河北省邯鄲市2024-2025學年高二年級上冊11月期中考試 化學試題（含解析）

高二年級期中考試

化學

本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。

注意事項：

L答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.下列屬于弱電解質的物質是（）

A.MgCl2B.CH3COONaC.H2SO4D.NH3H2O

2.對可逆反應抽+3H］、黑j、2NH3,有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析不正確的是（）

A.使用催化劑，活化分子百分數增大，單位時間有效碰撞次數增加

B.升高溫度，活化分子百分數增大，單位時間有效碰撞次數增加

C.增大C（H2）,活化分子百分數增大，單位時間有效碰撞次數增加

D.增大壓強，單位體積內活化分子數增多，單位時間有效碰撞次數增加

3.Hz。？。）在有催化劑條件下和無催化劑條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.有催化劑條件下的變化曲線是b

B.該反應能量變化類型與甲烷燃燒反應的相同

C.加催化劑后，正反應速率增大，逆反應速率減小

1

D.該反應的熱化學方程式為Hz。2。）=H2O（l）+1o2（g）,AH=（Ej-EJkJ-mor

4.1mol金屬鎂和鹵素單質反應的（單位：kJ-mo「）示意圖如圖，反應物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定

狀態(tài)。下列選項錯誤的是（）

MgCh

|-641.3

MgF2=1J%-Mg-§勿》MgBr?

|-364

Mglz

1

A.由圖可知,Mg(s)+F2(g)=MgF2(s)AH=-1124kJ-mor

B.Mgl2與Br2反應的NH<0

C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

5.可逆反應2A（g）+3B（g）=2C（g）A/7<0,下列研究目的和圖示相符的是（）

ABCD

研究壓強對反應的影響溫度對反應的影響平衡體系增加B對反應的影響催化劑對反應的影響

目的

A

C混

圖示的

M合

氣

轉

體1

體

化

積

總“有催化劑

分

率

壓

耙尸廠

無催化劑

U一時初

時間O時間

6.下列說法正確的是（）

A.濃度為O.OlmoLLTCH3coOH溶液，加水稀釋，醋酸的電離程度逐漸增大，逐漸增大，

-

C（CH3COO）/C（CH3COOH）減小

B.濃度為O.OlmollTCH3coOH溶液，升高溫度，（CH3coOH）不變，但醋酸的電離程度增大

C.常溫下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鉀溶液中水的電離程度相同

D.常溫下，向水中加入少量NaHSO/s），c（H+）增大，水的電離平衡逆向移動，變小

7.H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得rc時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說

法正確的是（）

0

0實瞼條件:0..16

.300..12

pH?13o.T

6.25C0..08

.20I6

J.16o.04

15.12E.00

0.0.08o.d.08MO

L,04a

0.10L

L0.04.00H

0.05Lo.F

0.00L

O°.0°020406080100XO甯

10405020

2040608010030面

//min§丁

//min丙

甲乙

A.圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mi?+存在時，溶液堿性越強，Hz。？分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mi?+對H2O2分解速率的影響大

8.下列敘述正確的是()

o

u

v

tga

螞

恭

A.圖1表示25min內，用X表示的平均反應速率為0.032mol-LT,

B.圖2可表示氫氧化鋼與氯化鏤反應的能量變化

C.圖3表示在鋼鐵內部電子由碳一側流向鐵一側

D.圖4表示反應2N0(g)+2C0(g)uN2(g)+2co2(g)中NO和CO轉化率之比為2：1時,反應達平衡狀

態(tài)

9.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是()

A.在25℃、lOlkPa時，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程

1

式為2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-285.8kJ-mol

11

B.CO(g)的燃燒熱是283.OkJ-mol_,則2co2(g)=2C0(g)+02(g)AH=+283.OkJ-mol-

+

C.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(l)AH=—57.3kLmo『，若將含0.5molH2sO4的濃硫酸與

含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D.已知C(金剛石，s)UC(石墨，s)AH=—1.9kJ-mo「，則石墨比金剛石穩(wěn)定

A.①裝置中陽極處產生的氣體能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍

B.②裝置中鍍層金屬銅應與電源正極相連

C.③裝置中電子由a極經電解質溶液流向b極

D.④裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜

H.現(xiàn)有室溫下四種溶液，下列有關敘述不強確的是()

