碳、硅及無機非金屬材料(講義)-2025年高考化學一輪復習(新教材新高考)_第1頁
碳、硅及無機非金屬材料(講義)-2025年高考化學一輪復習(新教材新高考)_第2頁
碳、硅及無機非金屬材料(講義)-2025年高考化學一輪復習(新教材新高考)_第3頁
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文檔簡介

第04講碳、硅及無機非金屬材料

自杲

01考情透視?目標導航........................................................

02知識導圖?思維引航........................................................

03考點突破?考法探究........................................................

考點一碳、硅及其化合物........................................................

知識點1碳及其重要化合物............................................................

知識點2硅及其重要化合物............................................................

考向1碳及其化合物的性質(zhì)與應用......................................................

考向2二氧化碳的綜合利用...........................................................

考向3硅及其化合物的性質(zhì)與應用.....................................................

考向4硅的工業(yè)制法.................................................................

考點二硅酸鹽、新型無機非金屬材料.............................................

知識點1硅酸鹽.....................................................................

知識點2傳統(tǒng)無機非金屬材料........................................................

知識點3新型無機非金屬材料........................................................

考向1硅酸鹽材料...................................................................

考向2新型無機非金屬材料...........................................................

04真題練習?命題洞見........................................................

考點要求考題統(tǒng)計考情分析

2023浙江1月7題,3分;2022江蘇卷7題,本講知識的特點是繁雜,涉及的化學反應

3分;2022福建卷1題,4分;2021山東卷多,物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系多樣。注意Si、SiO2在

碳及其化合物1題,2分;2021湖北卷1題,3分;2021現(xiàn)代科技中的應用經(jīng)常以選擇題形式出現(xiàn),隨

全國乙卷1題,6分;2021海南卷1題,2著新能源、新材料、新工藝的發(fā)展應用,對碳

分硅及其化合物性質(zhì)和應用的考查有逐漸增多的

2024浙江1月7題,3分;2023湖北卷3題,趨勢,已成為高考考查的熱點。預計高考命題

3分;2023遼寧卷3題,3分;2022山東卷仍然會以生活、生產(chǎn)、實際應用為背景,突出

硅及其化合物18題,12分;2022廣東卷3題,2分;2022C、Si及其重要化合物的性質(zhì)及應用,題型延

江蘇卷6題,3分;2022浙江1月10題,2續(xù)選擇題、填空題、綜合推斷題及實驗探究題

分;2021遼寧卷1題,3分的形式,結(jié)合能源、環(huán)保等,以新材料、新工

藝為載體,考查碳、硅及其化合物的晶體結(jié)構(gòu)、

2023浙江6月1題,3分;2023湖南卷1題,性質(zhì)及應用,以檢測考生理論聯(lián)系實際、運用

無機非金屬材

3分;2022河北卷1題,3分;2022廣東卷化學理論解決實際問題的能力和將化學成果應

3題,2分;2021重慶卷1題,3分用于生產(chǎn)、生活的意識。

復習目標:

1.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質(zhì)及應用。

2.了解C、Si元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。

3.通過從材料組成和性質(zhì)的角度對生活中常見的無機非金屬材料進行分析,并能科學合理地使用。

倒2

廠不溶于水

與氧氣反應

—1不穩(wěn)定性,受熱

性「性

與氯氣反應一-質(zhì)一易分解

質(zhì)「匚與堿反應

與堿反應一

用硅膠作干燥劑或

半導體材料1-IJ途催化劑的載體

硅芯片—用J

途硅(

硅氧生物的形式

硅太陽能電池—及

方法

無表示

硅酸水溶液俗稱水

非IBH

石英、水晶、瑪瑙、存皿

金鈉玻璃

沙子、硅石等一禺八

與HF反應,)材「陶瓷一原料:黏土

用來刻蝕玻璃料

刈-玻璃一鼻奢臺及石、

與堿一_性產(chǎn)純堿、石央

酸性質(zhì)品四泥一原料:黏土、

反應化

〕石灰石

與堿性-氧化硅

〕(

氧化物物

-/,一局溫結(jié)構(gòu)陶瓷

反應無

J—壓電陶瓷

用途:光導非

纖維的材料」屬—光學材料

料半導體陶瓷

若占空德?差法埃哀

考點一碳、硅及其氧化物

知識點1碳及其重要化合物

1.碳單質(zhì)

