元素周期律-2024年人教版初升高化學銜接講義（解析版）

第19講元素周期律

01自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析

05基礎測評06能力提升

4自學導引

i.原子核外電子排布的周期性變化

以原子序數(shù)為1?18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化,圖示如下:

最,

8

外

層

6

電

子

4

數(shù)

A7葉

L//

2H/7/

I\7///

\///

\0UHI///

一///

2345678

9101112131415161718原子序數(shù)

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化（第一周期除外）。

2.原子半徑的周期性變化

以第二、三周期元素為例，探究元素的原子半徑的變化

原子序數(shù)（z）原子序數(shù)（Z）

第二周期第三周期

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。

［提醒］原子半徑的遞變規(guī)律指同一周期第IA族?第VDA族之間的變化規(guī)律，不包括稀有氣體的原子

半徑。

3.元素化合價的周期性變化

以原子序數(shù)為1?18的元素為例，探究元素化合價的變化，圖示如下：

最

高

正

化

合

價

或

最

低

負

化

合

價

規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化,即每周期：最高正價為+7（0無最高

正價、F無正價），負價為一4f—1。

■正誤判斷（對的打錯的打“X”）

1堿金屬元素由Li到Cs,隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)密度逐漸增大，熔、沸點逐漸降低。（_____)

2因為熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4,所以非金屬性：OSio（一）

3元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。（—）

4同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強。（______）

5HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強。（_____）

6元素金屬性越強，對應單質(zhì)的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強。（_）

7同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強。（_____）

8元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強。（_____）

9同周期第IIA族和第OA族的原子序數(shù)相差1。（_____）

10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。（_____）

【答案】L錯誤2.正確3.錯誤4.錯誤5.錯誤6.錯誤7.錯誤8.錯誤9.錯誤10.錯誤

X知識精講

1.探究Na、Mg、Al金屬性強弱

（l）Na、Mg與水的反應

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

與冷水發(fā)生劇烈反與鈉和水的反應相比，鎂

將綠豆大小的鈉投入水中，滴

Na應，有氣泡產(chǎn)生,溶和水的反應更難,鎂在冷

加2滴酚醐溶液

液變組水中反應很緩慢，與沸水

取一小段鎂條，用砂紙除去表反應加快，反應生成了堿

面的氧化膜，放入水中，滴加與冷水反應緩慢性物質(zhì)和H2；Mg與水反

Mg2滴酚酸溶液應的化學方程式：Mg+

在之前的基礎上加熱至液體反應加快，有氣泡產(chǎn)2HQMg（OH）2+

沸騰生，溶液變組

H2t

（2）探究NaOH、Mg（OH）2、A1（OH）3堿性強弱

AlMg

,氨水卜氨水

nn

LJ_2mL1mol/LLJ_2mL1mol/L

溶液

實驗既AICI3溶液^-MgCl2

操作f_2mol/Lf_2mol/L|_2mol/LI_2mol/L

『鹽酸『NaOH溶液「鹽酸『NaOH溶液

nnnn

=A1(OH)UAI(OH)3=Mg(OH)2LJMg(OH)2

B絮狀沉淀3B絮狀沉淀U沉淀*沉淀

沉淀溶解

沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀不溶解

情況

相關(guān)反應A1(OH)3+A1(OH)3+Mg(OH)2+

的化學3HCl=AlCb+NaOH=NaAlO22HCl=MgCC+

方程式3H2Q+2H2O2H2O

NaOH是強堿,Mg(OH)2是中強堿,AlQHb是兩性氫氧彳匕X物，三者的堿

實驗結(jié)論

性依次減弱

(3)結(jié)論

__________NaMgAl

單質(zhì)與水(或酸)反應的劇烈程度越來越弱一

最高價氧化物對應的水化物的堿性越來越弱

即隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Na、Mg、Al失去電子的能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱。

2.Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較

SiPSC1

磷蒸氣與

判斷高溫加熱光照或點燃

與氫氣化合氫氣反應

依據(jù)

由易到難的順序是Cl、S、P、Si

HC1O4

最高價氧化HSiOH3Po4H2s。4

23強酸(酸性比

判斷物對應水化弱酸中強酸強酸

H2so4強)

