化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系單元綜合題-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系

一、選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是

2.下列變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.蠟燭燃燒時(shí)，越來越短、最后消失B.鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加

C.電解水后，水的質(zhì)量減小D.濕衣服在陽光下曬干，質(zhì)量減小

3.下列化學(xué)用語正確的是

A.汞元素hgB.鎂在氧氣中燃燒的方程式

占燃

2Mg+O2^^^2MgO

C.鈉離子Na-D.五氧化二磷P5O2

4.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，“zgA物質(zhì)與〃gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成egC物質(zhì)，則

同時(shí)生成D物質(zhì)的質(zhì)量是

A.(m—e)gB.(m+2n—e)g

C.(m+2n—e)gD.Cm+n—e)g

5.山西絳縣發(fā)現(xiàn)一座西周時(shí)期國君級(jí)別墓，出土的青銅器表面有大量的銅銹，原因是銅在

潮濕空氣中能與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生化合反應(yīng)。據(jù)此推測(cè)，銅銹主要成分中所含元素種

類有

A.Cu、H、OB.Cu、C、OC.Cu、O、H、ND.Cu、O、H、C

6.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22：9,當(dāng)6.4gB

與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD.則在此反應(yīng)中，A和C的質(zhì)量比是

A.8：11B.2：11C.16:11D.4：11

7.正確理解和使用化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本要求，下列表述正確的是

A.鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Fe+3O2=2Fe2O3

B.氫、氧兩種元素組成的物質(zhì)化學(xué)式一定是H2O

C.“2C”中“2”只能表示兩個(gè)碳原子

D.一個(gè)氯離子可表示為Cl「

8.如圖是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)占比的餅狀圖，關(guān)于該化學(xué)反應(yīng)說法正確的是

A.乙物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)

C.參加反應(yīng)的甲與丙的質(zhì)量比為4：5D.該化學(xué)反應(yīng)方程式為丁-?甲+丙

點(diǎn)燃

9.下列關(guān)于化學(xué)方程式S+O2USO2的讀法錯(cuò)誤的是：()

A.硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫

B.每1個(gè)硫原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子

C.每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫

D.硫加氧氣等于二氧化硫

10.尿素［CO(NH2)2］是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，工業(yè)上制備尿素的化學(xué)方程式為

一■定條件

。下列說法正確的是

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O

A.NE中N的化合價(jià)為+3價(jià)

B.尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%

C.參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量比為17：22

D.尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比為6：7

11.下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.木炭在氧氣中燃燒：C+O2=CO2

占燃

B.乙煥在空氣中充分燃燒：2C2H2+5O2-4CO2+2H2O

高溫

c.鐵絲在氧氣中燃燒:4Fe+3O2^^2Fe2O3

D.鋁粉在空氣中燃燒：2A1+O2-2A1O

12.2024年2月29日，我國成功發(fā)射衛(wèi)星互聯(lián)網(wǎng)高軌衛(wèi)星。火箭發(fā)射時(shí)燃料燃燒的化學(xué)反

應(yīng)方程式為：2N2O4+X=3N2+2CO2+4H2O,則X的化學(xué)式為

A.C2H8N2B.C2H8C.C3H5D.C2H5N

二、實(shí)驗(yàn)題

13.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某校甲、乙、丙三個(gè)小組分別設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問

題。

【查閱資料】已知：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T；

2NaOH+CuSO4=Cu（OH%J（藍(lán)色）+Na2SO4

玻璃管鹽酸

紅磷碳酸鈉

粉末

甲乙

硫酸銅溶液

氫氧化鈉溶液

丙

(1)甲組丙組實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度分析，反應(yīng)后天平仍然保持平衡的

原因是o丙組實(shí)驗(yàn)可觀察到的燒杯中現(xiàn)象是o

(2)乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平的指針偏向刻度盤的(填“左邊”“右邊”或“中間”)，

原因是O該反應(yīng)是否符合質(zhì)量守恒定律？(填“是”或“否”)。

(3)比較甲、乙兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，若乙小組使用的試劑不變且要得到和甲小組相同的結(jié)

論，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)乙小組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的改進(jìn)是o

