元素推斷、元素周期律（8大易錯(cuò)點(diǎn)）（解析版）-2024高考化學(xué)易錯(cuò)題梳理（新高考專用）

易錯(cuò)類型08元素推斷元素周期律

【易錯(cuò)點(diǎn)01】“四同”的判斷方法

【易錯(cuò)點(diǎn)02］不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體

【易錯(cuò)點(diǎn)031元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

【易錯(cuò)點(diǎn)04］不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【易錯(cuò)點(diǎn)05］不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

【易錯(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

【易錯(cuò)點(diǎn)07】對(duì)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清

【易錯(cuò)點(diǎn)081不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素

【易錯(cuò)點(diǎn)01】“四同”的判斷方法

【分析】

1.判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。

(1)同位素——原子，如IH、彳H、

(2)同素異形體——單質(zhì)，如。2、03；

(3)同系物——有機(jī)化合物，如CH3cH3、CH3CH2CH3；

(4)同分異構(gòu)體一有機(jī)化合物，如正戊烷、異戊烷、新戊烷。

2.元素、核素、同位素的關(guān)系

；具有相同質(zhì)壬數(shù)的同一類原子的總稱，一種元素可有多!

：種不同的核素；

［同位素)

:質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素的互稱;

【特別強(qiáng)調(diào)】

(1)并非所有的原子都含有中子，1H原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，沒有中子。

(2)一種元素可有若干種不同的核素，也可只有一種核素，因此核素的種類大于元素的種類。

⑶1壓和2H2既不是同位素，也不是同素異形體。

(4)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與0H，

(5)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如AF+與Na+、1等，NH：與OH」等。

(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如1H與汨；也可能具有相同的中子數(shù)，如146c與Ro；也可能具

有相同的質(zhì)量數(shù)，如146c與9N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如口與LC。

⑸同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。

【易錯(cuò)點(diǎn)02］不能準(zhǔn)確判斷10電子體和18電子體

【分析】

10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。

⑴以Ne為中心記憶10電子體

CH4,NH3,H2O,HFNa+'MX+'AM

?<----------:-----;--------------------------------Ne-----------------------?

23

OH\O\N\F\NH：、H3O\NH；

⑵以Ar為中心記憶18電子體

SiH4,PH3.H2S.HCl

Hs-、cr、s2-、p3-、o；

滬Cl小發(fā)點(diǎn)

sdL-PHELSTici

-FLQHLNH,、一CH,

CH,-CHe-HO-OH.F-F.F-CH^

CHt—OH.......

此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余部分的一CH3、一NH2、一OH、一F為9電

子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3cH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。

【易錯(cuò)點(diǎn)03】元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

【分析】

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)(與原子失電子數(shù)目無關(guān))

①在金屬活動(dòng)性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

金屬性

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

比較判斷方法

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X#+Y—>X+Ym+,則Y比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)(與原子得電子數(shù)目無關(guān))

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬性比較

②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

判斷方法

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

【易錯(cuò)點(diǎn)04】不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【分析】

“三看”比較微粒半徑大小

(1)“一看，，電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；

r(O2-)<r(S2_)<r(Se2_)<r(Te2)o

(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；

r(O2")>r(F^)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

例如：r(Cl)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)o

【易錯(cuò)點(diǎn)05】不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

【分析】

(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期(左一右)同主族(上一下)

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子半徑逐漸減小逐漸增大

(2)元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期(左T右)同主族(上一下)

最高正化合價(jià)由+1—+7(0、F

相同，最高正化合價(jià)=主族

化合價(jià)除外)最低負(fù)化合價(jià)=—(8一主

元序數(shù)(O、F除外)

族序數(shù))

素

金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽離子氧化性逐漸減弱

離子的氧化性、還原性

化陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

合氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

【特別強(qiáng)調(diào)】

(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無最高正價(jià)，氟無正價(jià)。

(2)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能力

的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。

(3)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)

金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2,

則Ca(OH)2>Al(OH)3o

(4)比較H20和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：

非金屬性：OSi,0>C,則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4o

(5)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)

已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元

素成(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。

(6)啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

【易錯(cuò)點(diǎn)06】理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

【分析】

只存在于

「離子鍵離子化合物一

(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2。

(2)只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。

(3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCb是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素

