浙江省浙南2025屆高三年級上冊第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案）

浙江省浙南名校2025屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.按物質(zhì)組成分類，下列物質(zhì)屬于堿的是（）

A.CH30HB.CU2（OH）2CO3

C.LiOHD.HCOOH

2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列說法正確的是（）

A.SC）2具有漂白性，葡萄酒中添加SC）2起到漂白作用

B.FeCL溶液具有酸性，可用于腐蝕覆銅板制作印刷電路板

C.HNO3具有強(qiáng)氧化性，可清洗附在試管內(nèi)壁的銀鏡

D.維生素C具有氧化性，可用于水果罐頭的抗還原劑

3.下列表示不正確的是（）

A.NH3分子的球棍模型:

B.HC1中共價鍵的電子云圖:

H

c.甲基的電子式：H：C*

H

D.2,3-二甲基丁烷的鍵線式：）一（

4.利用下列裝置和試劑進(jìn)行實驗，下圖能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

①②③④

A.圖①可用于實驗室制?2B.圖②可用于熔化固體燒堿

C.圖③可用于除去C"中的HC1D.圖④可用于向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

5.化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.用碳原子取代晶體硅中的部分硅原子，可增強(qiáng)晶體的導(dǎo)電性

B.煤的干儲可以得到焦炭、煤油、出爐煤氣等主要產(chǎn)品

C.生鐵的硬度大，抗壓性強(qiáng)，可用于鑄造機(jī)器底座

D.味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鮮味

6.反應(yīng)K2s2。8（過硫酸鉀）+乂於04+凡0-10^1104+112504+塢504（未配平），下列

說法不正確的是（）

A.K2s2。8中S的價態(tài)為+7

B.KMnO4是氧化產(chǎn)物

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2

D.若消耗3.6gH2。時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

7.物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是

（）

選

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

項

金剛石中的碳采取sp3雜化軌道形成共價鍵三維骨架結(jié)金剛石可用作地質(zhì)鉆探

A

構(gòu)材料

用鋁粉可通過鋁熱反應(yīng)

B鋁是活潑金屬，常溫下表面易形成致密的氧化膜

制備金屬鎂

rHo-

聚乳酸（H—O—「一2一OH）中含有酯基聚乳酸可用于制備可降

C

解塑料

C中

1一丁基一3一甲基咪理六氟

1一丁基一3一甲基咪理六氟磷酸鹽|J'）由體

D磷酸鹽可被開發(fā)為原電

池的電解質(zhì)

積較大的陰、陽離子組成的離子液體，有良好的導(dǎo)電性

A.AB.BC.CD.D

8.下列方程式正確的是（）

A.碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2s。2+CO3+H2O^CO2+2HSO；

+3+

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H^Fe+3H2O

C.乙酰胺在足量鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)：

2CH3CONH2+2H2O+HC1CH3COONH4+NH4C1+CH3COOH

D.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：

通電

Ag（陽極）Ag（陰極）

9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測得有C、H、。三種元素組成，A的質(zhì)譜、紅外光譜、核

磁共振氫譜圖如下所示。下列關(guān)于A的說法不正確的是（）

相(

求

對89

O

豐LO

度90O

%U100

B90

I.S80

SU

BU

HJ

350030002500200015001000

04050質(zhì)荷比_1109876543210

WavenumbercmPPm

圖1物質(zhì)A的質(zhì)譜圖圖2物質(zhì)A的紅外光譜圖圖3物質(zhì)A的核磁共振氫譜

A.所有的原子可能在同一個平面上

B.能與NaHCC>3溶液反應(yīng)放出CO2

C.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.能與酸性KMnC>4溶液反應(yīng)

10.W、X、Y、Z、M為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個不同短

周期，最外層電子數(shù)之和為20。Z的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，XY?是形成

