水溶液中微粒濃度的大小比較（原卷版）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（新教材新高考）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【一輪-考點(diǎn)精講精練】復(fù)習(xí)講義

考點(diǎn)50水溶液中微粒濃度的大小比較

疆本講?講義概要

一、熟悉兩大理論——電離理論與水解理論

知識(shí)精講二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系

三、溶液中粒子濃度大小比較解題思維模型

選擇題：20題建議時(shí)長(zhǎng)：___60_分鐘

課后精練

非選擇題：5題實(shí)際時(shí)長(zhǎng)：—_____分鐘

隰夯基?知識(shí)精講________________________________________________________

一、熟悉兩大理論——電離理論與水解理論

1.電離理論

(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時(shí)還要考慮水的電離，且水的電離能力遠(yuǎn)

遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。

如氨水溶液中：NH3H2O>NH：>OH-濃度的大小關(guān)系是各粒子濃度的大小關(guān)系是C(NH3HO)>C(OH

-)>c(NHj)>c(H+)o

如在稀醋酸溶液中：CH3coOHCH3coO-+H+,機(jī)0OEr+H+,在溶液中微粒濃度由大

到小的順序:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH).,

(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一步電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2s

溶液中：H2S.HS-、S2-、H+的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。

2.水解理論

(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(水解相互促進(jìn)的除外)，水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。但

由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。

如NH4cl溶液中：NH]Cl、NH3H2O>H+的濃度大小關(guān)系是C(C「)>C(NH，)>C(H+)>C(NH3-H2O)。

如稀的CH3coONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO+H20CH3COOH+OH

--H20H++OH,所以CH3coONa溶液中：c(Na+)>c(CH3co0-)>c(OH—)>c(CH3coOH)>c(H+)。

(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解。

如在Na2c。3溶液中：COr、HCO3、H2co3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(COr)>c(HCC>3)>c(H2co3)。

二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系

1.電荷守恒

電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽

離子所帶正電荷總數(shù)。

如NaHCCh溶液中存在著Na+、H+、HC05、CO/、OH,存在如下關(guān)系：

c(Na+)+c(H+)=C(HC03)+c(OH)+2c(CO歹)。

如Na2s溶液中存在著Na+、H+、S2~,HS,OH,存在如下關(guān)系：

2

1xc(Na+)+1XC(H+)=2XC(S-)+1XC(HS-)+1xc(OH)

化簡(jiǎn)得：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

①電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡(jiǎn)單相加。如2c(COr)的化學(xué)計(jì)量數(shù)2代表一

注意易失分點(diǎn)：個(gè)CO歹帶2個(gè)負(fù)電荷，不可漏掉。

②電荷守恒式的特點(diǎn)：一邊全為陰離子，另一邊全為陽離子。

2.物料守恒(也叫原子守恒)：

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，變成了其它離子或分

子，使離子的種類增多，但卻不能使離子或分子中某種特定元素的原子的數(shù)目發(fā)生變化，其質(zhì)量在反應(yīng)前

后是守恒的，始終遵循原子守恒。

(1)單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，W?(NH3)+H(NH3-H2O)+/7(NHj)=lmol,即氮元

素守恒。

(2)兩元素守恒，如K2s溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS、H2s三種形式存在，它們之

2+

間有如下守恒關(guān)系：c(K+)=2c(S-)+2c(HS-)+2C(H2S)；NaHCCh溶液中，c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3)+

e(cor)=

①元素質(zhì)量守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2s溶液中的元素質(zhì)量守

恒式c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]中，“2”表示c(Na+)是溶液中硫原子濃度的2

+2

注意易失分點(diǎn)：倍，不能寫成2c(Na)=c(S-)+c(HS-)+c(H2S)o

②元素質(zhì)量守恒式的特點(diǎn)：式子中有弱電解質(zhì)分子和對(duì)應(yīng)的離子，一般一邊含一種

元素，另一邊含另一種元素的離子和分子。

3.質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H+)的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持

不變，稱為質(zhì)子守恒。

如NaHCO3溶液中：c(H2co3)+c(H+)=c(COF)+c(OH)。

，失去H十Heo；?得到H+

coi-*H2CO3

，失去H+得到H+

-(即H

OHH2()AH3O++)

