湖南聯(lián)考2025屆高三10月月考化學(xué)試題+答案

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

i.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證

號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案

標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題

卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：140：16Na：23S：32Cl：35.5

K:39

第I卷（選擇題）

一、單選題（每題3分，共42分）

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.江西博物館中“《論語(yǔ)》竹簡(jiǎn)”中竹簡(jiǎn)的主要成分是纖維素

B.安徽古代科學(xué)家方以智在其《物理小識(shí)》“有破水者，剪銀塊投之，則旋而

為水”，其中的“破水”指醋酸

C.甘肅出土的春秋早期秦國(guó)的銅柄鐵劍中，鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在

形式

D.廣西壯錦的主要原料是蠶絲等，蠶絲屬于有機(jī)高分子化合物

2.反應(yīng)2NH3+NaClO=NR4+NaCl+HQ可用于制備火箭推進(jìn)劑的燃料N2H4,下

列說(shuō)法正確的是（）

分子中沒(méi)有非極性鍵的電子式為：：百：

A.N2H4B.NaClONa6????

C.H2O.NH3的VSEPR模型一致D.食鹽的分子式為NaCl

3.下列裝置可以實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B.分昌乙醇和

A.驗(yàn)證吸氧腐蝕[CU(NH3)/S(YH2OC.制備N&D.測(cè)量NO2體積

4.下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)(NA)的敘述中正確的是()

A.18g液態(tài)水中含有氫鍵的數(shù)目為2M

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有O-H鍵的數(shù)目為0.1NA

C.常溫下2.7gAl加至足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3必

D.25。(2時(shí)，lLpH=2的CHjCOOH溶液中，中的數(shù)目為。01治

5.下列反應(yīng)的離子方程式表述不亞躥的是()

A.氯化鐵溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4+3H2T

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClCr=SOj+2HClO

D.用純堿溶液除去水垢中的CaSC\：

CaSO4(s)+CO3(aq)=CaCO^s)+SO^(aq)

6.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是()

A.雪花是天空中的水汽經(jīng)凝華而來(lái)的一種晶體，其六角形形狀與氫鍵的方向性

有關(guān)

B.某基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為4d25s2,該原子N層上有3個(gè)空軌道

C.C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵穩(wěn)定

D.碘易溶于濃碘化鉀溶液，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋

7.現(xiàn)有M、Q、R、T、W、X、Y七種前四周期常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次遞增。

其中，M具有一種沒(méi)有中子的同位素；Q是植物生長(zhǎng)三要素之一；R是地殼中含

量最多的元素，且W與R的最外層電子數(shù)相同；T、Y是金屬元素，其中T的

原子半徑是短周期中最大的，能與X形成離子化合物TX；Y既不是主族元素、

也不是副族元素，其合金被稱為“黑色金屬”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

+

A.M元素與Q、R元素形成的兩種微粒的鍵角：QM：>M3R

B.Q、R、T三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：T>R>Q

C.T、W、X、Y四種元素的第一電離能：X>W>Y>T

D.WR：、XR；的VSEPR模型與實(shí)際空間構(gòu)型均相同

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向2mL0.1mol-U*KMnO4溶液中

A紫色溶液褪色凡。?具有氧化性

滴加過(guò)量的0.Imol.匚巴。？溶

液

先出現(xiàn)淺黃色

以K^CrO,為指示劑，用AgNOs

沉淀，后出現(xiàn)

BKSp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Br-磚紅色沉淀

壓縮盛有NO2氣體的容器體加壓，2NO2=204平衡

C氣體顏色變淺

積正向移動(dòng)

向0.0Imol/LBa（OH）,溶液中插

電導(dǎo)率先減小電導(dǎo)率最小時(shí)，兩者恰好

D入電導(dǎo)率傳感器，逐滴加入

后增大完全反應(yīng)

0.0hnol/LH2s。4溶液

9.類比是一種重要的學(xué)習(xí)方法，下歹U“類比”中錯(cuò)誤的是（）

A.電解熔融NaCl可制Na,則電解熔融MgC"可制Mg

B.NajN與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4c1,則與鹽酸反應(yīng)生成Mg。和NH4cl

C.NaOH溶液與少量AgNC>3溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNOs,則氨水與少量AgNO3溶

液反應(yīng)生成AgOH和NH4NO3

D.Al"與HCO；在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與

HCO；也如此

10.研究發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)Ni（HI）基硫化物為催化劑，能有效催化OER（析氧反應(yīng)）

和UOR（尿素氧化反應(yīng)），從而降低電解水制氫過(guò)程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)

機(jī)理如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.產(chǎn)生5.6LO2,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

B.電極A的反應(yīng)為2HQ+2e-=20川+珥T,電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)