的化合物不一定是共價(jià)化合物，如錢鹽是離子化合物。

(4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)。

(5)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，如NH3；而金屬氫化物是離子化合物，只含離子鍵，如NaH。

(6)可能含有非極性鍵的物質(zhì)有非金屬單質(zhì)(稀有氣體單質(zhì)除外)、某些共價(jià)化合物(如H2O2、C2H6等)、某些

離子化合物(如NazCh等)。

(7)從圖中可以看出，離子化合物一定含有離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。

(8)共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)分子中。

(9)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如

HClo

【易錯(cuò)點(diǎn)07】對(duì)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵辨析不清

【分析】

(1)分子間作用力

定義把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力

①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，

而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；

特點(diǎn)②分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液

態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，

微粒之間不存在分子間作用力

一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越

變化規(guī)律

大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)：l2>Br2>CL>F2

⑵氫鍵

定義分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用

形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是F、N、O

氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、竣酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。

存在

分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

【易錯(cuò)點(diǎn)08】不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素

【分析】

1.根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷

(1)幾個(gè)重要關(guān)系式

①核外電子層數(shù)=周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來說)。

②主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)(O、F除外)=8一|最低負(fù)價(jià).

0——第IA族中的H和第IVA族

③|最高正價(jià)||最低負(fù)價(jià)尸.2一第VA族

4——第VIA族

6——第VIIA族

(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、AL

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0。

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca、Th

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Bao

⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：H、C、Sio

⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：So

⑧最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素：0(F無正價(jià))。

2.根據(jù)常見元素及其化合物的特性推斷

氫質(zhì)量最輕的元素，其單質(zhì)可以填充氣球

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量

碳

分?jǐn)?shù)最大的元素

氮空氣中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素

地殼中含量最多的元素；氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；氫化物在通常狀況下呈

氧

液態(tài)的元素

最活潑的非金屬元素；無正價(jià)的元素；無含氧酸的非金屬元素；無氧酸可腐蝕玻

氟

璃的元素；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；陰離子的還原性最弱的元素

短周期元素中與水反應(yīng)較劇烈的金屬元素，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元

鈉素；短周期主族元素中原子半徑最大的元素；與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧

化物(NazCh)的元素；焰色反應(yīng)為黃色的元素

地殼中含量最多的金屬元素；最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與

鋁

強(qiáng)堿反應(yīng)

良好的半導(dǎo)體材料，地殼中含量第二的元素，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，還能被氫氟酸

硅

溶解

淡黃色晶體，它的氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還

硫

原反應(yīng)

氯短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素

【特別強(qiáng)調(diào)】

(1)元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He,H元素所在的第IA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第IA族

左

側(cè)無元素分布。

(2)He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個(gè)關(guān)系可以確

定元素所在的周期和族。

(3)同一周期中元素的原子序數(shù)比左邊相鄰元素原子序數(shù)大1,比右邊相鄰元素的原子序數(shù)小1。

(4)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系

若在第IA族或第nA族原子序數(shù)之差為上周期所包含的元素種數(shù)

若在第RIA族?第VIIA族原子序數(shù)之差為下周期所包含的元素種數(shù)

(5)等式關(guān)系：電子層數(shù)=周期數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；最外層電子數(shù)=主族序數(shù);

主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)(0、F除外)，負(fù)價(jià)=主族序數(shù)一8。

突破1“四同”的判斷方法

【例1】YBa2Cu80x(Y為元素鈕)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于翳Y的說法正確的是()

A第Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

B.W和招Y為同位素

C.W和耨Y的核外電子數(shù)不相等

D第Y和38Y是鋁元素的兩種不同的核素，具有不同的化學(xué)性質(zhì)

【答案】B

【解析】中子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為(89—39)—39=11,故A錯(cuò)誤；弱Y和黜Y是質(zhì)子數(shù)

相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，屬于同位素，故B正確；弱Y和招Y質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)相

同，最外層電子數(shù)相同，兩者具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故C、D錯(cuò)誤。

【變式1-1】最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的18。2、太空中的甲醇?xì)?/p>