注意：質(zhì)子守恒可以通過電荷守恒與元素質(zhì)量守恒加減得到o

①質(zhì)子守恒式的特點(diǎn)：一邊某微粒能電離出H+,另一邊微粒能結(jié)合H+。

注意易失分點(diǎn)：

②等式兩邊沒有明顯特征：三個(gè)守恒結(jié)合。

再如質(zhì)子守恒——以Na2s溶液為例：

(1)方法一：

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH)

物料守恒：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2C(H2S)

將Na+消掉得：C(H+)+2C(H2S)+C(HS-)=C(OH-),即為質(zhì)子守恒。

(2)方法二:

(得質(zhì)子)(基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì))(失質(zhì)子)

HS--?~—

H2s一^S2-

+

H3O--—H2O-H+?OH-

質(zhì)子守恒：C(H3O+)+2C(H2S)+C(HS-)=C(OH-)或C(H+)+2C(H2S)+C(HS-)=C(OH-)

三、溶液中粒子濃度大小比較解題思維模型

酸或堿溶液——考慮電離

單一溶液

鹽溶液一考慮水解

不反應(yīng)同時(shí)考慮電離和水解

生成酸或堿一考慮電離

混合溶液不過量

反應(yīng)生成鹽——考慮水解

過量根據(jù)過量程度考慮電離或水解

不同溶液中某離若其他離子能促進(jìn)該離子的水解，則該離子濃度減小，若抑制

子濃度的變化其水解，則該離子濃度增大

1.鎖定6種情況，判斷粒子濃度大小

(1)對(duì)于多元弱酸溶液，應(yīng)根據(jù)多步電離進(jìn)行分析。

+23

例如，在H3P。4溶液中：C(H)>C(H2PO4-)>C(HPO4-)>C(PO4-)=

(2)電離能力大于水解能力，如：CH3co0H的電離程度大于CH3coeT的水解程度，所以等濃度的

CH3C00H與CH3C00Na溶液等體積混合后溶液顯酸性；同理NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,

等濃度的NH3H2O和NH4C1溶液等體積混合后溶液顯堿性。

例如，等物質(zhì)的量濃度的NH4C1與NH3H2O混合溶液中：C(NH8>C(C1-)>C(0H-)>C(H+)；

等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa與CH3coOH混合溶液中：c(CH3coO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

(3)水解能力大于電離能力，如：HC1O的電離程度小于CIO-水解程度，所以等濃度的HC1O與NaClO

溶液等體積混合后溶液顯堿性。

11++

例如，在0.1molL-的NaCN和0.1mol-L-的HCN混合溶液中：c(Na)>c(CN-)>c(OH-)>c(H)o

(4)多元弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式酸根的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)。如在

NaHCO3溶液中，HCO3一的水解大于電離，故溶液顯堿性；而在NaHSO?溶液中，HSO?—的電離大于水解，

故溶液顯酸性。

++2

如HCO3-以水解為主，0.1mol-L/NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H)>c(CO3-);

++2

而HSO3-以電離為主,0.1mol-L-iNaHSC)3溶液中:c(Na)>e(HS03-)>c(H)>c(S03-)>c(0H-)o

(5)對(duì)于多元弱酸的正鹽溶液，根據(jù)弱酸根離子的分步水解分析。

1+2+

例如，0.1molL-Na2cO3溶液中電離過程有Na2CO3=2Na+CO3',H2OOH-+H；水解過程有

22

CO3+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2co3+OH-。故溶液中存在的離子有Na+、CO3>OH>

+2+

HCO3-、H+,因此溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)>c(CO3-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H)o

(6)不同溶液中同一離子濃度的大小比較，要考慮溶液中其他離子對(duì)該離子的影響。如在0.10inol-L-i的

①NH4HSO4、@NH4CL③CH3coONH4、④(NH4)2SC)4溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)棰?gt;(D>②>③。

2.突破溶液中粒子濃度的“五模板”

(1)MC1(強(qiáng)酸弱堿鹽)溶液

電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

物料守恒c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)

粒子濃度c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)>c(OH-)

⑵Na2A(強(qiáng)堿弱酸鹽)溶液

電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)

2

物料守恒c(Na+)=2[C(H2A)+C(HA-)+C(A-)]

粒子濃度c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

(3)NaHA(a：水解為主，b：電離為主)

電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH)

2

物料守恒c(Na+)=C(H2A)+c(HA-)+c(A-)

+2

ac(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H)>c(A-)