(1)存在形式:有金剛石、石墨、無定形碳、足球烯,它們互為同素異形體。

(2)主要化學性質(zhì)——還原性

點燃點燃

可燃性2C+C>2(不足)=^^2C0、C+C>2(足量)^^CO2

CuO:C+2CuO^^2Cu+CO2M冶煉金屬);

與氧化物反應SiO2:2C+SiO2^^Si+2cOT(制取粗硅);

H20:C+HZOW^^HZ+CO(制取水煤氣)

與強氧化性酸反應濃H2SO4:C+2H2SC)4(濃)^^C02T+2SChT+2H2O;

濃HN03:C+4HNC)3(濃)^^C02T+4NO2T+2H2。

C+4HNCh(濃)^=C02T+4N02T+2H2。

2.CO、CO2的性質(zhì)對比

coC02

無色無味氣體,密度比無色無味氣體,密度比空氣大,可溶于

物理性質(zhì)

空氣小,難溶于水水(溶解度?。?/p>

毒性有毒(易結(jié)合血紅蛋白)無毒(溫室效應)

還原性可燃性,還原氧化鐵無(滅火)

氧化性①與熾熱炭反應,②Mg在C02中燃燒

與水反應無CO+HO-~-H2co3

化學22

與堿反應

性質(zhì)

無Ca(OH)2+CO2=CaCO^.I.+H0

(石灰水)2

CO;rC/△-co

相互轉(zhuǎn)化

①。2;②CuO

用途燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、植物肥料、化工原料等

知識點2硅及其重要化合物

1.硅單質(zhì)

|存在|-------自然界中硅元素僅有化合態(tài)

灰黑色固體,有金屬光澤

^理I-

性質(zhì)―I___

脆,熔點直,硬度大

與。2反應

Si+€)2'SiC)2

與F2反應

化學Si+2F2==SiF4

與氫氟酸反應

性質(zhì)

Si+4HF=SiF4f+2H2f

與NaOH

Si+2NaOH+HO^NaSiO+2H2t

溶液反應223

①制取粗硅:工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原SiO2得

到含有少量雜質(zhì)的粗硅:2C+SiC)2=^^=Si(粗)+2COf

制備

方法

②粗硅提純:Si(^)+2Cl2=SiCl4,SiCl4+2H2^B=

Si(純)+4HC1

①良好的半導體材料;②太陽能電池;③計算

[W]—機芯片

2.二氧化硅

—,I-普通的沙(細小的石英晶體)

存在--

十JJ水晶(純石英,無色透明晶體)

II——難溶于水,熔點高、硬度大

SiO2+2NaOHNazS。+叢0

堿性高溫

酸性SiO+CaO=^=CaSiO3

氧化物氧化物2

SiO+NaCONaSiO+COf

化學223232

性質(zhì)

篤維-SiO2+2CSi+2COf

溶于

SiO+4HF=SiF/+2HO

氫,二氟階酸——-2-----------------!......-2

[W]—光導纖維、光學儀器、電子部件

3.硅酸

|溶解性|—瞳溶于水

|己工枇酸性比碳酸弱:

I弱中性I—Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3l4-Na2CO3

|不穩(wěn)定性|—H2SiO3=SiO2+H2O

|牛益由可溶性硅酸鹽(如NazSiOs)與鹽酸等反應

I―斗魚一I一制得:Na2SiO3+2HCl=H2SiO31+2NaCI

廠商「一硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品、瓶

?用比L裝藥品等的干燥劑

【名師點晴】

熟記下列方程式:

聲、'日

1.用SiC>2制取粗硅的反應:SiO2+2C=S^Si+2COt=

2.Si和NaOH溶液的反應:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2fo

3.SiCh和NaOH溶液的反應:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Oo

4.SiCh和氫氟酸的反應:SiO2+4HF=SiF4T+2H2Oo

5.向NazSiCh溶液中通入少量CO2氣體:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3;o

考向1碳及其化合物的性質(zhì)與應用

【例1】新材料的新秀——石墨烯和氧化石墨烯已成為物理、化學、材料科學研究的國際熱點課題。其

結(jié)構(gòu)模型如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是()

