第五章第一節(jié)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)人教版2019必修第二冊(cè)第五章第一節(jié)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)第2課時(shí)學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液中一定含有NHD向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性A．A B．B C．C D．D2．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液制備并收集CO2檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D3．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧產(chǎn)生。不屬于導(dǎo)致該現(xiàn)象的原因是A．濃硫酸有吸水性 B．鹽酸有揮發(fā)性C．氣體溶解度隨溫度升高而降低 D．濃硫酸有脫水性4．儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口沾到濃硫酸會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥．吸水性和酸性 B．脫水性和吸水性C．強(qiáng)氧化性和吸水性 D．難揮發(fā)性和酸性5．下列物質(zhì)有關(guān)用途與性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是物質(zhì)用途性質(zhì)A小蘇打用于焙制糕點(diǎn)小蘇打能與堿反應(yīng)B金屬鈉用于冶煉鈦、鋯等金屬金屬鈉有強(qiáng)還原性C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質(zhì)結(jié)合D濃硫酸實(shí)驗(yàn)室干燥氣體濃硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將Na投入水中Na在水面游動(dòng)Na的熔點(diǎn)低B將通入品紅溶液中品紅溶液褪色具有氧化性C用坩堝夾住打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱鋁箔熔化但不滴落鋁的熔點(diǎn)高D向某溶液中胸加少量硝酸酸化后，再滴加溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有A．A B．B C．C D．D7．SO2是大氣主要污染物之一。SO2不具有的性質(zhì)是A．易溶于水 B．漂白性 C．堿性 D．還原性8．為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是A．FeCl2(NH4SCN溶液) B．KI(淀粉溶液) C．白磷(紫色石蕊溶液) D．Na2SO3(BaCl2溶液)9．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，現(xiàn)取三份100ml溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH+OH-NH3↑+H2O

）①第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成；②第二份加足量的NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為

2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（

）A．K+不一定存在B．Ba2+和Mg2+一定不存在C．100ml溶液中含0.01molCOD．Cl-一定存在10．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①加過(guò)量的NaOH溶液

②過(guò)濾③加適量鹽酸④加過(guò)量BaCl2溶液⑤加過(guò)量Na2CO3溶液A．⑤①④② B．④①⑤②③ C．①⑤④②③ D．①④②⑤③11．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是A．用冷水貯存白磷 B．用濃硫酸干燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿 D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鈉的燃燒12．向濃鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，會(huì)有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（