酸雨的物質(zhì)之一。下列說法不正確的是（）

A.熔點：ZY>ZMB.鍵角：XW3>XW；

C.熱穩(wěn)定性：XW3<W2YD.分子的極性：MY3<MY2

11.將氣體H2s和CH4按體積之比乙32$)*9氏)]=2:1導(dǎo)入管式反應(yīng)器(如圖1)熱

解制H2,高于：rc下發(fā)生如下兩個反應(yīng)(反應(yīng)過程用N2稀釋)：

I：2H2S(g),―iS2(g)+2H2(g)K,

II：CH4(g)+S2(g).CS2(g)+2H2(g)K2

在常壓下反應(yīng)相同時間后，不同溫度下測得氣體H2、S?及CS2體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

B.曲線b表示S?(g)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化

c.ioooc時，反應(yīng)的活化能：反應(yīng)I〈反應(yīng)n

D.在1000℃、常壓下，通入H2s(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，提高投料比

[V(H2S):V(CH4)],H2S的轉(zhuǎn)化率減小

12.新戊醇可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

D(主產(chǎn)物)E(主產(chǎn)物)

下列說法正確的是()

A.產(chǎn)物C在NaOH醇溶液中加熱能生成E

十

HC-X

B.化合物B的結(jié)構(gòu)為37^CH3

CH3

\/^OHY^Br

C.由上述機(jī)理可知：HBr,（主產(chǎn)物）

H2C.

D.化合物D到E反應(yīng)的有機(jī)副產(chǎn)物是/^CH3

CH3

13.某鈉離子二次電池如圖所示，該電池主要依靠鈉離子在兩極之間移動來工作。下

C.放電時，b電極的電極反應(yīng)式:

D.若放電前兩極室質(zhì)量相等，放電過程中轉(zhuǎn)移Imol電子，則兩極室質(zhì)量差為23g

14.正高碘酸（乩1。6）為五元酸，具有強(qiáng)氧化性，弱酸性，易脫水。下列說法正確

的是（）

A.正高碘酸的結(jié)構(gòu)為

B.正身碘酸脫水可得到偏局碘酸HI。4，同濃度HIO4的酸性強(qiáng)于HBrC）4

C.正高碘酸與+反應(yīng)后溶液呈紫紅色，反應(yīng)如下：

2++

8Mn+5H5IO6+2H2O^8MnO；+5F+29H

D.正高碘酸隔絕空氣加熱分解僅生成UO5、H2O

15.常溫下，現(xiàn)有含(MmoLLTCcf+的廢液，可加入O.OlmollTNa2s溶液或FeS固體

生成沉淀除去Cd?+，加入Na2s溶液或FeS固體引起溶液的pH變化，進(jìn)而引起溶液中

含S微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化及Cd(OH)2濁液中cd?+濃度變化如圖所示。下列說法正

確的是()

-2610

已知：Ksp(FeS)=10*2。，7Csp(CdS)=10o

2-

A.0.01moVLNa2S溶液中：c(Na+)>c(S)>c(OH)>c(HS-)

B.加適量Na2s固體可使廢液中cd?+濃度由b點變到a點

C.由圖1和圖2得知，當(dāng)溶液的pH=10,發(fā)生的反應(yīng)為Cd2++2HS-^CdS+H2s

D.向廢液中加入FeS固體，可使c(Cd2+)<10-99mol.LT

16.下列實驗操作、解釋或結(jié)論都正確的是()

實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

0生成

相同條件下，分別測定。和。與

說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙

Imol環(huán)己

A氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成鍵間存在相互作用，有利于物

烷的溫度

Imol環(huán)己烷時的溫度變化質(zhì)穩(wěn)定

變化較小

B常溫下，用玻璃棒蘸取某濃度NaOHpH為13該NaOH溶液的濃度為

溶液點在濕潤的pH試紙中央，與標(biāo)O.lmol-171

準(zhǔn)比色卡對比

先生成白

向5mL0.1moLLTAgNO3溶液滴力口

色沉淀，

CImLO.lmoLljiNaCl溶液，再向其中Ksp(AgCl)〉Ksp(AgI)

后有黃色

滴力口ImLO.Imol-U'KI溶液

沉淀生成

將等濃度等體積的Na[Al(OH)4]溶液有白色沉二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化

D

與NaHCC)3溶液混合淀生成鋁沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.銀酸錮具有良好的電化學(xué)性能，可用于光電化學(xué)領(lǐng)域。銀酸桐電催化劑立方晶胞