團(tuán)等。下列說法中正確的是()

A.18。和16。核外電子數(shù)不同

B.甲醇(CH3OH)屬于離子化合物

C.N5和N2是氮元素的兩種同位素

D.由Ns變成N2是化學(xué)變化

【答案】D

【解析】18。和16。兩者的核外電子數(shù)均為8,A錯(cuò)誤；CH30H中只含有共價(jià)鍵，所以屬于共價(jià)化合物，B

錯(cuò)誤；N5和N2是單質(zhì)，C錯(cuò)誤。

【變式1-2]（2022?天津卷）下列敘述錯(cuò)誤的是

A.凡。是極性分子

B.￡0原子的中子數(shù)為10

C.。2與。3互為同素異形體

D.和20H互為同系物

【答案】D

【解析】A.凡。是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對(duì)稱，屬于極性分子，故A正確；

B.gO原子的中子數(shù)18-8=10,故B正確；

C.與。3是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；

D.0H~°H屬于酚，20H屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

突破2元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

【例2】甲、乙兩種非金屬元素：

①甲的單質(zhì)比乙的單質(zhì)容易與氫氣化合

②甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)

③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)

④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲元素原子得電子數(shù)目比乙的多

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低

能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）

A.只有④B.只有⑤

C.①②③D.①②③④⑤

【答案】C

【變式2-1】有一種化合物是很多表面涂層的重要成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示.其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)

依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體；下列有關(guān)說法不氐琥的是

A.非金屬性強(qiáng)弱比較：Y>XB.XW4的沸點(diǎn)高于W?Y的沸點(diǎn)

C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D.Z2Y中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的單質(zhì)是黃綠色氣體，Z為氯；只有X、Y在

同一周期，則W為氫，位于第一周期，XY位于第二周期；由結(jié)構(gòu)可知，XY形成共價(jià)鍵數(shù)分別為4、2,

則XY分別為碳、氧；

A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)弱比較：Y>X,A正確；

B.氧電負(fù)性較強(qiáng)，水分子中可以形成氫鍵，故CH4的沸點(diǎn)低于H2O的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正確；

D.C1O2中氯、氧原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，D正確；

故選B。

【變式2-2】（2022?陜西西安?二模）短周期元素X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，Z的氫化物與其最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,它們組成的一種分子結(jié)構(gòu)如

圖所示。下列說法正確的是

X

z、X

—

—

r

Y-—

-zM

X

A.非金屬性：Y>Z

B.原子半徑：M>Y>Z

C.X、Y形成的化合物是氣態(tài)

D.M的含氧酸不能與Z的含氧酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】已知X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,

Z為N元素，M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4,則M為S元素，4種元素組成的一種分子結(jié)構(gòu)如

圖，根據(jù)共價(jià)鍵數(shù)目可推知，則X為H元素，Y為C元素，據(jù)此分析解答問題。

A.非金屬性：N>C,A錯(cuò)誤；

B.C、N原子核外均有2個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小,

則原子半徑：S>C>N,B正確；

C.碳?xì)浠衔镉械氖菤鈶B(tài)或固態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.H2sCh能與硝酸反應(yīng)3H2so3+2HNC）3=3H2so4+2NO+H2。，D錯(cuò)誤；

故選B。

突破3不掌握比較微粒半徑大小的方法技巧

【例3】（2022?江蘇卷）工業(yè)上電解熔融AUO3和冰晶石（NasAlFf）的混合物可制得鋁。下列說法正確的是

A.半徑大?。簉（Al3+）<r（Na+）B.電負(fù)性大?。篨（F）<%（0）

C.電離能大小：L（0）〈L（Na）D.堿性強(qiáng)弱：Na0H<Al（0H）3

【答案】A

【解析】A.核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為r（AF+）<r（Na+）,故A正確；

B.同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故%（F）>%（O）,故B錯(cuò)誤；

C.同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為

I1（0）>I1（Na）,故C錯(cuò)誤；

D.元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為Na0H>Al（0H）3,故D錯(cuò)誤;

故選Ao

【變式3-1】（2022?湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序

數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是

X2Z5X2Z5

II

Z5x2—w—Y—W—X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、

Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、

Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序?yàn)镃>0>F,故A正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則