依據(jù)物的酸性強

酸性：HC1O侖H2sO4NH3PO4

弱

>H2SiO3

si、0、s、a.隨著原子序數(shù)的遞增,同周期的中、P、s、Cl得電子的能力逐漸增強,

結(jié)論

非金屬性逐漸增強

3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

NaMgAlSiPSCl,

同周期元素從左到右，金屬性逐漸減更，非金屬性逐漸增強

4.相關(guān)問題

(l)Mg、Al分別與鹽酸反應，Mg與鹽酸反應更劇烈，因為Mg的金屬性比A1的強。

(2)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強，

如非金屬性強弱的順序為Si<P<S<CL氫化物的穩(wěn)定性順序為SiH4<PH3<H2S<HClo

(3)因同周期元素原子的電子層數(shù)相同，但原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電

子的吸引能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

增強。

對點精練

1.鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是

A.從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性增強

B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小

C.從F到I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱

D.鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度為F2<C12<Br2<l2

【答案】C

【解析】A.從上到下元素的原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，

故A錯；

B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，故B錯；

C.從F到I,原子的半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，

故C正確；

D.從F到I,非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合易程度為F2>C12>Br2>l2,故D錯；

答案選C。

2.下列有關(guān)堿金屬的說法正確的是

A.從鋰到鈉，密度依次降低

B.從鋰到艷，熔點依次升高

C.鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈

D.鋰與過量氧氣加熱反應，生成過氧化鋰

【答案】C

【解析】A.從鋰到鈉，密度逐漸增大，鉀反常，故A錯誤；

B.從鋰到鋒，金屬鍵逐漸減弱，熔點依次降低，故B錯誤；

C.金屬性鈉弱于鉀，鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈，故C正確；

D.鋰與過量氧氣加熱反應，生成氧化鋰，故D錯誤；

故選c。

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()

A.熱穩(wěn)定性：HC1>HI

B.原子半徑：Na>Mg

C.酸性：H2SO3>H2SO4

D.非金屬性：S<C1

【答案】C

【解析】A.同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HC1>HL故A正確；

B.同周期元素從左到右，元素原子半徑逐漸減小，r(Na)>r(Mg),故B正確；

C.H2sCh屬于中強酸，H2s04屬于強酸，酸性：H2SO4>H2SO3,故C錯誤；

D.同一周期元素從左到右，非金屬性增強，故D正確；

答案選C。

4.運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱

B.鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li?。？

C.硫酸鍋(SrSOj是難溶于水的白色固體

D.氯單質(zhì)與水的反應比氟單質(zhì)與水的反應更劇烈

【答案】C

【解析】A.在周期表中，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，但酸

性依次增強，A錯誤；

B.鋰的金屬性比鈉弱，在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是Li?。，B錯誤；

C.元素錮與領(lǐng)同族，性質(zhì)相似，Bas。4是難溶于水的白色沉淀，SrSO&也是難溶于水的白色沉淀，C正確；

D.F的非金屬性強于C1,所以氟單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈，D錯誤；

故選Co

5.X、Y、Z三種短周期元素，X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑，丫的最外層電子數(shù)是

次外層電子數(shù)的兩倍，Z的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是

A.X的氣體單質(zhì)可以在Z的氣體單質(zhì)中燃燒

B.Y原子的半徑大于Z原子的半徑

C.Y與Z形成的化合物中，Z元素顯正價

D.Z與X形成的簡單化合物為離子化合物

【答案】B

【分析】X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑，所以X為H元素，丫的最外層電子數(shù)是次

外層電子數(shù)的兩倍，所以丫為C元素，Z的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，所以Z為N元素。

【解析】A.X的氣體單質(zhì)不可以在Z的氣體單質(zhì)中燃燒，即H?不可以在N2中燃燒，A錯誤；

B.同周期元素，從左往右元素原子的半徑逐漸變小，所以C原子的半徑大于N原子的半徑，B正確；

C.N的電負性大于C的電負性，所以N與C形成的化合物中C元素顯正價，即丫元素顯正價，C錯誤;

D.Z與X形成的簡單化合物為NH3,為共價化合物，D錯誤；

答案選B。

6.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是

A.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

B.常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能

C.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

D.ImolA從酸中置換生成的H2比ImolB從酸中置換生成的H2多

【答案】B

【解析】試題分析：比較元素金屬性強弱的一般依據(jù)是：L在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應的難易程度和

劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度

和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；3.依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性

的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強；4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應；6.依據(jù)元素周期

表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)

的增加，金屬性逐漸增強。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，據(jù)此可知，選項B正確。

