【課件】金屬的化學(xué)性質(zhì)-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

第八單

元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)1金屬與氧氣反應(yīng)2金屬與酸反應(yīng)3置換反應(yīng)鎂條、細(xì)鐵絲的燃燒鎂條燃燒一：金屬和氧氣的反應(yīng)鋁是比較年輕的金屬，鋁的應(yīng)用非常廣泛，這不僅與鋁的物理性質(zhì)有關(guān)，還與鋁的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。鋁有很好的抗腐蝕性能

為什么鋁有很好的抗腐蝕性能呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從而對(duì)鋁制品起到保護(hù)作用。為什么鋁制品不易生銹？銅片在空氣中加熱常溫下銅幾乎不與氧氣反應(yīng)金屬銅現(xiàn)象銅片表面由紫紅色變?yōu)楹谏瘜W(xué)方程式金戒指加熱

想一想：“真金不怕火煉”說(shuō)明什么？金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)探究活動(dòng)1金屬與氧氣的反應(yīng)許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。歸納與小結(jié)探究新知3.金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)2.鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)；1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；真金不怕火煉Mg，AlFe，CuAu金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：已知X、Y、Z三種金屬，X在空氣中緩慢氧化而腐蝕，Y在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，Z在空氣中迅速氧化,需保存在煤油中，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是（）A.Z>X>YB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X>Y>Z學(xué)以致用2.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑。為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能？D1.我們常說(shuō)的“真金不怕火煉”的原因是（）A．金的熔點(diǎn)高B．金的硬度大C．金的密度大D．金不活潑，高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)情景引入提出問(wèn)題：所有金屬都能與酸反應(yīng)嗎？它們與酸反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？若能反應(yīng)，方程式是什么？生成的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理是

從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，為什么選擇金屬鋅呢？Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑鎂與鹽酸/稀硫酸鋅與鹽酸/稀硫酸鐵與鹽酸/稀硫酸銅與鹽酸/稀硫酸不反應(yīng)緩慢劇烈快速探究新知實(shí)驗(yàn)與探究淺綠色實(shí)驗(yàn)室制取H21.鐵釘表面有氣泡2.鐵釘質(zhì)量減少3溶液質(zhì)量增大4.溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

;2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

;3、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，推斷鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

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.MgZnFeCu單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物探究活動(dòng)3置換反應(yīng)Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4

+H2↑Fe+H2SO4FeSO4

+H2↑一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)仔細(xì)觀察這些方程式你有什么發(fā)現(xiàn)？化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型化合反應(yīng)：A+B+…

→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB…→A+B+…

（一變多）置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物即學(xué)即用下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是（）B可根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度進(jìn)行判斷。大多數(shù)金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。判斷金屬活動(dòng)性的方法之二：

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歸納提升通過(guò)以上學(xué)習(xí)比較Mg、Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性金屬活動(dòng)性：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑單質(zhì)