第五單元 化學(xué)方程式-2023年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鞏固講義（解析版）

第五單元化學(xué)方程式

■一、中考麗舄

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

3.能根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

4.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)智學(xué)發(fā)展的重大作用o

F二、知聯(lián)體系第0

’內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各

物質(zhì)的質(zhì)量總和。（只適用于化學(xué)變化）

（質(zhì)量守恒定律《原子種類不變：原子個(gè)數(shù)不變；原子質(zhì)量不變。

元素種類變；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。

、實(shí)質(zhì)＜分子種類改變。

物質(zhì)種類改變。

i一個(gè)可能變：分子個(gè)數(shù)可能改變。

概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

意義Y②表示反應(yīng)物和生成物之間存在的粒子個(gè)數(shù)比。

、③表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

化書(shū)寫(xiě)原則（①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。

個(gè)與際41②遵守質(zhì)量守恒定律。

彳1）寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；

⑵標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（注：反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成

程物中有氣體要標(biāo)“T”，反應(yīng)物中沒(méi)有固體，生成物中有固體要標(biāo)

式“1”。）

書(shū)寫(xiě)步躲（[①奇數(shù)配偶法：選擇化學(xué)方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，

,公而而史J且一端為奇數(shù)一端為偶數(shù)的原子為突破口，然后把

奇數(shù)配成偶數(shù)，再依次推斷。

、②觀察法

《4）等：短線改等號(hào)。

設(shè)：設(shè)未知量

寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式

\化學(xué)方程式計(jì)算標(biāo)：標(biāo)出已知量和未知量

列：列出比例式

算：根據(jù)比例式求解未知量

答：簡(jiǎn)答

考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律

1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,叫做質(zhì)量守恒定律。

2.質(zhì)量守恒定律的測(cè)定

方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,玻璃管上端小氣球先膨脹后變癟;

反應(yīng)前后天平保持平衡。

(2)文字表達(dá)式：磷+氧氣,點(diǎn)燃不氧化二磷符號(hào)表達(dá)式：P+0?點(diǎn)燃JzOs

(3)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：

①錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙的作用：防止紅磷燃燒產(chǎn)生大量的熱而使錐形瓶底部受熱不均勻而炸裂。

②玻璃管上端系一個(gè)小氣球的作用：防止紅磷燃燒產(chǎn)生的大量熱使錐形瓶?jī)?nèi)的氣體迅速膨脹而沖開(kāi)橡皮塞。

③氣球先變大后變癟的原因：紅磷燃燒時(shí)放出大量的熱量，錐形瓶?jī)?nèi)的氣體受熱膨脹,壓強(qiáng)增大，因此氣

球變大；反應(yīng)結(jié)束后，裝置冷卻，錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣被消耗而減少，生成固體五氧化二磷，且瓶?jī)?nèi)剩余的氣

體溫度降低而收縮，因此壓強(qiáng)減小，氣球變癟了。

方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面出現(xiàn)紐色固體，溶液

由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色;反應(yīng)前后天平保持平衡。

(2)文字表達(dá)式：鐵+硫酸銅。硫酸亞鐵+銅

3.質(zhì)量守恒定律的“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變”

物質(zhì)總質(zhì)量不變”物質(zhì)種類一定變

宏觀T元素質(zhì)量不變②兩個(gè)一定變一

①六個(gè)不變?cè)胤N類不變分子種類一定變

1.

"原子種類不變“元素化合價(jià)可能變

I微觀一原子質(zhì)量不變

③兩個(gè)可能變一

原子數(shù)目不變分子數(shù)目可能變

.

4.用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

(1)在化學(xué)方程式中，通常用表示反應(yīng)需要加熱，用"I"或"工’注明生成物是氣體或沉淀。

如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要標(biāo)注“J/。同樣，對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)

物和生成物中都有固體，固體生成物也無(wú)需標(biāo)注“J_"。

(2)化學(xué)方程式的意義：①表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;②表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)

系，即各物質(zhì)的質(zhì)量比;③表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒之間的數(shù)量關(guān)系,即各物質(zhì)微粒之間的個(gè)數(shù)比。

5.化學(xué)方程式的應(yīng)用

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差,確定某物質(zhì)的質(zhì)量。

(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。

(3)確定物質(zhì)的組成無(wú)素。

(4)判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確。

【易錯(cuò)警示】

1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。

2.質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是分子總數(shù)守恒。

3.“參加化學(xué)反應(yīng)”是指反應(yīng)掉的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量，不是各反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，即所給的反應(yīng)物

