【課件】金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬化學(xué)性質(zhì)初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)教學(xué)目標(biāo)1.知道常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng):初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng);知道置換反應(yīng)的概念與特征。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性。3.感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)構(gòu)建的重要意義,激發(fā)求知欲和培養(yǎng)探究精神。黃金飾品常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。真金不怕火煉:即使在高溫時(shí)金也不與氧氣反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。刨根問(wèn)底所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)嗎?從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”你能寫(xiě)出假黃金（黃銅）加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎2Cu+O2=2CuO△我們學(xué)過(guò)哪些金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)呢實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒

發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2=2MgO火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4金屬活潑程度：鎂﹥鐵一、金屬與氧氣的反應(yīng)常溫下鎂條及打磨后距今多年的鐵鏈易拉罐（鋁制品）鋁制品使用才一百多年，年產(chǎn)量卻居于第二，僅次于鐵，這是由于鋁具有良好的抗腐蝕性，為什么鋁具有良好的抗腐蝕性呢鋁鍋【思考問(wèn)題】：為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？4Al+3O2=2Al2O3

鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

為什么金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同

不同的金屬活潑性不同，與氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同，越容易與氧氣反應(yīng)。，與氧氣反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑

MgAlFeCuAu

高溫下也不反應(yīng)常溫△點(diǎn)燃MgAl＞FeCu＞Au

小結(jié)1、大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)，反應(yīng)難易和劇烈程度不同，可作為判斷金屬活潑性強(qiáng)弱的依據(jù)★金屬+O2→金屬氧化物★反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)思考：所有的金屬都能與酸反應(yīng)嗎，它們與酸反應(yīng)的劇烈程度相同嗎實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑北京奧運(yùn)會(huì)上在火炬的金屬表面上涂防酸材料，刻出“祥云”圖案，再用稀鹽酸處理,鹽酸能”吃掉”金屬，除去防酸材料層,顯現(xiàn)”祥云圖案'。A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng)

在4支試管里分別放有用砂紙打磨過(guò)的鎂片、鋅片、鐵片和銅片的試管中，依次加入適量的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。金屬的化學(xué)性質(zhì)2：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)友情提醒：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬(wàn)要小心哦！活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨金屬，除去金屬表面的氧化物實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1：比較鎂條、鋅片、鐵釘、銅片分別與稀鹽酸反應(yīng)的情況銅片鐵釘鎂條鋅片2mL稀鹽酸相同體積相同濃度的同一種酸金屬與稀HCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

金屬的活動(dòng)性:Mg>Zn>Fe>Cu大量氣泡，反應(yīng)最快較多氣泡，反應(yīng)較快較少氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)現(xiàn)象金屬與稀HCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬的活動(dòng)性:Mg>Zn>Fe>Cu大量氣泡，反應(yīng)最快較多氣泡，反應(yīng)較快較少氣泡，反應(yīng)較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色無(wú)現(xiàn)象銅片鐵片鎂片鋅片F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1：比較鎂條、鋅片、鐵釘、銅片分別與稀硫酸反應(yīng)的情況鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸的反應(yīng)GodSaveme！！Mg、為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得??！Fe我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑點(diǎn)表表產(chǎn)生的氣泡金屬活潑性強(qiáng)弱：Mg＞Zn

＞Fe＞CuMg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑置換反應(yīng)活潑金屬+鹽酸/稀硫酸→金屬化合物+H2

金屬與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)（四大基本類(lèi)型之一）A+BC→AC+B

單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫

銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱★弱強(qiáng)前后1、金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫【歸納結(jié)論】：

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；

2、判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；學(xué)以致用金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu思考：銀和銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可以通過(guò)加入稀鹽酸或稀硫酸來(lái)比較嗎？可以用稀鹽酸或稀硫酸來(lái)鑒別銀和鋁。

★★如何比較銀和鋁的活潑性呢不可以，都是不活潑金屬，不能反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu反應(yīng)前反應(yīng)后

銀白色藍(lán)色淺綠色

紅色現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)（曾青得鐵則化為銅）活潑性：Fe>Cu鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色【活動(dòng)與探究】1．把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象3、把一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象三、金屬活動(dòng)性順序比較Al、Cu和Ag的活潑性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3：金屬與鹽溶液反應(yīng)2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu3.銅絲浸入硝酸銀溶液1.鐵釘浸入硫酸銅溶液2.鋁絲浸入硫酸銅溶液銅表面析出銀白色固體，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2AgFe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鋁絲表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色4.銅絲浸入硫酸鋁溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Cu>Ag

Fe>CuAl>CuCu＜Al判斷金屬活動(dòng)性順序的方法之三

一種金屬是否能把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)在金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪铮}溶液）置換出來(lái)。金屬+金屬化合物→金屬化合物+金屬反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)置換出前后金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu置換出強(qiáng)弱Ag和CuSO4無(wú)明顯現(xiàn)象Ag﹤CuCu+AgCl能反應(yīng)嗎不能AgCl是固體小結(jié)：金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)-共性中有差異1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：2、將鐵片放入