A.石墨烯是一種新型化合物

B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物

C.二者和石墨都是碳的同素異形體

D.氧化石墨烯具有一定的親水性

【答案】D

【解析】石墨烯是碳的單質(zhì),A錯誤;氧化石墨烯因為還含有氫元素,故不是石墨烯的氧化物,也不

是碳的同素異形體,B、C錯誤;由于氧化石墨烯結(jié)構(gòu)中含有羥基和竣基等親水基團,所以它具有一定的親

水性,D正確。

【變式訓練】中國力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和,關(guān)于碳及其化合物,下列說法

不正確的是()

A.金剛石和石墨是碳的兩種不同的單質(zhì),二者互稱同素異形體

B.在lOOKPa時,Imol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?.895kJ的熱量,故金剛石比石墨穩(wěn)定

C.考古時常用于測定文物年代的是碳元素的一種核素146c中,中子數(shù)為8

D.引起溫室效應的氣體之一CO2中含極性共價鍵

【答案】B

【解析】A項,金剛石和石墨均是由C元素組成的不同單質(zhì),兩者互為同素異形體,A正確;B項,

能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,因為在lOOKPa時,Imol石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?.895kJ的熱量,所以可知石墨

比金剛石穩(wěn)定,B錯誤;C項,146c的質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14,所以中子數(shù)=14-6=8,C正確;D項,CO2

可引起溫室效應,使全球變暖,其分子中C原子與。原子以共價雙鍵結(jié)合,所以含極性共價鍵,D正確;

故選B。

考向2二氧化碳的綜合利用

【例2】利用N(C2H5)3捕獲CO2并在納米金催化劑作用下在較低溫度下轉(zhuǎn)化為甲酸,為實現(xiàn)“碳達峰、

碳中和”提供了新路徑,轉(zhuǎn)化過程如圖所示,下列說法錯誤的是()。

CO2(g)

A.N(C2H5)3可與HC1反應生成鹽

B.CO2加氫合成甲酸,符合綠色化學思想

C.ImolCCh完全轉(zhuǎn)化為甲酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.納米金催化劑降低了反應的活化能

【答案】C

【解析】N(C2H5)3有堿性,可與氯化氫反應生成鹽N(CH2cH3)3-HC1,A項正確;CCh加氫合成甲酸,

反應的化學方程式為CO2+H2舞雪HCOOH,原子利用率為100%,符合綠色化學思想,B項正確;反應中

碳元素化合價由+4降低為+2,1molCO2完全轉(zhuǎn)化為甲酸,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2W,C項錯誤;催化劑通過降低

反應活化能提高反應速率,納米金催化劑降低了反應的活化能,D項正確。

【變式訓練】科技的進步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說法鐐誤的是()。

LCH3OH

cy?生物混合

分子機械技術(shù)

A.CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)

B.CO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯,CO2被還原

C.CO2電催化時,在陽極轉(zhuǎn)化為燃料

D.CO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料

【答案】C

【解析】含碳燃料燃燒以及動植物呼吸都會產(chǎn)生二氧化碳,植物光合作用消耗二氧化碳,所以CO2是

自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì),A項正確;CO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯,C元素的化合價降低,CO2得電子,被還原,

B項正確;CO2中C元素的化合價為+4,只能發(fā)生得電子的還原反應,CO2在陰極得電子轉(zhuǎn)化為燃料,C項

錯誤;CO2與環(huán)氧丙烷反應可合成聚碳酸酯,聚碳酸酯易降解,D項正確。

考向3硅及其化合物的性質(zhì)與應用

【例3】(2024?河南省許昌市檢測)二氧化硅又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料,部分轉(zhuǎn)化過程

如圖所示。

回答下面問題:

