2025版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課題11 化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律

第一部分教材知識(shí)鞏固主題三物質(zhì)的化學(xué)變化課題11化學(xué)反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律目錄知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)陜西真題·明考向思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系權(quán)威預(yù)測(cè)·尋趨勢(shì)實(shí)驗(yàn)分階·提能力思維導(dǎo)圖·構(gòu)體系本課題聚焦：定量視角；質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系的應(yīng)用原子置換1．概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．適用范圍：一切

(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)?；瘜W(xué)變化質(zhì)量守恒定律(5年4考)等于知識(shí)精講·夯基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)1反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變、元素的_______不變?cè)刭|(zhì)量不變?cè)觃______不變?cè)拥臄?shù)量不變?cè)淤|(zhì)量不變六個(gè)“不變”種類4．“變”與“不變”種類宏觀微觀宏觀:物質(zhì)的種類一定改變微觀:構(gòu)成物質(zhì)的__________一定改變分子總數(shù)可能改變?cè)鼗蟽r(jià)可能改變兩個(gè)“一定改變”兩個(gè)“可能改變”分子種類5．質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證詳見本冊(cè)P1006．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用詳見本冊(cè)P104判斷正誤。

(1)化學(xué)反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定相等。(

)

(2)10

g酒精和90

g水混合得到100

g溶液，遵守質(zhì)量守恒定律。(

)

(3)蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減小，不遵守質(zhì)量守恒定律。(

)

(4)2

g

H2和32

g

O2反應(yīng)生成34

g

H2O。(

)

(5)某有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O，該有機(jī)物中一定含有C、H兩種元素。(

)√???隨堂小練?反應(yīng)類型概念表達(dá)式特征

_［2024.13(3)/2021.9D］由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A＋B＋…→C多變一

_［2024.13(3)/2020.7D］由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)C→A＋B＋…一變多

_［2023.11(2)第2空/2022.12(2)/2021.9D］由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)A＋BC→B＋AC單換單

_(2021.9D)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB＋CD→AD＋CB雙交換，價(jià)不變復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)2基本反應(yīng)類型(近5年5考)判斷正誤。

(1)有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。(

)

(2)化合反應(yīng)中可能有元素化合價(jià)的改變。(

)

(3)分解反應(yīng)的生成物可能是單質(zhì)也可能是化合物。(

)

(4)復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物都是化合物。(

)√√√隨堂小練?意義舉例(S＋O2SO2)定性角度表示

、

和反應(yīng)條件硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫定量角度宏觀表示反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的

關(guān)系每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫微觀表示各物質(zhì)之間的粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子質(zhì)量生成物反應(yīng)物知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)方程式(近5年5考)1．概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2．意義

【特別提醒】如果反應(yīng)物中無氣體，生成物中有氣體，則氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物中無固體，生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。3．書寫：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，還要根據(jù)

配平化學(xué)方程式。質(zhì)量守恒定律4．有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算(近5年5考)詳見本冊(cè)P149以計(jì)算實(shí)驗(yàn)室加熱分解7.9g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為多少為例：(1)設(shè)未知量。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，要配平。(3)找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積，以及已知量、未知量。(4)列出比例式，求解。(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。判斷正誤。

(1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O2

===

Fe3O4。(

)

(2)醫(yī)療上用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥的化學(xué)方程式為Al(OH)3+HCl===

AlCl3+H2O。(

)

?隨堂小練?實(shí)驗(yàn)分階·提能力實(shí)驗(yàn)7質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證

例興趣小組對(duì)“化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲．銅與氧氣反應(yīng)

前后質(zhì)量的測(cè)定

乙．鐵與硫酸銅溶液反

應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定丙．鹽酸與碳酸鈉反

應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定

?。V條燃燒前

后質(zhì)量的測(cè)定

1階

基礎(chǔ)知識(shí)【實(shí)驗(yàn)原理及現(xiàn)象】(1)甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，現(xiàn)象是____________________________________，稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量相等。(2)乙實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，現(xiàn)象是

，稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量相等。

(3)丙實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，現(xiàn)象是

，反應(yīng)結(jié)束后天平指針

(填“向左”或“向右”)偏轉(zhuǎn)。

向右固體溶解，產(chǎn)生氣泡鐵絲表面析出紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色固體由紅色變?yōu)楹谏?，氣球先膨脹后變癟

Fe＋CuSO4===

FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl===

2NaCl＋H2O＋CO2↑(4)丁實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________，現(xiàn)象是

。稱量反應(yīng)前后的物質(zhì)質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)質(zhì)量不相等?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(5)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。等于鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體

(8)利用丙實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列用于替代的試劑組合能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是

