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高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納「篇一」一、苯C6H61、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。(2)取代反應(yīng)①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2二、乙醇CH3CH2OH1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)3、化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))(2)乙醇的氧化反應(yīng)①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O;②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O;三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶。2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)(酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑。高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納「篇二」1、有機(jī)物的分類(主要是特殊的官能團(tuán),如雙鍵,三鍵,羥基(與烷基直接連的為醇羥基,與苯環(huán)直接連的是芬羥基),醛基,羧基,脂基);2同分異構(gòu)體的書寫(不包括鏡像異構(gòu)),一般指碳鏈異構(gòu),官能團(tuán)異構(gòu);3特殊反應(yīng),指的是特殊官能團(tuán)的特殊反應(yīng)(烷烴,烯烴,醇的轉(zhuǎn)化;以及純的逐級氧化(條件),酯化反應(yīng),以及脂的在酸性堿性條件下的水解產(chǎn)物等);4特征反應(yīng),用于物質(zhì)的分離鑒別(如使溴水褪色的物質(zhì),銀鏡反應(yīng),醛與氯化銅的反應(yīng)等,還有就是無機(jī)試劑的一些);5掌握乙烯,1,3--丁二烯,2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的書寫;6會使用質(zhì)譜儀,核磁共振氫譜的相關(guān)數(shù)據(jù)確定物質(zhì)的化學(xué)式;7會根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)物的大致組成,會逆合成分析法分析有機(jī)題;8了解脂類,糖類,蛋白質(zhì)的相關(guān)物理化學(xué)性質(zhì);9、物質(zhì)的分離與鑒定,一般知道溴水,高錳酸鉀,碳酸鈉,四氯化碳等;10、有機(jī)實(shí)驗(yàn)制取,收集裝置。甲烷,乙烯,乙酸乙酯,乙醇的制取以及注意事項(xiàng)。排水法,向下排空氣法,向上排空氣法收集氣體適用的情況,分液法制取液體。還有就是分液,蒸餾,過濾的裝置及注意事項(xiàng)高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納「篇三」1.原電池的定義電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。2.原電池的工作原理將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑,使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上進(jìn)行,從而形成電流。3.構(gòu)成條件兩極、一液(電解質(zhì)溶液)、一回路(閉合回路)、一反應(yīng)(自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng))。4.正負(fù)極判斷負(fù)極:電子流出的極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),一般較活潑的金屬做負(fù)極正極:電子流入的極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),一般較不活潑金屬做正極判斷方法:①由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。注意:Cu-Fe(Al)與濃HNO3組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。③根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷:原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。④根據(jù)現(xiàn)象判斷:溶解的電極為負(fù)極,增重或有氣泡放出的電極為正極⑤根據(jù)離子的流動(dòng)方向判斷:在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液,陽離子移向的極是正極,陰離子移向的極是負(fù)極。5.電子、電流、離子的移動(dòng)方向電子:負(fù)極流向正極電流:正極流向負(fù)極陽離子:向正極移動(dòng)陰離子:向負(fù)極移動(dòng)6.電極反應(yīng)式(以銅-鋅原電池為例)負(fù)極(Zn):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極(Cu):Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu7.原電池的改進(jìn)普通原電池的缺點(diǎn):正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快。①改進(jìn)辦法:使正負(fù)極在兩個(gè)不同的區(qū)域,讓原電池的氧化劑和還原劑分開進(jìn)行反應(yīng),用導(dǎo)體(鹽橋)將兩部分連接起來。②鹽橋:把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。③鹽橋的作用:鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移,使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子,溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。a.鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個(gè)通路,形成閉合回路b.平衡電荷,使原電池不斷產(chǎn)生電流④鹽橋的工作原理:當(dāng)接通電路之后,鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液,電子通過導(dǎo)線流向銅電極,并在銅電極表面將電子傳給銅離子,銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電,銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電,從而阻止電子從鋅片流向銅片,導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液,鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液,使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性,使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行,從而使原電池不斷產(chǎn)生電流?!菊f明】鹽橋使用一段時(shí)間后,由于氯化鉀的流失,需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡,以補(bǔ)充流失的氯化鉀,然后才能正常反復(fù)使用。⑤原電池組成的變化:原電池變化:改進(jìn)后的原電池由兩個(gè)半電池組成,電解質(zhì)溶液在兩個(gè)半電池中不同,兩個(gè)半電池中間通過鹽橋連接。改進(jìn)后電池的優(yōu)點(diǎn):原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。高二化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納「篇四」一、概念判斷:1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失)2、氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,生成還原產(chǎn)物。4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān),與得電子的多少無關(guān)。6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān),與失電子的多少無關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài),可能被氧化(由陽離子變單質(zhì))。也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。8、元素價(jià)態(tài)有氧化性,但不一定有強(qiáng)氧化性;元素態(tài)有還原性,但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài),如:SO32-)。9、常見的氧化劑和還原劑:10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系:置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的表示:(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)1、雙線橋:“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物,氧化劑變成還原產(chǎn)物)2、單線橋:“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)三、氧化還原反應(yīng)的分析1、氧化還原反應(yīng)的類型:(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反應(yīng)(
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