不一定都參加了化學(xué)反應(yīng)，可能存在過(guò)量的情況；

4.在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，當(dāng)有氣體生成或氣體參加的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須在密閉容器中進(jìn)行。

典型例題1：(2022湘潭)在密閉容器內(nèi)加入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一段時(shí)間

后,測(cè)得反應(yīng)的后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表(已知X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1)。下列說(shuō)法正確的是()

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前的質(zhì)量/g4012110

反應(yīng)后的質(zhì)量/g126待測(cè)44

A.W可能是單質(zhì)

B.反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是3：11

C.Z一定是該反應(yīng)的催化劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是X+3Y一定條件2W

【答案】D

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了40g-12g=28g,故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X

的質(zhì)量為28g；同理可以確定Y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的T的質(zhì)量為12g-6g=6g；W是生成物，生成的W的

質(zhì)量為44g-10g=34g；由質(zhì)量守恒定律，28g+6g=34g,即Z反應(yīng)前后質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物也不是生

成物。該反應(yīng)表達(dá)式為：X+Y-W。

A、由分析可知，W為化合反應(yīng)的生成物，一定為化合物，錯(cuò)誤；

B、由分析可知，反應(yīng)中X、W兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比是28g：34g=14：17,錯(cuò)誤；

C、Z可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)等，錯(cuò)誤；

D、已知X、Y的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14：1,則反應(yīng)中X與Y的計(jì)量數(shù)之比為(28g/14):(6g/l)=l：3,所

以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是X+3Y一定條件2W,正確。

典型例題2：(2022宜昌節(jié)選)如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是O

A.裝置漏氣B.用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢

C.紅磷太少D.沒(méi)有等錐形瓶冷卻就再次稱量

【答案】①產(chǎn)生大量白煙、放出熱量、氣球脹大4P+50,點(diǎn)燃2P2O5②ABD。

【解析】①紅磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成五氧化二磷，燃燒過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙、

放出熱量、氣球脹大，化學(xué)方程式為4P+50?點(diǎn)燃2PQ;

②A、裝置漏氣，外面的氣體，天平不再平衡，正確；

B、用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體逸出，天平不再平衡，正確；

C、紅磷太少，不會(huì)影響天平的平衡，錯(cuò)誤；

D、沒(méi)有等錐形瓶冷卻就再次稱量，氣球會(huì)產(chǎn)生一定的浮力，天平不再平衡，正確。

【鞏固提升】

1.（2022齊齊哈爾）以下對(duì)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)分析，錯(cuò)誤的是（）

A.過(guò)濾液體時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損

B.給固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜，以免冷凝水回流到熱的試管底部使其炸裂

C.在測(cè)定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，若彈簧夾沒(méi)夾緊會(huì)造成所測(cè)得的氧氣含量偏低

D.在利用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，若紅磷量不足不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【答案】C

【解析】A、過(guò)濾液體時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是濾紙破損，會(huì)使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，

從而使得濾液渾濁，正確；

B、給固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜，以免冷凝水回流到熱的試管底部使其炸裂，正確；

C、若彈簧夾沒(méi)有夾緊，反應(yīng)放出大量的熱，裝置內(nèi)壓強(qiáng)大，有空氣逸出，因此進(jìn)入的水多，使測(cè)定結(jié)果

偏大，錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響，因?yàn)闊o(wú)論紅磷是否完全反應(yīng)，天平都保持平衡，

正確。

2.（2022來(lái)賓）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變

B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變

C.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變

D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程

【答案】B

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改

變，原子種類不變，正確;

B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目可能發(fā)生改變,

也可能不變，原子數(shù)目不變，錯(cuò)誤；

C、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變，正確;

D、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，正確。

3.（2022柳州）從宏觀，微觀，符號(hào)相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種科學(xué)思維。如圖是

工業(yè)上在一定條件下合成氨氣的微觀示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

■+8f囁o簪?氮原子

P°O氫原子

甲乙丙

A.反應(yīng)前后元素種類不變

B.反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變

C.反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)改變

D.反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)改變

【答案】C

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，正確；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變，正確；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，錯(cuò)誤；

D、由微觀示意圖可知，反應(yīng)前共4個(gè)分子，反應(yīng)后為2個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)改變，正確。

4.（2022東營(yíng)）為了防止燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–ASH）,一旦燃?xì)庑孤?/p>

即可聞到氣味。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時(shí)會(huì)生成一種空氣污染物，該氣體可能為（）

A.COB.C02C.S02D.N02

【答案】C

【解析】A、乙硫醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，不會(huì)生成一氧化碳，錯(cuò)誤；