序號①②③④

PH121222

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

A.③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)〉c(0H1

C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①，②〉④〉③

D.YL④與V?L①混合后，若混合溶液pH=7,則乂<乂

12.CO歧化：2co(g)UCC)2(g)+C(s)AH=—172kJ-mo「\

CH4裂解：CH4(g)^C(s)+2H2(g)AH=+75kJ-mor1

CHq-CO2催化重整的反應過程中，還發(fā)生積炭反應，積炭的存在會使催化劑失活。積炭反應中，溫度和

壓強與平衡炭量的關系如圖a所示。

1。

oSUo-?-pl

ID-O~f>2

o、

6a—-Pi

?

o4-A?

O2-o-Pt詳

.A

4006008001000120080010001

溫度/*C溫度/*C

圖

圖ab

下列說法正確的是(

A.重整反應CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH=-247kJ?mo『

B.圖中壓強P\>Pz>23

C.表示溫度和壓強對CH.裂解反應中平衡炭量影響的是圖b

D.在重整反應中，低溫、高壓時會有顯著積炭產生，積炭主要由CO歧化反應產生

13.下列圖示與對應的敘述相符的是()

A.由圖甲可知，a點長卬的數值比b點4卬的數值大

B.圖乙表示不同溫度下水溶液中H+和OIF的濃度變化曲線，圖中a點對應溫度高于6點

C.圖丙表示NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線，M點水的電離程度最大

D.圖丁表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中p點醋酸的電離程度大于q點

14.有I?IV四個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入HC1

和。2（如表），加入催化劑發(fā)生反應：4HCl（g）+O2（g）2C12（g）+2H2O（g）AH,HC1的平衡轉化

率（a）與Z和溫度（T）的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

容器起始時

T/℃z/（HCl）/molZ

I3000.25a

II3000.25b

III3000.254

1

%00

>80

O

H60

Y40

A.\H<0,a>4〉b

B.容器III某時刻處在R點，則R點的V正〉V逆，壓強：夕（及）>?（0）

C.300℃該反應的平衡常數的值為64

D.若起始時，在容器V中充入O.25mol02和0.25molH2（3（g）,300℃達平衡時容器中

c（HCl）>0.2mol-L-1

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（10分）請根據所學知識回答下列問題：

（1）同溫同壓下，反應2H21）+021）=2凡0修）在光照和點燃條件下的3（化學計量數相同）分別

為△耳、AH2,AH】AH2O（填“>”或“="，下同）

（2）相同條件下，2moi氫原子所具有的能量Imol氫分子所具有的能量。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中A”的大?。?/p>

①P4（白磷,s）+5O2（g）=2P2O5（s）AH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）=2P2O5（S）AH,

（4）用CO（g）還原N2（D（g）的能量變化如圖所示，則該反應的熱化學方程式為

能量/U

無催化劑

1molN2O(g)

ImolCO(g)催化劑1

催化劑2

1molN2(g)+1molCO2(g)

反應歷程

在相同溫度和壓強下，Imol20值）和ImolCO（g）經過相同反應時間測得如下實驗數據:

實驗溫度/℃催化劑N2O轉化率/%

400催化劑19.5

實驗1

400催化劑210.6

500催化劑112.3

實驗2

500催化劑213.5

試分析在相同溫度時，催化劑2催化下N20轉化率更高的原因是

16.（16分）I.已知有下列十一種物質：①氫氧化鋼②Cas。,③KHSO4溶液④SO2⑤澳水⑥C2H50H⑦液

氨⑧HF⑨Cl2⑩醋酸?醋酸鐵

（1）上述物質中，屬于電解質的是（填序號，下同），屬于弱電解質的是

II.下表是25℃時某些弱酸的電離常數，多元弱酸分步電離。

弱酸此弱酸弱酸K〃

HC102.95x10-8=4.4x10-7=5.4x10-2

H2cO3H2c2O4

-11(2=5.4x10-5

CH3COOH1.8x10-5=4.7x10

（2）H2c2。4的一級電離平衡常數表達式為K“1=0

（3）可以使0.ImolCH3coOH溶液的電離程度與pH均增大的是（填字母）。

A.加入少量0.1mol-I71的稀硫酸B.加熱CH3coOH溶液

C.加入少量純CH3coOHD.加水稀釋

E.加入少量0.ImolL_1的NaOH溶液

c(CH3coeT)將

（4）常溫下，在醋酸溶液中加蒸儲水，（填“增大”“減小”或“不變”）。

-

C(CH3COOH)XC(OH)

