四川省南充市西充中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

四川省西充中學(xué)20242025學(xué)年度上學(xué)期期中考試高2024級(jí)化學(xué)試題時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12O：16S：32Cu：64第I卷(共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)AKNO3、膽礬、氨氣電解質(zhì)BSO3、CO2、P2O5酸性氧化物C燒堿、純堿、熟石灰堿DCO2、金剛石、石墨同素異形體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.KNO3、膽礬是鹽，屬于電解質(zhì)，氨氣屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.SO3、CO2、P2O5和堿反應(yīng)生成鹽和水，都是酸性氧化物，B正確；C.燒堿為NaOH、熟石灰為Ca(OH)2為堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；D.金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，CO2是氧化物，D錯(cuò)誤；故答案B。2.下列說法正確的是A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有C.將飽和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體D.溶液、膠體、濁液都是均一、透明、穩(wěn)定的混合物【答案】A【解析】【詳解】A．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但溶液不能，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液，A正確；B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間，B錯(cuò)誤；C．將飽和的FeCl3溶液加入到NaOH溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH)3膠體，而制備Fe(OH)3膠體是將飽和的FeCl3溶液加入到沸水中，C錯(cuò)誤；D．溶液屬于均一、透明、穩(wěn)定的混合物，膠體屬于多數(shù)均一、透明的介穩(wěn)體系，濁液屬于不均一、不穩(wěn)定的混合物，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.H2O2→H2O B.Fe3+→Fe2+C.Zn→Zn(NO3)2 D.Na2O→NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．H2O2→H2O可通過歧化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，不一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化過程中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C．Zn→Zn(NO3)2的轉(zhuǎn)化過程中鋅元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O→NaOH過程中不存在元素化合價(jià)變化，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.下列電離方程式中，正確的是A.硫酸鈉溶液：B.硫酸氫鈉溶液：C.硫酸鋁溶液：D.次氯酸鈣溶液：【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、硫酸根和氫離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；D．次氯酸鈣在溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，電離方程式為Ca(ClO)2=Ca2++2ClO—，故D錯(cuò)誤；故選C。5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.在溶液中滴入溶液至溶液呈中性：C.石灰乳與鹽酸的反應(yīng)：OH+H+=H2OD.向溶液中加入足量溶液：【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解為全部電離，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)化學(xué)方程式為，離子方程式為，B正確；C．石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，不能拆開，C錯(cuò)誤；D．向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH溶液的離子方程式為，乙酸為弱電解質(zhì)，不能拆開，D錯(cuò)誤；故選B。6.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能夠一步實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O與CO2反應(yīng)可生成Na2CO3，A不符合題意；B．CuSO4與Fe反應(yīng)只能生成FeSO4等，不能直接生成Fe2(SO4)3，CuSO4與鐵鹽也不能直接反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，B符合題意；C．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)可直接生成CaCO3等，C不符合題意；D．H2O電解可生成O2等，D不符合題意；故選B。7.下列說法正確的是A.NaCl固體中含有Na?、Cl?，所以NaCl固體能導(dǎo)電B.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)D.石墨能夠?qū)щ姡炔皇请娊赓|(zhì)也不是非電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl固體中含有Na?、Cl?，但不能自由移動(dòng)，所以NaCl固體不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出可自由移動(dòng)的離子，并非CO2自身電離，所以CO2是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則BaSO4是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．石墨能夠?qū)щ?，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D正確；故選D。8.下列關(guān)于鈉的說法中不正確的是A.金屬鈉著火時(shí)，可以用砂土滅火B(yǎng).鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性C.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中D.將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀【答案】D【解析】詳解】A．砂土不與鈉、過氧化鈉等反應(yīng)，則鈉著火時(shí)，能用砂土來撲滅，A正確；B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，反應(yīng)過程中易失電子，表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，B正確；C．鈉性質(zhì)活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉粒需放回原試劑瓶中，C正確；D．將一小塊鈉投入氯化鐵溶液，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與FeCl3反應(yīng)生成紅褐色沉淀，D錯(cuò)誤；答案選D。9.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A.無色溶液中：Cl、Na+、Fe3+、B.含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、C.含有Cl溶液中：、、Cu2+、K+D.使石蕊變紅的溶液中：Ba2+，、Na+，【答案】C【解析】【詳解】A．含F(xiàn)e3+溶液顯黃色，不符合無色溶液的要求，A錯(cuò)誤；B．與Ba2+反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．使石蕊變紅的溶液呈酸性，H+與反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，D錯(cuò)誤；故選C。10.