氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用（原卷版）-2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上冊試題（新高考）

題型02氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用

經(jīng)典基礎(chǔ)題

1.辛勤勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動場景中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.冶煉鋼鐵

2.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）每年八月十五夜，一輪明月最圓時，中秋佳節(jié)家家賞月吃餅。打開

月餅包裝盒，發(fā)現(xiàn)有一獨立包裝的鐵粉小包，下列判斷正確的是

A.鐵粉可以防止月餅受潮B.鐵粉可以吸附包裝內(nèi)的異味

C-鐵粉可以防止月餅被氧化D.鐵粉可以使月餅低溫保存

3.（2023-2024高一上?廣東東莞四校聯(lián)考?期中）現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學(xué)素養(yǎng)，下列有關(guān)化學(xué)的科

學(xué)常識說法正確的是

A.碳酸鈉俗名小蘇打，可用作糕點膨松劑

B.食物腐敗、Fe（OH）3膠體的制備都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

C.為防止餡餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰

D.榨蘋果汁時加入維生素C,可減緩其在空氣中發(fā)生顏色變化

4.（2023-2024高一上?安徽安慶一中?期中）月球土壤中富含鐵元素，主要以鐵單質(zhì)和亞鐵離子的形式存在,

但嫦娥五號取回的微隕石撞擊處的月壤樣品中存在大量的三價鐵，有可能是以下哪個原因造成的

A.4FeO—>Fe+Fe3O4B.Fe3O4Fe2O3+FeO

C.4FeO+022Fe2O3D.Fe2O3+FeOFe3O4

5.（2023-2024高一上?湖北省高中聯(lián)盟?期中）氫化鈉（NaH）可在野外作生氫劑，其中氫顯-1價。NaH用作

生氫劑時的化學(xué)反應(yīng)原理為：NaH+H2O=NaOH+H2To下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

C.NaH中氫元素被氧化

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Imol

6.（2023-2024高一上?山東聊城?期中）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NC）2=7N2+12H2O,下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)中NH3中N元素被氧化

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：4

C.反應(yīng)中每生成1.4molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4.8NA

D.NO?發(fā)生還原反應(yīng)

7.（2023-2024高一上?廣東深圳高級中學(xué)?期中）高鐵酸鉀（KzFeO。是優(yōu)良的飲用水處理劑，可用于水體殺

菌消毒。高鐵酸鉀殺菌作用后的產(chǎn)物Fe3+又可水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體進行凈水。制備高鐵酸鉀的原理為:

A

Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2Oo下列說法中不正確的是

A.KNO3中+5價氮元素被還原，是氧化劑

B.每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移6NA個電子

C.LFeCU對水體殺菌消毒，利用了其氧化性

D.FezOs除作還原劑外，還可能在其他反應(yīng)中用作氧化劑

3+2+

8.（2023-2024高一上?天津八校聯(lián)考?期中）根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe+2F=2Fe+12；（2）

2+3+

Br2+2Fe=2Br-+2Fe,判斷離子的還原性由強到弱的順序是

A.r>Br~>Fe2+B.Br->Fe2+>rC.F>Fe2+>Br-

D.Fe2+>I->Br-

9.（2023-2024高一上?江西撫州?期中）金屬Pd是很好的催化劑，金屬Pd催化H?與C2H4反應(yīng)的過程如下

圖所示（金屬與非金屬結(jié)合，非金屬一般顯負(fù)價）：

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①中Pd被氧化

B.反應(yīng)②是化合反應(yīng)

C.反應(yīng)③方程式為PdH（C2H5）=C2H6+Pd

D.Pd催化的總化學(xué)方程式為PdE+C2H4=C2H6+Pd

10.在酸性環(huán)境中幾種離子之間會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列說法中不正確的是

A.按離子的還原性從弱到強排列，順序應(yīng)該是Ce3+<Mn2+<Fe2+<r

B.反應(yīng)2乂11"+2「=2\1112++12可能會發(fā)生

C.在反應(yīng)③中Fe3+作為氧化劑

D.Fe3+與r可以共存

11.（2023-2024高一上?北師大附中?期中）已知少量Fe與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O。

（1）上述反應(yīng)的離子方程式為O

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。

（3）若反應(yīng)中消耗了2moiHNO3,則生成標(biāo)況下NO的體積為。

（4）用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移0

12.（2023-2024高一上?安徽江淮十校?期中）甲?己六種含鐵物質(zhì)的種類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。回答

下列問題：

化合價

+6-K2FeO4

+3T己

+2乙丙戊

0-甲

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

（1）已知甲與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為甲+HNO3f己+NOT+HQ（方程式未配平）。在該反應(yīng)中氧