如圖所示：

(1)La周圍緊鄰的。有個，銀酸錮晶體的化學(xué)式為

(2)金屬錢(Ga)的鹵化物熔點如下表：

GaBGaCl3GaBj

熔點/℃>100077.75122.3

下列說法正確的是

A.Ga的基態(tài)原子簡化電子排布式為[Ar]4s24Pl

B.GaL的熔點介于122.3C和1000℃之間

C.第一電離能：Al>Ga；電負(fù)性：Ca<Ga

D.GaCL易形成二聚體Ga2ck（結(jié)構(gòu)如圖所示），GaC1和Ga2c勾二者Ga的雜化方式

相同

（3）化合物a、b、c的結(jié)構(gòu)如下圖

Os0

IIIIII

H2N-C-NH2H2N-C-NH2（CH3）2N—C-N（CH3）2

abc

①已知沸點：a>c,主要原因是0

②化合物a、b中氨基結(jié)合質(zhì)子的能力是ab（填>、<或=）,請從結(jié)構(gòu)角度

說明原因：。

18.某工廠利用銘鐵礦［Fe（CrC>2）2］制備KzCr?。,及其它副產(chǎn)品，具體工藝流程如下所

示：

已知：①焙燒后Cr元素以+6價形式存在。

②銘酸鹽溶液或重銘酸鹽溶液中加入Ba?+、Pb2+、Ag+等重金屬離子會產(chǎn)生沉淀。

請回答：

（1）焙燒過程，F(xiàn)e（CrC>2）2中的元素被氧化（填元素名稱）。寫出富氧焙燒反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

（2）下列說法正確的是o

A.富氧焙燒時，銘鐵礦粉碎有利于加快焙燒的速率

B.固體C的主要成分為Fe（OH）2

C.溶液B中加H2SO4酸化的主要目的是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7

D.流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用

（3）液體D是四面體形的共價分子，分子式為CrO2cL，其結(jié)構(gòu)式為:

o

n

c=r

o

@lmol液體D在水溶液中最多可中和molNaOHo

②請設(shè)計實驗方案檢驗液體D(CrO2c%)中含有Cl元素。

19.硫酰氯常用作氯化劑和氯磺化劑，工業(yè)上制備原理如下：

SO2(g)+Cl2(g),SO2Cl2(g)AHo已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖

1),請回答問題：

,能量(kJ/mol)

120-SO,(g)

99

90-

60

^^-31.41

30

0

圖1

(1)該反應(yīng)AH=kJmol_1°

(2)關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是0

A.恒溫恒壓下，充入稀有氣體，重新達(dá)到平衡時a2的物質(zhì)的量增加

B.其他條件不變，升高溫度，SO2cL平衡產(chǎn)率升高

c.恒溫恒容條件下相比恒溫恒壓更有利于提高sc>2平衡轉(zhuǎn)化率

D.恒溫恒壓下，進(jìn)料比5(SO2)：〃(C12)]=1：1，平衡時產(chǎn)物SO2cL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大

(3)恒容密閉容器中按不同進(jìn)料比充入SC)2(g)和CU(g)，測定工溫度下體系達(dá)平衡

時的即Q'P=PQ—P，Po為體系初始強(qiáng)度。0=240kPa，P為體系平衡壓強(qiáng))，結(jié)果如

圖2。

①求在7；溫度下，M點的分壓常數(shù)勺=(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡

壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,如

p(B)=p.x(B),p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

②若《〉(，在圖2中畫出5002)：“912)］〉1：1，△。在丁2溫度下隨進(jìn)料比變化的大致

圖像。

③圖2中，能準(zhǔn)確表示7；溫度下Ap隨進(jìn)料比變化的曲線是(填A(yù)、B、C或

D),請分析原因______.0

(4)Li-SO2cU電池(如圖3)是一種新型軍用電池，電解液是LiAlC」-SO2cU，電

池的總反應(yīng)為：2口+5。2口2.2口。+5。2個，寫出該電池的正極反應(yīng)

