貴州省部分高中2025屆高三年級上冊第一次模擬考試化學(xué)試題（原卷版）

貴州省部分高中2025屆高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試題

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進(jìn)步的標(biāo)志。下列文物的材質(zhì)為金屬的是

C.明楊繼盛諫草卷（紙本）D.明代“一品百齡”金印

A.AB.BC.CD.D

二、未知

2.化學(xué)與STSE息息相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.制造汽車發(fā)動機(jī)的氮化硅材料具有耐高溫、強(qiáng)度高的優(yōu)點

B.利用臭氧的強(qiáng)氧化性處理污水中的Cr?。，

C.用鋁粉與燒堿的混合物作疏通劑疏通堵塞的廚衛(wèi)管道

D.脫氧劑中活性鐵粉能快速脫氧與其還原性強(qiáng)有關(guān)

三、單選題

3.錢溶于高氯酸可制備配合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Ga+6HClO4+12H,O=2[Ga（H2O）6]（C1O4）3+3H2T。下列敘述錯誤的是

A.基態(tài)線原子的電子排布式為[Ar]4s24Pl

+

B.HC1O4在水中的電離方程式為HC1O4=H+C1O4

C.H2O的空間結(jié)構(gòu)為

D.壓分子含s-s◎鍵

4.下列有機(jī)物既含◎鍵又含兀鍵，且碳原子雜化類型種類最多的是

5.下列實驗儀器的選用正確的是

A.分離乙醇和水B.灼燒氫氧化鋁

C.吸收HC1氣體D.制取氨氣

A.AB.BC.CD.D

四、未知

6.部分含硫物質(zhì)的“價-類”二維圖如下圖所示。下列敘述正確的是

+6

+4

+2

0

-2

氫單氧含鈉

化質(zhì)巧羞鹽

物

物質(zhì)類別

試卷第2頁，共10頁

A.a和c反應(yīng)能生成b

B.實驗室常用d的濃溶液與鐵反應(yīng)制氫氣

C.久置空氣中，e溶液的堿性增強(qiáng)

D.向紫色石蕊溶液中通入過量c,溶液最終變?yōu)闊o色

五、單選題

7.在催化劑作用下，還原CO?制備煌的原理如圖。下列敘述錯誤的是

A.甲和乙互為同系物，丙、丁、戊互為同系物

B.合成甲和乙的催化劑所含元素中第一電離能最大的是Fe

C.上述有機(jī)物中有4種能使酸性KMnC\溶液褪色

D.丁、戊的二氯代物分別有10種和7種

六、未知

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.一定條件下，ImolHI分解得到氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為治

B.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體含有的原子總數(shù)為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.210后與水完全反應(yīng)生成02和1r時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2雙人

D.在核反應(yīng)手Uf：X+；He中，0」mol：X含有的中子數(shù)為9NA

9.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項

向+

Cr2。；（橙色）+應(yīng)0-2CrO：（黃色）+2H,Cr2O^平衡

A

1

2mLO.lmolLK2Cr2O7轉(zhuǎn)化率增大

溶液中滴加5滴

6mol-L-'NaOH溶液,黃色

加深

微熱裝有

仁11附0）4/（藍(lán)色）+4C「[CuJ/（黃色）+4凡0,

2mL0.5mol'L-'CUC12溶

B

液的試管，溶液由藍(lán)色變正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

為黃色

分別在體積均為2mL,濃

度分別為OOmoLL-i、

0.51110117的長]y11104溶

C其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小

液中加入10mL

0.111101.17%2?204溶液,

后者褪色較慢

在10mL30%的雙氧水中

加入0.5g鐵紅，產(chǎn)生氣泡

D鐵紅能作雙氧水分解反應(yīng)的催化劑

的速率加快（反應(yīng)后鐵紅仍

為0.5g）

A.AB.BC.CD.D

七、單選題

10.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W原子核外有三個能級,

且每個能級上電子數(shù)相等，X的價層電子排布式為ns%p2n。短周期中，Y的原子半徑最大,

Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Z的氫化物在水中都完全電離。下列敘述錯誤的是

A.電負(fù)性：X>W>YB.離子半徑：Z>Y>X

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>RD.工業(yè)上采用電解法制備Y的單質(zhì)

11.氮化銅晶體是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,

試卷第4頁，共10頁

該晶胞邊長為apm。下列敘述正確的是

A.該晶體的化學(xué)式為CuN

B.2個銅原子的最近距離為apm

C.與N原子距離最近且等距離的銅原子有12個

……(64x3+14)x1030

D.該晶體密度p=----------------------g-cm

a-S

12.澳化鈉介導(dǎo)的以水為氧源的烯煌光電化學(xué)環(huán)氧化反應(yīng)原理如圖，其轉(zhuǎn)化效率和選擇性接

近100%。下列相關(guān)敘述正確的是

B.Pt電極附近溶液的pH降低

C.收集1L2LH2時轉(zhuǎn)移Imol電子

13.某課題組利用光介導(dǎo)鉆催化，成功地在溫和條件下實現(xiàn)了烯煌與胺的插就偶聯(lián)反應(yīng)(如

圖)。下列敘述錯誤的是

.