(1)碳元素和硅元素都位于周期表的族,非金屬性較強的是(填元素符號)。工業(yè)上制備粗

硅的反應:SQ+2C蜃遢Si+2cOf,該反應能否比較碳和硅元素的非金屬性強弱(填“是”或“否”)。

(2)NaOH溶液需要盛放在有橡膠塞的試劑瓶中,原因_______(用化學方程式表示,下同),利用HF溶

液可以在玻璃表面上寫字作畫,原因是o制玻璃的原材料是石英(SiO2)、純堿(Na2co3)和大理石

(CaC03),寫出制玻璃時發(fā)生反應的化學方程式、oSiC是一種新型無機非金屬材料,半導

體領(lǐng)域未來代替硅基芯片的一種新型原材料,SiC屬于(填“離子”戒“共價”)化合物。

【答案】(l)IVAC否

(2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OSiO2+4HF=SiF4T+2H2ONa2cCh+SiCh量遢NazSiCh+CO2T

CaCO3+SiO2蜃遢CaSiO3+CO2t共價

【解析】(1)C與Si屬于同一主族,C與Si的最外層電子數(shù)都是4,所以碳元素和硅元素都位于周期表

的IVA族;同主族從上至下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性C>Si;工業(yè)上制備粗硅的反應不能

比較出碳和硅元素的非金屬性強弱,因為該反應產(chǎn)生的C0是氣體,CO離開體系后,反應持續(xù)正向進行;

(2)玻璃中的成分SiCh能和NaOH發(fā)生反應,產(chǎn)生具有粘性的硅酸鈉,玻璃塞粘在瓶口不能被打開,其反應

原理是2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O;SiCh能和HF反應,所以用氫氟酸溶液可以在玻璃表面寫字,即反應方

程式為SiO2+4HF=SiF4f+2H2。;SiCh能和Na2cO3反應產(chǎn)生NazSiCh,也能和CaCCh反應產(chǎn)生CaSiCh,所以

制玻璃反應方程式分別為Na2cCh+SiO?高溫NaSCh+CO#、CaCCh+SiO?高溫CaSiCh+CO#:SiC是兩種

不同的非金屬元素用共價鍵構(gòu)成的共價化合物。

【變式訓練】(2024??陜西省安康市高新中學質(zhì)檢)硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約

占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是(填化學式,下同),光導纖維的主要成分是o

(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃,該反應的化學方程式為。

(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠,進一步脫水處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反

應的離子方程式:o

(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備:SiO2器-Si(粗)需衿>SiiHCbI。。瞿*因>Si(純)。寫出

步驟①的化學方程式:o該反應中C作一劑,此方程式能否說明非金屬性:OSi—o若要證明C

和Si的非金屬性強弱,請設(shè)計實驗并預測實驗現(xiàn)象―。

【答案】(1)SiSiO2

(2)SiO2+4HF=SiF4+2H2O

(3)2H++SiO32=H2SiO3(膠體)

(4)SiCb+2c高溫Si+2cOT還原不能將二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀

【解析】(1)可用于制作計算機芯片和太陽能電池的是Si,光導纖維的主要成分是Si02。(2)二氧化硅能

和氫氟酸反應生成四氟化硅和水,工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃,該反應的化學方程式為SiO2+4HF=

SiF4+2H2。。(3)工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸凝膠,反應的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiCh(膠

體)。(4)步驟①是高溫下二氧化硅和焦炭反應生成硅和CO,反應的化學方程式為SiO2+2C曜Si+2COT,

該反應中C失去電子,作還原劑,該反應不是在溶液中進行的置換反應,此方程式不能說明非金屬性C>

Si0將二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀,可證明C的非金屬性強于Si0

考向4硅的工業(yè)制法

【例4】(2024?高一下?湖北省武漢市期中)工業(yè)制備高純硅的主要過程如圖所示:

石英砂——焦灰廣粗硅H'siHCh―三*高純硅

1800-2000C300C1100C

已知石英晶體部分結(jié)構(gòu)如圖。

下列說法錯誤的是()

A.制備粗硅的反應體現(xiàn)了C元素的非金屬性比Si強

B.石英晶體中不存在SiCh分子

C.原料氣HC1和H2應充分去除水和氧氣

D.流程中HC1、氏可以循環(huán)使用

【答案】A

【解析】在高溫下焦炭和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳,粗硅和氯化氫反應生成SiHCb,然后在高