B、二氧化碳不屬于空氣的污染氣體，錯(cuò)誤；

C、乙硫醇（C2HsSH）在充足的氧氣中燃燒時(shí)會(huì)生成一種空氣污染物，乙硫醇、氧氣中兩種物質(zhì)中含有碳、

氫、硫、氧四種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，則該氣體可能為SO2,正確；

D、反應(yīng)物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，錯(cuò)誤。

5.（2022鄂州）同學(xué)們前往實(shí)驗(yàn)室參觀，實(shí)驗(yàn)員正將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，使其在

一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g40323

反應(yīng)后質(zhì)量/gX31614

A.乙可能是催化劑

B.x的值為25

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：11

【答案】B

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后

丙的質(zhì)量增加了16g-2g=14g,故是生成物，生成的質(zhì)量為14g；同理可以確定丁是生成物，生成的質(zhì)量

為14g-3g=llg；由質(zhì)量守恒定律，甲應(yīng)是反應(yīng)物，生成的質(zhì)量為14g+Hg=25g,故x的數(shù)值為40-25

=15。

A、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，正確；

B、x的數(shù)值為40-25=15,錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是丙和丁，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，正確；

D、生成的丙、丁質(zhì)量之比為14g：Hg=14：11,正確。

6.（2022邵陽(yáng)）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,

測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837

反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033X

A.x的值是25

B.乙一定是催化劑

C.甲和丁都是反應(yīng)物

D.反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33

【答案】A

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了14g-7g=7g,故是生成物，生成的質(zhì)量為7g；

同理可以確定乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丙是生成物，生成的質(zhì)量為

33g-28g=5g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g+5g=12g,故x的數(shù)值為37-12

=25o

A、x的數(shù)值為37-12=25,正確；

B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C、甲是反應(yīng)物，丁是反應(yīng)物，錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是7g：5g=7：5,錯(cuò)誤。

7.（2022揚(yáng)州）將一定量的沖、上和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變

B.參加反應(yīng)的電和以分子個(gè)數(shù)比為1：3

C.M可能是該反應(yīng)的催化劑

D.反應(yīng)后叢和NH?質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1

【答案】D

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，正確；

B、根據(jù)圖示可知，氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，是反應(yīng)物，氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

增大,是生成物，該反應(yīng)是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為3上+沖=2陽(yáng)3,正確；

C、M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑，正確；

D、反應(yīng)后壓和N&質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為14%：（6-14%-63%-6%）=14：17,錯(cuò)誤。

7.（2022成都）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（）

植物油

測(cè)定空氣中氧氣含量

【答案】B

【解析】A、植物油難溶于水，實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)目的，錯(cuò)誤；

B、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水，沒(méi)有物質(zhì)逸出，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，正確；

C、圖中實(shí)驗(yàn)，不能比較鐵，實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到相應(yīng)目的，錯(cuò)誤；

D、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，但增加了新的氣體，不能用來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量，錯(cuò)誤。

8.（2022常德）一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各

物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（）

f質(zhì)量fg匚二1表示反應(yīng)前質(zhì)量

匚■表示反應(yīng)后質(zhì)量

A.x的值是31

B.甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比可能為7：11

C.丁可能為單質(zhì)

D.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故20+20+20+20=13+16+20+x,下31,反

應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量減小，乙是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可

能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量增加，丁是生成物。

A、由分析可知，x的值是31,正確；

B、參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：(20-13)：(31-20)=7:11,如果甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:L

則甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：11,正確；

C、甲、乙是反應(yīng)物，丁是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，丁一定由兩種

或兩種以上元素組成，丁一定是化合物，錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為：(20-13)：(20-16)=7:4,正確。

9.(2022梧州)C02資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)碳中和。圖是CO?與某種單質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀示意圖。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

多碳原子

一：一定條件

I-------------------+亮O氧原子

I

?—一J

甲乙丁O氫原子

A.物質(zhì)丙為有機(jī)化合物B.“?”位于元素周期表第2周期

C.物質(zhì)乙的微粒圖示為“8D.反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為3:1

【答案】D

【解析】根據(jù)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為皿+3m一定條件CH3OH+H2O。

A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，物質(zhì)丙為OWH,該物質(zhì)是含碳元素的化合物，為有機(jī)化合物，正確；

B、根據(jù)化學(xué)方程式可知，“?”為氧原子，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8,根據(jù)電子排布規(guī)律可知，氧原子有兩

個(gè)電子層，則位于元素周期表第2周期，正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，物質(zhì)乙為氫氣，該物質(zhì)的微粒圖示為8,正確；