14k|

陰離千交換膜

圖3

20.斑螯素具有良好的抗腫瘤活性，以下是合成斑螯素的路線之一:

（Diels-Alder反應(yīng)）

請回答:

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱是0

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是。

(3)下列說法不正確的是o

A.B-C和D-E的反應(yīng)類型都是消去反應(yīng)

HOOCCOOH

B.化合物D的酸性弱于W

C化合物E在NaOH溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為化合物D

D.F的分子式為C]oH8sO,

(4)寫出D與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(5)去甲基斑螯素(遣0)的療效比斑螯素更好，副作用更小，請寫出以Q為

原料制備去甲基斑螯素的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(6)寫出4種同時符合下列條件的斑螯素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①分子中含有苯環(huán)。

②NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同環(huán)境的氫原子，有酚羥基和酯

基，無?，,及—O—O-鍵。

三、實驗題

21.某小組采用如下實驗流程制備次硫酸氫鈉甲醛(NaHSC^HCHO2H2。,

M=154.0g-mol-1）

已知：次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，溫度升高，溶解度增大明顯，微溶于乙醇，具有強(qiáng)

還原性，在120℃以上易分解。請回答：

(1)如圖1為步驟I的實驗裝置圖(夾持儀器已省略)，圖中儀器a的名稱是

濾渣C中有Zn(OH)2，寫出步驟I制備NaHSC^HCHOZH?。反應(yīng)的化學(xué)方

程式是o

圖1

(2)下列做法不正確的是o

A.步驟I中，為了使液體順利滴下，無需打開活塞b

B.步驟I和步驟II,都采用趁熱過濾

C.步驟ni中，干燥操作可選用高溫烘干

D.步驟I—III中，試劑X、Z為乙醇的水溶液，試劑Y是無水乙醇

(3)步驟II中次硫酸氫鈉甲醛要在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是o

(4)步驟IV中為了從濾渣C中得到ZnSO「7H2。(溶解度如圖2)需要用到下列所

有操作：

70

*°忸

誓

宏

a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜

b在60c蒸發(fā)溶劑

c.冷卻至室溫

d.在100℃蒸發(fā)溶劑

e.過濾

f.加入適量稀硫酸使濾渣充分溶解

g.用乙醇進(jìn)行洗滌

請給出上述操作的正確順序（操作可重復(fù)使用）。

（5）為了測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取

20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知“與雜質(zhì)不反應(yīng)），加入Bad2溶液

至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度

為。

參考答案

1.答案：c

解析：A.CH30H屬于有機(jī)物，為醇類，A不符合題意；

B.C%(OH)2co3在電離時除可以電離OH-外還可以電離出C0；,屬于鹽類，B不符合

題意；

C.LiOH在電離時可以電離出Li+和OH」，屬于堿，C符合題意；

D.HCOOH屬于有機(jī)物，為酸類，D不符合題意；

故答案選C。

2.答案：C

解析：A.二氧化硫具有還原性，可延長葡萄糖酒的變質(zhì)時間，常用作葡萄酒抗氧化

劑，故A錯誤；

B.氯化鐵溶液具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用作銅印刷電路板

的腐蝕液，故B錯誤；

C.HNO3具有強(qiáng)氧化性，能與金屬銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可清洗附在試管內(nèi)壁的銀

鏡，故C正確；

D.維生素C具有還原性，可用于水果罐頭的抗氧化劑，故D錯誤；

故選C。

3.答案：B

解析：A.NH3以N原子與3個H原子形成三對共用電子對，分子的球棍模型為：

,,故A正確；

o°

B.HC1中。鍵是H原子的1s原子軌道和C1原子的3p原子軌道重疊形成的，其電子云輪

廓圖為:，故BTHi°：

H

??

c.甲基是甲烷分子去掉一個氫原子，電子式為H：C?，故c正確；

??