溫下氫氣和SiHCb反應生成純硅。A項,制備粗硅的反應不是在溶液中進行的置換反應,不能體現(xiàn)了C元

素的非金屬性比Si強,A錯誤;B項,二氧化硅是由硅原子和氧原子構(gòu)成的,不存在分子,因此石英晶體

中不存在SiO2分子,B正確;C項,高溫下水蒸氣能和焦炭反應,氫氣和氧氣容易發(fā)生爆炸,所以原料氣

HC1和H2應充分去除水和氧氣,C正確;D項,流程中第二步反應產(chǎn)生氫氣,第三步反應產(chǎn)生氯化氫,因

此HC1、H2可以循環(huán)使用,D正確;故選A。

【變式訓練】(2024?高一下?湖南省長沙市月考)多晶硅是單質(zhì)硅的一種形態(tài),是制造硅拋光片、太陽能

電池及高純硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工業(yè)制取流程如圖所示。已知:SiHCb遇水劇烈水解。

下列說法錯誤的是()

A.Y、Z分別為H2、Cl2

B.制取粗硅的反應為:SiO,+C高溫Si(粗)+CO,T

C.制備高純多晶硅的反應為:SiHCC+H?高溫Si(純1+3HC1

D.為防止SiHCb水解而損失及氫氣燃炸,“還原”步驟在無水、無氧條件下進行

【答案】B

【解析】電解飽和NaCl溶液,反應產(chǎn)生NaOH、H2、Cb,X是NaOH,H2>CL點燃生成HC1,焦炭

與石英在高溫下反應產(chǎn)生粗Si和CO,HC1與粗硅反應產(chǎn)生SiHCb和少量SiCk,SiHCb和SiCk是沸點不

同的混合物,經(jīng)分儲分離提純得到SiHCb,SiHCb和H2在加熱條件下反應產(chǎn)生多晶硅和HC1,所以Y是

H2,Z是C12。A項,由分析得,Y是H2,Z是C12,A正確;B項,制取粗硅是焦炭與石英在高溫下反應產(chǎn)

生粗Si和CO,反應方程式為:SiO2+2C曜Si(粗)+2COf,B錯誤;C項,制備高純多晶硅是SiHCh和

H2在加熱條件下反應產(chǎn)生多晶硅和HC1,反應方程式為:SiHCh+H?高溫Si(純)+3HCLC正確;D項,己

知SiHCb遇水劇烈水解,且H2是可燃氣體,因此為防止SiHCb水解而損失及氫氣燃炸,“還原”步驟在無水、

無氧條件下進行,D正確;故選B。

考點二硅酸鹽、新型無機非金屬材料

(知識固本J

知識點1硅酸鹽材料

1.硅酸鹽是由硅、氧與其他化學元素結(jié)合而成的化合物的總稱,是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。

2.硅酸鈉

(1)白色、可溶于水的粉末狀固體,其水溶液俗稱水玻璃。有黏性,水溶液顯堿性。

(2)與酸性比硅酸強的酸反應

a.與鹽酸反應的化學方程式:NazSiCh+2HCl=2NaCl+HzSiCh」.。

b.與CO2水溶液反應的化學方程式:NazSiCh+H2O+CC)2=Na2CC>3+HSiCh1。

(3)用途:黏合劑(礦物膠),耐火阻燃材料。

3.硅酸鹽組成的表示方法:通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成。

(1)氧化物的書寫順序:活潑金屬氧化物—較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水,不同氧化物間以“?”隔開。

(2)各元素的化合價保持不變,且滿足化合價代數(shù)和為零,各元素原子個數(shù)比符合原來的組成。

如硅酸鈉(NazSiCh)可表示為NazOSiCh,長石(KAlSisOs)可表示為KjOAbCbPSiO?。

【名師提醒】

1.硅酸鹽大多難溶于水,常見可溶性硅酸鹽硅酸鈉,其水溶液稱為泡花堿或水玻璃,但卻是鹽溶液。

2.H2c。3的酸性大于HzSiCh,所以有Na2SiC?3+CO2+H2O=H2SiO31+Na2co3,但高溫下Na2cO3+

SiC(2彥里NazSiCh+CO2T也能發(fā)生,原因可以從兩方面解釋:①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定;②從化學平衡角度,