D、根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1:3,錯(cuò)誤。

10.(2022沈陽(yáng))從宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合的視角探究物質(zhì)及其變化規(guī)律是化學(xué)獨(dú)特的研究方法。根據(jù)

所給信息，回答下列問(wèn)題：

宏觀辨識(shí)

(1)通過(guò)科學(xué)探究可以認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，如圖實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液滴入錐形瓶中，

反應(yīng)結(jié)束用，再次稱量，觀家到托盤(pán)天平的指針(填“向左”“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)。

微觀探析

(2)下圖是氫氣在空氣中燃燒的微觀示意圖，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。從微觀角度分析,

過(guò)程I表示分子分解成的過(guò)程。

符號(hào)表征

(3)氫化鎂(MgH2)是一種很有發(fā)展前景的貯氫材料，能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和一種常見(jiàn)的氣體，反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+t。請(qǐng)補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫(xiě)出補(bǔ)全依據(jù)。

依據(jù)一：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和不變。

依據(jù)二：o

【答案】(1)不(2)化合原子(3)2上數(shù)目每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成

【解析】(1)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的

總質(zhì)量不變，故反應(yīng)結(jié)束用，再次稱量，觀家到托盤(pán)天平的指針不偏轉(zhuǎn)；

(2)由圖可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；由圖可知，過(guò)程I氫分子分為氫原子，

氧分子分為氧原子，故是分子分解成原子的過(guò)程；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Mg、H、0的個(gè)數(shù)分別是1、

6、2,生成物中含Mg、H、0的個(gè)數(shù)分別是1、2、2,故生成物中還應(yīng)含4個(gè)H,每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子

構(gòu)成,應(yīng)補(bǔ)充2H2；

由以上分析可知，依據(jù)一：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變;

依據(jù)二：每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。

考點(diǎn)二：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

1.化學(xué)方程式反映化學(xué)方程式的客觀事實(shí)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：一是要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);

二是要遵循質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。

2.化學(xué)方程式的意義：

(1)質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

(2)量的方面：

①表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量之比。各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比=相對(duì)分子質(zhì)量(或相對(duì)原子質(zhì)量)與化

學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。

②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)之比,即化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)計(jì)量數(shù)

是指化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字。

3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

(1)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;

(2)配：配平化學(xué)方程式;

(3)注：注明反應(yīng)條件;

(4)標(biāo)：在生成物中用“上”或“工”標(biāo)出氣體或沉淀。

3.化學(xué)方程式的配平

(1)最小公倍數(shù)法：化學(xué)方程式左、右兩邊各出現(xiàn)一次,且原子個(gè)數(shù)既不相等又相對(duì)較多的元素,求出

其原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。如：4P+50?點(diǎn)燃的◎

(2)觀察法：化學(xué)方程式中出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)強(qiáng)的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)

式的系數(shù)。如：3Fe+4H?0高溫Fe30j4H?t

(3)奇數(shù)配偶法：化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在化學(xué)方程式左右兩

邊有奇數(shù)也有偶數(shù)。如：4FeSz+ll()2高溫2Fe—+8S02

(4)歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為L(zhǎng)然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其

他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2C&0H+302點(diǎn)燃2co#4也0

【易錯(cuò)警示】

1.化學(xué)方程式的配平并不單一的局限于使用某一種配平方法，通常在配平的過(guò)程中先觀察給出的表達(dá)式兩

邊對(duì)應(yīng)的各原子的個(gè)數(shù)是否相等。

2.當(dāng)給出的符號(hào)表達(dá)式中有單質(zhì)參與，那么單質(zhì)的元素一定放在最后配。

3.反應(yīng)中有關(guān)于碳?xì)涞挠袡C(jī)物時(shí)，通常先配碳、氫元素，最后配氧元素，用暫定分?jǐn)?shù)值的方法較多。

4.如果給出的符號(hào)表達(dá)式中某種元素存在于多種物質(zhì)中，通常該元素放在最后配平。

典型例題3：（2022婁底）汽車尾氣中的氮氧化合物和一氧化碳對(duì)空氣會(huì)造成污染，通常采用催化凈化裝

置將其轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)再排放。其主要反應(yīng)原理為2N0+2co催化劑X+2C0"請(qǐng)推測(cè)X的化學(xué)式（）

A.02B.N2C.H2OD.NO2

【答案】B

【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氮、氧、碳

原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2,反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0、4、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種

類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Nz。

典型例題4：（2022來(lái)賓）我國(guó)是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國(guó)家。可燃冰主要含有甲烷水合物，

具有能量高、燃燒值大等優(yōu)點(diǎn)，將成為未來(lái)新能源。

（1）保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是?

