化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素（練習(xí)）（學(xué)生版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第01講化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

oi模擬基礎(chǔ)練

【題型一】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算

【題型二】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

4臺甘工山4亡

題型一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算

1.（23-24高三下?遼寧?開學(xué)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有溫度、濃度、壓強和催化劑

B.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率

C.對于放熱的可逆反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

D.從酯化反應(yīng)體系中分離出水，反應(yīng)速率減慢，但有利于提高酯的產(chǎn)率

2.（23-24高三上?全國?開學(xué)考試）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

①鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

②增加反應(yīng)物的用量，一定會增大化學(xué)反應(yīng)速率

③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

④光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

⑤使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快

A.①⑤B.④⑤C.②④D.③

3.（23-24高三上?河南?期中）可逆反應(yīng)2so2（g）+O2（g）2sCh（g）正在逆向進(jìn)行時，正反應(yīng)速率和逆反

應(yīng)速率的大小是

A.v正〉v逆B.v正逆C.v正=丫逆D.不能確定

4.（2024?浙江?一模）下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鍥分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成

氧化薄膜的實驗記錄如下（a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線

型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

5.(2024?湖南永州?三模)室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發(fā)生反應(yīng)①P+Q=X+Z和反應(yīng)

2

②P+Q=Y+Z,反應(yīng)①和②的速率方程分別是vi=kd(P)、V2=k2c(P)(kHk2為速率常數(shù))。反應(yīng)過程中，Q、

X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變

B.45min時Z的濃度為O4molL1

C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

D.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y

6.(2024?安徽滁州?二模)利用天然氣制乙快，反應(yīng)原理如下：

①2cH4(g)UC2H4(g)+2H2(g)AH(>0

②C2H/g)UC2H2(g)+H?(g)AH2>0

在IL恒容密閉反應(yīng)器中充入適量的CH”，發(fā)生上述反應(yīng)，測得某溫度時各含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化

如圖所示。下列敘述正確的是

-甲

-乙

(丙

O-

U

M

H

S

A.M點正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)前30min以乙烯生成為主

C.若60min后升溫，乙曲線上移，甲曲線下移

D.0~40min內(nèi)。"彳平均速率為2,mol-L-1min-'

7.(23-24高三上?浙江?階段考試)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和02。紫外光照

射時，在不同催化劑(I、II、II)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示，下列說法不正建的是

圖1光照時間/小時

A.0?30h內(nèi)，CH4的平均生成速率v(I),v(U)和v(ni)的大小順序為v(ni)>v(n)>v(I)

B.當(dāng)其他條件一定時，使用催化劑I,反應(yīng)到達(dá)平衡的時間最短

C.反應(yīng)開始后的12h內(nèi)，在催化劑II作用下，得到的CH4最多

D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g)AH>0

題型二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

8.(2024海南?二模)已知反應(yīng)2。02+6凡、工化［照血二黑+犯。AH>0可用于合成烯燒。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是

A.增大壓強可增大該反應(yīng)速率

B.升高溫度能增大C°2的轉(zhuǎn)化率

C.增大H?的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

D.密閉容器中，通入2moic0?和6mol凡，反應(yīng)生成hnolC2H《

9.(2024?山東淄博?一模)兩個均充有H2s的剛性密閉容器，起始壓強均為pkPa,以溫度、AI2O3催化劑為

條件變量，進(jìn)行實驗：2H2s(g)^^2H2(g)+S2(g),反應(yīng)相同時間，結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是

-

70

605H

C

卜

樹40

-

解30

S20-

X10

-

6O

)070800900100011001200

溫度/℃

A.溫度升高，H2s分解的正，逆反應(yīng)速率均增大

1

B.900。。ts后達(dá)平衡，上的平均生成速率為2tpkPagT

C.AI2O3催化劑使得正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.noo℃,曲線n、in重合，說明AI2O3催化劑失去活性

10.在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）w2XY（g）△〃＜（）達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對

此過程的分析正確的是（）

反

應(yīng)