(填字母)。A．NaCl溶液和MgSO4溶液B．水和硝酸銨固體C．H2O2溶液和MnO2固體D．NaOH溶液和CuSO4溶液2階

質(zhì)疑反思(6)甲實(shí)驗(yàn)中，氣球的作用是

_

。D(7)【想一想】丙實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致天平不平衡的原因是什么？

_

。小，天平指針向右偏轉(zhuǎn)反應(yīng)過程中生成的CO2氣體逸散到空氣中，導(dǎo)致燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減瓶塞飛出形成密閉裝置；平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)，防止3階

改進(jìn)創(chuàng)新(9)如圖A、B是對(duì)丙實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)，你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可直接用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是

。反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行(合理即可)(10)

小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，用細(xì)銅絲吊著一根長(zhǎng)玻璃棒，在其兩端分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘，停止加熱后冷卻，觀察到

_

，a端下降b端上升。a端下降的原因是

_

。應(yīng)生成氧化銅，質(zhì)量增加(合理即可)銅受熱和空氣中的氧氣反變黑a端的銅絲跨學(xué)科·物理

質(zhì)量守恒定律(近5年5考)1．(2023·陜西6題2分)我國(guó)科學(xué)家首次突破以二氧化碳為原料獲得淀粉的人工合成工藝技術(shù)。其中關(guān)鍵一步反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法不正確的是(

)

A．反應(yīng)涉及6種物質(zhì)B．反應(yīng)前后各類原子的數(shù)目不變C．反應(yīng)有利于“低碳”目標(biāo)的落實(shí)D．參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子數(shù)目比為1∶3A陜西真題·明考向命題點(diǎn)12．［2022·陜西11(3)題1分］(3)日常消殺也是必需的防疫措施。二氧化氯(ClO2)是一種常用消毒劑，其制取的一種原理是Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2X，則X的化學(xué)式為__________。NaCl3．［2020·陜西14(3)題1分］(3)工業(yè)上用黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，第一步的反應(yīng)為4FeS2＋11O28X＋2Fe2O3，則X的化學(xué)式為________。SO2

基本反應(yīng)類型(近5年5考)D命題點(diǎn)2

5．［2023·陜西11(2)題2分］(2)“天問一號(hào)”探測(cè)器的太陽能電池板使用的材料是硅。工業(yè)上利用石英砂(主要成分為SiO2)制取粗硅的反應(yīng)原理是SiO2＋2CSi＋2X↑，則X為

，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。置換CO6．［2022·陜西12(2)題1分］(2)航天員呼吸產(chǎn)生的CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)，其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：

該反應(yīng)不是置換反應(yīng)的原因是

。生成物是兩種化合物化學(xué)方程式的書寫(近5年5考)命題點(diǎn)37．［2022·陜西12(1)題2分］(1)航天員呼吸所需的O2來自水的電解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

8．［2021·陜西13(2)題2分］(2)唐宋時(shí)期流行的“濕法煉銅”的原理是鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

Fe＋CuSO4===

FeSO4＋Cu9．［2020·陜西14(2)題2分］(2)將黃銅(銅鋅合金)片放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

Zn＋H2SO4===

ZnSO4＋H2↑化學(xué)方程式的計(jì)算(近5年5考)10．(2024·陜西18題5分)學(xué)習(xí)小組用一瓶長(zhǎng)久放置、標(biāo)簽標(biāo)示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液制取氧氣，并用如圖所示方法測(cè)定實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。

請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：(1)二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量

(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是

g。(3)通過計(jì)算說明實(shí)驗(yàn)所用過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽標(biāo)示的5%是否一致。1.6不變命題點(diǎn)4

更多化學(xué)方程式的計(jì)算詳見本冊(cè)P149

權(quán)威預(yù)測(cè)·尋趨勢(shì)命題規(guī)律：質(zhì)量守恒定律近5年5考，主要在選擇題和填空及簡(jiǎn)答題中進(jìn)行考查；基本反應(yīng)類型近5年5考，在選擇題和填空及簡(jiǎn)答題中進(jìn)行考查；化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算近5年5考，每年均考查。預(yù)測(cè)趨勢(shì)：2025年可能在選擇題或填空及簡(jiǎn)答題中考查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)，同時(shí)穿插考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型；化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算為每年必考內(nèi)容。1．我國(guó)科研人員研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的微觀反應(yīng)示意圖如下，有關(guān)說法不正確的是(

)

A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變C．這一方法有助于減緩溫室效應(yīng)D．反應(yīng)中甲和丙的分子個(gè)數(shù)比是2∶1D2．“關(guān)注民生”。食品、燃料和生活用水是關(guān)系到人民切身利益的大事。(1)食品安全是保障我們?nèi)祟惤】档那疤?。為預(yù)防疾病，我們可適量食用加碘食鹽，這里的“碘”指的是

(填“分子”“原子”或“元素”)。(2)實(shí)驗(yàn)室常用酒精作燃料。請(qǐng)寫出酒精充分燃燒的化學(xué)方程式：___________________________________。

(3)注意飲水安全，保證人