C.UOR分兩步進(jìn)行，其中沒(méi)有非極性鍵的形成或斷裂

D.若將光伏電池改為鉛蓄電池，電解過(guò)程中電極B應(yīng)連接鉛蓄電池的Pb極

11.多個(gè)專家研究組經(jīng)過(guò)通力合作，設(shè)計(jì)了雙單原子協(xié)同催化劑，該催化劑在協(xié)

同作用下不僅可以最大程度上提高原子利用率，而且可以提高催化劑的選擇性。

4—硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

雙單原子催化單原子催化

A.Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，M。和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性

B.從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，M。單原子位點(diǎn)對(duì)4—硝基苯乙烯有較好的吸附

效果

C.在雙單原子催化劑作用下，可以提高4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

D.使用雙單原子催化劑時(shí)，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率

12.化學(xué)需氧量（ChemialOxygenDemand）是在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定

體積水中的還原性物質(zhì)時(shí)所消耗氧化劑的量,折算成氧氣的量（單位為mg/L）來(lái)表

示。我國(guó)地表水可采用標(biāo)準(zhǔn)KMnO”法測(cè)定水中化學(xué)需氧量（COD）,即水體中還原

性物質(zhì)每消耗ImolKMnO,折算為L(zhǎng)25moK）2的消耗量。其操作步驟如下：

①取水樣V0mL,先加入足量稀硫酸酸化，再加入YmLcimol.L-的KMnC）4標(biāo)準(zhǔn)液，

煮沸30min（充分氧化水中的還原性物質(zhì)），溶液呈穩(wěn)定的紅色，冷卻至室溫。

②向①中溶液中加入V2mLe2moi?L-的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液（過(guò)量）。

③用qmolL-'的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定②中溶液至滴定終點(diǎn)，消耗KMnO,標(biāo)準(zhǔn)液V3mL。

計(jì)算水樣中COD含量（mg/L）表達(dá)式正確的是（）

ICX56（"+丫3）-02丫2*|4

32xC(V1+V3)-2V2|x—32xx—

A.4B.5

-3-3

VoxlOVoxlO

5CICX5

32xx—32x(V1+V3)-2V2|x—

C.4D.4

3-3

VoxlO_VoxlO

13.常溫下用S-In催化劑電催化還原CO?制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如

圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

2

0S.HC00H+20H-

_____--------------

0CO2+2H2O+2e/HC00H*+20H-

~\_/

0.

2

HCOO'+HaO+e+OH-

反應(yīng)歷程,

圖2

A.使用S-In催化劑能夠提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

B.制甲酸過(guò)程的決速步驟為HCOOO*+H20+e-fHCOOH,+OT

C.催化劑S?一活性位點(diǎn)在催化過(guò)程中的作用是使水分解

D.電催化還原CO?制甲酸反應(yīng)的AS<0

14.常溫下，在含有HsA（s）的溶液中，一定pH范圍內(nèi)，存在平衡：

H3A（s）=H3A（aq）;H3A（aq）=比八（aq）-?。╝q）；

HzAFaq）=HA，叫）+H"（aq）；HA2-（aq）=A〉（aq）+才（叫）。平衡常數(shù)依次

、2

為K。、&、K?K3O已知IgcHA）、lgc（H2A）,lgc（HA-）,電。國(guó)-）隨pH變

化關(guān)系如圖所示。其中，L和L?交點(diǎn)M（a,b）,L］和L3交點(diǎn)為N（c,d）,L?和L3交

A.直線L表示lgc（HA"）的變化情況

+2

B.N點(diǎn)時(shí),c（H）=c（OH-）+2c（HA-）+4c（H2A-）

C.隨pH增大，溶液中含A微粒的總濃度一直增大

D.K2K3=1（）2

第n卷（非選擇題）

二、填空題（4大題，共58分。）

15.V有“工業(yè)味精”之稱。工業(yè)上提取軌的工藝有多種，一種從軌頁(yè)巖（一種主

要含Si、Fe、Al、V元素的礦石）中提取V的工藝流程如下：

H2C2O4NH4cl溶液

TT十

濾渣1濾渣2水相有機(jī)相

已知：①“酸浸”時(shí)有VO；生成;

②VO2+在有機(jī)溶劑中的溶解度大于水，“萃取”時(shí)昌子的萃取順序?yàn)?/p>

Fe">VO2+>VO；>Fe2+>Al3+；

③vo；和VO］可以相互轉(zhuǎn)化。

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”時(shí)可添加適量“鹽對(duì)"NaCl-Na2sO”與鋼頁(yè)巖形成混合物，這樣做的目的