粒子濃度

+2

bc(Na)>c(HA-)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)>c(H2A)

（4）HA（弱酸）與NaA混合液（同濃度同體積）

（a：pH<7,b：pH>7）

電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)

物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)

ac(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

粒子濃度

bc(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

（5）MOH（弱堿）與MCI混合液（同濃度、同體積）

（a：pH>7,b：pH<7）

電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

物料守恒2c(Cl-)=c(MOH)+c(M+)

ac(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

粒子濃度

bc(MOH)>c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

抽提能?課后精練_________________________________________________

1.25℃,O.lmol/LNH4cl溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。下列說法正確的是

7

T

O

W

褪

談

MNPQ組分

A.圖中M表示cr

B.NH4cl溶液pH＞7

C.NH4cl溶液中：c（NH；）+c（NH3-H2O）=c（Cr）

D.NH4cl溶液中：c（Cr）＞c（NH：）＞c（0H）＞c（H+）

2.常溫下，在O.lmoLLT的NaHCOj溶液中，下列說法正確的是

+

C（H2CO3）+C（H）I

-

A，c（CO^）+c（OH）

B.c（Na+）＜c（CO^）+c（HCO；）

C.n（CO^）+?（HCO；）+n（H2CO3）=0.1mol

D.往該溶液中滴入4?5滴無色酚麟試液，可觀察到該溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

3.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

+

A.（Mmoll-的（NH）SO4溶液：c（SOf）＞c（NH；）＞c（H）＞c（0H^

+-7

B.pH=8的CH3coONa溶液：c（Na）-c（CH3COO'）=9.9x10mol-U*

+

C.0.1m。l?LT的NaHCO3溶液：C（0H-）=c（H）+c（HC0J）+2C（H2C03）

D.同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4cl③NIVH20c（NH：）由大到小的順序是：②，①,③

4.25℃,用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L一元弱酸HA溶液，所得滴定曲線如圖。下

列說法正確的是

H

2

8②

7、A@

4

,①

05101520K(NaOH)/mL

A.點(diǎn)①所示溶液中：c（A）=c（HA）

B.點(diǎn)②時(shí)，消耗「（NaOH）=20mL

++

C.點(diǎn)②所示溶液中：C(Na)=C(A-)=C(H)=C(0H)

++

D.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na)>C(A)>C(OH)>C(H)

5.O.lmol-LTKHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是

A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.c(K+)>c(HS-)>c(OH")>c(H+)

-2--1

C.c(HS)+c(S)+C(H2S)=0.1mol-L

D.c(K+)>c(HS)>c(H+)>c(OH)

6.25°C時(shí)，用O.lmo卜L鹽酸滴定O.lmoLLi氨水的滴定曲線如圖所示(已知：滴定劑與被滴定組分的物

質(zhì)的量之比為滴定分?jǐn)?shù))。下列說法正確的是

+

A.a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Cr)>C(NH：)>c(OH)>C(H)

B.a、d點(diǎn)水的電離程度：d>a

C.25(時(shí)，4(1^3也0)的數(shù)量級(jí)為10-7

滴定過程，溶液中:——增大

D.'//+、

c(NH3.H2O)-c(H)

7.疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaNj,已知Na、溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A.0.01mol-LTHN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小

+

C.NaM的電離方程式：NaN3=Na+3Nj

++

D.OOlmoLL-NaNs溶液中：c(H)+c(Na)=c(N-)+c(HN3)

8.已知41（05）=1.1x101凡2（氏5）=1.3x1CT，下列關(guān)于0.1mol〕TNa2s溶液和O.lmoLL-NaHS溶液

的說法正確的是

21

A.在Na2s溶液中：c（S-）+c（HS-）+c（H2S）=0.2mol-L-

+2

B.在NaHS溶液中：c（H2S）+2c（H）=2c（OH-）+c（S-）

+2

C.兩溶液等體積混合的溶液中：c（Na）＞C（HS-）＞C（S）

D.向足量鹽酸中滴加少量Na2s溶液，能得到NaHS溶液

9.已知25。（2時(shí)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

H2sO3

弱酸H2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)區(qū)|=4.5x10-732=4.7x10-1Kal=1.4x10-2(2=6.0x10-8Ka=4.0x10-8

