九下 化學(xué) 科學(xué) 第六單元 金屬的化學(xué)性質(zhì)

6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)一金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，如鎂、鐵、銅、鋁都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物。二金屬與稀酸的反應(yīng)1．鋁和稀鹽酸：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑現(xiàn)象：固體減少，有大量氣泡產(chǎn)生。2．鐵與稀鹽酸：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑現(xiàn)象：固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。3．銅和稀鹽酸：無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)證明：鋁和鐵能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)的劇烈程度不同，而銅不能與稀酸反應(yīng)，這與金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序一金屬和某些金屬化合物溶液的反應(yīng)物質(zhì)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲和硫酸銅溶液鋁絲表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色2A＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu鐵絲和硫酸銅溶液鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu銅與硫酸銅溶液無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)證明：金屬是否與某些金屬化合物溶液反應(yīng)，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。人們常把能將其他金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)的金屬，相對(duì)地稱為較活潑的金屬。二金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用1．金屬的活動(dòng)性順序：(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，從左向右看，位置越靠前的金屬，其活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)排在前面的活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，一般可把排在后面的活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(K、Ca、Na除外)。(3)排在氫之前的金屬是較活潑的金屬，能與稀硫酸或稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。規(guī)律總結(jié)：判斷金屬活動(dòng)性順序的常用方法(1)金屬越容易與氧氣反應(yīng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)金屬若能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，則排在氫的前面，反之則排在氫的后面。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，則金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。(3)利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序的方法。①“兩金夾一液”。將待驗(yàn)證的三種金屬按活動(dòng)性順序排列，分別將兩邊金屬單質(zhì)放入中間金屬的化合物溶液中，觀察現(xiàn)象。②“兩液夾一金”。將待驗(yàn)證的三種金屬按活動(dòng)性順序排列，選擇活動(dòng)性居于中間的金屬單質(zhì)，將其放入兩邊金屬的可溶性化合物溶液中，觀察現(xiàn)象。例如，驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三者的金屬活動(dòng)性順序，可將銅絲分別插入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象。2．金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。(2)判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(3)判斷金屬能否與另一種金屬化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)。三置換反應(yīng)概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。易錯(cuò)提示：1．置換反應(yīng)是基本反應(yīng)類型，一定有元素化合價(jià)發(fā)生變化。2．有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如2SO2