是。

(2)“濾渣1”除掉的主要雜質(zhì)元素是(填元素符號(hào))。

(3)H2c作用是將V0；轉(zhuǎn)化為VO外,轉(zhuǎn)化的目的是,發(fā)生的離

子反應(yīng)方程式為。

(4)①“沉帆”時(shí)，生成NH4V沉淀，“步驟X”應(yīng)該加入(填“氧化劑”或“還

原劑”)，寫(xiě)出“沉鋼”時(shí)的離子反應(yīng)方程式o

②以“沉鋼率”(NH4V沉淀中V的質(zhì)量和鋼頁(yè)巖中帆的質(zhì)量之比)表示鋼的回

收率如圖所示，溫度高于8(TC時(shí)沉機(jī)率下降的原因是0

(5)①V2O5可以溶解在NaOH溶液中，得到VO；,VO;在不同的pH下可以得到

不同聚合度的多機(jī)酸鹽，其陰離子呈如圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，其中一種酸式鋼

酸根離子可以表示為［凡《。28廣，其中尤=。

O-

—

②V的另一種氧化物VO?的立方晶胞如圖所示，則在晶胞中，黑球代表的是

原子。

16.硫及其化合物是十分重要的化工原料。

⑴某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)

只產(chǎn)生氫氣）：

①實(shí)驗(yàn)部分操作：a.調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b.冷卻至室溫；c.讀數(shù)。正

確的先后操作順序是（填字母）。

②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為XmL,最終讀數(shù)為V2mL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且

匕>匕）。則鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為mol/Lo

（2）已知SO?具有還原性，可以還原也可以與NaQ?發(fā)生反應(yīng)。

①將SO,通入裝有過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木

條不復(fù)燃，則說(shuō)明SO?與Na。反應(yīng)無(wú)J生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

②將SO2通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若,說(shuō)明還原性：SO2>r,

寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：o

⑶為探究SOz在鹽酸中與Cu、CM+的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：

5mL10%

稀鹽酸,通入足量SO4_靜置一加蒸鏘水

fI取上層清液’一

■-Cu金屬U白色沉淀CuCl

光^的紫紅色銅片變暗，

并有黑色的固體物質(zhì)生

成，溶液逐漸變?yōu)樽厣?/p>

（溶液中含CuCl；）

實(shí)驗(yàn)n：

-72mL36%「

濃鹽酸通入足量SO2r靜置，加蒸憎水

fI取少量溶液”

且白色沉淀CuCl

2mL10%溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾?/p>

CUSO4溶液色,最后轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色

（溶液中含CuCl；）

己知：CuCI；=CuCll+2Cl,實(shí)驗(yàn)I中得到的黑色固體為C%S。

①實(shí)驗(yàn)1通入so。時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)n通入so?時(shí)反應(yīng)的離子

方程式為_(kāi)_________

②實(shí)驗(yàn)II若消耗so2,則生成4NA個(gè)可。

17.丙醛是一種重要的有機(jī)原料，在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。在錯(cuò)催化劑作用

下，乙烯默基合成丙醛涉及的反應(yīng)如下:

主反應(yīng)LaH4(g)+H；j(g)+CO(g)=CH3C'H2CHO(g)公乩

副反應(yīng)n.C、H4(g)+H、(g)=C\H6(g)AH2

9

8595%

995

80H

9&6Q平衡轉(zhuǎn)化率

75H

U

7098H

*

65975

6097

0.951.01.051.11.151.2

叫)

^(CO)

圖1

回答下列問(wèn)題：

（DAK0（填：“>”或“<）。

⑵保持溫度不變，在恒容反應(yīng)器中，按照"（6凡）："?0）:"（耳）=1:2:1投料，發(fā)

生反應(yīng)I和n,初始?jí)簭?qiáng)為4pkPa,反應(yīng)tmin達(dá)到平衡，平衡時(shí)C2H&的轉(zhuǎn)化率為

80%,C2H6的選擇性為25%,則H2的轉(zhuǎn)化率為%,v(CO)=kPa/min,

反應(yīng)I的J=

”生成（C2H6）

-2

oCH的選擇性=

—kPa（用含p的代數(shù)式表示,26"消耗（C2H4））。

⑶在裝有相同催化劑的。相同恒壓容器中，按照〃仁2凡):〃仁。):〃(凡)=1:2:1投

料，發(fā)生反應(yīng)I和n,相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得不同溫度下CR,的轉(zhuǎn)化率(a)如圖所示。

則B、D兩點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(B)v(D)(填“>”、"=”、“<”)，產(chǎn)生這一結(jié)果

的原因可能是。

(4)rC時(shí)，向恒溫恒容的甲容器中，通入ImolJH4、ImolCO和2moi凡；向

絕熱恒容的乙容器中通入ImolC2H八ImolCO、2moi應(yīng)，若只發(fā)生上述反應(yīng)I。

則甲乙容器中C2H4的平衡轉(zhuǎn)化率a甲a乙(填“>”、“<”或“=")，理由是

18.Glivec(甲磺酸伊馬替尼)在治療慢性粒細(xì)胞白血病和胃腸道間質(zhì)瘤上效果顯

著，其一種合成路線如圖所示。

NHOHCH3試劑X

2H2N—CN

A(C7H8)