由高沸點難揮發(fā)固體Si02制得低沸點易揮發(fā)的CO2o

知識點2傳統(tǒng)無機非金屬材料

1.傳統(tǒng)無機非金屬材料,如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

2.常見硅酸鹽材料比較

物質(zhì)水泥玻璃陶瓷

生產(chǎn)原料黏土、石灰石純堿、石灰石和石英黏土

主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯

西''曰喜、'曰

3.玻璃生產(chǎn)中的兩個重要反應:Na2cCh+SiCh叁絲NazSiCh+CO2T;CaCCh+SiCh叁絲CaSiCh+CChT。

知識點3新型無機非金屬材料

材料類型主要特性示例用途

高溫結(jié)構(gòu)陶瓷能承受高溫,強度高氮化硅陶瓷汽輪機葉片、軸承、永久性模具等

半導體陶瓷具有電學特性二氧化錫陶瓷集成電路中的半導體

光學材料具有光學特性光導纖維光纜、醫(yī)療、照明等

生物陶瓷具有生物功能氧化鋁陶瓷人造骨骼、人造關(guān)節(jié)、接骨螺釘?shù)?/p>

【易錯提醒】

水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料;碳化硅、氮化硅等是新型無機非金屬材料。

(考向洞察/

考向1硅酸鹽

【例1】(2024?江西省部分學校高三二輪復習聯(lián)考驗收)“挖掘文物價值,講好中國故事”。下列文物中主

要成分屬于硅酸鹽的是()

A.戰(zhàn)國透雕龍鳳紋B.元代青花釉里紅開光

C.宋水晶珠串D.清梅花圖紙本頁冊

銅鋪首貼花蓋罐

【答案】B

【解析】A項,銅鋪首的主要成分是銅合金,A不符合題意;B項,罐的主要成分是陶瓷(硅酸鹽),B

符合題意;C項,水晶的主要成分為SiCh,C不符合題意;D項,紙的主要成分為纖維素,D不符合題意;

故選B。

【變式訓練】“嫦娥五號”帶回了月壤樣品,將月壤進行20倍放大后能明顯看到褐色的玻璃狀物質(zhì)。下

列有關(guān)玻璃的說法中正確的是()=

A.普通玻璃的原料是燒堿、石英砂、石灰石

B.普通玻璃和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

高溫

C.制備普通玻璃時的反應之一為Na2CO3+SiO2—CO2t+Na2SiO3

D.普通玻璃用于鑲嵌建筑物的門窗、墻面,但其不具有保溫和防輻射等特征

【答案】C

【解析】制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英砂,A項錯誤;石英玻璃的主要成分是二氧

高溫

化硅,B項錯誤;制造普通玻璃的反應有Na2cO3+SiO2——CO2T+Na2SiO3,C項正確;普通玻璃具有透光、

隔熱、隔聲、耐磨、耐氣候變化的性能,有的還有保溫、吸熱、防輻射等特征,D項錯誤。

考向2新型無機非金屬材料

【例21(2024?天津河北市一模)氮化硅(Si3N4)因其在高溫和高頻條件下的優(yōu)異性能,成為現(xiàn)代微電子領(lǐng)