在25。（3時(shí)，下列說法正確的是

A.向NaClO溶液中通入少量CO?發(fā)生反應(yīng)：2CO2+NaClO+H2O=Na2CO3+2HC1O

B.等濃度Na2cO3與Na2sO3兩份溶液比較：c（SO；-）＞c（CO^）＞c（HSO；）＞c（HCO'）

C.CIO-的水解常數(shù)Kh=2.5x10-5

D.NaHSOs溶液仆11=5.6）含$微粒的離子濃度大?。篶（HSO；）＞C（SO^）＞c（H2SO3）

10.一種捕集煙氣中CO?的過程如圖所示。室溫下以O(shè).lmoLL-KOH溶液吸收CO”若通入CO?所引起的溶

液體積變化和史0揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c怠=c（H2co3）+c（HCO；）+c（COj）oH2cO3電離

n

常數(shù)分別為K,1=4.4x10-7、Ka2=4.4xl0-o下列說法正確的是

煙氣中的CC＞2----------------------Cao

M

\「V

吸收|——?|轉(zhuǎn)化|——A|煨燒

-M-

KOH（aq）-------------CO2

A.KOH吸收CO?所得到的溶液中：C（H2CO3）＞C（HCO；）

+

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時(shí)，溶液中：c（OH）=c（H）+c（HCO；）+c（H2CO3）

C.KOH溶液吸收CO2,c總=0.1mol-LT的溶液中：c（H2CO3）＞c（CO^）

D.若“吸收”過程中生成等物質(zhì)的量的Na2cO3和NaHCOj,溶液中：

+

3c（Na）=2c（COj）+2c（HCO；）+2c（H2CO3）

11.常溫下，用O.lOOOmol.I?的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度為cgol.L的CH3coOH溶液和20.00mL

濃度為c2moi的H2c2O4溶液，得到如圖所示的滴定曲線，其中c、d為兩種酸恰好完全中和的化學(xué)計(jì)量

點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是

05.0010.0015.0020.00V［NaOH（aq）］/mL

A.X、Y曲線分別代表滴定H2c2O4、CqCOOH的曲線

+

B.若a點(diǎn)匹NaOH（aq）］=7.95mL,則a點(diǎn)有:c（Na）＞c（HC2O；）＞C（C2O^）＞＜?（H2C2O4）

C.NaOH溶液滴定H2cq4溶液時(shí)，若選擇甲基橙作指示劑則滴定終點(diǎn)為NaHCzO,溶液

+

D.若b點(diǎn)%［NaOH（aq）］=8.60mL,則b點(diǎn)有：c（CH3COQ-）＞c（Na）＞c（CH3COOH）

12.25。。時(shí)，配制一組c（Na2co3）+c（NaHCC）3）=0.100mol-L」的混合溶液中c（HCO。、c（8；）與pH的關(guān)

系如圖所不。

4

(已知：CO^-+H2OHCO；+OH-K=2X1O-,lg5=0.7)

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=9的溶液中：C(H2CO3)+C(CO^)>C(HCO-)

B.E點(diǎn)橫坐標(biāo)大約為10.3

C.pH=ll的溶液中：c（Na+）＜2c（CO^j+c（HCO-）

+

D.O.lOOmolL」的Na2cO3溶液中：c（H）+c（H2CO3）+c（HCOj）=c（OH-）

13.乙二酸（用H2A表示）為二元弱酸。25°C時(shí)，向O.lmollT的NH4HA溶液中滴加適量的鹽酸或NaOH溶

液，溶液中各含氮（或A）微粒的分布分?jǐn)?shù)3與溶液pH的關(guān)系如圖所示（不考慮溶液中的NH3分子）。下列說

法正確的是

1.0

分

布

分0.5

數(shù)

3

132443689.3IO12

pH

4393

A.由圖可知：Kaj（H2A）=10-,Kb（NH3-H2O）=W

B.pH=8的溶液中：c（A[＞c（NH：）＞c（NH3.H2O）＞c（HA）

2

C.d點(diǎn)溶液中：c（H2A）+c（HA）+c（A）=c（NH：）

D.NH4HA溶液中滴加少量NaOH溶液的主要反應(yīng)離子方程式：NH：+OH-=NH3.H2O

631025

14.已知：Kal（H2CO3）=10-\Ka2（H2CO3）=10--o室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCOs溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1