C、0、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；

故選Co

突破4不掌握主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

【例4】根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，下列敘述正確的是（）

元素代號(hào)ABCDE

原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074

主要化合價(jià)+1+3+2+6、一2-2

A.E?一與B3+的核外電子數(shù)不可能相等

B.離子半徑：A+<D2

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：A<C

D.氫化物的穩(wěn)定性：D>E

【答案】B

【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，B為鋁，C為鉞，D為硫，E為氧。離子半徑：Na+<S2-,B項(xiàng)正確。

【變式4-1】應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是（）

A.銘（T1）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF低于HC1

C.硒（Se）位于元素周期表第VIA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱

D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

【答案】C

【解析】在元素周期表中，鈍位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，不與堿反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氟的非

金屬性比氯強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3的水溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

突破5理不清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系

［例5］下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H20>NH4CI、H2O2

B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.Na2O,NaOH和Na2so4為離子化合物，HC1、NH3、NH4NO3、H2so4為共價(jià)化合物

D.共價(jià)化合物是由不同種元素原子間通過共用電子對(duì)形成的

【答案】D

【解析】NH4cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合

物如HC1,也可能為單質(zhì)如H2、。2,B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)。

【變式5-1】短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20,且丫2-與Z+核外

電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是（）

A.Z2YB.X2Y2

C.Z2Y2D.ZYX

【答案】B

【解析】由丫2一與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素，則

X為氫元素。A選項(xiàng)，NazO只有離子鍵；B選項(xiàng)，H2O2既有非極性共價(jià)鍵，也有極性共價(jià)鍵；C選項(xiàng)，Na2O2

有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，沒有極性共價(jià)鍵；D選項(xiàng)，NaOH有離子鍵、極性共價(jià)鍵。

【變式5-2】有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

A.Na2O2B.H2SO4C.CH2CI2D.SiC

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，NazCh中鈉離子與過氧根之間為離子鍵，故為離子化合物，過氧根中氧原子之間為共價(jià)價(jià)，

故A正確；B項(xiàng)，硫酸為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氯甲烷為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合

物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳化硅為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選A。

【變式5-3】下列有關(guān)說法正確的是（）

A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：壓0、NH4C1>H2O2

B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

C.Na2O>NaOH和Na2sO4為離子化合物，HC1、NH3>NH4NO3、H2so4為共價(jià)化合物

D.由不同種非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物是共價(jià)化合物

【答案】D

【解析】NH4cl中既有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物

如HC1,也可能為單質(zhì)，如H2、Ch,B錯(cuò)；NH4NO3為離子化合物，C錯(cuò)；非金屬原子通過共用電子對(duì)形成

的化合物是共價(jià)化合物，D對(duì)。

突破6不能根據(jù)所給信息準(zhǔn)確判斷元素

【例6】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,且A、B、

C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（

-C2-

II

原子序數(shù)D+C-B-CD+?A-C-C-A

化合物X

圖1圖2

A.化合物X高溫下有較強(qiáng)穩(wěn)定性

B.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：E>C>D>A

D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：OE

【答案】A

【解析】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,則A位于第

一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖2,C

與E同主族，D形成+1價(jià)陽離子，其原子半徑最大，則D為Na;C形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于VIA族，則C

為0,E為S元素；B形成4個(gè)共價(jià)鍵，則B為C元素。A.化合物X為Na2co3衛(wèi)2。2,高溫下易分解，

穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B.A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、

SO2、SO3,故B正確；C.電子層越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子的半徑越大S2>021Na+>H+,電子層結(jié)

構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，02->Na+,所以簡(jiǎn)單離子的半徑：S2>C）2->Nat>H+,故C正確；D.水

分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，分子間作用力小，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：C>E,故D正確；

故選A。

【變式6-1］已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為0。則下列說

法不正確的是（）

Y

z

A.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B.Y的原子序數(shù)可能為a—17

C.Z的原子序數(shù)可能為。+31

D.X、Y、Z一定為短周期元素

【答案】D

【解析】X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、

五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為。一17,Y與Z的原子序數(shù)之和為2a,A、B正確；若Y、X、Z分別位