H

D.2,3-二甲基丁烷主碳鏈有4個碳，第2和第3個碳上各有一個甲基，其鍵線式為:

〉~〈，故D正確；

答案選B。

4.答案：D

解析：A.稀鹽酸和MnC^不反應(yīng)，不能制取氯氣，A錯誤；

B.瓷土甘竭中含有Si。?，可以和NaOH反應(yīng)，不可用于熔化固體燒堿，B錯誤；

C.用飽和NaCl溶液除去Cl?中的HC1,導(dǎo)氣管需要長進(jìn)短出，C錯誤；

D.圖④可用于向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液，操作正確，D正確；

故選D。

5.答案：C

解析：A.晶體硅和金剛石、碳化硅均為共價晶體，且硅為半導(dǎo)體材料，金剛石態(tài)的碳

不具有導(dǎo)電性，故碳的導(dǎo)電性比硅差，導(dǎo)電能力會下降，A錯誤；

B.將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解稱為煤的干儲，煤干儲可得到焦炭、煤焦油、粗氨水

和出爐煤氣，沒有得到煤油，B錯誤；

C.生鐵為鐵合金，硬度大，抗壓性強(qiáng)，可用于鑄造機(jī)器底座，C正確；

D.味精的主要成分為谷氨酸鈉（化學(xué)式為C5HgNO,Na）,D錯誤；

答案選C。

6.答案：A

解析：A.K,S,C）8中含有過氧根，過氧根中氧為-1，故S的價態(tài)不是+7,而為+6,A錯

誤；

B.Mn由+2價升高到+7價，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物高鎰酸鉀，B正確；

C.由分析，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2,C正確；

D.由反應(yīng)方程式，可建立如下關(guān)系式：8H2。10e,若消耗3觸凡。（為0.2mol）

時，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子0.2molxW=o.25mol,數(shù)目為0.25NA，D正確；

8

故選Ao

7.答案：B

解析：A.金剛石中的碳采取sp3雜化軌道形成共價鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，所以金剛石硬度

大，可用作地質(zhì)鉆探材料，故A正確；

B.鋁是活潑金屬，常溫下表面易形成致密的氧化膜，但用鋁粉通過鋁熱反應(yīng)制備金屬

鎂與鋁是活潑金屬在常溫下表面易形成致密的氧化膜無關(guān)，故B錯誤；

-HO-

C.聚乳酸（H—O—C--OH）中含有酯基，酯基可以水解，所以聚乳酸可用于制備

n

-CH3」

可降解塑料，故C正確；

D.1-丁基-3-甲基咪理六氟磷酸鹽由體積較大的陰、陽離子組成的離子液體，有良好的

導(dǎo)電性，所以可作原電池的電解質(zhì)，故D正確；

故答案為：Bo

8.答案：D

解析：A.碳酸鈉溶液中通入少量二氧化硫應(yīng)生成亞硫酸根和碳酸氫根：

S02+2C0^+H2O-2HCO；+SO^,A錯誤；

B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

+2+

2Fe（OH）3+6H+2r=2Fe+I2+6H2O,B錯誤；

C.乙酰胺在足量鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)：

CH3CONH2+H2O+HC1^->NH4C1+CH3COOH,C錯誤；

D.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：

Ag（陽極）二里Ag（陰極），D正確；

答案選D。

9.答案：C

解析：A.根據(jù)竣基是平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有的原子可能在同一個平面上，A

正確；

B.A含有竣基，能與NaHCC>3溶液反應(yīng)放出CO2，B正確；

C.A含有我基，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C錯誤；

D.A的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH,為乙二酸，可以被酸性KMnO,溶液氧化，能與酸性

KM11O4溶液反應(yīng)，D正確；

故選C。

10.答案：B

解析：A.MgO和MgS均為離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，離子半徑小晶格能越

大，熔點越高，故熔點：ZY>ZM,故A正確；

B.氨氣分子中氮原子上有一對孤電子對，鏤根離子中氮原子上沒有孤電子對，排斥力

小，則鍵角大，故鍵角：XW3<XW；，故B不正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)熱穩(wěn)定性越大，故熱穩(wěn)定性：NH3<H2O,故C正確；