（5）常溫下，（）.22111011-1€^3?06?溶液的電離度約為（保留2位有效數字）。

【電離度（a）=（已電離弱電解質分子數+原弱電解質分子數）X100%]

（6）HC10與Na2cO3溶液反應的離子方程式為0

（7）常溫下，向lOOmLO.lmoLLTNaOH溶液中緩緩通入CO2使c（CO：）:c（HCOj=4.7:l時，溶液

pH=o

17.（14分）高質量發(fā)展是全面建設社會主義現(xiàn)代化國家的首要任務。近年來，生態(tài)環(huán)境部堅持以高水平保

護推動高質量發(fā)展，協(xié)同推進降碳、減污、擴綠、增長，統(tǒng)籌發(fā)展和保護的成效不斷提升，綠色發(fā)展、生

態(tài)保護成為我國展示給世界的一張新“名片”。

汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少汽車尾氣在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。請

回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）=+180.5kJ-mor'

-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）A/f2=-393.5kJ-mol

2C（s）+O2（g）=2C0（g）AH3=-22IkJ-mo「

若某反應的平衡常數表達式為犬=,則此反應的熱化學方程式為。

c2（NO）-c2（CO）--------------------

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應：2N2C）5（g）U4NO2（g）+O2（g），一定溫度下，在恒容密閉

容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.NC）2和。2的濃度之比保持不變B.容器中壓強不再變化

C.vff（NO2）=2vffi（N2O5）D.氣體的密度保持不變

（3）利用12。5可消除CO污染，其反應為l2O5（s）+5CO（g）U5co2（g）+U（s）。不同溫度下，向裝有足

量12。5固體的2L恒容密閉容器中通入2moicO,測得CO2氣體體積分數"（CO?）隨時間（的變化曲線如

圖所示。

①I時，前0.5min內平均反應速率v（CO）=o

②b點和d點的化學平衡常數：Kb______（填或“="）Kd.

③b點時，CO的轉化率為0

（4）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2。，電解質溶液為

NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH（填“增大”“減小”或“不變”），負極

的電極反應式為=

18.（18分）I.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗。請完成下列

填空：

（1）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2?3滴酚酉太作指示劑，用（填儀器名稱）盛裝

配制的0.1000mol[TNaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數據如下：

NaOH標準溶液的體積

滴定次數待測鹽酸的體積/mL

滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL

第一次20.000.4220.42

第二次20.004.9024.90

第三次20.001.0024.00

（2）滴定時，應該左手控制滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛

（3）①判斷到達滴定終點的方法是o

②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為mol-L^o

（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作均正確）會造成測定結果偏低的有（填字母）。

A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定終點讀數時俯視讀數

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

II.中和熱測定實驗是高中化學中很重要的定量實驗之一，完成以下填空。

（5）如圖所示，分別取50mL的0.50mol?匚1鹽酸與50mL的OSSmoLL”氫氧化鈉溶液進行中和反應。

實驗中氫氧化鈉溶液過量的目的是o泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因

是。

-A

--jaw

(6)某學生實驗記錄數據如下:

起始溫度工/℃終止溫度%/℃

實驗序號

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.023.3

220.220.423.5

320.620.625.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是lg?cn?,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.180J/(g?°C),依據該

學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△〃=kJ.mor1(結果保留一位小數)。上述結果與理

論值-57.3kJ-moL有偏差，產生此偏差的原因可能是(填標號)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液時俯視讀數

c.把NaOH溶液一次性倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中

高二年級期中考試

化學參考答案

1.【答案】D

【解析】A.MgCU在水中可完全電離生成鎂離子和氯離子，屬于強電解質，A不符合題意；

B.醋酸鈉在水中可完全電離生成鈉離子和醋酸根離子，屬于強電解質，B不符合題意；

C.硫酸在水中可完全電離出氫離子和硫酸根離子，屬于強電解質，C不符合題意；

D.NHs-H2。在水中可發(fā)生部分電離，生成錢根離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，D符合題意；