已知CaH2中Ca為＋2價(jià)，對(duì)于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是()A.H2都是還原產(chǎn)物B.H2都是氧化產(chǎn)物C.CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1【答案】D【解析】【詳解】已知CaH2中Ca為＋2價(jià)，H為1價(jià)，分析反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中元素化合價(jià)的變化，CaH2中的H失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的H得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1，綜上分析，答案選D。11.下列化學(xué)反應(yīng)用雙線橋法或單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況，正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，得到電子，硫化氫中S元素化合價(jià)從2價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移2e，A錯(cuò)誤；B．部分I元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，得到電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移2e，B正確；C．Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，得到電子，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，失去電子，最小公倍數(shù)為6，轉(zhuǎn)移6e，箭頭方向應(yīng)該是失電子元素指向得電子元素，C錯(cuò)誤；D．Si元素化合價(jià)由+4價(jià)降為0價(jià)，得到電子，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去電子，最小公倍數(shù)為4，轉(zhuǎn)移4e，D錯(cuò)誤；故選B。12.某溶液中含有離子、、、，加入Na固體，濃度明顯減小的離子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，氫氧化鈉在溶液中電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與碳酸氫根反應(yīng)生成碳酸根與水，故碳酸氫根濃度明顯減小，答案選C。13.表中評(píng)價(jià)不合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H?+SO+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O錯(cuò)誤，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配BNaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH+CO2=正確C向氫氧化銅中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O正確D向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸：+2H?=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鋇不應(yīng)寫成離子形式A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H?+SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O，化學(xué)計(jì)量數(shù)不匹配，A評(píng)價(jià)合理；B．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：2OH+CO2=，離子方程式錯(cuò)誤，B評(píng)價(jià)不合理；C．向氫氧化銅中滴加稀硫酸，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：Cu(OH)2+2H?=Cu2++2H2O，離子方程式正確，C評(píng)價(jià)合理；D．向碳酸鋇溶液中加入足量稀鹽酸，碳酸鋇不可拆，離子方程式為：+2H?=Ba2++CO2↑+H2O，D評(píng)價(jià)合理；故選B。14.已知反應(yīng)：①；②；③。下列說法錯(cuò)誤是A.還原性：B.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)比為5∶2C.反應(yīng)②中作氧化劑，反應(yīng)③中為氧化產(chǎn)物D.不可以發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)①可得出，還原性，由反應(yīng)②可得出，還原性，由反應(yīng)③可得出，還原性，則還原性：，A正確；B．反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為、，二者的個(gè)數(shù)比為5∶2，B正確；C．反應(yīng)②中作氧化劑，反應(yīng)③中被氧化，化合價(jià)升高，為氧化產(chǎn)物，C正確；D．由A選項(xiàng)可知，還原性，可發(fā)生反應(yīng)：，D錯(cuò)誤；故選D。15.下列由離子方程式改寫成化學(xué)方程式書寫正確的是A.：B.：C.：D.：【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，則由離子方程式改寫成的化學(xué)方程式書寫不正確，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，則由離子方程式改寫成的化學(xué)方程式書寫不正確，故B錯(cuò)誤；C．硝酸銀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為，則由離子方程式改寫成的化學(xué)方程式書寫正確，故C正確；D．碳酸鈣不能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈣，則由離子方程式改寫成的化學(xué)方程式書寫不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。16.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的三種關(guān)系，下列說法正確的是A.化合物與電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系B.非金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關(guān)系C.離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于并列關(guān)系D.膠體與化合物屬于包含關(guān)系【答案】B【解析】【詳解】A．電解質(zhì)屬于化合物，為包含關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物與酸性氧化物屬于交叉關(guān)系，B正確；C．離子反應(yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，也可以不是，氧化還原反應(yīng)可以是離子反應(yīng)也可以不是，因此，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)不屬于并列關(guān)系，而是交叉關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．膠體是混合物，化合物是純凈物，膠體與化合物不屬于包含關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選B。第II卷(共52分)二、填空題(本題包括4個(gè)大題，共52分)17.對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca；②熔融CaO；③固體；④干冰()；⑤酒精()；⑥稀硫酸；⑦稀氨水；⑧鹽酸；⑨稀醋酸；⑩小蘇打粉末()；請(qǐng)回答：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有___________，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有___________，非電解質(zhì)有___________。（2）請(qǐng)寫出制備膠體的化學(xué)方程式___________。（3）將⑥的水溶液逐滴加入膠體中的現(xiàn)象是___________。（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。向③的澄清溶液中加入過量⑩的溶液：___________。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導(dǎo)電能力[電流()]隨⑦的滴入量[質(zhì)量(m)]的變化趨勢(shì)正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．