催化劑一定溫月

NH2水合陰_

NO2H(C8H6C12O)^t

ao

HN，/

火H1O

D(C7H7NO)

堿性條件

H

N

Glivec產(chǎn)3503H

o

—NH2+—C=N—?—C=NH

已知：①

—NH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的化學(xué)名稱為；化合物D側(cè)鏈不能被弱氧化劑氧化，D中含氧官能

團(tuán)的名稱為o

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由產(chǎn)生成G的反應(yīng)類型為。

(3)有關(guān)J的說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.分子中有手性碳原子

B.鍵的極性：C-H<N-H

C.僅在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D.分子中C原子和N原子的雜化軌道類型均為2種

(4)BfC發(fā)生加成反應(yīng)，B-C的化學(xué)方程式為0

(5)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出所有滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能發(fā)生水解反應(yīng)

②核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1：1：2：4

0NH—C=NH

(6)以CH3cH'OH、H人N為原料制備

NH2

設(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑與有機(jī)溶劑任選)O

化學(xué)參考答案

1.【答案】B

【解析】A.竹簡(jiǎn)由竹子做成，主要成分是纖維素，A正確；B.酗水可以溶解

銀塊，醋酸不能溶解銀塊，所以砒水是硝酸，B不正確；C.鐵劍中部分鐵生銹

生成氧化鐵，故鐵劍中鐵元素有化合態(tài)和游離態(tài)兩種存在形式，C正確；D.蠶

絲屬于蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D正確；答案選B。

2.【答案】C

【解析】A.N2H4分子結(jié)構(gòu)可表示為H2N—NH2,分子中有非極性鍵，A錯(cuò)誤；

為離子化合物，其電子式為：+：：：錯(cuò)誤；

B.NaClONa[O??C??1]-,BC.H2O.NH3

分子中的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,它們的VSEPR模型都為四面體型，C

正確；D.食鹽是離子化合物，沒(méi)有分子式，NaCl表示化學(xué)式，D錯(cuò)誤；選C。

3.【答案】A

【解析】A.食鹽水浸潤(rùn)的鐵中Fe發(fā)生吸氧腐蝕消耗試管中的氧氣，試管中壓

強(qiáng)減小，導(dǎo)管中水液面上升，A正確；B.[CU(NH3)4]SO4-H2O難溶于乙醇，不

能通過(guò)分液的方式進(jìn)行分離，應(yīng)過(guò)濾分離，B錯(cuò)誤；C.NH4cl受熱分解生成NH3

和HC1,NH3和HC1遇冷又反應(yīng)生成NH4CL無(wú)法用圖示裝置制備氨氣，C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用圖示裝置測(cè)量其體積，D錯(cuò)誤；故答案選A。

4.【答案】D

【解析】A.冰中每個(gè)水分子與其相鄰的4個(gè)水分子間形成4個(gè)氫鍵，冰融化為

液態(tài)水，破壞了一部分氫鍵，故18g液態(tài)水物質(zhì)的量為Imol,可形成氫鍵數(shù)目

小于白4&=2刈，A錯(cuò)誤；B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含乙醇質(zhì)量

4.6g,物質(zhì)的量為O.hnol,溶液中水中也含O-H鍵，所以其數(shù)目大于。,B

錯(cuò)誤；C.常溫下A1與濃硝酸鈍化，C錯(cuò)誤;D.C^COOH溶液pH=2,溶液中

c(H+)=0.01mol/L,溶液體積為1L,田的數(shù)目為。D正確；答案選D。

5.【答案】C

【解析】A.氯化鐵溶液腐蝕銅板，生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+,

A正確；B.鋁溶于NaOH溶液中，生成氫氣和四羥基合鋁酸鈉：

2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]~+3H2TB正確；C.將少量SO?通入NaClO溶液

中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+H2O+3C1O=SO^+Cl+2HC1O,C錯(cuò)誤；D.用純

堿溶液除去水垢中的CaSO4,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：

CaSO4(s)+COj"(aq)CaCO3(s)+SOfCaq),D正確;答案選C。

6.【答案】A

【解析】A.氫鍵具有方向性和飽和性，導(dǎo)致雪花內(nèi)分子有序排列，故雪花都是

六角形形狀，A正確；B.該元素第N層的電子排布為4s24P64d2,d有5個(gè)軌道，

基態(tài)原子第N能層上還有3個(gè)空軌道，但4f上有7個(gè)軌道均沒(méi)有電子，故該原

子N層上有10個(gè)空軌道，B錯(cuò)誤；C.C=C鍵的鍵能比C—C鍵的大，但碳碳

雙鍵中的兀堿鍵能小于。鍵，易斷裂，所以碳碳雙鍵的化學(xué)性質(zhì)比碳碳單鍵更不

穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.碘易溶于濃碘化鉀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+「=L與相似