于第四、五、六周期的右邊，則Z的原子序數(shù)為a+31,C正確。

【變式6-2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z構(gòu)成的化合物M結(jié)構(gòu)如

圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.非金屬性：W>ZB.Z的含氧酸酸性可能比W的強(qiáng)

C.ZX2、WX2均會(huì)使紫色石蕊試液褪色D.W的氫化物通入M溶液有沉淀生成

【答案】c

【解析】信息轉(zhuǎn)換根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)，Y可形成+1價(jià)的離子，則Y可能是Li或Na；圖中元素X形成2個(gè)共價(jià)

鍵，元素Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大可知，X是O,Y是

Na,Z是S,而W的原子序數(shù)大于S且是短周期主族元素，W只能是Cl。A.同周期主族元素從左到右非

金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：C1>S,A正確；B.H2sO,是強(qiáng)酸，H2s是弱酸，HCIO4是強(qiáng)酸，而HC10

是弱酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，B正確；C.SO?能使紫色石蕊試液變紅但不能使其褪色，CIO2可使紫色

石蕊試液褪色，C錯(cuò)誤；D.HC1與Na2s溶液反應(yīng)生成NaCl、S、S0。和旦0,S為沉淀，D正確。故選

C.

【變式6-3】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y與W同主族，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和為

Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，甲和丁的組成元素相同且

常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)

間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物及部分反應(yīng)條件省略）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.圖中催化劑在一定條件下與鋁粉混合可能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

B.由Y與Z元素形成的某常見化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

C.沸點(diǎn)：丁〉丙，是因?yàn)槎》肿娱g存在氫鍵

D.丙與N能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】D

【解析】甲和丁的組成元素相同且常溫下均為液體，其中含甲3%的溶液是醫(yī)院常用的一種消毒劑，可推測(cè)

甲是H2O2,丁是H2O,化合物N是具有漂白性的氣體，可推測(cè)其是SO2,根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系則可推測(cè)M

是氧氣，丙是H2S,則乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，故X、Y、Z、W四

種元素中，由于X的原子序數(shù)最小，則X是H元素，Y與W同主族，則Y是氧元素，W是S元素，X和

Z的質(zhì)子數(shù)之和為Y和W的質(zhì)子數(shù)之和的一半，則Z是Na元素，則乙是Na?S,據(jù)此分析解答。A.經(jīng)分

析甲是H2O2,能使H2O2分解的催化劑種類很多，MnC)2就是其中之一，MnC)2在一定條件下與鋁粉混合就

能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A正確；B.經(jīng)分析Y是0元素，Z是Na,Y與Z元素形成的某常見化合物是NazO,

其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2,故B正確；C.經(jīng)分析丁是H2O,丙是H2S,沸點(diǎn)：H2O>H2S,是因?yàn)镠2O分

子間存在氫鍵，故C正確；D.經(jīng)分析丙H2S,N是SO2,H2s與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S1+2H2。,

根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化情況，可知H2s是還原劑，SO2是氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量

之比為1:2,故D錯(cuò)誤；本題答案D。

1.(2023?山東卷)下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4

【答案】B

【解析】A.CS2中C上的孤電子對(duì)數(shù)為。x(4-2x2尸0,◎鍵電子對(duì)數(shù)為2,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,CS2的空間

構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題意；

B.NF3中N上的孤電子對(duì)數(shù)為。x(5-3xl)=l,◎鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,NF3的空間構(gòu)型為三

角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；

C.SO3中S上的孤電子對(duì)數(shù)為。x(6-3x2)=0,0鍵電子對(duì)數(shù)為3,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,SO3的空間構(gòu)型為平

面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，S03屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；

D.SiF4中Si上的孤電子對(duì)數(shù)為gx(4-4xD=0,◎鍵電子對(duì)數(shù)為4,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,SiF4的空間構(gòu)型為正

四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意；

答案選B。

2.(2023?全國甲卷)W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y

的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序

數(shù)的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因?yàn)閅的原子序數(shù)大于氧的，