化劑是（填化學(xué)式,下同），氧化產(chǎn)物是。每有1mol甲參加反應(yīng),被還原的HNO3為molo

（2）檢驗溶液中已存在的試劑是,證明已存在的現(xiàn)象是=

（3）戊與燒堿溶液反應(yīng)生成丙，放置一段時間后丙轉(zhuǎn)化為丁，丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為,現(xiàn)

象為=

（4）KJeO,中Fe的化合價為。已知KJeO4在強堿溶液中穩(wěn)定存在，pH越小穩(wěn)定性越差；則

制備KzFeO,時需要在（填“酸性”“堿性”或“中性”）環(huán)境中進行；K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌,

可作為高效凈水劑，其能與水反應(yīng)生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并用單

線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

13.（2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中）凡。?可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”

的美稱。

（1）凡。?被稱為“綠色氧化劑，，的理由是。

（2）消除廢液中的氟化物（如NaCN）,可經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN+H2O2+H2O=X+NH3T,則生成

物X的化學(xué)式為O

（3）從氧元素的化合價可推測，凡。？既具有氧化性，又具有還原性。某實驗小組同學(xué)設(shè)計實驗探究

在某強酸性反應(yīng)體系中的性質(zhì)。

實驗I:探究H2O2的氧化性。

向含5%氏。2的硫酸酸性溶液中滴加淀粉一KI溶液，預(yù)測可能看到的現(xiàn)象,寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

實驗n：探究Hz。？的還原性。

向含5%凡。2的溶液中滴加酸性KMnC>4溶液。已知反應(yīng)物和生成物共有六種粒子：。2、MnO；、

2+

H。、Mn>H2O2,H+。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，則生成標(biāo)準(zhǔn)

狀況下的的體積是0

(4)寫出一個Hz。？既做氧化劑又做還原劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式0

14.(2023-2024高一上?湖北省高中聯(lián)盟?期中)水是生命之源，保護水資源人人有責(zé)。

I.高鐵酸鈉(Na2FeC>4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法,

其中一種方法是：在強堿性條件下，NaClO溶液和FeCb溶液反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氯化鈉。

(1)高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為o

(2)反應(yīng)中高鐵酸鈉是產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)-

(3)寫出制備高鐵酸鈉的離子方程式o

(4)使用氯氣對自來水消毒時，氯氣與水中的有機物反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們開始使用新的

自來水消毒劑，如氯元素的某種氧化物，寫出這種新消毒劑的名稱o

II.工業(yè)酸性廢水中含有的重銘酸根離子(CrzOV)有毒，必須處理達標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠研

_3+

(FeSC)4-7H2O)作處理劑，將Cr2O,轉(zhuǎn)化為Cr?

(5)綠磯是結(jié)晶水合物，風(fēng)化是指在室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象，則風(fēng)化屬

于變化(填“物理”或“化學(xué)”)。

+

(6)在溶液中C^O存在反應(yīng)：Cr2O+H2O^2CrO+2H,該反應(yīng)_____氧化還原反應(yīng)(填“屬于”或

“不屬于”)。

(7)寫出處理工業(yè)酸性廢水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

15.(2023-2024高一上?遼寧省丹東?期中)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和生命活動中起著十分重要的作

用.例如，飲用水處理和污水凈化問題中就廣泛應(yīng)用了氧化還原反應(yīng)的原理.

I.高鐵酸鈉(NazFeOj是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理.工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方

高溫

法，其中一種方法的化學(xué)原理可用化學(xué)方程式表示為：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O

(1)在Na2FeC)4中，F(xiàn)e的化合價為價；上述反應(yīng)中，每生成ImolNazFeO”，有mol

電子轉(zhuǎn)移.

(2)制備NazFeO’的另外一種方法是在堿性條件下用CKT和Fe3+反應(yīng)，請配平下列離子方程式：—

3+-

_C10+Fe+OH=FeO；-+CP+H2O

II.含氯消毒劑在自來水凈化過程中也起到了重要作用.