相溶原理無(wú)關(guān)，甲烷是非極性分子，a0是極性分子，故CH4難溶于水可用“相

似相溶”原理解釋，D錯(cuò)誤；故選A。

7.【答案】B

【解析】M、Q、R、T、W、X、丫七種前四周期常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次遞增。

其中，M具有一種沒(méi)有中子的同位素，M是H；Q是植物生長(zhǎng)三要素之一；R

是地殼中含量最多的元素，R是0,所以Q是N,且W與R的最外層電子數(shù)相

同，則W是S；T、丫是金屬元素，其中T的原子半徑是短周期中最大的，T是

Na；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被稱為“黑色金屬”，丫是Fe；

T能與X形成離子化合物TX,所以X是C1；據(jù)此解答。A.QM4+為NH；,中

心原子N的價(jià)層電子對(duì)為盤(pán)羅=4,與4個(gè)H形成4個(gè)。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為

+

正四面體結(jié)構(gòu)，M3R+為H30,中心原子0的價(jià)層電子對(duì)為生乎^，形成3

個(gè)。鍵，有一個(gè)孤電子對(duì)，H3O+為三角錐形；孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作

用，鍵角減小，因此NH；的鍵角大于H3O+,即QM4+>M3R+,A正確；B.Q、

R、T三種元素分別為N、0、Na,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為N3-,02,Na+,三種離

子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，N3->O2->Na+,即Q>R>T,B

錯(cuò)誤；C.T、W、X、丫四種元素分別為Na、S、Cl、Fe,一般情況下：金屬性

越強(qiáng)，第一電離能越小，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，一般非金屬的第一電

離能大于金屬的第一電離能，則第一電離能有Cl>S>Fe>Na,即X>W>Y>T,C

正確；

D.WR：、XR4一分另U為SO：、CIO；,SO：中心原子S的價(jià)層電子對(duì)為宰=4,

VSEPR模型為正四面體形，S與4個(gè)。形成4個(gè)。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型

為正四面體形，C10：中心原子C1的價(jià)層電子對(duì)為*=4,VSEPR模型為正四面

體形，C1與4個(gè)。形成4個(gè)。鍵，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形，則

WR：、XR］的VSEPR模型與實(shí)際空間構(gòu)型均相同，D正確；故選B。

8.【答案】D

【解析】A.向2mLO.lmol.LTKMnO,溶液中滴加過(guò)量的O.lmol.L'HQ?溶液，反應(yīng)

生成M/+和。2,反應(yīng)中H2O2為還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B.Br與CQ-

的濃度是否相等是未知的，且AgBr與Ag2CrO4類型不相同，故無(wú)法比較AgBr

與Ag2CrO4的Ksp,故B錯(cuò)誤；C.壓縮盛有NO2氣體的容器體積，則二氧化氮

濃度增大，氣體顏色變深，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2和H2s。4恰好完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)

物為BaSCU沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，電導(dǎo)率最低，沉淀最多，

繼續(xù)滴加硫酸，則溶液中有氫離子，硫酸根離子溶液導(dǎo)電能力上升，D正確；答

案選D。

9.【答案】C

【解析】A.Na和Mg均為活潑金屬，工業(yè)上電解熔融NaCl可制金屬Na,電解

熔融MgCb可制金屬M(fèi)g,A正確；B.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NRCL

根據(jù)相似規(guī)律Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCb和NH4CI,B正確；C.NaOH溶液

與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成AgOH和NaNO3,氨水與少量AgNCh溶液反應(yīng)生

成［Ag(NH3)2］OH和NH4NO3,C錯(cuò)誤；D.AF+與HCO；在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)

的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，F(xiàn)e3+與HCO；在溶液也可以發(fā)生相

互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀氫氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選C。

10.【答案】B

【解析】由題意分析：該裝置是電解池，電解水制氫，電極A上水得到電子生

成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2。+2e-=2OH+H2T,電極B上尿素失電子生成氮?dú)?

