第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-【沖刺期末】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末單元復(fù)習(xí)測試（人教版2019選擇性必修1）（原卷版）

【沖刺期末】2021-2022學(xué)年高二化學(xué)期末單元復(fù)習(xí)測試第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是選項ABCD反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息溫度計的水銀柱上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面2．科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程如圖所示。下列說法中不正確的是()A．CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程3．單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O(液)，S→SO2(氣)等。已知1mol燃料完全燃燒的數(shù)據(jù)分別為：燃料一氧化碳甲烷異辛烷(C8H18)乙醇ΔH-283.0kJ·mol?1-891.0kJ·mol?1-5461.0kJ·mol?1-1366.8kJ·mol?1使用上述燃料最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是A．一氧化碳 B．甲烷 C．異辛烷 D．乙醇4．下列表述中正確的是()A．根據(jù)圖甲可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1＝(b－a)kJ·mol－1B．圖乙表示2molH2(g)所具有的能量比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJC．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者ΔH小D．汽油燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1②3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH2③2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3④2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH4⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH56．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是()A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，則Q1＜Q2D．已知常溫常壓下：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－17．已知幾種離子反應(yīng)如下：①NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NHeq\o\al(＋,4)(aq)＋H2O(l)ΔH1②Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)ΔH2③Ba2＋(aq)＋2H＋(aq)＋2OH－(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH3④H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH4下列推斷正確的是()A．ΔH1>0，ΔH2<0B．ΔH2<ΔH3C．ΔH3＝ΔH2＋2ΔH4 D．ΔH1<ΔH48．下列說法正確的是A．1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱B．25℃、101kPa時，1molS和2molS的燃燒熱相等C．已知S(s)+O2(g)=SO3(g)?H=-269.8kJ/mol，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為269.8kJ/molD．25℃、101kPa時，碳的燃燒熱為-393.5kJ/mol9．已知：①CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1則CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH為()A．＋478.7kJ·mol－1B．－764.5kJ·mol－1C．－478.7kJ·mol－1D．＋764.5kJ·mol－110．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()選項熱化學(xué)方程式結(jié)論A2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1BOH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1含1molNaOH的稀溶液與濃H2SO4完全中和，放出熱量小于57.3kJC2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1b＜aDC(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1金剛石比石墨穩(wěn)定11．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的圖示與過程如下：過程Ⅰ：……過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．該過程能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→化學(xué)能→熱能B．過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為Fe3O4(s)=3FeO(s)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋156.6kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點12．一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔?molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D．燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：13．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是()①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C．反應(yīng)CH3OH(g)=eq\f(1,2)CH3OCH3(g)＋eq\f(1,2)H2O(l)的ΔH＝eq\f(d,2)kJ·mol－1D．反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－114．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是()A．由圖1、2可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔE1－ΔE2B．加入Pt2O＋作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知ΔE1大于ΔE2D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和15．已知：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1②氫氣燃燒的能量變化示意圖：下列說法正確的是()A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量B．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－240kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝－130kJ·mol－1D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量二、非選擇題(本題共5小題，共55分)16．(12分)Ⅰ.在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。請認(rèn)真觀察圖像，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是________(填字母)。a．鹽酸與NaOH反應(yīng) b．Na與H2O反應(yīng)生成H2c．鋁熱反應(yīng) d．高溫煅燒石灰石Ⅱ.按要求完成下列問題：(1)在1.01×105Pa時，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。(2)1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液與2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________。(3)已知N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1，則N2H4(g)與NO2(g)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)以甲烷為原料制得H2的化學(xué)方程式CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________________________。17．(8分)實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________________________________。（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_________________________________。（3）根據(jù)表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH=_________________[鹽酸和NaOH溶液的密度(ρ)按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(с)按4.18J/(g·℃)計算]。如果用0.5mol/L的醋酸與0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”將____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱偏大，請你分析可能的原因是_____________。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)E.大燒杯的蓋板中間小孔太大18．(11分)(1)目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ.NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ.(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系：ΔH3＝________________________________________________________________________。(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：①2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1②CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－1③2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝________kJ·mol－1。(3)真空碳還原—氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－13AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1則反應(yīng)Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。19．(12分)完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為_____________。（2）已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為akJ·mol－1，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。（3）已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1寫出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液氨的熱化學(xué)方程式______________________________。（4）已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)