D.SC>2是極性分子，SO3是非極性分子，故分子的極性SO?大于SO3分子的極性：

MY3<MY2,故D正確；

答案選B。

11.答案：D

解析：A.高于由蓋斯定律，i+n得總反應(yīng)：

2H2S(g)+CH4(g).CS2(g)+4H2(g)-則&=&><&，A正確;

B.I生成S2(g)，隨著反應(yīng)n進(jìn)行，S2(g)的量又減小，結(jié)合圖示，曲線b表示S2(g)的

體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，B正確；

C.由圖可知，1000C時，只發(fā)生反應(yīng)I而沒有發(fā)生反應(yīng)n,則說明反應(yīng)的活化能：反

應(yīng)I〈反應(yīng)n,c正確；

D.1000C時，只發(fā)生反應(yīng)I而沒有發(fā)生反應(yīng)n,即CH’不反應(yīng)，而H2s的體積分?jǐn)?shù)保

持不變，則反應(yīng)I中H2s轉(zhuǎn)化率相同，D錯誤；

故選D。

12.答案：D

解析：A.由題干信息可知，產(chǎn)物C與Br相鄰的碳原子上沒有H,不能在NaOH醇溶液

中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，即不能生成E,A錯誤；

B.由題干信息可知，根據(jù)口的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物B的結(jié)構(gòu)為H3C7^/\cH3，

CH3

B錯誤；

\Z^OH\/^Br

C由上述機(jī)理可知:HBr(副產(chǎn)物)，

Br.

OH

HBr（主產(chǎn)物），c錯誤;

D.由上述機(jī)理可知：化合物D到E反應(yīng)即D發(fā)生消去反應(yīng)時，其有機(jī)副產(chǎn)物是

H2C.

/^CH3,D正確；

CH3

故答案為：Do

13.答案：C

解析：A.充電時，a電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.由分析，A、B均為陽離子交換膜，B錯誤；

C.放電時，b電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：

D.若放電前兩極室質(zhì)量相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知鈉離子遷移情況為，~Na+,則放

電過程中轉(zhuǎn)移Imol電子時，有Imol鈉離子由b極區(qū)遷移至a極區(qū)，b極區(qū)減少Imol

鈉離子、a極增加Imol鈉離子，則兩極質(zhì)量差為23g/molxlmolx2=46g,D錯誤；

故選c。

14.答案：A

O

HoHoH

一/

/K/

解析：A.正高碘酸為五元酸，分子中含有5個羥基，結(jié)構(gòu)為HOIOH故A正確;

OH

B.元素非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Br>L所以HI。4的酸性弱

于HBrC）4，故B錯誤；

C.正高碘酸與MI?+反應(yīng)后溶液呈紫紅色，說明Mi?+被氧化為MnO「M11O4氧化性大

于1-，所以還原產(chǎn)物不是1-，故C錯誤；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，正高碘酸隔絕空氣加熱分解生成I2O5、H2O>O2,故D錯

誤；

答案選A。

15.答案：D

解析：D.向含o.imoLLTCd?+的廢液中加入FeS固體，存在沉淀轉(zhuǎn)化:

c(Fe2+)_g(FeS)_IQ17-20

FeS(s)+Cd2+(aq)Fe2++CdS(s),平衡常數(shù)作sp=10&9,

c(CcP)-4p(CdS)-10—6.1。

2+)=處)，當(dāng)c(Fe2+)<0.1mol/L時，可使。9(12+)<21110瓦=10991110瓦，故D

K10

正確；

答案選D。

16.答案:A

解析：A.。生成Imol環(huán)己烷的溫度變化比。生成Imol環(huán)己烷的溫度變化小，說

明等物質(zhì)的量的o比。能量低，說明單雙鍵交替的碳碳雙鍵存在相互作用，形成

共輾體系，有利于物質(zhì)的穩(wěn)定，A正確；

故答案為：Ao

17.答案：(1)12；LaNiO3

(2)BC

(3)(CH3)?N-CO-N(CH3)2分子間只存在范德華力，CO(NH2)2分子間存在范德華

力和氫鍵，故CO(NH2)2的沸點高；<;O的電負(fù)性大于S,CO(NH2)2中N的電子云

密度降低，故結(jié)合H+的能力a<b

解析：(1)La位于立方體的體心，。原子位于立方體的12條棱的棱心，則La周圍

緊鄰的。有12個；晶胞中La個數(shù)為1、O個數(shù)為12x』=3、Ni個數(shù)為8義工=1,所以

48

鎂酸錮晶體的化學(xué)式為LaNiC>3；

(2)A.Ga的原子序數(shù)為31,基態(tài)原子簡化電子排布式為［Ar］3d1°4s?4pi，故A錯誤；

B.F、ChBr、：［元素電負(fù)性遞減，GaF為離子晶體，GaCl、GaBr、Gal為分子晶體，

相對分子質(zhì)量越大、分子間作用力越大、熔點越高，一般分子晶體熔點低于離子晶

體，所以Gal熔點介于GaBr與GaF之間，即Gal3的熔點介于122.3C和1000C之間，

故B正確；

C.A1、Ga同主族，同主族從上至下第一電離能遞減，即第一電離：Al>Ga；Ca、Ga同

周期，同周期主族元素從左至右電負(fù)性能遞增，即電負(fù)性：Ca<Ga,故C正確；

D.GaC,易形成二聚體Ga2c(結(jié)構(gòu)如圖所示)，Ga2c中Ga形成4個o鍵，Ga采

取sp3雜化，GaJ中Ga形成3個o鍵，無孤電子對，Ga采取sp?雜化，即GaC^和

GazC%二者Ga的雜化方式不同，故D錯誤；

故答案為：BC；

(3)①沸點：a>c的主要原因是(CH3)2N-CO-N(CH3)2分子間只存在范德華力，

CO(NH2)2分子間存在范德華力和氫鍵；

②化合物a、b中氨基結(jié)合質(zhì)子的能力是a<b,原因是：O的電負(fù)性大于S,CO(NH2)2

中N的電子云密度降低，故結(jié)合H+的能力a<bo

高溫

18.答案：(1)銘、鐵；4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2^^8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

(2)AC

(3)4；取液體D加入NaOH溶液充分反應(yīng)，再加入足量Ba(NC)3)2(或加入足量葡萄

糖溶液)溶液沉淀后，取上層清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色

沉淀，則說明含有C1元素

解析：(1)Fe(CrC)2)2中Cr顯+3價、Fe顯+2價，焙燒后Cr元素以+6價形式存在，

Fe元素生成Fe2()3,Cr、Fe元素化合價升高，焙燒過程，F(xiàn)e(CrC)2)2中的銘、鐵元素被

氧化；富氧焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式

高溫

4Fe(CrO2)2+8Na2cO3+7028Na2CrO4+2Fc2O3+8CO2°

(2)A.富氧焙燒時，銘鐵礦粉碎能增大反應(yīng)物接觸面積，有利于加快焙燒的速率，故

A正確；

B.氧化鐵難溶于水，固體C的主要成分為FezCh,故B錯誤；

C.溶液B中加H2sO,酸化，使2。。4+215+?50；-+凡0平衡正向移動，主要目的

是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7,故C正確；

D.流程中淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，故D錯誤；

選AC。

(3)①ImolD在水溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成ImolNazCrC^和2moiNaCl,根據(jù)鈉元素

守恒，最多可中和4nlolNaOH。

②取液體D加入NaOH溶液充分反應(yīng)生成NazCrO,、NaCl,再加入足量Ba(NC)3)2溶

液沉淀CrO：后，取上層清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀,

則說明含有C1元素。

19.答案:(1)-67.59

(2)AD

75

70

65

60

55

⑶O-OSkPa-1；50;D；由M點可知，進(jìn)料比為

45

40

35

0.00.51.01.52.02.53.03.54.0

M(SO2):n(Cl2)