電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2-6e+6OH=CO2T+N2T+5H2O,電極B上生成氧氣的反

應(yīng)為：4OH-4e-=O2T+2H2OoA.沒(méi)有標(biāo)明為標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A

錯(cuò)誤；B.電解過(guò)程中，電極A為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2T,

故電解過(guò)程中電極A附近不斷生成氫氧根離子，電極A附近溶液的堿性增強(qiáng)，

故B正確；C.結(jié)合圖示，UOR分兩步進(jìn)行，有氮?dú)馍?，故有非極性鍵的形

成，故C錯(cuò)誤；D.電極B為電解池的陽(yáng)極，應(yīng)該與鉛蓄電池的正極也即是PbO2

極相連，故D錯(cuò)誤；故選B。

11.【答案】C

【解析】A.Ir單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，產(chǎn)物有的3種且比例接近，M。和

Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性，生成選擇性為96%的其中一種，選項(xiàng)A正確；

B.從圖示的催化過(guò)程可以發(fā)現(xiàn)，M。單原子位點(diǎn)對(duì)4—硝基苯乙烯有較好的吸附

效果，選擇性為96%,選項(xiàng)B正確；C.催化劑不能改變平衡移動(dòng)，故不能提高

4—硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示可知雙單原子的催化

劑選擇性為96%,大于單原子催化劑的37%選擇性，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)

生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率，選項(xiàng)D正確；答案選C。

12.【答案】A

【解析】分析整個(gè)過(guò)程可知，水樣中的還原性物質(zhì)和Na2cA,發(fā)生氧化反應(yīng)失去

電子，KMnO,發(fā)生還原反應(yīng)得電子，KMnO,發(fā)生還原反應(yīng)變成M/,故得電子

3

總量為5(V1+V3)xlO-xc1mol,Na2c被氧化為二氧化碳共失去電子2V?x10%2mol,

33

故水樣中的還原性物質(zhì)失電子總量為5(y+VpC1xl0--2V2c2xl0-mol,相當(dāng)于消耗

KMnC>4§(Y+V3)cqo"2V2c?xIO'm0],由化學(xué)需氧量(COD),即水體中還原性物

質(zhì)每消耗lmolKMnO4折算為IZSmolO?的消耗量，故可知耗氧量為

5(V[+VjCiX10-2V?C?X105.kLr,i￥J-1-.人、日.//T\、[

---!一晨----Ux-mol,故水樣中COD含重(mg/L)為

5（VV）cxl0<ycxl0-3525

1+31222xx32xl（）332xq（Y+V3）_c2Vx——

4/T。故

---------------------------------z-----------------------mg/L=——mg/L人

33

VoxlO-VoxlO_

選Ao

13.【答案】C

【解析】A.催化劑降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),

A正確；B.HCOOCT+^O+e-fHCOOH*+OJT為相對(duì)能量差值最大的一步，反

應(yīng)速率較慢，為制甲酸過(guò)程的決速步驟，B正確；C.催化劑S"活性位點(diǎn)在催化

過(guò)程中的作用是活化水分子，C錯(cuò)誤;D.由圖2可知，電催化還原C02制甲酸

總反應(yīng)為CO2+2H2O+2e-=HCOOH+2OH-,反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,則牖變AS<0,

D正確；故選C。

14.【答案】C

【解析】由已知信息Ko=c[H3A（aq）],常溫下,Ko為常數(shù)，因此原溶液中c[H3A（aq）]

++

c（H2A"）c（H）c（H2A-）c（H）

始終不變，炮。（見(jiàn)人）對(duì)應(yīng)L4,降=c（H2A-）c（H+）=K|K°,

c[H3A（aq）]K0

c（HAj（H+）

lg（HAj=lgKlgK+pH

2,+02-c（HA）

22

lgK2=lgc（HA'）-pH-lgc（H2A）=lgc（HA）-PH-lgK0-lgKl-pH

c（HA》（H）

2+

lgc（HAj=lgK°+*+lgK+2pHK3=-

2c（HA2）

323

lgK3=lgc（A）-pH-lgc（HA）=lgc（A）-pH-（lgK2+lgK0+lgK1+2pH）

32

Ige（A"）=lgK0+lgKI+lgK2+lgK3+3pH,因此lgc（HQ）、lgc（HAj,lgc（A%）與pH的

3

變化關(guān)系直線的斜率分別為3,2,1；A.由分析可知，直線L2的斜率對(duì)應(yīng)lgc（A-）

3

的變化情況，A正確；B.N點(diǎn)lg《H2A-）=lgc（A3-）,C（H2A）=C（A）,電荷守恒：

+233

c（H）=c（0H-）+2c（HA-）+C（H2A-）+3c（A-）,由于c（H2A-）=c（A）,得出

+2

c（H）=e（0H-）+2c（HA-）+4C（H2A）,B正確;C.隨pH增大，機(jī)便-）增加，則

3

溶液中含A微粒的總濃度增大,但不會(huì)一直增大,C錯(cuò)誤;D.N點(diǎn)c（H2A）=c（A-）,

（HA3）c（H+）c（HA2）c（H+）c（HA3）c（H+）2

c（H+）2=IO-2C,D正確；故選

（:

HA（H2A-）（H2A-）

Co

15.【答案】（1）生成易溶的鈉鹽，提高鈿的浸取率（1分）

（2）Si（1分）

（3）VO2+的萃取率大于V0；,轉(zhuǎn)化為V02+可以提高軌的萃取率（2分）

2V0；+H2c2O4+2H+=2VC）2++2CO2T+2H2。（2分）

（4）氧化劑（1分）VC）3+NH；=NH4VO31（I分）溫度高于8（TC時(shí)，NH

:的水解程度增大，NH；濃度減小導(dǎo)致沉伏率下降（2分）

（5）10（2分）V（2分）

【解析】由題給流程可知，向鋼頁(yè)巖焙燒得到的焙燒渣中加入酸酸浸，將金屬元

素轉(zhuǎn)化為VO；、鐵離子、鋁離子，二氧化硅不能與酸反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧

化硅的濾渣和濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH為5.1,將溶液中的鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為

氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向

濾液中加入草酸溶液，將VO；離子還原為VO2+離子，向反應(yīng)后的溶液中加入萃

取劑萃取、分液得到水相和有機(jī)相；向有機(jī)相中加入反萃取劑萃取、分液得到水

相和有機(jī)相；向水相中加入氧化劑將溶液中VO2+離子氧化為VO；離子，向反應(yīng)

后的溶液中加入氯化鏤溶液，將溶液中的軌元素轉(zhuǎn)化為釧酸鏤沉淀，過(guò)濾得到軌

酸鏤；鋼酸鏤煨燒分解生成五氧化二釧。（1）“焙燒”時(shí)添加適量“鹽對(duì)”與鋼頁(yè)

巖形成混合物的目的是焙燒時(shí)氯化鈉和硫酸鈉提供的鈉元素能將釵頁(yè)巖中的軌

元素轉(zhuǎn)化為易溶的鈉鹽，從而提高鈕的浸取率，故答案為：生成易溶的鈉鹽，提

高軌的浸取率；（2）由分析可知，濾渣1的主要成分是二氧化硅，除掉的主要

雜質(zhì)元素是硅元素，故答案為：Si；（3）由題給信息可知，VO2+的萃取率大于

VOh則轉(zhuǎn)化過(guò)程中加入草酸溶液的目的是將VO；離子還原為VO2+離子，有利

于萃取時(shí)提高軌的萃取率，反應(yīng)的離子方程式為2VO；

+H2c2O4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2。，故答案為：VC）2+的萃取率大于VO；,轉(zhuǎn)化

為V02+可以提高帆的萃取率；2V0；+H2c2（）4+2H+=2VO2++2CO2T+2H2。；（4）

①由分析可知，步驟X中加入氧化劑的目的是將溶液中V02+離子氧化為V0；離

子，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鏤溶液的目的是將溶液中的釵元素轉(zhuǎn)化為鋼酸鏤

沉淀，反應(yīng)的離子方程式為VC）3+NH；=NH4VO3l，故答案為：氧化劑；VO3+NH

；=NH4Vo3l；②氯化鏤在溶液中的水解反應(yīng)我吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡

向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度高于8（TC時(shí)沉鋼率下降的原因是溫度高于80℃Ht,

NH：的水解程度增大，NH：濃度減小導(dǎo)致沉鈕率下降，故答案為：溫度高于80℃

時(shí)，NH：的水解程度增大，NH：濃度減小導(dǎo)致沉鋼率下降；（5）①由無(wú)限鏈狀

結(jié)構(gòu)可知，多釵酸鹽中釵元素的化合價(jià)為+5價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，

[凡乂。28廣中（+DX2+（；）X28-（-4）=]0,故答案為：io；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶

胞中位于頂點(diǎn)和體心的黑球個(gè)數(shù)為8x：+l=2,位于面上和體內(nèi)的白球個(gè)數(shù)為4x

O

1+2=4,由氧化物的化學(xué)式可知，黑球?yàn)殇撛印浊驗(yàn)檠踉?，故答案為：V。

16.【答案】（l）bac（2分）匕工2r空（2分）

4.48

（2）SO2+Na2O2=Na2SO4（1分）溶液藍(lán)色消失（1分）

+

SO2+12+2H2O=4H+sol+2r（2分）

+

（3）6CU+SO2+4H+12Clr=4CuCl^+Cu2S+2H2O（2分）

2++

2CU+SO2+2H2O+6Cr=2CuCl^+SO^+4H（2分）64g（2分）

【解析】丫形管中Zn足量，將丫形管傾斜，使硫酸與Zn充分反應(yīng)，生成的氫

氣通過(guò)量氣管測(cè)定，通過(guò)氫氣的體積計(jì)算消耗硫酸的物質(zhì)的量，從而測(cè)得硫酸的

濃度；（1）①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先冷卻至室溫，然后調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管使量氣管和燒杯的

