物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（考點(diǎn)清單）（原卷版）-2024-2025學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)上學(xué)期期中復(fù)習(xí)

專題03物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

考點(diǎn)導(dǎo)

考點(diǎn)01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成考點(diǎn)02分子的性質(zhì)

考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)04離子的形成

考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量考點(diǎn)06元素

考點(diǎn)07元素符號(hào)考點(diǎn)08元素周期表

■考點(diǎn)01物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

1.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有：

微粒種類定義物質(zhì)

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是氧氣（。2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有

分子

氣體除外）、水（H2O）＞有機(jī)物、C60等

_____（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如

原子原子是___________________

He、Ne）等

氯化鈉（NaCl由_____和_____構(gòu)成）、硫酸銅（CuSC）4由

離子___________或原子團(tuán)

Cl?+和SO4?一構(gòu)成）

2.從微觀角度解釋物理變化和化學(xué)變化（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

物理變化化學(xué)變化

宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成

微觀___________沒有改變分子__________,原子又結(jié)合成新分子

化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：______________________________________________

3.從微觀角度解釋混合物和純凈物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

混合物純凈物

宏觀由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣只由一種物質(zhì)組成，如氮?dú)?、氧氣、二氧化?/p>

微觀含有___________分子，如空氣中含有氧氣分只含有_____分子，如氧氣中只含有____一種

子、氮?dú)夥肿?、二氧化碳分子等分?/p>

4.用微粒的觀點(diǎn)解釋單質(zhì)和化合物（以分子構(gòu)成的物質(zhì)為例）

單質(zhì)化合物

宏觀含有_____元素的_____，如氧氣、氮?dú)夂衉___元素的純凈物，如二氧化碳、水

微觀分子中只含有_____原子，如氧氣分子只含氧分子中含有_____或_____原子，如二氧化碳分子

原子，氮?dú)夥肿又缓又泻醒踉雍吞荚?/p>

■考點(diǎn)02分子的性質(zhì)

1.分子的性質(zhì)

分子的性質(zhì)舉例

分子的_____和______都很小1滴水中大約有1.67X水21個(gè)水分子

分子在不斷地______;酒香不怕巷子深；

溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率______濕衣服在太陽(yáng)下比在陰涼處干得快

分子之間有_____;熱脹冷縮；給自行車胎打氣；

加壓或降溫能使分子間的間隔變______加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中

同種分子化學(xué)性質(zhì)_____;水受熱變?yōu)樗魵?，水的化學(xué)性質(zhì)不變；

不同種分子化學(xué)性質(zhì)______H2O和H2O2的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不同

2.探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)

資料：濃氨水顯堿性，有強(qiáng)烈的揮發(fā)性。酚麟試液是酸堿指示劑，遇到堿性溶液變紅。

有

滴入5?6滴-濃氨水

實(shí)驗(yàn)「酚缺溶液

1取少量燒杯A

內(nèi)容]B滴有酚岷

mL蒸儲(chǔ)水5mL

燒杯A[Y的酚肽溶液濃氨超、口屋找的蒸餡水

燒杯A溶液__________,燒杯B溶液—

現(xiàn)象溶液呈_____溶液__________

濃氨水具有揮發(fā)性,濃氨水揮發(fā)出的氨分

解釋水____使酚醐變色氨水能使酚獻(xiàn)_____

子運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，與水結(jié)合生成氨水，

氨水使酚酰變_____

【特別提醒】

1.水銀是金屬，由原子構(gòu)成；水銀溫度計(jì)測(cè)溫度，是因?yàn)槭軣峁娱g隔變大。）

2.分子的大小不會(huì)改變，物質(zhì)體積的變化是分子間隔在改變。

■考點(diǎn)03原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成：原子是由居于其中心的和構(gòu)成，原子核一般由和構(gòu)成。每個(gè)