故答案選：D。

2.【答案】C

【解析】A.使用催化劑，降低活化能，活化分子數目增加，活化分子百分數增大，單位時間有效碰撞次數

增加，反應速率增大，A正確；不符合題意。

B.升高溫度，活化分子數目增多，活化分子百分數增大，單位時間有效碰撞次數增加，反應速率增大，B正

確，不符合題意。

C.增大C(H2),單位體積內活化分子數量增多，活化分子百分數不變，單位時間有效碰撞次數增加，反應

速率加快，C錯誤，符合題意。

D.增大壓強，氣體體積減小，單位體積內活化分子數增多，單位時間有效碰撞次數增加，反應速率加快，D

正確，不符合題意。

故答案選C。

3.【答案】C

【解析】A.使用催化劑可降低反應的活化能，結合題圖知，b曲線表示使用了催化劑，A項正確；

B.該反應的反應物總能量比生成物總能量高，屬于放熱反應，甲烷的燃燒反應也是放熱反應，B項正確；

C.催化劑對正反應速率和逆反應速率均能起到增大的作用，C項錯誤；

「

D.由能量變化曲線可知,該反應的熱化學方程式為H2O2(1)=H2O(l)+1o2(g)AH=(E旦?moL,

D項正確。

故答案選：Co

4.【答案】D

【解析】A.由題圖可知①Mg(s)+Fz(g尸MgF2(s)AH=—n24kJ-mo「，A項正確。不符合題意。

1

B.②Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)AH=-524kJ-mol,③3Mg(s)+12(s)=Mgl2(s)

AH=—364kJ-mo「，根據蓋斯定律，由②-③得Mgl2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+U(s)

AH=-160kJ-mol1,AH<0,B項正確。不符合題意。

C.由題圖可知Mg和B「2反應生成MgB與為放熱反應，故電解MgBr?制Mg是吸熱反應，C項正確。不符

合題意。

D.MgI2,MgBr2,MgCl2>MgF2分解所需的能量逐漸增大，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為

MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,D項錯誤。符合題意。

故答案選：D。

5.【答案】C

【解析】本題考查化學平衡的影響因素，化學反應速率與化學平衡圖像的綜合應用、化學反應速率的影響

因素、化學反應轉化率、催化劑的作用。

A.該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則C的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，

達到化學平衡的時間越少，與圖像不符，故A不符合題意；

B.因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，則A的轉化率降低，與圖像中轉化率增大

不符，故B不符合題意；

C.反應平衡后，增大B的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率不斷減小，

逆反應速率不斷增大，直到達到新的平衡，與圖像符合，故C符合題意；

D.因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則使用催化劑時，達到化學平衡的時間短，

與圖像不符，故D不符合題意。

故答案選：Co

6.【答案】C

【解析】本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響因素，題目難度中等，注意掌握影響弱電解質的電離平

衡的因素，明確電離平衡常數只與溫度有關，與溶液濃度大小無關。

A.濃度為O.lmoLLT的CH3co0H溶液，加水稀釋，醋酸的電離度逐漸增大，由于溶液體積增大，c(H+)

(CHCOO)?(CHCOO)

逐漸減小，n(CH3co0)增大，〃(CH3coOH)減小,33,所以

C(CH3COOH)〃(CH3coOH)

C(CH3COO)

增大，A錯誤；不符合題意。

c(CH3coOH)

B.電離平衡常數K“只與溫度有關，弱電解質CH3coOH的電離吸熱，所以溫度升高，K〃(CH3coOH)增

大，醋酸的電離程度也增大，故B錯誤；不符合題意。

D.NaHSC)4在溶液中完全電離，向水中加入少量NaHSO/s),c(H+)增大，水的電離平衡逆向移動，但

溫度不變，K“不變，故D錯誤；不符合題意。

C.常溫下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鉀溶液對水電離的抑制程度相當，兩溶液中水的電離程度相