）A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．濃鹽酸具有揮發(fā)性D．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低13．如圖所示裝置，開(kāi)始時(shí)夾子處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②中與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①中的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是A．氫氧化鈉溶液、氯化氫 B．氫氧化鈉溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫 D．水、二氧化氮14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2與1molCO2均含有3NA個(gè)原子B．常溫常壓下，2.24LNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫下，5.6gFe投入濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．足量Cu投入熱的1L18.4mol·L-1濃硫酸中，產(chǎn)生SO2的分子數(shù)為9.2NA15．類推思維是化學(xué)分析中常用的一種思維方法，下列類推錯(cuò)誤的是A．濃氨水遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，濃氨水遇濃硝酸也產(chǎn)生白煙B．Fe2O3是堿性氧化物，F(xiàn)eO也是堿性氧化物C．Fe與S共熱生成FeS，Cu與S共熱也生成CuSD．CO2可用濃硫酸干燥，SO2也可用濃硫酸干燥16．下列各物質(zhì)以不同比例混合后，只能生成一種含鈉化合物的是A．碳酸鈉，鹽酸 B．氫氧化鈉，二氧化碳C．碳酸氫鈉，石灰水 D．過(guò)氧化鈉，二氧化碳17．實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置可測(cè)量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2B．點(diǎn)燃酒精燈前,需要打開(kāi)K1、關(guān)閉K2,打開(kāi)K3,K1起到平衡氣壓的作用C．裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用D．實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量18．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：檢驗(yàn)乙烯的生成 B．裝置乙：制取乙酸乙酯C．裝置丙：分離苯和硝基苯 D．裝置?。褐迫《?、填空題19．從海水中提取金屬鎂的生產(chǎn)步驟有：①濃縮結(jié)晶，②加熟石灰，③加鹽酸，④過(guò)濾，⑤熔融電解，正確的生產(chǎn)步驟是_________________。三、實(shí)驗(yàn)題20．一氧化二氯()常溫下為棕黃色氣體，具有強(qiáng)氧化性，可用作氯化劑，用于滅菌、漂白等。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置(夾持裝置省略)制備高純。已知：①，合適的反應(yīng)溫度為18℃～25℃；副反應(yīng)：。②常壓下，的沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃；常溫下會(huì)緩慢分解；與氧氣混合物的爆炸極限為25%。③能與水反應(yīng)，在中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)檢查裝置氣密性后，加入藥品，裝置A中的試劑是___________。通入前、實(shí)驗(yàn)中、停止通入后都需要通入，實(shí)驗(yàn)中通入的目的是___________。(2)選擇用“防腐膠管”連接玻璃管的原因是___________。(3)儀器D的名稱為_(kāi)__________，無(wú)水CaCl2的作用是___________。(4)裝置E中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)常用于制取高純度HClO溶液。將與5℃的蒸餾水充分混合反應(yīng)后，分離出溶液中的實(shí)驗(yàn)操作是___________。21．氨及銨鹽都是重要的化工原料。I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________。(2)如圖，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應(yīng)裝入________；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是______________。(3)氨氣常用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤r(shí)用氨氣檢驗(yàn)會(huì)有白煙生成，同時(shí)生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。Ⅱ．(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5mol/L鹽酸70mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2mol/LNaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25mL。經(jīng)檢驗(yàn)中和后的溶液中無(wú)SO42-。(4)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_________mol。實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無(wú)SO42-，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。(5)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：___________________。(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是__________________。22．圖中是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來(lái)制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學(xué)方程式為_(kāi)________。（2）⑤的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________口進(jìn)。（4）填表格裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)①________________________②________________________③________________________④________________________答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不含Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則該白色沉淀為硫酸鋇，該溶液中一定含有SO，A不符合題意；B．若原溶液中含有碳酸氫根、亞硫酸根等，加入鹽酸也能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，B符合題意；C．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該氣體一定為氨氣，原溶液中含有銨根，C不符合題意；D．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，說(shuō)明蔗糖失去H、O元素，濃硫酸有脫水性，D不符合題意；綜上所述答案為B。2．B【詳解】A．乙醇的密度比硫酸小，且乙醇溶于濃硫酸放出大量熱，所以混合時(shí)應(yīng)該將濃硫酸加入到盛有乙醇的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，A不能達(dá)到目的；B．符合配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的定容操作要求，B能達(dá)到目的；C．NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體有CO2和NH3，不能使用該試劑制取CO2，且CO2的密度比空氣大，要采用向上排空氣的方法收集，故該方法不能制取和收集CO2，C不能達(dá)到目的；D．C與濃硫酸共熱產(chǎn)生的CO2、SO2都可以使澄清石灰水變渾濁，因此不能檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化產(chǎn)物CO2，D不能達(dá)到目的；故合理選項(xiàng)是B。3．D【分析】向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)，濃硫酸有吸水性，且濃硫酸溶于水放熱，氣體溶解度隨溫度升高而降低，放出的熱使?jié)恹}酸揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的HCl和水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴，會(huì)有白霧產(chǎn)生?！