2025版高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)課時(shí)講練作業(yè)新人教版必修第二冊(cè)

-1-第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸1.硫酸的制備涉及的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________、__________________________________、___________________________。用98.3%的濃硫酸汲取SO3的緣由:_________________________________2.硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的物理性質(zhì):無(wú)色油狀液體,沸點(diǎn)__________,__________揮發(fā),密度__________水,溶于水放出大量的熱。

(2)稀硫酸:二元強(qiáng)酸,具有酸的通性。(3)濃硫酸的三大特性①吸水性:為物理性質(zhì),常用作__________________,

但不能干燥NH3等堿性氣體和_____________等還原性氣體;使藍(lán)礬CuSO4·5H2O變?yōu)開_________色粉末。

②脫水性:為化學(xué)性質(zhì),將有機(jī)物中H、O以_________比例脫去,例如蔗糖脫水變黑。

③強(qiáng)氧化性:ⅰ.與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________,

濃硫酸體現(xiàn)__________性和__________性。

ⅱ.常溫下濃硫酸使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜,發(fā)生__________,故可用__________的容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸。

ⅲ.與C反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________,

濃硫酸體現(xiàn)__________性。

二、硫酸根離子的檢驗(yàn)及粗鹽的提純1.常見硫酸鹽硫酸鹽化學(xué)式及俗稱用途CaSO4CaSO4·2H2O(石膏)2CaSO4·H2O(熟石膏)制作模型、繃帶、粉筆,調(diào)整水泥的硬化速率BaSO4BaSO4(重晶石)醫(yī)療上用作“__________”CuSO4_________(膽礬、藍(lán)礬)與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”FeSO4_________(綠礬)制補(bǔ)血?jiǎng)?、生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料KAl(SO4)2_________(明礬)用作凈水劑[形成Al(OH)3膠體]2.硫酸根離子的檢驗(yàn)(1)操作、現(xiàn)象及結(jié)論:待測(cè)液無(wú)白色沉淀視察是否有白色沉淀生成,若__________生成,說(shuō)明不含有SO42-;若__________生成,說(shuō)明含有SO4(2)先加稀鹽酸的目的是防止______等干擾。

3.粗鹽的提純Na2CO3溶液既可除去__________,又可除去__________;稀鹽酸除去過(guò)量的__________和__________,即Na2CO3溶液必需在_____________之后加入,必需過(guò)濾之后再加入___________________。

1.下列敘述或操作中正確的是()A.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿著量筒壁漸漸地注入盛有水的量筒中,并不斷攪拌B.濃硫酸具有氧化性,稀硫酸也有氧化性C.濃硫酸不慎沾到皮膚上,馬上用布拭去,再涂抹稀氫氧化鈉溶液D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中,被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶22.在硫酸的工業(yè)制法中,下列說(shuō)法正確的是()A.硫鐵礦煅燒前要粉碎,因?yàn)榇髩K硫鐵礦不能燃燒B.煅燒硫鐵礦后的氣體只有SO2C.SO2氧化為SO3需采納高壓條件D.SO3用98.3%的濃硫酸汲取,目的是防止形成酸霧,以便使SO3汲取更充分3.用圖所示試驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗(yàn)不合理的是()A.上下移動(dòng)①中銅絲可限制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,視察顏色4.下列四種溶液中肯定存在SO42-的是A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作依次①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A.④②⑤ B.④②⑤①③C.②⑤④①③ D.⑤②①③6.用如圖所示各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn),驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確依次是(填各接口字母):A接G,H接C,D接__________,__________接C,D接B;

(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的試驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中____________,

其次次運(yùn)用的丙中______________;

(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_______________________;

(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________;

(5)硫酸有許多的性質(zhì),將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的橫線上:a.脫水性 b.酸性c.強(qiáng)氧化性 d.吸水性Ⅰ.在化學(xué)試驗(yàn)中,濃硫酸可作SO2、CO2等氣體的干燥劑。__________。

Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應(yīng),可生成Na2SO4、H2O和CO2。_____________。

Ⅲ.向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4,濾紙變黑。______________________________。

Ⅳ.在冷濃H2SO4中放入鐵片沒(méi)明顯現(xiàn)象。____________________________________________________________。

7.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置,并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn),試驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論AⅠ中注入濃硫酸后,可視察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性BⅡ中視察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性CⅡ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2ODⅢ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有CO2產(chǎn)生8.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng),現(xiàn)象如圖[已知溴蒸氣(Br2)為紅棕色]。下列分析正確的是()A.對(duì)比①和②可以說(shuō)明還原性:Br->Cl-B.①和③相比可說(shuō)明氧化性:Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致,說(shuō)明酸性:H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO29.下面是某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組探究足量鋅與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn):Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O,已知裝置C中試劑過(guò)量。(1)寫出A中生成SO2的化學(xué)方程式____________________________。

(2)若按氣體從左到右的流向,氣體流經(jīng)的各裝置連接依次是___________。

(3)E中干燥管的作用是______________________________________。

(4)證明混合氣體中含有H2的試驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。

Ⅱ.乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)步驟測(cè)定44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(5)W溶液可以是__________(填序號(hào))。

A.H2O2溶液 B.酸性KMnO4溶液C.溴水 D.稀硫酸該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為__________(用含m的代數(shù)式表示)。