（2）如圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。

氫原子

氧原子

碳原子

ABCD

①圖中虛線方框內(nèi)物質(zhì)C的微觀模型圖是（填數(shù)字序號(hào)）。

I口m

②參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是。

（3）甲烷與空氣的混合氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃甲烷前，應(yīng)該先o

【答案】（1）甲烷分子（2）①I(mǎi)II②1：2（3）驗(yàn)純

【解析】解：（1）甲烷是由分子構(gòu)成的，保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是甲烷分子；

（2）甲烷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2點(diǎn)燃COz+2HO

①根據(jù)以上化學(xué)方程式可知，圖中虛線方框內(nèi)物質(zhì)C是二氧化碳，故微觀模型圖是III；

②A是甲烷，B是氧氣，參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：2；

（3）甲烷與空氣的混合氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃甲烷前，應(yīng)該先驗(yàn)純。

【鞏固提升】

1.（2022邵陽(yáng)）下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（）

A.S+0?點(diǎn)燃SO2化合反應(yīng)

B.H2O2MnO2H2t+02t分解反應(yīng)

C.Fe+H2SO4—FeS04+H2置換反應(yīng)

D.Ca(0H)2+HCl—CaCl2+H2O復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化

合反應(yīng)，正確。

B、過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2幽2H2t+02t,錯(cuò)誤；

C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，H2沒(méi)有加氣體符號(hào)，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和

另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為Ca(0H)z+2HCl—CaClz+2H2。，錯(cuò)誤。

2.(2022武漢)一氧化氮是一種大氣污染物。工業(yè)上利用氫氣消除一氧化氮污染的微觀示意圖如圖所示。

A.分子數(shù)目保持不變

B.體現(xiàn)了氫氣的還原性

C.生成物中氮?dú)夂退姆肿觽€(gè)數(shù)比為1：2

D.參加反應(yīng)的氫氣和一氧化氮的質(zhì)量比為1：15

【答案】A

【解析】化學(xué)方程式為。

A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由一氧化氮和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為

2N0+2比一定條件m+2壓0,反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，錯(cuò)誤；

B、在該反應(yīng)中，氫氣奪去了一氧化氮中的氧元素，體現(xiàn)了氫氣的還原性，正確；

C、由化學(xué)方程式可知，生成物中氮?dú)夂退姆肿觽€(gè)數(shù)比為1：2,正確；

D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氫氣和一氧化氮的質(zhì)量比為(2X2)：(30X2)=1：15,正確。

3.(2022河北)2021年12月9日，中國(guó)空間站“天宮課堂”中航天員介紹，他們所需的部分水是由呼

吸產(chǎn)生的二氧化碳通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成的，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，圖2是該反應(yīng)的示意圖。下列說(shuō)法正確的是()

京—…一定條件o—乳罐子

?—Mlftf

?—

甲乙

圖2

A.乙和丁中氫元素的化合價(jià)相同B.參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1：3

C.丁可電解生成供航天員呼吸的氧氣D.參加反應(yīng)的甲和生成的丙質(zhì)量比為1：1

【答案】C

【解析】A、乙是員，氫元素化合價(jià)在單質(zhì)中為零，丁是H2,氫元素化合價(jià)為+1,錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4壓一定條件CL+2H2O,所以參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1：4,

錯(cuò)誤；

C、丁是HQ,可以電解生成氧氣，正確；

D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO?+4H2一定條件CHq+2H2。，參加反應(yīng)的甲和生成的丙質(zhì)量比為44：2X18,

錯(cuò)誤。

4.（2022婁底）下列描述涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒：Fe+O?點(diǎn)燃FesOa

B.二氧化碳的檢驗(yàn)：Ca（0H）2+C02=CaC03I+H20

C.鐵絲投入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2

D.赤鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理：FeQ+ZCO高溫2Fe+2c

【答案】B

【解析】A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為3Fe+20,點(diǎn)燃FesO’,錯(cuò)誤；

B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，正確；

C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2t,錯(cuò)誤；

D、該化學(xué)方程式配平錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fez（）3+3C0高溫2Fe+3c錯(cuò)誤。

5.（2022揚(yáng)州）北京冬奧會(huì)火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應(yīng)方程式為X+50?點(diǎn)燃3co共4以0。推

斷點(diǎn)燃X的化學(xué)式是（）

A.C3H8B.C3H6C.C2H6。2D.CsHgOa

【答案】A

【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類，由反應(yīng)的化學(xué)方程式、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、0,反