（3）很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，實驗室不能用自來水配制硝酸銀溶液，用離子方程式表示其

原因_________,實驗室常用濃鹽酸與二氧化鋅反應(yīng)來制取CL，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（4）亞氯酸鈉（NaClOj是一種高效的漂白劑和氧化劑，其制備方法如下：

2C1O2+H2O2+2NaOH=2NaC102+02+2H,0

根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物這一規(guī)律，從上述反應(yīng)中可知氧化性>；

（5）C10rNaClO?、NaClO、凡。?都常被用作消毒劑，上述物質(zhì)消毒效率最高的是（填

序號）.（已知：消毒效率是以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得電子的數(shù)目多少表示，得電子越多效率越高）

A.C102B.NaC102C.NaClOD.H2O2

優(yōu)選提升題

I.（2023-2024高一上?遼寧省丹東?期中）在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催

化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為NO+CO催化劑>管+<2。2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

A.CO、CO?都是酸性氧化物B.根據(jù)反應(yīng)可知還原性：CO<N2

C.每生成ImolN?,轉(zhuǎn)移4moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

2.（2023-2024高一上?安徽部分學(xué)校大聯(lián)考?期中）過氧化鈣（Cat）?）微溶于水，可作供氧劑、醫(yī)用防腐劑、

消毒劑等。在堿性條件下CaCU與H?。?反應(yīng)可制得Cao2,反應(yīng)方程式為

CaCl2+2NH3-H2O+H2O2=CaO2+2NH4C1+2H2O。下列敘述正確的是

A.Cao?屬于堿性氧化物

B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.CaO2與H2O緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaC）2+2H2O=2Ca（OH）2+O2t

D.Cao2可用于長途運輸魚苗，是因為其可緩慢供氧并能殺菌消毒，NazO2能替代Cao2使用

3.Kies常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀四化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為：

6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12To下列說法正確的是

A.KH（K）3）2為還原產(chǎn)物

B.產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl?時，轉(zhuǎn)移5moi電子

C.可用澄清石灰水吸收反應(yīng)產(chǎn)生的C"制備漂白粉

D.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為6：11

4.（2023-2024高一上?河北保定NT20名校聯(lián)合體?期中）高銅酸鉀（KCuO?）是一種難溶于水的黑色粉末狀

固體，可以由四羥基合銅酸鉀和次澳酸在冰水浴中合成：①

K2[CU(OH)4]+HBrO-KCuO2+KBr+KBrO+凡。(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②

KCuO?+H2so&fT+CuSC>4+H2O+K2so式未配平)。下列說法正確的是

A.①中KCuOz是還原產(chǎn)物

B.①中若消耗9.7gHBrO,則生成4.5gH?。

C.②若有22.4LO?生成，則轉(zhuǎn)移4moi電子

D.由①、②可知氧化性強弱順序為KCuO?>HBrO>C)2

5.(2023-2024高一上?河北部分學(xué)校?期中)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2,其中Cu、Fe的化合價均為+2

價)制備氯化亞銅(CuCl)的流程圖如圖。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化；加水的目的是使[CuCL]"

轉(zhuǎn)化為CuCl固體。下列敘述中錯誤的是

A.“浸取”時發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.加入濃鹽酸后發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

C.加水時，[CuCLr-CuCl的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.抽濾后對固體進行洗滌時，用乙醇洗滌比用水洗滌更好

6.(2023-2024高一上?安徽阜陽?期中)ZnCC>3-2Zn(OH)2是制備活性ZnO的中間體。實驗室以含鋅廢液(主

要成分為ZnS(M含有少量Fe2+、Md+)為原料制備ZnCChOZnQH上的實驗流程如圖所示：

Na2s2。8ZnONH4HCO3

含鋅廢液一描化、除鎰卜|調(diào)節(jié)沉鋅I過濾、洗滌|~?ZnCO3-2Zn(OH)2

MnO2Fe(OH)3濾液

已知：還原性Fe2+>Mn2+；過二硫酸鈉(Na2s2。8)中的硫顯+6價。

請回答下列問題：

(1)試分析Na2s2。8中一1價和一2價的氧原子個數(shù)之比為0

(2)“氧化、除鎰”階段：

①該階段需用玻璃棒不斷攪拌，其目的是o

②生成MnO2的化學(xué)方程式為MnSO4+Na2S2O8+2H2O=MnO2；+2H2SO4+2Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程

式為;試寫出Na2s2。8將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式。

③不能用Cb代替Na2s2。8，其原因是=

(3)“濾液”中的主要溶質(zhì)為(填化學(xué)式)；檢查ZnCO3-2Zn(OH)2洗滌干凈的操作方法

為,說明沉淀洗滌干凈。

（4）ZnCO3-2Zn（OH）2經(jīng)焙燒可得活性ZnO=焙燒agZnCO3-2Zn（OH）2理論上可得到g活性

ZnO（用含a的代數(shù)式表示）{已知Mr［ZnCO3-2Zn（OH）2］=323}o

7.（2023-2024高一上?江