第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)必備學(xué)問(wèn)落實(shí)一、1.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2或S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4不會(huì)出現(xiàn)酸霧,汲取SO3更充分2.(1)高難大于(3)①干燥劑HBr、HI、H2S白②2∶1③ⅰ.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O強(qiáng)氧化酸ⅱ.鈍化鐵質(zhì)或鋁質(zhì)ⅲ.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O強(qiáng)氧化二、1.鋇餐CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2O2.(1)稀鹽酸氯化鋇無(wú)白色沉淀有白色沉淀(2)CO32-、SO32-、Ag+3.Ca2+過(guò)量的Ba2+Na2CO3知能素養(yǎng)進(jìn)階1.B濃硫酸要在燒杯中稀釋,A項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,稀硫酸具有弱氧化性,B項(xiàng)正確;濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,不慎沾到皮膚上,應(yīng)馬上用布拭去,再用大量水沖洗,最終涂抹稀的碳酸氫鈉溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸和銅反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D將硫鐵礦粉碎是增大其與空氣的接觸面積,使燃燒更快、更充分,并不是大塊硫鐵礦不能燃燒,故A錯(cuò)誤;煅燒硫鐵礦后的氣體除SO2外,還有O2等,故B錯(cuò)誤;SO2轉(zhuǎn)化為SO3不須要高壓條件,故C錯(cuò)誤;SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4,若干脆用水汲取,會(huì)形成大量酸霧,導(dǎo)致SO3汲取不完全,工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸作為汲取劑,則不會(huì)出現(xiàn)酸霧,汲取SO3更充分,故D正確。3.D本題考查銅和濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn),意在考查對(duì)化學(xué)試驗(yàn)原理的分析實(shí)力。上下移動(dòng)銅絲可以限制銅與濃硫酸的接觸面積的大小,從而可以限制反應(yīng)生成SO2的量,A項(xiàng)正確;SO2可使品紅溶液褪色,B項(xiàng)正確;SO2有毒,能與NaOH溶液反應(yīng),C項(xiàng)正確;待①中溶液冷卻至室溫,將此溶液漸漸倒入盛有少量水的試管中視察溶液呈藍(lán)色,確認(rèn)生成CuSO4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C甲溶液中可能存在SO32-、CO32-或Ag+;乙溶液中可能存在Ag+;丁溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀無(wú)法5.C除去Mg2+選OH-,加過(guò)量的BaCl2溶液來(lái)除去SO42-以后,過(guò)量的Ba2+將和Ca2+一起用Na2CO3溶液除去,過(guò)量的OH-和CO32-必需通過(guò)加適量的鹽酸來(lái)除去。因此,操作⑤必需在操作6.【解析】(1)依據(jù)試驗(yàn)室濃H2SO4氧化木炭的反應(yīng)原理、條件,固液加熱下反應(yīng),選擇發(fā)生裝置,酸性高錳酸鉀溶液可氧化二氧化硫,用酸性高錳酸鉀溶液除SO2,再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈,驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,可通過(guò)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn);(2)乙中為澄清的石灰水,澄清的石灰水和二氧化碳反應(yīng)變渾濁,二氧化硫具有漂白性,二氧化硫能使品紅溶液褪色,丁裝置用酸性高錳酸鉀溶液除SO2,再通過(guò)品紅溶液不褪色;(3)為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,應(yīng)先除去二氧化硫,用酸性高錳酸鉀溶液除SO2;(4)濃硫酸與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成二氧化碳、二氧化硫和水,化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O;(5)Ⅰ.濃硫酸具有劇烈的吸水性,濃硫酸常用作氣體干燥劑,濃硫酸有酸性,不能干燥堿性氣體和還原性氣體(如HBr等);Ⅱ.Na2CO3與H2SO4反應(yīng),可生成Na2SO4、H2O和CO2,是復(fù)分解反應(yīng),生成鹽和水,體現(xiàn)了硫酸的酸性;Ⅲ.向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4,濾紙變黑,體現(xiàn)了硫酸的脫水性;Ⅳ.濃硫酸能與鐵片反應(yīng),使鐵片表面形成一層致密的氧化物薄膜,阻擋了濃硫酸與鐵片進(jìn)一步反應(yīng),即產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,在冷濃H2SO4中放入鐵片沒(méi)明顯現(xiàn)象,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。答案:(1)FE(2)出現(xiàn)白色沉淀品紅溶液未褪色(3)除去SO2(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)Ⅰ.dⅡ.bⅢ.aⅣ.c7.DⅠ中注入濃硫酸后,可視察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,故A錯(cuò)誤;Ⅱ中視察到棉球a、b都褪色,a體現(xiàn)了SO2的漂白性,b體現(xiàn)了SO2的還原性,故B錯(cuò)誤;Ⅱ中無(wú)水硫酸銅變藍(lán),不能證明有水生成,Ⅱ中品紅溶液、溴水均可供應(yīng)水,故C錯(cuò)誤;Ⅲ中溶液顏色變淺,Ⅳ中澄清石灰水變渾濁,可解除二氧化硫的影響,說(shuō)明有CO2產(chǎn)生,故D正確。8.AA項(xiàng),反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣,反應(yīng)②白霧是氯化氫與H2O形成的小液滴,說(shuō)明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì),而不能將氯離子氧化成氯氣;B項(xiàng),反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體,屬于復(fù)分解反應(yīng);C項(xiàng),反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng),利用濃H2SO4的難揮發(fā)性制備易揮發(fā)的HCl;D項(xiàng),反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體,不是氧化還原反應(yīng),是強(qiáng)酸制弱酸。9.【解析】(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O;(2)驗(yàn)證鋅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O,依次用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水、用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫、用氧化銅檢驗(yàn)氫氣,若按氣體從左到右的流向,氣體流經(jīng)的各裝置連接依次是ADBFCE;(3)E中無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣和氧化銅反應(yīng)生成的水,E中干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