速

率

o1

D.°HI時間圖HI是升高溫度的變化情況

11.（2024?山東?二模）某同學(xué)為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計以下實驗。

①②③④

試劑lmL0.01mol/L酸性lmL0.01mol/L酸性高lmL0.01mol/L酸性高lmL0.01mol/L酸性高

a高鎰酸鉀水溶液鎰酸鉀水溶液鎰酸鉀水溶液鎰酸鉀水溶液

試劑2mL0.1mol/LH2c2O42mL0.2mol/LH2c2。4水ImLO.2moi/LH2c2。4水1mL以濃鹽酸為溶劑配

b水溶液溶液溶液制的OOmol/LH2c2。4水

溶液

褪色

690s677s600s

時間

下列說法錯誤的是

A.對比實驗①、②可知，H2c2。4水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

B.對比實驗②、③可知，酸性高銃酸鉀水溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快

C.為驗證H+濃度對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗④并與③對照

D.實驗③的離子方程式為2Mn°4+6H++5H2c2CU=2Mn2++lOCO2T+8H2O

12.（2024?黑龍江大慶?三模）在兩個相同恒溫（工）恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）AH>0。實驗測得：v正（20$）=k正.（?（電。5）；

4

v^（N02）=kffi-c（N02）.c（02）；k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法錯誤的是

物質(zhì)的起始濃度（mol物質(zhì)的平衡濃度（mol1一）

容器編號

。（2。5）C(NO2)

I4001

II120.5

A.平衡時容器1中再充入一定量的N2O5,N。?體積分?jǐn)?shù)增大

B.若將容器1改為恒容絕熱條件，平衡時0（02）<加。11一’

C.反應(yīng)剛開始時容器II中的v正〉v逆

D.當(dāng)溫度改變?yōu)闀r，若心"逆，則

13.（23-24高三下?廣西?開學(xué)考試）恒容條件下，ImolSiHCl,發(fā)生如下反應(yīng)：

2

2SiHCl3（g）USiH2Cl2（g）+SiCl4（g）o已知：唯=曝耗（SiHCh）=k^x（SiHCl3）；

v逆=2曝耗（SiH2cl2）=%MSiH2c%）尤（SiClJ,右、左逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)（僅與溫度有關(guān)），x為

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下MSiHCL）隨時間的變化。下列說法不正確的是

1.0

(o

ue

IH

SO

K)

0.51-------：--------------：-------：--------------1

0100200300

Z/min

A.已知電負(fù)性：S1<H<C1,則SiHQ與水反應(yīng)的方程式為：SiHCl3+3H2O=H2S1O3+3HClT+H2T

B.北<心，該反應(yīng)立

C.T|K時平衡體系中再充入2moiSiHCL,平衡正向移動，x(SiH2cU)增大

2k=3

D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時，v逆9

14.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2sCh(g)+O2(g)=2sCh(g)△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條

件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，其中正確的是

A.圖I表示溫度對化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖II表示to時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

c.圖ni表示to時刻增大02的濃度對反應(yīng)速率的影響

D.圖IV中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

15.(2024?湖南?模擬預(yù)測)研究NO*之間的轉(zhuǎn)化對控制大氣污染具有重要意義，已知：N2O4(g)^2NO2(g)

△H>0。如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為工時，°(電。4)和C(N°2)隨/變化曲線分別為I、n,

改變溫度到'(NO?)隨-變化為曲線皿。下列判斷正確的是

(

-

L

-

-

O

E

V

A.反應(yīng)速率M“）=v（6）

B.溫度IM

C.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D.溫度工和與下，反應(yīng)分別達(dá)到平衡時，°（N2°4）前者小

16.（2024?河北?一模）某密閉容器中含有X和Y,同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①X+YUM+Q；

②X+YBN+Q。反應(yīng)①的正反應(yīng)速率%正）=Kc（X>c（Y）,反應(yīng)②的正反應(yīng)速率丫丸正）=k2c（X）-c（Y）,其

中K'L為速率常數(shù)。某溫度下，體系中生成物濃度化）隨時間⑴變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