應(yīng)后的生成物中碳、氫、2、10、數(shù)目不變，則物質(zhì)X的化學(xué)式為C3H8。

6.（2022潛江）現(xiàn)有C、Fe、C02＞稀鹽酸、NaOH溶液、CuSO,溶液、AgNOs溶液、KC1溶液八種物質(zhì)，請(qǐng)選

擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式(每種物質(zhì)只能選用一次):

(1)中和反應(yīng)：;

(2)化合反應(yīng)：；

(3)有紅色固體生成的置換反應(yīng)：；

(4)有白色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：o

【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H20(2)C+CO/高溫2C0(3)Fe+CuS04=Cu+FeS04

(4)AgN03+KCl=AgClI+KNO3

【解析】(1)中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以只能是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，對(duì)

應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H20；

(2)化合反應(yīng)：多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，所以只能是碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，對(duì)應(yīng)方程式

為C+COz高溫2C0；

(3)有紅色固體(銅)生成的置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，也就是鐵和硫

酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，對(duì)應(yīng)方程式為Fe+CuSO,=Cu+FeSOa；

(4)復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，因?yàn)槊糠N物質(zhì)只能選用一次，

所以只能是硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為AgNOs+KCFAgClI+KNO30

7.(2022佳木斯)在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)從宏觀角度看，地殼中含量最高的金屬元素是(寫(xiě)元素符號(hào))；從微觀角度看，構(gòu)成甲烷的

分子符號(hào)是;硫酸亞鐵中含有的陽(yáng)離子是(寫(xiě)離子符號(hào))；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)是O

(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。

①已知氟的元素符號(hào)為F(氟單質(zhì)是氣體)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________o

②從微觀、宏觀任選一個(gè)角度簡(jiǎn)述，該反應(yīng)前后未發(fā)生改變。

2

【答案】(1)A1CH4Fe+氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子(2)2F2+2HZO=4HF+()2原子的

個(gè)數(shù)

【解析】(1)從宏觀角度看，地殼中含量最高的金屬元素是鋁，符號(hào)為A1,從微觀角度看，構(gòu)成甲烷的分

子符號(hào)是CH4,硫酸亞鐵中的陽(yáng)離子是亞鐵離子，符號(hào)為Fe2+,氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；

(2)①由微觀示意圖可得，該反應(yīng)是氟單質(zhì)和水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，化學(xué)方程式為2展+2壓0=4m+。2；

②從微觀角度來(lái)看，該反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，從宏觀方面來(lái)看，該反應(yīng)前后元素的種類不變。

8.(2022日照)新型冠狀病毒肺炎疫情防控期間，應(yīng)合理使用消毒劑進(jìn)行殺菌消毒。回答下列問(wèn)題：

(1)用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的(填“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“體積分?jǐn)?shù)”)為75%,因其易燃，使

用時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離火源，乙醇燃燒的化學(xué)方程式為O

(2)“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，可由氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Cl2+2NaOH—NaCl+R+H2O(已配平)，其中R代表次氯酸鈉，則其化學(xué)式=

(3)二氧化氯(C102)常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜消毒劑。CIO?中氯元素的化合

價(jià)是o

(4)過(guò)氧化氫溶液是一種綠色消毒劑，這種消毒劑的優(yōu)點(diǎn)是0

(5)過(guò)氧乙酸(CH3C000H)是一種高效消毒劑，它對(duì)熱不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)，生成乙酸(CHsCOOH)

和一種氣態(tài)單質(zhì)，這種氣態(tài)單質(zhì)為雙原子分子，推測(cè)其化學(xué)式為=

【答案】(1)C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2?)2+3比0(2)NaClO(3)+4(4)安全、便宜，具強(qiáng)氧化性，易

殺死病菌(5)

【解析】(1)用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,因其易燃，使用時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離火源，乙醇燃燒

燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H50H+30?點(diǎn)燃2co2+3H，0；

(2)由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氯、鈉、氧、

氫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2,反應(yīng)后的生成物中氯、鈉、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、1,根據(jù)反

應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化

學(xué)式為NaClO；

(3)CIO/中氧元素顯-2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零原則可知，其中氯元素的化合價(jià)

是+4價(jià)；

(4)過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，易殺死病菌，因此過(guò)氧化氫溶液是一種綠色