則Y電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層

電子數(shù)為6,Z為S,據(jù)此解答。

【解析】A.X為O,W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W>X,A錯(cuò)誤；

B.X為O,Z為S,X的簡(jiǎn)單氫化物為H2O,含有分子間氫鍵，Z的簡(jiǎn)單氫化物為H2S,沒有氫鍵，所以

簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為X>z,B錯(cuò)誤；

C.Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,為離子化合物，C正確；

D.Z為S,硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；

故選C。

3.(2023?全國乙卷)一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、

Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X”與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A.X的常見化合價(jià)有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

【答案】A

【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子X2-與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均

為10電子微粒，X為O,Y為Mg,W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為

C,產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。

【解析】A.X為O,氧的常見價(jià)態(tài)有-1價(jià)和-2價(jià)，如H2O2和H2O,A正確；

B.W為C,X為O,Y為Mg,同主族時(shí)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小,

原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y>W>X,B錯(cuò)誤；

C.Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,水合物為Mg(OH)2,Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與

堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯(cuò)誤；

D.W為C,碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.（2022?河北?高考真題）兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短

周期主族元素，下列說法錯(cuò)誤的是

R\/

IY

Q

Z-H、I

HXZ-Q-X^Y

ZII

Z

A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中，R的非金屬性及簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性均最強(qiáng)

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同素異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

【答案】A

【解析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，

X、Y、Z、R、Q形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5,則五種元素分別為C元素、N元素、O元素、

F元素、P元素。A.由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10,不滿足最外

層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的

氟元素的非金屬性最強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確；C.紅棕色二氧化氮

轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺，則將裝

有二氧化氮?dú)怏w的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；D.氧氣和臭氧是氧元素形成的不

同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會(huì)造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，

故D正確；故選A。

5.（2022?重慶?統(tǒng)考高考真題）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。

R和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),R的最高化合價(jià)為+1=Imol化合物RZY3X

含58mol電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

【答案】D

【解析】由題干信息可知，R,X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y,R

和X的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1,則R為H,X為C1

或F；Imol化合物RZY3X含58mol電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F,則有

l+9+a+8+3a=58,解得a=10,則Y為Ne,不符合題意；若X為CL則有l(wèi)+17+a+8+3a=58,解得a=8,則

Y為O,Z為S；故R為H、X為Cl、Y為0、Z為S。A.由分析可知，R為H、X為C1,故R與X形成

的化合物即HC1水溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B.由分析可知，R為H、X為Cl、Y為0、Z為S,故S是四種

元素中原子半徑最大的，B錯(cuò)誤；C.由分析可知，Y為O、Z為S,由于0的非金屬性比S強(qiáng)，故02的

氧化性比S強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D.由分析可知，Z為S,是16號(hào)元素，S原子最外層電子數(shù)為6,D正確；故答

案為：D。

6.（2022?貴州畢節(jié)?二模）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z為同一周期，

Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍；常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18

個(gè)電子。則下列敘述中正確的是

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X離子與Y離子可在水溶液中大量共存

C.Z的單質(zhì)具有漂白性

D.X的氧化物的熔點(diǎn)高，可作耐火材料

【答案】D

【解析】常溫下，W2Y是一種臭雞蛋氣味氣體，且該分子含有18個(gè)電子，則該氣體應(yīng)為H2S,所以W為H

元素，Y為S元素；Y的最外層電子數(shù)為X的最外層電子數(shù)的2倍，且X、Y、Z為同一周期，則X為A1

元素；Z的原子序數(shù)大于S,且為短周期主族元素，則Z為C1元素。

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑A1>S>C1>H,即

X>Y>Z>W,A錯(cuò)誤；

B.AF+和S2-在水溶液中會(huì)發(fā)生徹底雙水解而無法大量共存，B錯(cuò)誤；

C.Z的單質(zhì)為CL,CL自身沒有漂白性，溶于水后生成的HC1O具有漂白性，C錯(cuò)誤；

D.X的氧化物為AI2O3,熔點(diǎn)高，可作耐火材料，D正確；

答案為D。

7.（2022?河南許昌?二模）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們組成的某礦物的化學(xué)式為

W3Y2（ZX3）6,W、Y在周期表中所處的周期數(shù)均等于族序數(shù)，X的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z的單質(zhì)

可用于制造太陽能電池。下列說法正確的是

A.四種元素中W的