B．

C．【答案】（1）①.①②⑥⑦⑧⑨②.③⑩③.④⑤（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（3）先生成紅褐色沉淀，隨著硫酸的不斷加入，沉淀溶解，溶液變黃色（4）（5）A【解析】【分析】①Ca是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②熔融CaO是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③Ca(OH)2固體是電解質(zhì)，沒有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；④干冰是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤酒精(C2H5OH)是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦稀氨水是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧有色玻璃是混合物，屬于膠體，不能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨稀醋酸是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑩小蘇打粉末屬于鹽，是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；【小問1詳解】由分析可得，能導(dǎo)電的物質(zhì)有①②⑥⑦⑧⑨，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有③⑩，非電解質(zhì)有④⑤；【小問2詳解】制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；【小問3詳解】稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，先因?yàn)槟z體的聚沉生成紅褐色沉淀，隨著硫酸不斷加入，氫氧化鐵沉淀溶解生成硫酸鐵，溶液變?yōu)辄S色；【小問4詳解】氫氧化鈣溶液中加入過量小蘇打粉末，反應(yīng)的離子方程式為；【小問5詳解】向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至過量，兩者反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液中離子濃度逐漸增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)醋酸與一水合氨完全反應(yīng)，再加入氨水，溶液中離子的數(shù)量沒有明顯增加，但是溶液體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，故答案選A。18.高錳酸鉀(①)是一種強(qiáng)氧化劑，溶于水、堿液，微溶于甲醇(②)、丙酮，用途非常廣泛。高錳酸鉀的制備有多種方法，如可通過電解錳酸鉀溶液制得，同時(shí)有(③KOH)和(④H2)生成；也可向錳酸鉀溶液中通入(⑤CO2)制得，同時(shí)有(⑥MnO2)和(⑦KHCO3)生成。（1）KHCO3電離方程式為___________。（2）KHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）在3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3反應(yīng)中，被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))，還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)，氧化劑與還原劑質(zhì)量比為___________。每生成2個(gè)MnO2轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子。（4）用單線橋法標(biāo)出下列方程的電子轉(zhuǎn)移：___________。6HI+KIO3=KI+3I2+3H2O【答案】（1）（2）（3）①.Mn②.MnO2③.1：2④.4（4）【解析】【小問1詳解】KHCO3電離方程式為；【小問2詳解】KHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為；【小問3詳解】在該反應(yīng)中，Mn的化合價(jià)即升高又降低，即被氧化又被還原，K2MnO4既是氧化劑又是還原劑，氧化產(chǎn)物是KMnO4，還原產(chǎn)物是MnO2，3個(gè)K2MnO4中作氧化劑生成MnO2的有1個(gè)，作還原劑生成KMnO4的有2個(gè)，氧化劑和還原劑質(zhì)量比為1：2；K2MnO4生成1個(gè)MnO2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則每生成2個(gè)MnO2轉(zhuǎn)移4個(gè)電子；【小問4詳解】使用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)6HI+KIO3=KI+3I2+3H2O的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，則箭頭一律指向氧化劑降價(jià)的原子，不得標(biāo)明“得”或“失”，氧化劑為KIO3，按I的化合價(jià)+5→0，得答案為。19.按要求回答下列問題（1）保存金屬鈉的正確方法是___________(填字母)。A.放在棕色瓶中 B.放在細(xì)沙中 C.放在水中 D.放在煤油中（2）Na、NaOH久置在空氣中最終都是變?yōu)開__________(填化學(xué)式)。（3）將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）寫出轉(zhuǎn)化為FeCl3的化學(xué)方程式：___________。（5）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。①Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為___________，具有___________(填“氧化”或“還原”)性。②工業(yè)上制備Na2FeO4有多種方法，其中一種方法原理如下，請(qǐng)配平該化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）D（2）Na2CO3（3）2Na+2H2O+CuCl2=H2↑+Cu(OH)2↓+2NaCl（4）Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（5）①.+6②.氧化③.【解析】【分析】鈉的金屬性強(qiáng)，極易與空氣中的氧氣和水蒸氣水反應(yīng)，通常保存在煤油中，金屬鈉在氧氣中燃燒或加熱生成過氧化鈉，金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。【小問1詳解】金屬鈉的密度小于水而大于煤油，鈉的金屬性強(qiáng)，極易與空氣中的氧氣和水蒸氣水反應(yīng)，通常保存在煤油中，隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸，防止被氧化，故答案選D；【小問2詳解】Na在空氣中放置，會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉和氫氧化鈉久置空氣中最終都是變?yōu)樘妓徕c，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3；【小問3詳解】將一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問4詳解】氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問5詳解】①高鐵酸鈉中的Na為+1價(jià)，O為2價(jià)，則Fe的化合價(jià)為+6，具有氧化性；②鐵元素化合價(jià)由+3變?yōu)?6，氯元素化合價(jià)由+1變?yōu)?，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可得：。20.Ⅰ．如圖，A、B、C、D、E各代表水、鐵、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________，D___________。（2）相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)中，置換反應(yīng)共有___________個(gè)。Ⅱ．對(duì)一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能