驹斀狻緼．由以上分析可知，濃硫酸具有吸水性是導(dǎo)致該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一，故A不選；B．由以上分析可知，鹽酸有揮發(fā)性是導(dǎo)致該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一，故B不選；C．由以上分析可知，氣體溶解度隨溫度升高而降低是導(dǎo)致該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因之一，故C不選；D．濃硫酸具有脫水性和該現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)關(guān)，故D選；故選D。4．A【詳解】濃硫酸的不揮發(fā)性、脫水性與金屬鐵的腐蝕無(wú)關(guān)；因?yàn)闈饬蛩峋邚?qiáng)氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化鐵膜而保護(hù)鐵進(jìn)一步被氧化；因濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，吸水后變?yōu)橄×蛩?，所以能與活潑金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)而使鐵罐受腐蝕。故A符合題意；所以答案：A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。因濃硫酸具強(qiáng)氧化性，所以鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化；濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，吸水后變?yōu)橄×蛩幔芘c活潑金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)而使鐵罐受腐蝕。5．A【詳解】A.小蘇打用來(lái)焙制糕點(diǎn)是因?yàn)槠涫軣嵋追纸?，產(chǎn)生的使糕點(diǎn)疏松多孔，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬鈉具有很強(qiáng)的還原性，因此可用來(lái)冶煉金屬，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以與有色物質(zhì)化合來(lái)漂白，生成的物質(zhì)不穩(wěn)定受熱易分解，因此的漂白是可逆的，C項(xiàng)正確；D.濃硫酸有吸水性，可以用來(lái)干燥氣體，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】濃硫酸不能干燥還原性氣體（例如硫化氫）和堿性氣體（例如氨氣），因?yàn)樗哂醒趸院退嵝浴?．D【詳解】A．鈉在水面游動(dòng)是因?yàn)殁c密度小于水，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣推動(dòng)鈉在水面上四處游動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．將通入品紅溶液中，顏色褪去說(shuō)明具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高包裹在鋁的外面，鋁熔化但不滴落說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，C錯(cuò)誤；D．硝酸能排除其他離子干擾，能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子是氯離子，D正確；故選D。7．C【詳解】SO2是酸性氧化物，易溶于水，水溶液顯酸性，能使品紅褪色，有漂白性，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)其具有還原性，但SO2沒(méi)有堿性，故答案為C。8．D【詳解】試題分析：A．亞鐵離子易被氧化為鐵離子，可利用NH4SCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，若溶液為血紅色來(lái)確定樣品被氧化，A正確；B．碘離子能被氧化為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，則可利用淀粉溶液來(lái)確定樣品被氧化，B正確；C．白磷被氧化為五氧化二磷，遇水反應(yīng)生成磷酸，加紫色石蕊溶液變紅，則可以確定樣品被氧化，C正確；D．亞硫根離子能被氧化為硫酸根離子，都能與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，則不能確定樣品被氧化，D錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)檢驗(yàn)及氧化還原反應(yīng)9．B【分析】第一份加入硝酸銀溶液，有沉淀，該沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4；第二份加足量的NaOH溶液加熱后，收集到的氣體是氨氣，說(shuō)明原溶液中有，其物質(zhì)的量是0.04mol；第三份溶液中加入BaCl2后，得到的沉淀是BaSO4和BaCO3，共6.27g，加鹽酸后剩余沉淀是BaSO4，是2.33g，即0.01mol，BaCO3的質(zhì)量為3.94g，即0.02mol，故原溶液中有0.01mol，0.02mol，故一定沒(méi)有Mg2+和Ba2+，可能有Cl-。目前為止，溶液中的負(fù)電荷總數(shù)為，正電荷總數(shù)為0.04mol，所以溶液中必然有其他的陽(yáng)離子存在，即K+一定存在，如果原溶液中沒(méi)有Cl-，則K+的物質(zhì)的量是0.02mol，如果原溶液中有Cl-，則K+的物質(zhì)的量大于0.02mol【詳解】A．根據(jù)電荷守恒知，K+一定存在，其物質(zhì)的量最低是0.02mol，A項(xiàng)不符合題意；B．溶液中有0.01mol，0.02mol，故一定沒(méi)有Mg2+和Ba2+，B項(xiàng)符合題意；C．經(jīng)計(jì)算知100mL溶液中含有0.02mol，C項(xiàng)不符合題意；D．Cl-可能存在，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為B。10．B【詳解】粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后④加過(guò)量BaCl2溶液，使溶液中變?yōu)锽aSO4沉淀而除去；再①加過(guò)量的NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀而除去Mg2+；再⑤加過(guò)量Na2CO3溶液，使原溶液中的Ca2+變?yōu)镃aCO3沉淀，并與加入的過(guò)量的Ba2+反應(yīng)，產(chǎn)生為BaCO3沉淀，再②過(guò)濾，除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀，最后向?yàn)V液中③加適量鹽酸，使過(guò)量的NaOH及Na2CO3溶液反應(yīng)變?yōu)镹aCl溶液，故合理順序?yàn)棰堍佗茛冖?；也可以是①④⑤②③或④⑤①②③，故合理選項(xiàng)是B。11．D【詳解】A．白磷著火點(diǎn)低，易自燃，且密度比水大，常保存在冷水中，A正確；B．濃硫酸有吸水性且不與SO2反應(yīng)，可用濃硫酸干燥SO2，B正確；C．蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時(shí)，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿，C正確；D．Na燃燒有Na2O2生成，Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2助燃，所以不能用CO2滅火器撲滅金屬鈉的燃燒，D錯(cuò)誤；故選D。12．A【詳解】A．HCl中沒(méi)有O元素，濃硫酸不可能從HCl中脫去H2O，A符合題意；B．濃硫酸滴入濃鹽酸中，會(huì)吸收濃鹽酸中的水分，放出大量的熱，B不符合題意；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此HCl能夠逸出，與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成白霧，C不符合題意；D．濃硫酸滴入濃鹽酸中，放出大量的熱，由于氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，有利于HCl揮發(fā)，D不符合題意；答案選A。13．B【分析】水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小水的沸點(diǎn)越低，壓強(qiáng)越大水的沸點(diǎn)越高；將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了，說(shuō)明試管②中氣體的壓強(qiáng)減小?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液能中和氯化氫氣體，打開(kāi)夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，A項(xiàng)不符合題意；B．