Co/CO^O

2RNIL(<>

-COJ

X?(C<XCO>P<O

4(caco)聲co

?cooc

:Co-CO

(X/I

o

im1高—57

NC<MCO%

已知：X=[Co(CO)3(HNR2)J

A.d~e的過程中原子利用率為100%

B.C。形成的化學(xué)鍵數(shù)目保持不變

C.a中所含元素均不位于第三周期

D.b、c、d、e都是中間產(chǎn)物

14.常溫下，向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNC>3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持

c(HAc)=0.Imol.L-條件下，pX[pX=-lgc(X)X=Ag+、Ac]與pH關(guān)系如圖所示，下

列敘述正確的是

B.飽和AgAc溶液中c(Ag+)=KT3moi.匚

A.L2直線代表pAg與pH關(guān)系

C.圖像中b點坐標(biāo)為(8.46,-2.50)D.圖像中a點坐標(biāo)為(1.36,4.4)

八、解答題

15.某同學(xué)利用以下提供的裝置(夾持裝置已省略)進(jìn)行氯氣的相關(guān)實驗。

試卷第6頁，共10頁

NaOH溶液

E

已知：I處為濕潤的有色布條,n處為玲。5,m處為干燥的有色布條。

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)盛裝高銃酸鉀固體的儀器名稱為；裝置D中長頸漏斗的作用是o

(3)完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為a一(填接口標(biāo)號)一h。

(4)設(shè)置裝置B的實驗?zāi)康氖?；I、III處的現(xiàn)象分別為、o

(5)設(shè)計裝置C的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩?fù)ㄈ肼葰?，?dāng)無色溶

液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中

的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。

①證明氯氣的非金屬性強(qiáng)于澳的反應(yīng)的離子方程式為o

②當(dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣的原因是o

九、未知

16.以廢舊鉆鋰電池的正極材料(主要成分是難溶于水的LiCoO?,還含有少量Fe、Al)為原

料回收金屬鋰的工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}:

NaOTH溶液稀硫酸T+氏。2溶液空J(rèn)氣+TNaOH溶液氨T水Na2c。i3溶液

廢料一1浸取一一T酸逆J—府鐵鋁沉鉆|一沉鋰|一Li2c0)

|,干干

浸液A1(OH)3+MOR)3COCOH)2

CaO$/高溫AKOH)3

金屬鋰------——LiAlOz

分離高溫

⑴“浸液”的溶質(zhì)是NaOH和(填化學(xué)式)，提高“浸取”速率的措施有(任答

一條)。

(2)“酸溶”時LiCoO?轉(zhuǎn)化成CoS。,，該反應(yīng)的離子方程式為

（3）通入空氣的目的是?

（4）“沉鋰”過程中，確認(rèn)Li+完全沉淀的操作是

（5）已知：wkg含LiCoO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。的廢料經(jīng)上述工藝可提取bkg金屬鋰。則鋰的收率為

實際產(chǎn)量

%o提示:收率=xl00%

理論產(chǎn)量o

（6）鋰電池放電過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖所示。放電時a極的電極反應(yīng)式為

a

C.

LiPF6

碳酸酯類（石墨）

LiCoP^L.有機(jī)溶劑

十、解答題

17.UR、UFe是提取核材料U的重要原料。工業(yè)從鈾礦（瀝青鈾礦，UO2）中制備UFe的原

理如下：

①3UO2+8HNO3=3UO2（NO3）2+2NO+4H2O

②UC>2（NO3）2（s）lUO3（s）+NO（g）+NO2（g）+O2（g）

③UC）3（s）+H2（g）UO2（s）+H2O（g）AH、

④UC>2⑸+4HF（g）U^（g）+2H2O（g）AH2

⑤明（g）+耳（g）.朝（g）AH3<0

回答下列問題：

（1）UFf的結(jié)構(gòu)如圖所示。UFe的空間結(jié)構(gòu)可能是（填標(biāo)號）。

199.6pm|f90℃

8應(yīng)F

X|、F

F

A.正四面體形B.正四邊形C.正八面體形D.三角錐形

（2）工業(yè)上，常在高溫下用鎂還原UR制備U,其化學(xué)方程式為o

試卷第8頁，共10頁

⑶UO3⑸+國修）+41正律）+耳（g）UI^（g）+3H2O（g）AH=（用含

AH2,△4的代數(shù)式表示）。

（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量的UO2（NC>3）2（S）,僅發(fā)生反應(yīng)②，下列情況表

明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）。

A.混合氣體密度不隨時間變化B.UO3⑸濃度不隨時間變化

C.NO體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化D.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化

⑸向恒壓密閉容器中充入ImolU耳（g）和Imo區(qū)（g）,僅進(jìn)行反應(yīng)⑤，不同溫度下，U且平衡

轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。

9O

一

85|

80

一

75一

70一

65

60一

55一

|

50