質(zhì)子帶,每個(gè)電子帶，電子O

2.原子不顯電性的原因：原子核內(nèi)。

3.關(guān)于原子構(gòu)成的幾點(diǎn)說(shuō)明：

（1）在原子中，==。

（2）不同種類的原子不同。

（3）原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。

（4）并不是所有原子的原子核中都有o

4.原子核外電子的排布

（1）電子層：電子運(yùn)動(dòng)沒有固定的軌道，但在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，這些區(qū)域成為“電子層”。

（2）在多電子原子中，核外電子有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量_____,離核越遠(yuǎn)電子能量______o

（3）離核最近的電子層為,次之為第二層，以此類推，最多為,最少1層。

（4）核外電子排布的規(guī)律：

①核外電子總是盡量排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層，以

此類推。

②第一層最多容納電子；第二層最多容納電子；

③最外層電子數(shù)不超過電子（若第一層為最外層時(shí)，不超過電子）

5.原子結(jié)構(gòu)示意圖

以鈉原子為例：

表示電子層以及電子層上的電子數(shù)

數(shù)字“1”表示最外層電子數(shù)

表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

6.原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)元素化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體原子____個(gè)（He為____個(gè)）既不得電子，也不失電子_______結(jié)構(gòu)比較_______

金屬原子一般少于一個(gè)易—電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

非金屬原子一般多于一個(gè)易—電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定

【特別提醒】

（1）元素的化學(xué)性質(zhì)與相應(yīng)原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性

質(zhì)相似。

（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體的原子，還可能是原子得失電子后的離子。

（3）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)狀態(tài)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子也可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

■考點(diǎn)04離子的形成

1.氯化鈉的形成

鈉離子和氯離子由于作用形成不顯電性的離子化合物氯化鈉。

【特別提醒】

離子化合物不是由一種離子構(gòu)成的，離子化合物中必須既有陽(yáng)離子，也有陰離子，且陰陽(yáng)離子所帶電荷總

數(shù)相等。

2.離子

離子的概念帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子

離子的分類陽(yáng)離子市-444-___—的原子（或原子團(tuán)），如銀離子Ag+

陰離子帶______的原子(或原子團(tuán))，如c廠

在元素符號(hào)_____標(biāo)出離子所帶電荷數(shù)，數(shù)字在前，在后。若數(shù)

書寫字為1時(shí)，可省略不寫。如A/、O2

離子符號(hào)

?—表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷

含義

M2〉右上角數(shù)字表示每個(gè)離子帶的電荷數(shù)

(1)金屬原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，電子層數(shù);

(2)非金屬原子得到電子形成陰離子，電子層數(shù)o

(3)離子形成過程中，原子質(zhì)子數(shù)，所以原子的種類；核外電子數(shù),最外層電子

數(shù)，化學(xué)性質(zhì)o

【特別提醒】

(1)離子所帶電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)，數(shù)值為正，是陽(yáng)離子；數(shù)值為負(fù)，是陰離子

(2)在離子結(jié)構(gòu)示意圖中：離子所帶電荷數(shù)=圓圈內(nèi)數(shù)字-弧線上數(shù)字之和

3.離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系

原子離子

陽(yáng)離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)______電子數(shù)質(zhì)子數(shù)____電__子數(shù)質(zhì)子數(shù)______電子數(shù)

電性不帶電帶____電__帶______電

聯(lián)系陽(yáng)離子總喝陰離子

原子=

■考點(diǎn)05相對(duì)原子質(zhì)量

1.概念：以為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等至U的比。

2.符號(hào)：Ar

3.相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式:

助K?質(zhì)量的WB?

某原子的實(shí)際質(zhì)量

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)碳-12原子質(zhì)量x1Ar(O)=-r>?16

4.相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于.