消毒劑；

(5)過(guò)氧乙酸受熱能分解生成醋酸和氧氣，化學(xué)方程式為：2CH3C000HA2CH3C00H+02t。

9.(2022陜西)2022年4月16日，航天員翟志剛、王亞平、葉光富結(jié)束為期6個(gè)月的太空之旅，安全返

回地球?？臻g站內(nèi)利用物質(zhì)的轉(zhuǎn)化使和CO?的含量保持相對(duì)穩(wěn)定。

(1)航天員呼吸所需的來(lái)自水的電解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)航天員呼吸產(chǎn)生的C02進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：

O一氫原子

?一氧原子

^e+Oo^^

一碳原子

該反應(yīng)不是置換反應(yīng)的原因是O

【答案】（1）2H2通電2H2t+02t

（2）生成物中沒(méi)有單質(zhì)或生成物均為化合物

【解析】（1）水電解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2。通電2H?t+02f；

（2）根據(jù)圖示可知該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一

種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)的生成物都是化合物因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。

10.（2022桂林）近年來(lái)我國(guó)航天事業(yè)迅速發(fā)展，彰顯了我國(guó)科技力量的日益強(qiáng)大。

（1）某種火箭推進(jìn)劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如下，該反應(yīng)的產(chǎn)物有N?和。

O—?dú)湓?/p>

■氮原子

（2）“天宮課堂”廣西地面分課堂上，某同學(xué)提問(wèn)“空間站的氧氣是怎么來(lái)的？"，太空教師葉光富解答

是通過(guò)電解水得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。太空教師王亞平將泡騰片塞入藍(lán)色水球

中，產(chǎn)生很多小氣泡，還聞到陣陣香氣。“聞到香氣”說(shuō)明分子具有的性質(zhì)。航天員用過(guò)的水凈化

后可循環(huán)使用，其中利用活性炭的性可除去水中的異味和色素等。

【答案】（1）水或乂0（2）2H2。通電2H2t+02f不停運(yùn)動(dòng)吸附

【解析】

（1）由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的生成物是2個(gè)氮原子構(gòu)成的分子（氮?dú)猓┖陀?個(gè)氫原子和1個(gè)氧原

子構(gòu)成的分子（水）；

（2）水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為2HQ通電2H2t+02t；

分子在不停地運(yùn)動(dòng)，具有香味的物質(zhì)的分子運(yùn)動(dòng)到人的鼻孔處，使人聞到香味，故填不停運(yùn)動(dòng)；

活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，可用于凈化水。

考點(diǎn)三：利用化學(xué)方程式的計(jì)算

1.化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)

（1）質(zhì)量守恒定律；

（1）化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量之比為定值；

（3）在化學(xué)方程式中，任意兩種物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量變化量之比,等于這兩種物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比,相對(duì)質(zhì)

量是物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積。

2.有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟

（1）設(shè)未知數(shù)（通常求誰(shuí)設(shè)誰(shuí)），設(shè)未知數(shù)時(shí)不帶單位;

（2）寫(xiě)出題目中相關(guān)的化學(xué)方程式，化學(xué)方程式要完整;

（3）寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量以及已知量和未知量，已知量為純凈物質(zhì)的質(zhì)量且?guī)挝?

（4）列出比例關(guān)系式（注意實(shí)際質(zhì)量后面要帶單位）并求解，計(jì)算結(jié)果帶單位;

（5）寫(xiě)出答案，答。

【易錯(cuò)警示】

1.化學(xué)方程式中代入比例式的物質(zhì)的質(zhì)量是實(shí)際參與反應(yīng)消耗或者生成物生成的質(zhì)量；

2.當(dāng)題目中所涉及反應(yīng)的狀態(tài)是固體、液體，而生成物中有氣體或沉淀時(shí)，通常根據(jù)題目中的信息，用“差

量法”，考慮反應(yīng)前后質(zhì)量的差值即生成的氣體或者沉淀的質(zhì)量；

3.題干中要看清楚給出的某種物質(zhì)的已知量是純凈物還是混合物的質(zhì)量。若是混合物的質(zhì)量，必須換算成

純凈物的質(zhì)量才能代入比例式進(jìn)行計(jì)算。

典型例題5：（2022龍東多選）取一定質(zhì)量的Cat%固體高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量

為&0g,其中，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0虬下列判斷正確的是（）（多選）

A.原來(lái)CaC03的質(zhì)量為14.5gB.生成2.OgCO?氣體

C.剩余8.0g固體為純凈物D.剩余&0g固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生

【答案】BD

【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和

二氧化碳，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量與剩余固體中鈣元素的質(zhì)量相同，則原來(lái)碳酸鈣的質(zhì)量為：