Ac/（molL-1）

A.10s時，正反應(yīng)速率％（正）>丫2畫

B.0?6s內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0-5mollT7

C.若升高溫度，4s時容器中c（N）:c（M）的比值減小

D.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②

17.（2024?河南?一模）控制變量法在化學(xué)實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影

響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便

在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變

量（因變量）和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnCU溶液與H2c2。4溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是

A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25。（2、酸性KMnCU溶液與H2c2。4溶液的體積均確定為

4mL,不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0.01mol/L,0.001mol/L的KMnCU酸性溶液和濃度均為0.001mol/L的

H2c2。4溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進(jìn)行對照實驗

C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的C02體積作為實驗變量（自變量）進(jìn)行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應(yīng)變量（因變量）是溶液紫色褪去所消耗的時間

18.（2024?北京?一模）實驗小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實驗方案如下表。

序號?②③

廠-1。滴怫硫酸廣—10滴^^^^水和/一10滴稀硫酸和

實驗裝.‘心正1

置及操

3mL'ii3mL

作溶液H溶液'1,0…r液

溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色

實驗現(xiàn)

溶液無明顯變化無色氣體；溶液溫度升高；最氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明

象

終溶液仍為黃色顯變化；最終有紫黑色沉淀析出

下列說法不正琥的是

A.KI對Hz。?分解有催化作用

B.對比②和③，酸性條件下H2°2氧化KI的速率更大

C.對比②和③，②中的現(xiàn)象可能是因為H2°2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

D.實驗②③中的溫度差異說明，應(yīng)。2氧化KI的反應(yīng)放熱

19.（2024?上海閔行?三模）rC時，向2.0L的恒容密閉容器中充入1.0molS02和o.6mol°2,發(fā)生如下反

2SO2（g）+O2（g）^2SO3（g）o20s時反應(yīng)達(dá)到平衡，。皎）和或。2）相等。

（1）0?20s內(nèi),v（SC>2）=moLLy

（2）平衡后向容器中再充入0.4moF°3和o.3mol°2,此時，v（正）v（逆）。

A.大于B.小于C.等于D.無法判斷

（3）相同溫度下，起始投料變?yōu)?.5molS°2和o.3mol°2,$。2的平衡轉(zhuǎn)化率。

A.增大B.不變C.減小D.無法判斷

20.（2024?上海虹口?一模）研究反應(yīng)I的逆反應(yīng)對提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學(xué)習(xí)小組把一定量的

氨基甲酸核固體放入容積為2L的密閉容器中，在rC下分解：NH2COONH4（s）U2NH3（g）+CO2（g）,tl時達(dá)

到化學(xué)平衡。C（CO2）隨時間t變化曲線如圖所示。

clCOJtaol'L

（1）可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是o

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為。

（3）在0?ti時間內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)速率v（NH3尸0

（4）若其他條件不變，t2時將容器體積壓縮到IL,t3時達(dá)到新的平衡。請在圖中畫出t2?t4時間內(nèi)C（CC）2）

隨時間t變化的曲線。

1.（2024?北京?高考真題）苯在濃HN°3和濃H2sO,作用下，反應(yīng)過程中能量變化示意圖如下。下列說法

不正確的是

A.從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應(yīng)速率的角度均有利于產(chǎn)物n

B.X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物

C.由苯得到M時，苯中的大兀鍵沒有變化

D.對于生成Y的反應(yīng)，濃H2s作催化劑

2.（2024?安徽?高考真題）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中Se°：的影響因素，測得不同條件下Se°；濃

度隨時間變化關(guān)系如下圖。

實驗序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始PH

5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

A.實驗①中，0?2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Se°；)=2-0mo「L"h」

B.實驗③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+SeO：+8H+=2Fe"+Se+4H2°

C.其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時，水樣初始PH越小，Se°：的去除效果越好

3.(2023?河北?高考真題)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

①

2W(g)^4X(g)+Y(g)

③胞

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=k2c2(x)和V3=k3c