5.質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約(相對(duì)質(zhì)量都約等于1),電子的質(zhì)量____，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量

主要集中在______上。

相對(duì)原子質(zhì)量a+

【特別提醒】

(1)相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的實(shí)際質(zhì)量，它是個(gè)比值；無(wú)質(zhì)量單位。

(2)原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量就越大。

（3）兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于它們的實(shí)際質(zhì)量之比。

（4）質(zhì)子、中子的質(zhì)量大約相等（相對(duì)質(zhì)量都約等于1）,電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主

要集中在原子核上。

■考點(diǎn)06元素

L定義：元素是（即湘同的一類原子的總稱。

（1）“同一類原子”包括：①相同，中子數(shù)不同的原子。②相同的原子和簡(jiǎn)單離子。

（2）原子得失電子后形成離子，元素種類o（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）

（3）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講,不講o

2.元素的種類與化學(xué)性質(zhì)的決定因素（兩個(gè)“決定”）

（1）元素的種類由原子的決定。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別：o質(zhì)子數(shù)不同，元素種類就

不同；同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定=

（2）元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的決定

相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8（只有一層則為2）

①達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：其元素的化學(xué)性質(zhì),都不活潑；

②未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子：若都為同一類原子，相同，化學(xué)性質(zhì)相似，若不是同一類原

子，則不好比較（即同類相同才相似）。

3.化學(xué)變化中，元素種類不變

化學(xué)變化中，分子的種類；原子種類；元素的種類o

4.元素與原子的比較：

元素原子

概念__________________相同的一類原子的總稱____________的最小粒子

區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講______;可微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講______;可

組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的一構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的一_

聯(lián)系②原子和元素是個(gè)體和總體的關(guān)系；

②原子的___________決定元素的種類；

③原子的___________決定元素的化學(xué)性質(zhì)；

5.元素的分類：

元素一般為“車”字旁（汞和金除外），元素一般為“石"叱”字旁，“氣”字頭等偏旁

6.元素含量：

①地殼中含量前四位的元素：

②空氣中前二位的元素：

③人體中含量前五位的元素：

7.物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述

構(gòu)

氧氣、氫氣、水等分

成

解

得

失

失

得

電

電

子

子

宏觀描述物質(zhì)微觀描述物質(zhì)

元素組成分子、原子、離子構(gòu)成

（1）在描述時(shí)“元素”與“組成”相匹配：某物質(zhì)由某組成；

（2）物質(zhì)的組成：物質(zhì)元素組成。例：水由______和組成

（3）物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成。例：水由______構(gòu)成；鐵由______構(gòu)成；氯化鈉由

和構(gòu)成

（4）分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成（分子一定由原子構(gòu)成）；每個(gè)分子由幾個(gè)原子構(gòu)成。

例：水分子由_____和構(gòu)成；每個(gè)水分子由和構(gòu)成。

■考點(diǎn)07元素符號(hào)

1.表示方法：拉丁文名稱的第一個(gè)字母（第一個(gè)字母相同，附加一個(gè)小寫字母）。書寫原則：一大二小。

2.元素符號(hào)的意義：

（1）表示意義：

①宏觀意義：表示

②微觀意義：表不

③特殊的：還表示（意義）

（2）能表示物質(zhì)的元素符號(hào)有：

：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al.......

稀有氣體：如He、Ne、Ar

固態(tài)：S、P、C、Si

（3）元素符號(hào)前面加數(shù)字：只有意義，表示該,不能表示該元素。

3.元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義

①元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示o例如：“6N”6表示6個(gè)氮原子。

②元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示。例如：“O”，，表示氧離子帶兩個(gè)單位的正電荷。

③元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示o例如：“HzO”表示每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子。

■考點(diǎn)08元素周期表

1.編制者：俄國(guó)科學(xué)家

2.結(jié)構(gòu)：共一百多種元素，——個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）

①橫行：每一橫行是，共有個(gè)周期。

②縱行：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行

叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。

③格信息：原子序數(shù)―18Ar++元素符號(hào)