三、填空與簡(jiǎn)答

14.按要求回答下列問題。

(1)H2O中數(shù)字“2”的含義：；

(2)寫出下列化學(xué)用語的含義

①Fe2+表示；

②AhO3表示；

(3)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)條件略)。

①NH3+Cl2=N2+HC1

②Cu+HNO3=CU(NO3)2+NOT+H?O

15.將甲烷(CH4)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH),不僅便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存，而且甲醇是重要的化

工原料。以下是光催化甲烷轉(zhuǎn)化制甲醇微觀過程，如圖1所示。

圖1

(l)Ga2O3中Ga的化合價(jià)是

(2)Ga2()3中的氧原子對(duì)(填“凡0”或“CH「)起吸附催化作用。

(3)寫出圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)圖2為錢元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的相關(guān)信息。Y=,相對(duì)原子

質(zhì)量為o

16.人類在研究物質(zhì)過程中，不斷了解它們的性質(zhì)和用途.

(1)碳的燃燒產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式為;二氧化碳是一種重要的物質(zhì)，自

然界中自主消耗二氧化碳的途徑有(寫一條).

(2)利用從空氣中“捕捉”的CO?為原料，在納米纖維催化劑(氧化銅)的作用下反應(yīng)，制取

甲醇(CH30H),轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如圖1所示.

CH30H的產(chǎn)率/%

納米纖維

催化劑,

圖1圖2

丁框內(nèi)的微觀模型圖為,該反應(yīng)中的物質(zhì)屬于單質(zhì)的是

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)在實(shí)際生產(chǎn)中，CH30H的產(chǎn)率受催化劑CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響(如圖2所示)，結(jié)合圖中

數(shù)據(jù)分析甲醇的產(chǎn)率與氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系是

17.如圖為用一氧化碳和氫氣合成乙醇(C2H6。)的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問題。

O氫原子

+OO-^5

O氧原子

A多碳原子

(1)標(biāo)出D物質(zhì)中氧元素的化合價(jià).

(2)在上述反應(yīng)中不變的粒子是(選填“分子”或“原子”)。

(3)在A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是(填字母)。

(4)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

四、計(jì)算題

18.二氧化錦因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用如圖裝置通過焙燒MnCCh制取MnCh,

(1)MnO2TMnO固體中元素的質(zhì)量減少。

(2)加熱至____℃時(shí)，MnC>2開始分解。

(3)根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過焙燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請(qǐng)寫出計(jì)算

過程)

(4)A點(diǎn)的固體物質(zhì)成分是(填化學(xué)式)。

19.有一黑紫色的固體為高錦酸鉀和二氧化錦的混合物，為測(cè)定混合物中高錦酸鉀的質(zhì)量分

數(shù)，某同學(xué)取樣品35.0g,對(duì)固體充分加熱，測(cè)得固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖試

通過分析計(jì)算：

(1)該實(shí)驗(yàn)中生成的氧氣的質(zhì)量是克。

⑵該樣品中高鎰酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)

參考答案:

1.B

A、鎂條燃燒生成氧化鎂，空氣中的氧氣參與了反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后，固體的質(zhì)量不相等，

無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；

B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，無氣體參與

或生成，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量相等，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，符合題意；

C、過氧化氫在二氧化鋅的催化下分解生成水和氧氣，氧氣是氣體，會(huì)散逸到空氣中，導(dǎo)致

質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意；

D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會(huì)散逸到空氣中，

導(dǎo)致質(zhì)量減小，無法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，不符合題意。

2.D

A、蠟燭燃燒時(shí)，越來越短、最后消失，是因?yàn)橄灎T燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學(xué)變

化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；

B、鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加，是因?yàn)殍F在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)變化,

能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；

C、電解水后，水的質(zhì)量減小，是因?yàn)樗谕姉l件下分解生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣是

氣體會(huì)逸散到空氣中，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；

D、濕衣服在陽光下曬干，質(zhì)量減小，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越

快，該過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題

，昂O

3.B

A、書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；由兩個(gè)字母表示的元素

符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫，汞的元素符號(hào)是Hg,故選項(xiàng)化學(xué)用語錯(cuò)誤，不

符合題意；

點(diǎn)燃

B、鎂和氧氣點(diǎn)燃生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O2=2MgO,故選項(xiàng)化學(xué)用語正確，

符合題意；

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正

負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，鈉離子可表示為Na+,

故選項(xiàng)化學(xué)用語錯(cuò)誤，不符合題意；

D、化合物化學(xué)式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不

能漏，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，化合價(jià)數(shù)值約到最簡(jiǎn)交叉寫在元素右下角。五氧化二磷的化