8.0gX50.0%/40%=10g,錯(cuò)誤；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g-8.0g=2.0g,

正確；

C、解：反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量為：CaCOs高溫CaO+C02t

5644

2.5g2.0g

剩余固體的質(zhì)量為8.0g,故剩余固體是由碳酸鈣和氧化鈣混合而成，屬于混合物，錯(cuò)誤；

D、剩余固體中含氧化鈣和碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氧化鈣和稀鹽酸反

應(yīng)生成氯化鈣和水，有氣泡產(chǎn)生，正確。

典型例題6：（2022通遼）現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物15g,將其放入燒杯中加入100g水，使其完全溶

解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所

示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

燒杯中溶液的質(zhì)量g

260.6-------7

0M150.

力口入稀硫酸的質(zhì)量，g

(1)B點(diǎn)時(shí)燒杯中溶液含有的陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。

⑵恰好完全反應(yīng)時(shí)加入稀硫酸的質(zhì)量為go

(3)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是多少克(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)？

【答案】⑴Na+、H+⑵100(3)4.4g

【解析】(1)向碳酸鈉和氯化鈉的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和

二氧化碳，且由圖可知，A點(diǎn)時(shí)表示稀硫酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)，則B點(diǎn)時(shí)稀硫酸過(guò)量，則B點(diǎn)時(shí)溶液中的

溶質(zhì)有硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，此時(shí)溶液中的陽(yáng)離子有Na*、H+；

(2)由于反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g,設(shè)加入

的稀硫酸的質(zhì)量為x,貝人

H2S04+Na2C03=Na2s0&+H20+C02t

9844

9.8%x4.4g

98/44=9.8%x/4.4g

x=100g

即恰好完全反應(yīng)時(shí)加入的稀硫酸的質(zhì)量為100go

(3)解：產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為15g+100g+150g-260.6g=4.4g

設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x

H2SO4+Na2cO3=Na2s0&+H20+C02t

10644

x4.4g

106/44=x/4.4g

x=10.6g

則混合物中氯化鈉的質(zhì)量為15gT0.6g=4.4g

答：混合物中氯化鈉的質(zhì)量為4.4g。

【鞏固提升】

1.(2022來(lái)賓)向一定質(zhì)量的CuSOa和H2s。4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的

Ba(0H)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

淀

沉

的

質(zhì)

量

/g

Ba(OH)z溶游質(zhì)量/g

A.a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有H2s

B.a-b段反應(yīng)只生成一種沉淀

C.b點(diǎn)時(shí)燒杯中只有三種物質(zhì)

D.原混合溶液中CuS04的質(zhì)量小于H2s的質(zhì)量

【答案】C

【解析】A、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，溶液中沒(méi)有硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，錯(cuò)誤;

B、ab段是硫酸銅與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，有兩種沉淀，錯(cuò)誤；

C、b點(diǎn)硫酸銅與氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)，燒杯中有硫酸/、氫氧化銅和水，共三種物質(zhì)，正確；

D、由圖像可知與硫酸和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鋼質(zhì)量相等，

H2SO4+Ba(0H)2=BaS04I+2H20CuS04+Ba(0H)2=BaS04I+Cu(OH)2I

98160

等質(zhì)量的氫氧化鋼完全反應(yīng)需要硫酸銅質(zhì)量大于硫酸質(zhì)量，原混合溶液中CUS04的質(zhì)量大于H2s。4的質(zhì)量,

錯(cuò)誤。

2.(2022柳州)將硝酸鐵和硝酸銅的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，測(cè)知該溶液中氮元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,向其中加入一定量的氫氧化鉀溶液，待鐵離子和銅離子完全沉淀后過(guò)濾，洗滌，干燥,

所得固體的質(zhì)量為()

A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g

【答案】B

【解析】該溶液中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.5%,則溶液中含氮元素質(zhì)量=100gX3.5%=3.5g,溶液中含硝酸

根質(zhì)量為3.5g+14/62%=15.5g,則溶液中含鐵離子和銅離子質(zhì)量為22g-15.5=6.5g；根據(jù)硝酸鐵和硝

酸銅與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)即將硝酸根轉(zhuǎn)化為氫氧根，設(shè)生成氫氧化物時(shí)，其中含有氫氧根的質(zhì)量為x

NO3-OH

6217

15.5gX

62/17=15.5g/x

x=4.25g

生成氫氧化物的質(zhì)量為6.5g+4.25g=10.75go

3.（2022日照）在反應(yīng)2A+Bz—2C中，21gA和足量BZ在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC,已知B的相對(duì)原

子質(zhì)量為16