2時，Ap=60kPa,1溫度下Kp為oskPa-L曲線D中當(dāng)進(jìn)料比為0.5時，

Kp=60kPa,與為o.()3kPaT，故溫度也為小曲線D能準(zhǔn)確表示7；溫度下Ap隨進(jìn)料

比變化

-

(4)SO2c馬+2e^SO2T+2CF

解析：(1)該反應(yīng).=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=3L41kJ/mol-

99kJ/mol=-67.59kJ/mol；

(2)A.恒溫恒壓下，充入稀有氣體，等效于減壓，減壓平衡相對左移，重新達(dá)到平衡

時Cl2的物質(zhì)的量增加，故A正確；

B.正反應(yīng)放熱，其他條件不變，升高溫度，平衡左移，SO2c"平衡產(chǎn)率降低，故B錯

誤；

C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒容條件下相比恒溫恒壓平衡向左移動，不利

于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)之比投料，平衡時產(chǎn)物產(chǎn)物SO2cL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最

大，即進(jìn)料比[“902)：“912)]=1：1，平衡時產(chǎn)物so2cL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，故D正

確；

故答案為：ADO

(3)①M點的［雙SC)2):〃(C12)］=2:1,體系初始壓強(qiáng)p°=240kPa，則

^(Cl2)=80kPa,7?(SO2)=160kPa,設(shè)平衡時SO2cL的壓強(qiáng)為xkPa,三段式表示:

ci2(g)+SO2(g).so2c"(g)

始/kPa801600,M點Ap=60kPa,則240-(240-x)

轉(zhuǎn)kPaXXX

平kPa80-x160-xX

60kPa-1=0.03kPa-1;

=60,x=60,M點的分壓常數(shù)K=-

P20x100

②正反應(yīng)為反熱反應(yīng)，升溫平衡左移，在投料比相同的條件下即減小，若《〉北，則

3時即小于］，［〃602)：〃(5)］=1：1時“最大，［〃602)：〃(5)］＞1：1時隨著投料比

增大，即減小，則即在心溫度下隨進(jìn)料比變化的大致圖像為

H(SO2):w(Cl2)

③由M點可知，進(jìn)料比為2時，Ap=60kPa,1溫度下為ogkPaT，曲線D中當(dāng)

進(jìn)料比為0.5時，Ap=60kPa,勺為Q03kPaT，故溫度也為工，曲線D能準(zhǔn)確表示4

溫度下即隨進(jìn)料比變化；

(4)電池的總反應(yīng)為：ZLi+SOzCU^ZLiCl+SC^T，由總反應(yīng)可知，SO2cL中硫

元素化合價由+6價降低到SO2中的+4價，該電池的正極反應(yīng)為

so2c%+2e~—SO2T+2CF-

20.答案：(1)酮班基、酯基

CN

HOCOOCH3

(2)

(3)AC

HOOCCOOHH-POCH2CH2OOCCOJ-OH

⑷QH。?0H+nH-/+(2ml)HQ

ss

OCOOCH3

解析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知，W的含氧官能團(tuán)為酮鎂基、酯基，故答案

（s'

為：酮班基、酯基;

CN

HOCOOCH,HOCNCOOCH3

（2）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為:

HOOCCOOH

（3）A.由分析可知，D-E的反應(yīng)為催化劑作用下W發(fā)生取代反應(yīng)生成

S'

和水，故錯誤;

HOOCCOOH

B.氧元素的電負(fù)性大于硫元素,）=\分子中氧原子的吸電子能力強(qiáng)于

HOOCCOOH

分子中硫原子的吸電子能力，竣基中羥基的極性強(qiáng)于

S-

HOOCCOOHHOOCCOOH

u

Q,電離出氫離子的能力強(qiáng)于,所以酸性強(qiáng)于

NaOOCCOONa

,不能生成

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，的分子式為CioH'S。,，故正確;

故選AC；

NaOOCCOONa

（4）催化劑作用下與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

H-fOCH2CH2OOCCO^-OH

W"和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4S）

HOOCCOOHH4OCH2CH2OOCCO^I-OH

nH0/0H+n）=f+（2n-叫。，故

ss