學(xué)式為P2O5,故選項(xiàng)化學(xué)用語錯(cuò)誤，不符合題意；

4.D

已知“在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，"理A物質(zhì)與ngB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成egC物質(zhì)”,

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量總和，則設(shè)D的質(zhì)量為尤，

列等式：〃zg+"g=eg+x,解得NCm+n-e')g；故選：D。

5.D

出土的青銅器表面有大量銅銹，原因是銅在潮濕空氣中能與氧氣、二氧化碳和水發(fā)生化合

反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，推斷銅銹主要成分中含Cu、O、H、C四種元素；

6.C

在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9,故在此反應(yīng)中C

和D的質(zhì)量比為22:18,當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD,生成C的質(zhì)量為x。

A+2B=C+2D

22r

2218—=—=4.4g

183.6gx

6.4g尤3.6g6

A和C的質(zhì)量比為6.4g:4.4g=16:ll

7.C

A、鐵與氧氣點(diǎn)燃生成的是四氧化三鐵，不是氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃

3Fe+2O2=Fe3O4,故A說法錯(cuò)誤；

B、氫、氧兩種元素組成的物質(zhì)可能是水，也可能是過氧化氫，化學(xué)式為H20或H2O2,故

B說法錯(cuò)誤；

C、標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，故“2C”中“2”只能表示兩個(gè)碳原子，故C說

法正確；

D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)

字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前

加上相應(yīng)的數(shù)字，一個(gè)氯離子可表示為CL故D說法錯(cuò)誤；

8.D

A、根據(jù)反應(yīng)前后占比圖，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，可能是反應(yīng)的催化劑，也

可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故說法錯(cuò)誤；

B、從反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況發(fā)現(xiàn)，丁質(zhì)量減少，甲和丙的質(zhì)量均增大，能確定丁為反應(yīng)物，

甲和丙為生成物，屬于分解反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；

C、參加反應(yīng)的質(zhì)量比應(yīng)為反應(yīng)前后質(zhì)量變化的比，因此甲與丙的質(zhì)量比應(yīng)為(29%-20%)：

(43%-25%)=1：2,故說法錯(cuò)誤;

D、結(jié)合前面分析可知，該反應(yīng)為丁分解為甲和丙的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為丁“甲+丙，故說

法正確。

9.D

A.這是一種質(zhì)的讀法，讀出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成

二氧化硫，故選項(xiàng)A正確；

B.這是一種粒子方面的讀法，每一個(gè)硫原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子，故

選項(xiàng)B正確；

C.這是化學(xué)方程式的一種量的讀法，由各元素的原子量可知，每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)

量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫，故選項(xiàng)C正確；

D.在點(diǎn)燃的條件下，硫和氧氣反應(yīng)生成了二氧化硫，而不能讀作“加”或“等于"，故選項(xiàng)D

不正確。

10.C

A、NH3氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，依據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知：氮元素

化合價(jià)為-3價(jià)，說法錯(cuò)誤；

7x14

B、尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-,“，：-，x100%146.7%,說法錯(cuò)誤；

12x1+16x1+2x14+1x4

一■定條件

C、由化學(xué)方程式2NH3+CO2—八CO(NH2)2+H2?？芍?參加反應(yīng)的NH3和CO2質(zhì)量

比為=(2x17):(1x44)=17:22,說法正確；

D、尿素中碳元素與氮元素的質(zhì)量比=(1X12):(2X14)=3:7,說法錯(cuò)誤;

11.B

占燃

A、木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學(xué)方程式為C+OzUcO?,書寫錯(cuò)誤，不符合題

思；

B、乙煥在空氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為2c2H2+5O2-4CC)2+2H2。，

書寫正確，符合題意；

占燃

C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2C>2=Fe3()4,書寫錯(cuò)誤，不符

合題意；

占燃

D、鋁在空氣中燃燒生成氧化鋁，化學(xué)方程式為4可+3。2=2Al2。3,書寫錯(cuò)誤，不符合題

后、o

12.A

由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)

2N2O4+X=3N2+2CO2+4H2O,化學(xué)方程式左邊有4個(gè)氮原子、8個(gè)氧原子和1個(gè)X分子，

化學(xué)方程式右邊有6個(gè)氮原子、2個(gè)碳原子、8個(gè)氧原子和8個(gè)氫原子，則1個(gè)X分子中含

有2個(gè)氮原子、2個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，則X的化學(xué)式為C2H8N2,故選：A。