同，故C正確；符合題意。

故答案選：Co

7.【答案】D

【解析】A項，濃度對反應速率的影響是濃度越大，反應速率越快，A錯誤；不符合題意。

B項，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，B錯誤；不符合題意。

C項，由圖可知，Mi?+存在時，0.1mol-I?NaOH溶液中Hz。？的分解速率比LOmoLL-iNaOH中的快,

C錯誤；不符合題意。

D項，由圖可知，堿性條件下，Mi?+存在時，對Hz。？分解速率影響大，D正確；符合題意。

故答案選：D

8.【答案】B

【解析】A.由于容器體積不知，故無法根據濃度變化計算平均反應速率，A項錯誤；

B.生成物的總能量比反應物的總能量高，該反應為吸熱反應，圖2可表示氫氧化鋼與氯化錠反應的能量變化,

B項正確；

C.鐵為負極，碳為正極，電子從鐵一側流向碳一側，C項錯誤；

D對于反應2NO(g)+2CO(g)/N2(g)+2CO2(g),若起始加入NO和CO的物質的量之比為1:2,任

何時刻二者的轉化率之比均為2:1,故NO和CO轉化率之比為2:1時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，D項錯

誤。

故答案選：B

9.【答案】D

【解析】本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答的關鍵，側

重分析與應用能力的考查，題目難度中等。

A.25℃.101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

1

H2(g)+1o2(g)-H2O(l)AH=-285.8kJ-mor,故A錯誤；不符合題意。

B.燃燒熱是指25℃、lOlkPa時，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，反應熱與方程式中

1

的計量數成正比，CO(g)的燃燒熱是-283.OkJ.mol,則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)反應的

AH=-566kJ-mol1,所以2co2(g)=2CO(g)+C)2(g)反應的AH=+566kJ.mo「，故B錯誤；不符

合題意。

C.濃硫酸稀釋放熱，且生成Imol水放出熱量為57.3kJ,則將含0.5molH2sO4的濃硫酸與含ImolNaOH的

溶液混合，整個過程放出的熱量大于57.3kJ,故C錯誤；不符合題意。

D.物質能量越高越活潑，由C(金剛石，s)/C(石墨，s)AH=-1.9kJ-mol1,可知石墨能量比金剛

石低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。符合題意。

故答案選：D。

10.【答案】C

【解析】本題綜合考查原電池、電解池知識，側重考查分析能力，注意把握原電池、電解池的工作原理，

把握電極反應以及溶液的變化，注意電極方程式的書寫以及離子的定向移動，題目難度一般。

A.①裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應，是銅離子得到電子生成銅，陽極氯離子

失電子變?yōu)槁葰猓苁節(jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍，A正確；不符合題意。

B.②裝置待鍍制品和電源負極相連，作電解池的陰極，鍍層金屬和電源正極相連，B正確；不符合題意。

C.③裝置是氫氧燃料電池，通入氫氣的一極是負極，電子流向是從負極經導線流向正極，即從a極流向b

極，不能經過溶液，C錯誤；符合題意。

D.④裝置為離子交換膜法電解飽和食鹽水，陽離子向陰極移動，裝置中的離子交換膜為陽離子交換膜，D

正確，不符合題意。

故答案選：C

11.【答案】D

【解析】本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據弱電解質的特點、酸堿混合溶

液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒進行分析解答，難度中等。

A.醋酸根離子會抑制醋酸的電離，所以醋酸的電離程度減小，則溶液的pH增大；醋酸鈉與鹽酸反應生成醋

酸，溶液的酸性減弱，即pH增大，故A正確；不符合題意。

B.如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c(H+)>c(0H),故B正確；不符合題意。

C.弱電解質溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數，弱電解質的pH變化小于強電解質，所以四

種溶液的pH：①>②>④>③，故C正確；不符合題意。

D.由于c(NH3?H20)〉0.001mollT、c(HCl)=O.OOlmol.L1,若VL④與吊L①混合后，混合溶液

pH=7,則必須滿足鹽酸體積大于氨水，即Y>Y，故D錯誤。符合題意。

故答案選：D

12.D

【解析】A.將題給反應編號為①②，反應②-①得到重整反應CH4(g)+CC)2(g)/2CO(g)+2H2(g),

則反應蛇=(+75日?1110「1)—(—1721<1-1110尸)=+247日-1110「1,故A錯誤；不符合題意。

B.由方程式可知,一氧化碳歧化反應為放熱反應，甲烷的裂解反應為吸熱反應，由圖a可知，積炭反應為甲

烷的裂解反應，該反應為氣體體積增大的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，平衡炭

量減小，則壓強必、22、.依次增大，故B錯誤；不符合題意。

C.甲烷的裂解反應為吸熱反應，壓強一定時，升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡炭量增大，則圖b