一氧化氮和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開(kāi)夾子時(shí)①中的壓強(qiáng)不變，水的沸點(diǎn)不變，所以水不能沸騰，B項(xiàng)符合題意；C．二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，①中的壓強(qiáng)減小，水因沸點(diǎn)降低而沸騰，C項(xiàng)不符合題意；D．水和二氧化氮反應(yīng)，使試管②中氣體的壓強(qiáng)減小，打開(kāi)夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，D不符合題意；故本題選B?！军c(diǎn)睛】本題要根據(jù)題中現(xiàn)象分析氣壓的變化，若氣體因溶解或反應(yīng)而消耗，就會(huì)使氣體壓強(qiáng)減小，水發(fā)生沸騰現(xiàn)象，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)驗(yàn)?zāi)芰霸鼗衔锞C合知識(shí)。14．A【詳解】A．SO2與CO2分子內(nèi)均只有3個(gè)原子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2與1molCO2均含有3mol原子、原子數(shù)目均為3NA個(gè)，A正確；B．常溫常壓下，2.24LNH3的物質(zhì)的量小于0.1mol、含有的質(zhì)子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．常溫下，5.6gFe投入濃硝酸中發(fā)生鈍化生成致密的四氧化三鐵保護(hù)膜而未溶解、未完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；D．足量Cu投入熱的1L18.4mol·L-1濃硫酸中，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，硫酸沒(méi)有完全消耗，則產(chǎn)生SO2的分子數(shù)小于9.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A。15．C【詳解】A．濃硝酸和濃鹽酸一樣，均易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的酸性氣體遇到濃氨水揮發(fā)出的氨氣，會(huì)迅速反應(yīng)生成細(xì)小的銨鹽晶體，在空氣中形成白煙，A類推正確；B．Fe2O3是堿性氧化物，F(xiàn)eO也能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以FeO也屬于堿性氧化物，B類推正確；C．S的氧化能力較弱，F(xiàn)e與S共熱生成低價(jià)態(tài)鹽FeS，則Cu與S共熱也生成低價(jià)態(tài)鹽Cu2S，C類推錯(cuò)誤；D．CO2為酸性氧化物，可用濃硫酸干燥，SO2也為酸性氧化物，且不能被濃硫酸氧化，所以也可用濃硫酸干燥，D類推正確；故選C。16．D【詳解】A．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過(guò)量，則只生成NaCl，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液與CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過(guò)量，則生成NaHCO3，適量CO2可得到碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過(guò)量，則生成NaOH，C錯(cuò)誤；D．Na2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，產(chǎn)物為一種含鈉化合物，D正確。故選D。17．A【詳解】A.本實(shí)驗(yàn)的原理是根據(jù)裝置④吸收二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鋼材中的含碳量，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，從a處通入N2排出裝置中的CO2，故A正確；B.若打開(kāi)K1，碳與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳由K1排出，所以點(diǎn)燃酒精燈前,需要關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，故B錯(cuò)誤；C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置③盛有濃硫起到干燥作用，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)前后需稱取裝置④的質(zhì)量，準(zhǔn)確地測(cè)得鋼材的含碳量，故D錯(cuò)誤；選A。18．A【詳解】A．溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，則裝置甲能檢驗(yàn)乙烯的生成，故A正確；B．乙酸乙酯能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液吸收乙酸乙酯，則裝置乙不能用于制取乙酸乙酯，故B錯(cuò)誤；C．苯和硝基苯互溶，不能用分液的方法分離，則裝置丙不能用于分離苯和硝基苯，故C錯(cuò)誤；D．銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則裝置丁不能用于制取二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選A。19．②④③①⑤【分析】從海水中提取鎂的步驟為:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過(guò)濾得到沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng),濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物，將產(chǎn)物進(jìn)行電解到金屬鎂?！驹斀狻繌暮Ｋ刑崛℃V的步驟為:把貝殼制成石灰乳;在引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過(guò)濾得到沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng),濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物，將產(chǎn)物進(jìn)行電解到金屬鎂；氫氧化鈣顯堿性,能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,且氫氧化鈣的價(jià)格比較經(jīng)濟(jì),②加熟石灰將海水中含有的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀,反應(yīng)方程式為:Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,然后④過(guò)濾、洗滌沉淀物,③加鹽酸,將沉淀物與鹽酸反應(yīng),Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,①濃縮結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物,⑤熔融電解將產(chǎn)物電計(jì)算得出到金屬鎂,MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑,步驟順序?yàn)棰冖堍邰佗?，故答案為②④③①⑤?0．(1)