域的重要材料。工業(yè)上用石英砂和原料氣(含N2和少量。2)制備SiN4的操作流程如下(己知:粗硅中含少量

Fe、Cu的單質(zhì)及化合物;常溫下法―除與氫氟酸反應外不與其他酸反應),下列敘述不正確的是

焦炭稀酸丫

A.“還原”時焦炭主要被氧化為CO2

B.“高溫氮化”反應的化學方程式為:3Si+2N?高溫SiaN4

C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉

D.“稀酸Y”可選用稀硝酸

【答案】A

【解析】石英砂為SiO2,SiO2與焦炭在高溫下發(fā)生:SiO2+2C豌Si+2c03粗硅與氮氣反應生成Si3N4,

還含有Fe、Cu的單質(zhì)及化合物,經(jīng)過酸洗而除去,得到純凈的Si3N4。A項,“還原”時焦炭主要被氧化為

CO,A錯誤;B項,“高溫氮化”反應為硅與氮氣反應生成Si3N4,化學方程式為3Si+2N,高溫SiaW,B正

確;C項,原料氣可以為空氣,通過灼熱的銅粉除去氧氣得到氮氣,故“操作X”為原料氣通過灼熱的銅粉,

C正確;D項,“酸洗”目的是除去Si3N4中含有的Fe、Cu的單質(zhì)及化合物,F(xiàn)e、Cu的單質(zhì)及化合物可以與

稀硝酸反應而溶解,而Si3N4與稀硝酸不反應,故“稀酸Y”可選用稀硝酸,D正確;故選A。

【變式訓練】(2024?河南省濮陽市第三次聯(lián)考)氮化硅常用于制造耐高溫管、切削工具。某小組以石英

砂為原料制備氮化硅的微型流程如圖1所示:

;石英砂,——一41建

'、、/1800~2000℃'、一,圖溫J加熱

'…'①②③唐卦水

圖1圖2

下列敘述正確的是()

A.反應①的氧化產(chǎn)物為CO2B.粗硅中可能含有金剛砂

C.反應③中的NH3可通過加熱NH4cl制備D.反應③的尾氣可用圖2所示裝置吸收

【答案】B

【解析】A項,反應①中焦炭是還原劑,被氧化,生成氧化產(chǎn)物CO,A錯誤;B項,金剛砂是SiC,

焦炭與二氧化硅在高溫下發(fā)生副反應生成SiC和CO,B正確;C項,加熱NH4cl分解生成NH3和HC1,兩

者在溫度降低時又重新化合成NH4C1,制取NH3不能通過加熱NH4cl制備,C錯誤;D項,反應③的尾氣

用圖2所示裝置吸收容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,D錯誤;故選B。

㈤4

1.(2024?浙江1月卷,7,3分)根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化,下列推測不合理的是()

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性增強

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導電性增強

C纖維素接入帶有強親水基團的支鏈吸水能力提高

D順丁橡膠硫疏化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強度提高

【答案】B

【解析】A項,較低的碳含量賦予材料更好的延展性和可塑性,A正確;B項,碳的電負性更大一些,

則用碳原子取代部分硅原子,晶體硅的導電能力會下降,B錯誤;C項,淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有

強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉),在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力,C正確;D項,在橡膠

中加入硫化劑和促進劑等交聯(lián)助劑,在一定的溫度、壓力條件下,使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),網(wǎng)

狀結(jié)構(gòu)相對線性結(jié)構(gòu)具有更大的強度,D正確;故選B。

2.(2023?遼寧省選擇性考試,3)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應錯誤的是()

A.合成氨:N2+3H2=^==^2NH3B.制HC1:H2+CI2隹2HC1

C.制粗硅:SiC)2+2C高溫Si+2coD.冶煉鎂:2Mg0(熔融)型雪Mg+O2T

【答案】D

【解析】A項,工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑的條件下反應生成的,反應方程式為

三丁商三一

N2+3H2、堰化素-2NH3,A正確;B項,工業(yè)制氯化氫是利用氫氣和氯氣反應生成的,反應方程式為

H2+CI2婆2HC1,B正確;C項,工業(yè)制粗硅是將SiO2與C在高溫下反應生成粗硅,反應方程式為

SiO2+2C羈Si+2c0,C正確;D項,冶煉金屬鎂是電解熔融氯化鎂,反應方程式為MgCL(熔融)里蛆

Mg+Chf,D錯誤;故選D。

3.(2022?江蘇卷,6)周期表中IVA族元素及其化合物應用廣泛,甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJmol」),

是常見燃料;Si、Ge是重要的半導體材料,硅晶體表面SiO2能與氫氟酸(HF,弱酸)反應生成HzSiFe(IhSiFe

2

在水中完全電離為H+和SiF6-);1885年德國化學家將硫化錨(GeS2)與比共熱制得了門捷列夫預言的類硅一

楮;下列化學反應表示正確的是()

