高中化學知識點總結(jié)

高中化學知識點總結(jié)高中化學知識點總結(jié)「篇一」（1）對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。（2）金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。（3）元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。（4）元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。（5）稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。（7）變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。高中化學知識點總結(jié)「篇二」一、有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）2、特性①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)⑤反應慢，有副反應（故反應方程式中用“→”代替“=”）二、甲烷烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣；2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）；3、化學性質(zhì)：（1）、氧化性點燃CH+2OCO+2HO；42224、CH不能使酸性高錳酸甲褪色；（2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應；光照CH+ClCHCl+HCl423光照CHCl+ClCHCl+HCl3222光照CHCl+ClCHCl+HCl2223光照CHCl+ClCCl+HCl3244、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）；5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同）；烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低；三、乙烯1、乙烯的制法工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）；2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水；3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°；4、化學性質(zhì)（1）氧化性①可燃性現(xiàn)象：火焰明亮，有黑煙原因：含碳量高②可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應；現(xiàn)象：溴水褪色催化劑CH=CH+HOCHCHOH22232（3）加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物互相結(jié)合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應；乙烯聚乙烯四、苯1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑；2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間；鍵角120°；3、化學性質(zhì)（1）氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）；不能使酸性高錳酸鉀褪色；（2）取代反應①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大；②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯；反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑；（3）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷五、乙醇1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶；如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾；2、結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（含有官能團：羥基）；3、化學性質(zhì)（1）氧化性①可燃性點燃CHCHOH+3O2CO+3HO32222②催化氧化催化劑2CHCHOH+O2CHCHO+2HO32232催化劑2CHCHO+O2CHCOOH323（2）與鈉反應2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑32322六、乙酸（俗名：醋酸）1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶；2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）；3、乙酸的重要化學性質(zhì)（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體；利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應醇和酸起作用生成脂和水的反應叫酯化反應；CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：取代反應反應實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度高中化學知識點總結(jié)「篇三」1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。2.Fe2+——淺綠色3.Fe3O4——黑色晶體4.Fe(OH)2——白色沉淀5.Fe3+——黃色6.Fe(OH)3——紅褐色沉淀7.Fe(SCN)3——血紅色溶液8.FeO——黑色的粉末9.Fe2O3——紅棕色粉末10.銅：單質(zhì)是紫紅色11.Cu2+——藍色12.CuO——黑色13.Cu2O——紅色14.CuSO4(無水)—白色15.CuSO4·5H2O——藍色16.Cu(OH)2——藍色17.FeS——黑色固體18.BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀19.Al(OH)3白色絮狀沉淀20.H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀21.Cl2、氯水——黃綠色22.F2——淡黃綠色氣體23.Br2——深紅棕色液體24.I2——紫黑色固體25.HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧26.CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶27.Na2O2—淡黃色固體28.S—黃色固體29.AgBr—淺黃色沉淀30.AgI—黃色沉淀31.SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體32.SO3—無色固體(沸點44.8度)33.品紅溶液——紅色34.氫氟酸：HF——腐蝕玻璃35.N2O4、NO——無色氣體36.NO2——紅棕色氣體37.NH3——無色、有剌激性氣味氣體38.KMnO4——紫色39.MnO4--——紫色高中化學知識點總結(jié)「篇四」氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2（乙炔）TNT：酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。高中化學知識點總結(jié)「篇五」一、硅元素:無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學:化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用:半導體晶體管及芯片、光電池。六、氯氣物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途:①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦⑤有機化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品高中化學知識點總結(jié)「篇六」一、有機代表物質(zhì)的物理性質(zhì)1．狀態(tài)固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋（16．6℃以下）氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷液態(tài)：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇2．氣味無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）稍有氣味：乙烯特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低級酯苦杏仁味：硝基苯3．顏色白色：葡萄糖、多糖淡黃色：TNT、不純的硝基苯黑色或深棕色：石油4．密度比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴5．揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸6．升華性：萘、蒽7．水溶性：不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系1．分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴2．分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴3．分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和飽和醚4．分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和飽和一元酮5．分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和飽和一元酯6．分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五種：鄰甲苯酚、間甲苯酚、對甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7．分子組成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的類別異構(gòu)體：氨基酸和硝基化合物三、能發(fā)生取代反應的物質(zhì)1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照2．苯及苯的同系物與（1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑（2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水?。?）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴3．鹵代烴的水解：NaOH的水溶液4．醇與氫鹵酸的反應：新制氫鹵酸5．乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應7．酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱8．酯類的水解：無機酸或堿催化9．酚與1）濃溴水2）濃硝酸四、能發(fā)生加成反應的物質(zhì)1．烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)2．苯及苯的同系物的加成：H2、Cl23．不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）4．含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等5．酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質(zhì)的加成：H2注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑（Ni）、加熱五、六種方法得乙醇（醇）1．乙醛（醛）還原法：2．鹵代烴水解法：3．某酸乙（某）酯水解法：4．乙醇鈉水解法：5．乙烯水化法：6．葡萄糖發(fā)酵法：六、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)（含-CHO）1．所有的醛（RCHO）2．甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯3．葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發(fā)生中和反應。七、分子中引入羥基的有機反應類型1