1測(cè)量O.lmol-L-的NaHCO3溶液的pH為7.8

1

2向O.lmolL-的NaHCO3溶液中持續(xù)通入CO2,溶液的pH減小

3向O.lmolL-1的NaHC03溶液中加入少量Ca（OHk溶液，產(chǎn)生白色沉淀

4向0.5mol-L”的NaHCCh溶液中滴加少量0.5mol[-i的CaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體

下列有關(guān)說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：c(H2CO3)>c(HCO-)

c（HCO；）

B.實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸變小

c（CO上）

2+

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為Ca+HCO-+OH-=CaCO3J+H20

D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在c（Na+）<c（H2co3）+c（COj）+c（HCO；）+c（Cr）

15.常溫下，Cd2+-CN-溶液體系中存在平衡關(guān)系：Cd2++CN-^[Cd(CN)]\

+

[Cd(CN)]+CN^[Cd(CN)2]>[cd(CN)o]+CN-[Cd(CN)3]\

[Cd(CN)3]>CN-U[Cd(CN)4:，含cd微粒分布分?jǐn)?shù)6(含Cd的某種微粒物質(zhì)的量/所有含Cd微粒物質(zhì)

的量之和)與lgc(CN-)的關(guān)系如圖所示。已知c(HCN)=lmoll,常溫下，陌(HCN)=1x10…。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.曲線II對(duì)應(yīng)的主要平衡過程為Cd2++CN-=[Cd(CN)1、[Cd(CN)T+CN-u[Cd(CN)J

B.[Cd（CNkl+CN-U[Cd（CN）于的平衡常數(shù)K=10-36

C.常溫下，pH=7時(shí)體系中微粒濃度關(guān)系：[Cd(CN)4『>[Cd(CN)3T>[Cd(CN)J

D.平衡后加水稀釋，體系中[Cd(CN)?]與[cd(CN]『的濃度之比將增大

o室溫下，向lOmLO.lmoLL-弱堿MOH溶液中滴入pH=l的鹽酸溶液。AG與

滴入鹽酸體積｛V［HCl（aq）］/mL｝的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c（M+）+c（MOH）=c（CF）+c（OH-）

B.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（M+）＞c（Clj

C.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Clj＞c（M+）＞c（H+）＞c（0Hj

D.室溫下MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1x10-

10

17.已知25（時(shí)，（（HC1O）=4.0x10-8,（C6H5OH）=1.0x100下列說法正確的

A.0.01moLL-i的NaClO溶液中,C1CF的數(shù)目小于0.01底

B.相同pH的NaClO溶液和C6HsONa溶液中,C（C1O）＞C（C6H5O）

+

C.pH=7.0的C6HsONa和C6H50H的混合溶液中，c（C6H5OH）＜c（Na）=c（C6H5Q-）

2++3+

D.向NaClO溶液中加入Fes。,溶液，反應(yīng)的離子方程式為：CIO-+2Fe+2H=Cr+2Fe+H2O

18.儼（2時(shí)，向蒸儲(chǔ)水中不斷加入NaA溶液，溶液中c2（OH］與C（A］的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是

7

?

z6

o

E

±5

,

0

I

X

)4

(、

，H

O3

%

2

u51015202530

c（A'）/（x10-5mobL-1）

A.c（A-=5x10-5mol-L-1時(shí)，c（H*）+c（HA）=C（OH1

B.t°C時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=2x10*

C.t°C時(shí)，A-的水解常數(shù)題=2xl0T°

D.當(dāng)c（A-）=lxl（T*moLLT時(shí)，c（A）＞c（HA）＞c（H+）

19.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3coONH4與CH3coONa溶液混合：

+

C（CH3COO）＞c（NH：）＞c（Na）＞c（OH）

B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NHRCOJ與NaCl溶液混合，析出部分NaHCOj晶體后的溶液:

+

C（H）+C（H2CO3）=C（0H）+C（COf）+c（NH3-H2O）

C.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中：c（Na+）＞c（C1Oj＞c（CF）＞c（OH'）