液面持平后，再水平讀數(shù)，這樣才能排除溫度、壓強(qiáng)對(duì)產(chǎn)生氣體體積的影響，故

順序?yàn)椋篵ac；②已知開(kāi)始時(shí)量氣管讀數(shù)為XmL,最終讀數(shù)為VzmL,則生成氫氣

的體積為（Vz-VJmL,n（H2）=%處叱mol,結(jié)合反應(yīng)：Zn+H,SO4=ZnSO4+H,T,

22.4

可知n（H2SO4）=n（H2）=匹SQmol,硫酸體積為200mL,則濃度為：

（VrV^xlO3....，,_

—―mol（3v）x10n3mol/L；（2）①SO°與Na?。?反應(yīng)無(wú)O?生成，則產(chǎn)物

一五一=448

應(yīng)為硫酸鈉，反應(yīng)為：SO2+Na2O2=Na2SO4；②將SO?通入裝有碘水（含淀粉）的

+

洗氣瓶中，若溶液藍(lán)色消失，可知發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=4H+5Or+2r,反

應(yīng)中二氧化硫作還原劑，碘離子為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)還原劑的還原性

強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知：還原性：so2＞r；（3）實(shí)驗(yàn)I、n中生成CuCi白色沉淀的

原理相同，均為CuCR二CuCll+2CI,則在通入二氧化硫的過(guò)程中兩者均生成

CuClj,實(shí)驗(yàn)I中Cu單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Cue甲，Cu被氧化，則二氧化硫作氧化劑，被還

原，結(jié)合生成黑色固體可知生成C%S,ImolCu單質(zhì)失去Imol電子，Imol二氧

化硫得6mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得反應(yīng)離子方程式：

6CU+SO2+4H++12a-=4C"Cf+C/S+2HQ；實(shí)驗(yàn)H中硫酸銅轉(zhuǎn)化為CuClj,Cu化

合價(jià)降低，則硫酸銅作氧化劑，二氧化硫作還原劑，被氧化為硫酸根離子，Imol

銅離子得Imol電子，Imol二氧化硫失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒及元素

2++

守恒得反應(yīng)離子方程式：2Cu+SO2+2H2O+6Cr=2CuCl；-+SO：-+4H；由反應(yīng)可知生

成4mol氫離子即4踵個(gè)氫離子消耗Imol二氧化硫即64g。

17.【答案】（1）＜（1分）

（2）80（2分）黑（2分）（2分）

（3）＞（2分）溫度升高，催化劑活性降低，且催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

大于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2分）

（4）＞（2分）反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，由甲到乙，相當(dāng)于升高溫度，平衡逆向移

動(dòng),C2H4的轉(zhuǎn)化率降低（2分）

【解析】（1）反應(yīng)I為化合反應(yīng)，絕大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以公旦＜0；

（2）設(shè)nCHj、n（CO）、n（Hj物質(zhì)的量分別為Imol、2molJmol,達(dá)到平衡時(shí)C2H4

的轉(zhuǎn)化率為80%,即反應(yīng)消耗C2H4物質(zhì)的量為0.8mol,C2H6的選擇性為25%,

則生成的C2H6有0.8molx25%=0.2mol,則反應(yīng)II消耗的也有0.2mol,消耗的C2H4

有0.2mol,反應(yīng)I消耗的C2H4為0.6mol,消耗的H2為0.6mol,共消耗H2物質(zhì)的

量為0.8mol,H2的轉(zhuǎn)化率為80%；反應(yīng)初始?xì)怏w總物質(zhì)的量為4mol,初始總壓

強(qiáng)為4pkPa,CO初始分壓pkPa,反應(yīng)I消耗CO為0.6mol,即壓強(qiáng)變化0.6pkPa,

反應(yīng)速率：厚

C2H4(g)+H2(g)+CO(g)#CH3cH2cH0(g)

初［始/mol1120

轉(zhuǎn)化/mol0.60.60.60.6

新/mol02021.40.6

C2H4(g)+H2(g)二C2H6(g)

imol110

卒靴/mol02020-2,平衡時(shí)，n(C2H4)=0.2mol,

平衡/mol02020.2

n(H2)=0.2mol,n(CO)=1.4mol,n(C2H6)=0.2mol,n(CH3cH2cHe))=0.6mol,氣體

總物質(zhì)的量為2.6moL初始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為4mol,總壓為4pkPa,則平衡

時(shí)各物質(zhì)分壓為p(C2H4)=0.2pkPa,n(H2)=0.2pkPa,n(C0)=1.4pkPa,

n(C2H6)=0.2pkPa,n(CH3CH2CHO)=0.6pkPa,0=:?=普;(3)