCl—NaCl+HzO,下列選項(xiàng)正確的是（）

A.基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)為中和反應(yīng)

B.反應(yīng)實(shí)質(zhì)：氫離子與氧氧根離子結(jié)合生成水

C.反應(yīng)物：氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多

D.讀法：氫氧化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水

【答案】B

【解析】A、NaOH+HC1—NaC1+H20,是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，但中和反應(yīng)不是基本

的反應(yīng)類型，錯誤；

B、反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氧氧根離子結(jié)合生成水，正確；

C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，錯誤；

D、氫氧化鈉和鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，“+”應(yīng)讀作“和”，錯誤。

典型例題4：（2022青海）在酸和堿的中和反應(yīng)中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。為證明兩者發(fā)生

化學(xué)反應(yīng)，在老師指導(dǎo)下開展了系列探究活動，選取以下三組實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行分析討論，請你參與其中。

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］

方案實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析

測定滴加過程中室溫時，將溫度傳感器放、溫度//氫氧化鈉和稀鹽酸

溫度變化入氫氧化鈉溶液中，然后發(fā)生的反應(yīng)是

逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)（填寫“吸熱”

得到溫度變化圖像?；颉胺艧帷保?。

圖中點(diǎn)表

0稀鹽酸/mL

示氫氧化鈉與稀鹽

酸恰好完全反應(yīng)

（填寫字母）。

二用酚酥溶液作指反應(yīng)前向氫氧化鈉溶液滴溶液顯_______色氫氧化鈉與稀鹽酸

示劑檢測加酚酗溶液。混合發(fā)生反應(yīng)，其

然后逐步加入稀溶液顏色逐漸變淺至無色化學(xué)方程式______

鹽酸至過量。

三用pH試紙檢測酸用潔凈、干燥的玻璃棒蘸①若試紙變藍(lán)色pH________7,溶

堿混合后溶液的取少量混合液滴在干燥的液呈堿性（填

酸堿性pH試紙上，觀察顏色變化“=”或

并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。②若試紙不變色pH=7,溶液呈中

性。

③若試紙變紅色pH<7,溶液呈_

性。

能證明氫氧化鈉和稀鹽酸混合恰好完全反應(yīng)的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______（填寫序號）。

【答案】一：放熱B二：紅NaOH+