濃硫酸

稀釋濃度，減緩生成速率，減少副反應(yīng)發(fā)生，稀釋濃度，避免爆炸(2)有強(qiáng)氧化性，能腐蝕普通橡膠管，甚至引起燃爆(3)

球形干燥管

吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入的收集裝置(4)(5)將溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入適量，振蕩、靜置，將下層液體從下口放出【分析】通入到A中的氮?dú)夂吐葰饨?jīng)干燥后進(jìn)入B，在B中氯氣和HgO反應(yīng)生成Cl2O，生成的Cl2O進(jìn)入C中被冷凝為液體，D中的無(wú)水氯化鈣可以阻止E中的水蒸氣進(jìn)入C中接觸Cl2O，E中的NaOH溶液用于吸收尾氣。(1)因?yàn)镃l2O能和水反應(yīng)，所以裝置A中裝有濃硫酸，用于干燥氮?dú)夂吐葰?。由于生成Cl2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若Cl2濃度過(guò)大，導(dǎo)致反應(yīng)速率快，溫度較高，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。而且Cl2O與氧氣混合物的爆炸極限為25%，所以在通入Cl2前、實(shí)驗(yàn)中、停止通入Cl2后都需要通入N2，目的是稀釋Cl2濃度，減緩Cl2O生成速率，減少副反應(yīng)發(fā)生，稀釋Cl2O濃度，避免爆炸。(2)選擇用“防腐膠管”連接玻璃管的原因是Cl2O有強(qiáng)氧化性，能腐蝕普通橡膠管，甚至引起燃爆。(3)儀器D的名稱為球形干燥管，無(wú)水CaCl2的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入Cl2O的收集裝置。(4)裝置E中發(fā)生的是氯氣和NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O。(5)將Cl2O與5℃的蒸餾水充分混合，生成HClO。由于Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以分離出溶液中Cl2O的實(shí)驗(yàn)操作是將溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，加入適量CCl4，Cl2O溶在CCl4中，然后振蕩、靜置，將下層溶有Cl2O的CCl4液體從下口放出。21．

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

濃H2SO4

生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3

8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1

0.03

取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中（取樣），滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無(wú)色刺激性氣體

3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑【詳解】I．(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(2)分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，需要用濃硫酸除去未反應(yīng)的氨氣，防止氨氣與一氧化氮在空氣中生成的硝酸蒸汽反應(yīng)，否則，在裝置3中僅觀察到大量白煙硝酸銨，故答案為濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3；(3)氯氣有少量泄漏時(shí)用氨氣檢驗(yàn)會(huì)有白煙生成，同時(shí)生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的產(chǎn)物，應(yīng)該是氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1，故答案為8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1；Ⅱ．（4）滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH為0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl為0.005mol，則參加反應(yīng)的HCl為0.07L×0.5mol/L-0.005mol=0.03mol，參加反應(yīng)的HCl吸收分解生成的NH3，發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物質(zhì)的量為0.03mol，故答案為0.03；（5）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-，故答案為取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