氫—~~j—元素名稱

右圖所示是元素，其原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為、元素符號(hào)、39.95」7人相對(duì)原子質(zhì)量

相對(duì)原子質(zhì)量為等。

④分區(qū)：在周期表中，用不同的顏色對(duì)金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。

3.排列規(guī)律

（1）原子序數(shù)==;周期數(shù)=;

（2）橫行：①每周期一般以開頭，過渡到,以結(jié)尾；

②每周期元素的原子相同；

③每周期元素的原子，從左向右從1依次遞增至8o

（3）縱行：①?gòu)纳系较?，元素的原子相同?/p>

②從上到下，元素的原子核外依次遞增。

③1~18號(hào)元素中，=主族序數(shù)

【特別提醒】

1.根據(jù)元素周期表中的某一格圖片可知：原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、是否金屬

元素、相對(duì)原子質(zhì)量等

2.相對(duì)原子質(zhì)量的精確度一定要與圖片提供的信息相同。

1.運(yùn)用分子的觀點(diǎn)解釋下列生活中事實(shí)，其中不正確的是

A.水由液態(tài)變成氣態(tài)，體積膨脹——水分子體積變大

B.交警查酒駕時(shí)，聞到酒精氣味一分子在不斷的運(yùn)動(dòng)

C.50ml水和501nl酒精混合，液體總體積小于100ml——分子之間有間隔

D.濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼處易于晾干一分子運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快

2.下列有關(guān)分子、原子、離子、元素的說(shuō)法中，不正確的是

A.同種原子可以構(gòu)成不同種分子

B.最外層電子數(shù)是8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子

C.分子是化學(xué)變化中的最小粒子

D.同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

3.原子失去最外層電子或最外層得到電子后，下列一定不會(huì)改變的是

①化學(xué)性質(zhì)②相對(duì)原子質(zhì)量③粒子的電性④原子核⑤電子層數(shù)⑥最外層電子數(shù)⑦核外電子數(shù)

A.①⑦B.①⑤C.②④D.③④⑥

4.由我國(guó)著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了錮、缽、睇、銷等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定

核電荷數(shù)為63的鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152O則下列說(shuō)法正確的是

A.鋪元素原子的質(zhì)子數(shù)為63B,錯(cuò)元素原子的中子數(shù)為63

C.錯(cuò)元素的原子核外電子數(shù)為152D.鋪元素原子的質(zhì)量為152

5.微粒a在一定條件下可轉(zhuǎn)化為微粒b,過程如下圖所示，變化前后保持不變的是

ab

A.核電荷數(shù)B.化學(xué)性質(zhì)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

6.元素觀微粒觀是化學(xué)的重要觀念，下列有關(guān)元素和微粒的說(shuō)法不正確的是

A.鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等B.同種原子可以構(gòu)成不同種分子

C.相對(duì)原子質(zhì)量越大的原子質(zhì)量越大D.原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成

7.原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子的質(zhì)量為akg,另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6,則該元

素的一個(gè)原子的質(zhì)量為

a,?ab,?12b,一ab

A.kgB.—kgC.-----kgD.—

12b12a12

8.南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN3?3H2。。該化合物中含有N$-等微粒，已知N為7號(hào)元素,

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.一是一種單質(zhì)

B.1個(gè)N「共含有35個(gè)質(zhì)子

C.1個(gè)一帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

D.1個(gè)N5-共含有36個(gè)電子

9.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

①②③④

A.①②是離子，③④是原子B.②③④對(duì)應(yīng)的元素化學(xué)性質(zhì)相似

C.③表示陽(yáng)離子D.只有②③具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10.元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子排布。下列推