不符合平衡移動原理，故C錯誤；不符合題意。

D.在重整反應中，低溫、高壓時會有顯著積炭產生說明積炭反應為氣體體積減小的放熱反應，積炭主要由

一氧化碳歧化反應產生，故D正確；符合題意。

故答案選：D。

13.C

【解析】本題考查了影響長卬的因素、影響化學平衡的因素、中和滴定、溶解度等，把握滴定時pH的變化、

平衡移動、水的電離為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖像的分析與平衡移動原理的應用，

題目難度中等。

A.由于溫度不變，而Kw只與溫度有關，所以a點K“，的數值與b點KR的數值相同，A錯誤；不符合題意。

B.水的電離是吸熱的過程，溫度越高電離程度越大，氫離子和氫氧根離子的濃度越大，所以圖中a點對應溫

度低于b點，B錯誤；不符合題意。

C.酸過量或堿過量都會抑制水的電離，M點對應溶質為氯化鈉，水的電離程度最大，C正確；符合題意。

D.導電能力越強，自由移動離子的濃度越大，所以p點氫離子的濃度大于q點，所以圖中p點醋酸的電離

程度小于q點，D不正確。不符合題意。

故答案選：Co

14.【答案】B

【解析】A.HC1的平衡轉化率隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，AH<0,

增大氧氣的物質的量，可促進HC1的轉化，即Z越小，HC1的平衡轉化率越大，故a<4<b,A項錯誤；

不符合題意。

B.結合題圖和題表知，R點HC1的轉化率小于平衡時轉化率，即R點未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，故

R點的V正〉V逆，該反應為氣體分子數減少的反應，因此夕(火)〉)(。)，B項正確；符合題意。

C.300℃,z=〃尸C1)=4時,起始〃(HCl)=0.25mol,n(O2)=0.0625mol,容器體積為0.5L,則起

1

始c(HCl)=0.5mol[T,c(O2)=0.125mol-L-,根據該條件下HC1的平衡轉化率為80%,可得出平衡

11

時。(。2)=0.0251110117,c(HCl)=0.1mol-I7,c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol-L_,貝ij

0?2xf)?2

K=彳口,==640,C項錯誤；不符合題意。

D.在0.5L容器IV中只充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),等效于在0.5L容器中充入0.5molHC1和

0.125molO2,HC1和。2的物質的量為容器皿中的2倍，相當于在容器ni的基礎上增大壓強，若平衡不

移動，則平衡時c(HCl)=0.2moi-L-i,但增大壓強平衡正向移動，故300℃達到平衡時

0.Imol-L-1<c(HCl)<0.2mol-L1,D項錯誤。不符合題意。

故答案選：B

15.【答案】每空2分共10分

(1)=

(2)>

(3)<

(4)N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=—362.8kJ-mo「

實驗數據表明反應未達到平衡,在催化劑2催化下，反應的活化能更低，反應速率快，經過相同反應時間N2O

轉化率更高

【解析】本題考查反應熱的比較、根據鍵能進行反應熱的有關計算，難度中等，解題關鍵是理解反應熱概

念及計算方法。

(1)反應熱與反應條件無關，故AH】=AH?。

(2)根據斷鍵時吸熱，則2moi氫原子所具有的能量大于Imol氫分子所具有的能量。

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定，因此紅磷能量低，白磷能量高，

①(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)

②4P(紅磷，s)+50,(g)=2P2O5(S)AH2

由①-②可得，P(白磷，s)-4P(紅磷，s),AH=AH1-AH2

故AH1。

(4)反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，反應為N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CC>2(g),