D.pH〃5的NaHSOs溶液中:c（HSO；）＞c（H2SO3）＞c（SO^）

20.下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是

A.Na2c溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CO：）＞c（OH-）＞c（H+）

+

B.O.lmol/LNaHCO3溶液中C（OH"）=c（H）+c（H2CO3）-2c（CO：）

C.8(TC時(shí)，O.lmol/LNaHSO,溶液中由水電離出的c(H+)=L0xl()T3moi/L

D.常溫下，pH=4的CH3coOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

21.I.常溫下，有濃度均為0.1mol〕T的下列6種溶液：

①NaOH溶液、②CHjCOONa溶液、③NaCN溶液、④NH3H。溶液、⑤NH4cl溶液、⑥HCN溶液

已知相關(guān)電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

HCNH2cO3CH3COOHNH3H2O

儲(chǔ)=4.9x10-。Kal=4.0X10-7Ka2=5.6X1Ka=1.7x10-5居=14x10-5

(1)某學(xué)生用①溶液滴定未知濃度的鹽酸，以酚酰做指示劑，則當(dāng)___________時(shí)，反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)。

(2)關(guān)于上述①?⑥種溶液，下列說法正確的是o

A.NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，加熱①NaOH溶液，C(OH-)不變，pH不變

B.②CH3coONa溶液③NaCN溶液的pH大?。孩凇储?/p>

+

C.⑤NH4cl溶液的微粒濃度大?。篊(Cr)>C(NH：)>C(NH3.H2O)>C(H)>C(OH)

D.取同體積的④NHJ-H?。溶液與⑥HCN溶液充分混合后：

-

c(NH；)+c(NH?-H20)=C(CN)+C(HCN)

(3)取④NHs-H?。溶液、⑤NH4cl溶液、⑥HCN溶液稀釋10倍后，溶液的導(dǎo)電性由大到小的順序是

(填序號(hào))。

(4)25℃時(shí)，向③NaCN溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

II.H3P是二元酸，亞磷酸二氫鉀()是其酸式鹽，常用作殺菌消毒劑。

(5)一種電解法以NaH2PO3和KC1為原料制備KH2P和NaOH的裝置如圖。膜1為陽離子交換膜，C(2)電

極的電極方程式為o

直流電源

C(l)膜1膜2膜3C⑵

1

[1]

濃KC稀KH2Po3^^濃NaH2Po播液稀Na(3H溶液

原料室產(chǎn)品室原料室產(chǎn)品室

22.尸C下，下列物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表。按要求回答下列問題(均尸C下)。

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HFH2O

Ka或K.1.6x10-5降=4.4x10-7心=4.7x10-”7.2x10-49.9x10-5

⑴取ImLO.lmol/L醋酸于試管中，向其中加入2滴0.Imol/LHC1溶液。CH3coOH的電離平衡將(填“正

向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；K(CH3COOH)1.6x1of(填，，“<”或"=")。

(2)向ImLO.lOmol/LCH3coOH溶液中滴入ImLO.lOmol/LNaOH溶液，充分反應(yīng)，至尸C,測(cè)得反應(yīng)后溶液

的pH=9。

①此時(shí)溶液中由水電離出來的c(OH)=mol/Lo

②此時(shí)溶液中各離子的濃度由大到小的順序是。

⑶醋酸初始c(CH3coOH)=0.010mol/L,則達(dá)電離平衡時(shí)溶液中c(fT)=mol/L。

(4)CH3coCT、CO：、F,OH-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序是=

(5)已知①HF(叫)+0H—(aq)=F-(aq)+H20(l)AH=-67.7kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=氏0(1)AH=-57.3kJ/mol

寫出HF的電離過程的熱化學(xué)方程式：。

(6)T℃T，在20mL0.1mol/LHF溶液中加入^LO.lmol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如下圖

所示。

上圖中找出HF屬于弱酸的證據(jù)并說明原因：。

b點(diǎn)時(shí)，溶液中c（F-）c（HF）（填“”或"=”）。

c點(diǎn)時(shí),溶液中c（Na+）-c（F）=mol/Lo

d點(diǎn)時(shí),溶液中c（Na+）c（F「）（填或"="）；c（HF）+c（F-）=

23.根據(jù)題意回答以下問題。

（1）已知：25。（2時(shí)，下列弱酸的電離常數(shù):

H2cO3

化學(xué)式CH3coOHH2S

電離常數(shù)1.8x10-5(=4.3x10-7&=1.1x10-7(=5.6x10-"￡=7.0x1075

①25。（2時(shí)，CH3coOH與CH3coONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中C（CH3co。-）-c（Na+）=

c(CH,COO-)

m°W(填準(zhǔn)確數(shù)值)，C(CH3COOH)

②向Na2s溶液中通入少量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式：o

⑵等濃度的①（NH）SO八@NH4HSO4,③CH3coONH-④NHQ、⑤氨水溶液