13.(1)反應(yīng)前后原子的種類、大小、數(shù)目都不變產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(2)右邊生成了二氧化碳逸出是

(3)在密封裝置中進(jìn)行

(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變，從微觀角度分

析，反應(yīng)后天平仍然保持平衡的原因是，化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)、種類、質(zhì)量不變；

丙組實(shí)驗(yàn)是氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅(藍(lán)色沉淀)和硫酸鈉，可觀察到藍(lán)色沉淀生成。

(2)乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，天平的指針偏向刻度盤的右邊；

原因是:鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,生成的氣體逸出到空氣中，

燒杯中質(zhì)量變輕；

該反應(yīng)屬于質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)，但本實(shí)驗(yàn)不適用與驗(yàn)證質(zhì)量

守恒定律，生成的二氧化碳?xì)怏w沒有收集。

(3)對(duì)于有氣體參與反應(yīng)或氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉的體系中

進(jìn)行，乙小組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的改進(jìn)是在密閉的體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

14.(1)1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子

(2)1個(gè)亞鐵離子氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)

(3)231638324

(1)化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含的該元素的原子個(gè)數(shù)，所以H2O

中數(shù)字“2”的含義是：一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子；

(2)①離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，

數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)

前加上相應(yīng)的數(shù)字。Fe2+表示1個(gè)亞鐵離子；

②元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該

元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，數(shù)值為1時(shí)，不能省略。A/2O3

表示氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3；

(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后原子的個(gè)數(shù)和種類不變，本把N2前的化學(xué)計(jì)量數(shù)

定為1,根據(jù)氮原子數(shù)目守恒，則NH3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,根據(jù)氫原子數(shù)目守恒，則HC1

前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6,根據(jù)氯原子守恒，則CL前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：

2、3、1、6；

②該反應(yīng)中銅元素由0價(jià)升高為+2價(jià)，氮元素由+5價(jià)降低為-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，二

者的最小公倍數(shù)為6,則銅前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,根據(jù)銅原子數(shù)目守恒，Cu(NO3)2前的化學(xué)

計(jì)量數(shù)也是3,NO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,反應(yīng)后有8個(gè)氮原子，根據(jù)氮原子數(shù)目守恒，則

HNO3前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8,反應(yīng)前有8個(gè)氫原子，根據(jù)氫原子數(shù)目守恒，則H2O前的化學(xué)

計(jì)量數(shù)為4,故化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為：3、8、3、2、4。

15.(1)+3

(2)CH4

Ga2O3

(3)CH4+H2O=^=CH3OH+H2

(4)369.72

(1)GazCh中氧元素顯-2價(jià)，設(shè)Ga元素的化合價(jià)為無，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的

代數(shù)和為零，可得：2x+(-2)x3=0,廣+3；

(2)由圖可知，GazCh中的氧原子對(duì)CH4起吸附催化作用；

(3)由圖可知，圖1中反應(yīng)為甲烷和水在光和GazCh的催化作用下反應(yīng)生成甲醇和氫氣，

Ga2O3

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O==CH3OH+H2；

光

(4)在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故X=31,

在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，31=2+8+18+7,F=3；

在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故錢的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72。

點(diǎn)燃

16.(1)C+O2^^CO2綠色植物光合作用

⑵d>b甲

納米纖維

⑶CO2+3H2CHQH+HQ

催化劑

(4)在其他條件相同時(shí)，氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%時(shí)，甲醇的產(chǎn)率最高

(1)碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式為c+c>2-CO?；二氧化碳是一種重要

的物質(zhì)，自然界中自主消耗二氧化碳的途徑有綠色植物光合作用和海水吸收等；

(2)

化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，

反應(yīng)后丙中含有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，還少1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，則

丁中為水分子，微觀模型圖為盤；甲為H2,乙為CO2,丙為CH3OH,丁為H2O,單

質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，故該反應(yīng)中的物質(zhì)屬于單質(zhì)的是甲；

納米纖維

⑶根據(jù)圖1該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+3HCHOH+HO；

22催化劑32

(4)結(jié)合資料和圖2信息，甲醇的產(chǎn)率與CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：在其他條件相同時(shí)，氧化

銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%