反應的焰變?yōu)锳H=-362.8kJ-mo「,在相同溫度時，催化劑2催化下N2。轉化率更高，相同反應時間內,

反應速率越大，則轉化率越高，催化劑2作用下，反應的活化能更低，反應速率快，相同時間段內，轉化

率更高。

故答案為：N2O（g）+CO（g）=N2（g）+C02（g）AH=—362.8kJ-mo廣；實驗數據表明反應未達到平衡,

在催化劑2催化下，反應的活化能更低，反應速率快，經過相同反應時間N2。轉化率更高。

16.【答案】每空2分共16分

（1）①②⑧⑩?（有錯不給分，少寫給1分，下同）⑧⑩

⑵力+卜（吟04）

C（H2C2O4）

（3）DE

（4）不變

（5）0.91%（未按要求書寫不給分）

（6）HC1O+CO；=HCO；+C1O

（7）11

【解析】本題考查電解質的分類以及弱電解質的電離平衡，難度一般，掌握電離平衡的影響因素以及電離

平衡常數計算為解題關鍵，側重考查分析能力和靈活運用能力。

（1）電解質為水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，有①②⑧⑩?，其中能夠完全電離的為強電解質,

部分電離的為弱電解質，則弱電解質為⑧⑩.

+

（2）H2c2。4的一級電離為H,C2（）4/H+HC2O4,則平衡常數表達式為K,=C（H+）,C（H0204）。

C（H2c2。4）

（3）A.加入少量O.lmolI-1的稀鹽酸，氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動，電離程度減小，pH減小，

故錯誤；

B.加熱該CH3coOH溶液，溫度升高，促進電離，電離程度增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤;

C.加入少量純CH3coOH,平衡右移，但電離程度減小，氫離子濃度增大，pH減小，故C錯誤；

D.加水稀釋，促進電離，電離程度增大，氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；

E.加入少量O.lmoLLT的NaOH溶液，氫離子濃度減小，平衡正向移動，電離程度增大，pH增大，故E

正確。

故選DE。

（4）分子分母同時乘以。（H+）,變?yōu)殡婋x平衡常數K”與長卬的商，二者只與溫度有關，稀釋時不變。

（5）列三段式計算：

CH3COOHfCH3COO—+H+

起始/(moLU4)0.2200

1

變化/(mol-17)XXX

平衡/(mol-L-1)0.22-xxx

丫22x10-3

K=----------=1.8乂10一5,?2xW3,電離度約為-------xl00%?0.91%

a0.22-xx0.22o

(6)根據電離平衡常數，次氯酸的電離常數介于碳酸的一級電離常數和二級電離常數之間，則HC10與

Na2CO3溶液反應生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為HC10+CO：=HCO；+C1CF。

(7)KQ2(H2co3)=：H)XC(CC>3)=4.7x]0T,c(CO：):c(HCO；)=4.7:1時，

c(HCO")

c(H+)=10"mol-L1,pH=llo

17.【答案】每空2分共14分

ci)2NO(g)+2CO(g)/N2(g)+2CO2(g)AH=—746.5kJ-mo「

(2)BC

(3)①0.6mol-LT-minT

③80.0%

(4)增大2NH3—60一+6€?一=2+6凡0

C(NJ-C2(COJ

【解析】(1)某反應的平衡常數表達式為K=\2匕\2)發(fā)生的反應為

C2(NO)-C2(CO)

2N0(g)fN2(g)+2CC>2(g)。根據蓋斯定律，②X②一③一①得出：

2NO(g)+2CO(g)fN2(g)+2CO2(g)AH=—746.5kJ.mo「。

(2)NO2和。2的濃度之比始終都不變，不能確定反應是否達到化學平衡狀態(tài)，A錯誤；

該反應為氣體體積增大的反應，壓強為變量，容器中壓強不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應達

到化學平衡狀態(tài)，B正確；

v正(NO?)=2V逆(N2O5)能表明反應達到化學平衡狀態(tài)，C正確；

該反應前后都是氣體，氣體總質量，氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據密度判斷是否達到平衡狀

態(tài)，D錯誤。

(3)①該反應是氣體體積不變的反應，反應過程中氣體的總物質的量不變，始終為2mol,由圖可知，a點

時CO2的體積分數為0.30,則反應生成二氧化碳的物質的量為2moix0.30=0.60mol,反應速率為

0.6mol

2L=0.6mol-L-'-min-1,由化學反應速率之比等于化學計量數之比可知，一氧化碳的反應速率為

0.5min

0.6mol-L-min-1,故答案為：0.6mol?L-min-1。

②由圖可知，其他條件相同時，曲線工先達到平衡，則反應溫