測(cè)正確的是

A.原子序數(shù)：X>Y>ZB.原子半徑：X>Y>Z

C.離子半徑：X>Y>ZD.Y和Z是同主族元素

11.氧元素和氮元素的本質(zhì)區(qū)別是

A.原子質(zhì)量不同B.電子數(shù)不同C.中子數(shù)不同D.質(zhì)子數(shù)不同

12.第31屆“世界大學(xué)生運(yùn)動(dòng)會(huì)”在成都圓滿舉行。硫化鎘發(fā)電玻璃成為本次大運(yùn)會(huì)的“黑科技”。硅元素的

信息如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.碗屬于金屬元素B.硅元素位于周期表的第六周期

C.石帝原子的中子數(shù)為52D.不帝原子相對(duì)原子質(zhì)量為127.6

13.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.①、②、③、④具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.②、④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似

C.②、⑤屬于同一周期元素的原子D.①、⑤可形成X?Y型化合物

14.下列元素符號(hào)表示氟元素的是

A.HeB.FC.PD.N

15.如圖為金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，下列說(shuō)法第氓的是

A.每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

B.鈉原子在該反應(yīng)中形成了陰離子

C.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的

D.鈉離子和氯離子的結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定

16.為探究分子的運(yùn)動(dòng)及影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題

【實(shí)驗(yàn)方案一】如圖lo觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；

【實(shí)驗(yàn)方案二】如圖2、圖3o

圖中無(wú)色透明塑料瓶的材質(zhì)、大小、形狀完全相同，瓶?jī)?nèi)用細(xì)線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的

小紙花，小紙花上都均勻噴有酚醐溶液，按照?qǐng)D4的操作方式分別用注射器向圖2和圖3的塑料瓶中同時(shí)

注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個(gè)塑料瓶分別同時(shí)放入等體積的冷水和40℃的熱水中。

圖2、圖3采用實(shí)驗(yàn)的方法，觀察到的現(xiàn)象是；

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】上述實(shí)驗(yàn)證明：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子的運(yùn)動(dòng)速率與有關(guān)。

【實(shí)驗(yàn)方案三】如圖5

用長(zhǎng)柄V形玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向左、右兩端的V形玻璃管口分別同時(shí)滴入等量的濃氨水和濃鹽酸，塞緊橡

皮塞。

過一會(huì)兒后，從圖5中觀察到有白煙產(chǎn)生且位置偏右，說(shuō)明氨分子運(yùn)動(dòng)的比氯化氫分子運(yùn)動(dòng)得(選

填“快,，或“慢嘰

17.用“”和“OQ”分別代表兩種不同物質(zhì)的分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微

觀示意圖如圖。請(qǐng)回答下列問題。

(1)如圖所表示的物質(zhì)中，屬于混合物的是―(填“甲”“乙”或"丙”)。

(2)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為—。

(3)依據(jù)此圖從微觀角度揭示化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是—o

18.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

(1)A、B、C、E所示粒子中屬于陽(yáng)離子的是(填序號(hào))，若D為原子，m=,若D為離子，其化學(xué)

符號(hào)為o

(2)C所示粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子形成離子。其離子符號(hào)是o

(3)A、B、C、E中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào))。

(4)由E粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，E粒子的名稱是o

19.小強(qiáng)同學(xué)查閱資料了解到：外國(guó)人把中國(guó)稱為“China”，在英文中與瓷器是同一個(gè)單詞?！扒嗷ù伞庇质?/p>

在中國(guó)瓷器中最具代表性的。繪制青花瓷紋飾的原料中主要含有氧化鉆(CoO)。在周期表中鉆元素與鐵元

素同位于第VDI族。下圖是它們?cè)谥芷诒碇械奈恢眉霸咏Y(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此回答下列問題：

VIIBVIIIIB

25Mn26Fe27Co28Ni29Cu

4鎰鐵鉆銀銅

54.9455.8558.9358.6963.55FeCo

元素周期表(部分)原子結(jié)構(gòu)示意圖

圖1圖2

(1)表中元素同屬于第周期，都是元素(填元素類別)，在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得

到”或“失去”)，電子。

(2)Co表示的意義有：鉆元素、