+2

A.SiCh與HF溶液反應:SiO2+6HF=2H+SiF6+2H2O

B.溫下H2還原GeSz:GeS2+2H2=Ge+2H2s

2

C.鉛蓄電池放電時的正極反應:Pb+SO4-2e-=PbSO4

D.甲烷的燃燒:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=890.3kJmor'

【答案】A

【解析】A項,由題意可知,二氧化硅與氫氟酸溶液反應生成強酸H2SiF6和水,反應的離子方程式為

+2

SiO2+6HF=2H+SiF6-+2H2O,故A正確;B項,硫化錯與氫氣共熱反應時,氫氣與硫化錯反應生成錯和硫

化氫,硫化氫高溫下分解生成硫和氫氣,則反應的總方程式為GeS2a□_Ge+2S,故B錯誤;C項,鉛蓄

電池放電時,二氧化鉛為正極,酸性條件下在硫酸根離子作用下二氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸

鉛和水,電極反應式為正極反應PbO2+SO42-+2e-=PbSO4+2H2。,故C錯誤;D項,由題意可知,Imol甲烷

完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為890.3kJ,反應的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+

1

2H2O(g)AH2=-890.3kJ-mor,故D錯誤;故選A。

4.(2022?河北省選擇性考試,1)定窯是宋代五大名窯之一,其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是

()

A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiO2和MgO

C.陶瓷燒制的過程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高

【答案】A

【解析】A項,陶瓷是良好的絕緣體,傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料,常用于高壓變壓器的開關(guān)外包裝和

器件,A正確;B項,陶瓷的主要成分為硅酸鹽,而不是SiCh和MgO,C錯誤;C項,陶瓷燒制過程發(fā)生

復雜的化學反應,由新物質(zhì)生成,屬于化學變化,C錯誤;D項,由于Fe2+、Fe3+和鐵的氧化物均有顏色,

故陶瓷中含鐵量越多,陶瓷的顏色越深,白瓷的白色是因為鐵含量較低甚至幾乎不含,D錯誤;故選A。

5.(2022?河北省選擇性考試,1)定窯是宋代五大名窯之一,其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是

()

A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料B.陶瓷主要成分為SiCh和MgO

C.陶瓷燒制的過程為物理變化D.白瓷的白色是因鐵含量較高

【答案】A

【解析】A項,陶瓷是良好的絕緣體,傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料,常用于高壓變壓器的開關(guān)外包裝和

器件,A正確;B項,陶瓷的主要成分為硅酸鹽,而不是SiO2和MgO,C錯誤;C項,陶瓷燒制過程發(fā)生

復雜的化學反應,由新物質(zhì)生成,屬于化學變化,C錯誤;D項,由于Fe2+、Fe3+和鐵的氧化物均有顏色,

故陶瓷中含鐵量越多,陶瓷的顏色越深,白瓷的白色是因為鐵含量較低甚至幾乎不含,D錯誤;故選A。

6.(2022?廣東選擇性考試,3)廣東一直是我國對外交流的重要窗口,館藏文物是其歷史見證。下列文

物主要由硅酸鹽制成的是()

廠/—

一一-一注則

文物

選項A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座

【答案】C

【解析】A項,鎏金飾品是用金汞合金制成的金泥涂飾器物的表面,經(jīng)過烘烤,汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器

物上的一種傳統(tǒng)工藝,其中不含硅酸鹽,故A項不符合題意;B項,蒜頭紋銀盒中主要成分為金屬銀,其

中不含硅酸鹽,故B項不符合題意;C項,廣彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸鹽產(chǎn)品燒制而成,其主要成分為

硅酸鹽,故C項符合題意;D項,銅鍍金鐘座是銅和金等制得而成,其中不含硅酸鹽,故D項不符合題意;

故選C。

7.(2021?全國乙卷,1)我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰,2060年實現(xiàn)碳中和,這對于改善環(huán)境,

實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有

效的是()

A.將重質(zhì)油裂解為

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