一.易錯辨析

元素推斷突破口

(1)元素的典型特征推斷

①形成化合物種類最多的元素、形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)

量分數(shù)最高的元素為C。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素為N。

③地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素為O。

④單質(zhì)最輕的元素為H；最輕的金屬單質(zhì)為Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br；金屬元素為Hg。

⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的短周期元素為AL

⑵由特定物質(zhì)的特性推斷

①有顏色的氣體：F2（淡黃綠色）、Cb（黃綠色）、。3（淡藍色）。

②有毒的氣體：F2>Cb、NO2、S02、CO,NO、H2S0

③在空氣中能產(chǎn)生白霧的氣體：HC1、HBr、HL

④能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體：C12、。3等。

⑤在空氣中燃燒時火焰呈藍色或淡藍色的氣體：H2、CO、CH4o

⑥能使帶火星的木條復燃的氣體：。2（常見的）。

⑦鐵的化合物的顏色：FeO（黑色）、FesOK黑色）、FezChC紅棕色）、Fe（OH）2（白色）、Fe（OH）3（紅褐色）、FeS（黑

色）、FeCb（棕黃色）、Fe2+（溶液中為淺綠色）、Fe3+（溶液中為黃色）。

⑧銅的化合物的顏色：Cu2O（暗紅色）、CuO（黑色）、Cu（OH）2（藍色）、CuSO4（白色）、CuSCUiHzCX藍色）。

⑨銀的化合物的顏色：AgCl（白色）、AgBr（淡黃色）、Agl（黃色）、Ag2s（黑色）。

⑩有漂白性的物質(zhì)：Ch、Na2O2>H2O2。

（3）綜合利用“位、構(gòu)、性”的關(guān)系推斷

這類題目綜合性強，難度較大，但若熟練掌握元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，這一類問題便

能順利解決。

（4）由典例轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷

。2。2

①Na---->NazO------->NazCh

O2O2

②C----->co--->co2

OH-OH"

③AICI3----->A1（OH）3-------->A1OI

+

HCl2

@Fe------->Fe2+------->Fe3+

M11O2H2O

⑤HCl---->C12--------->HC1O

基礎測評

1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是

A.核電荷數(shù)依次增大B.元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大

C.元素化合價呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

【答案】D

【解析】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選D。

2.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()

A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)

B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7重復出現(xiàn)

C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負價從-7到-1重復出現(xiàn)

D.金屬元素無負化合價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負價從-4到重復出現(xiàn)

【答案】D

【解析】A.第一周期原子最外層電子從1到2,則不符合隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子不是

從1到8重復出現(xiàn)，故A錯誤；

B.第一周期、第二周期不符合元素最高正價從+1到+7重復出現(xiàn)，且O、F沒有正價，故B錯誤；

C.元素的最低負價沒有-7價，最低價為-4價，故C錯誤；

D.金屬元素的最外層電子數(shù)小于4,容易失去最外層的電子，無負化合價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元

素最低負價從-4到-1重復出現(xiàn)，故D正確；

答案選D。

3.根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是

A.酸性：HC1O4>H3PO4>H2SO4B.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S>HF>H2O

C.氧化性：F,>Cl2>Br2>I2D.堿性：NaOH>KOH>Mg(0H)2

【答案】C

【解析】A.同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性

越強，所以酸性，HC1C>4>H2sO4>H3Po4,故A錯誤；

B.同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性F>0,同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，所以

非金屬性O>s,非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,故B錯誤；

C.同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其單質(zhì)的氧化性也減弱，所以氧化性F2>Cb>Br2>l2,故C正

確；

D.金屬性K>Na>Mg,金屬性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2,故D錯誤；

故本題選C。

4.下列敘述正確的是

A.最高正價：P>S>C1

B.非金屬性：F>O>N

C.原子半徑：N>P>As

D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：壓。強于H2s強于HC1

【答案】B

【解析】A.磷最高正價為+5,硫最高正價為+6,氯最高正價為+7,故最高正價：P<S<C1,A錯誤；

B.同周期元素從左到右非金屬性增強，B正確；

C.同主族元素從上到下原子半徑增大，故半徑N<P<As,C錯誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素，從下到上非金屬性增強，且非金屬性越強，簡單氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性：H2O>HC1>H2S,D錯誤；

故選B。

5.下列物質(zhì)性質(zhì)比較正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HF<HC1<H2S

B.離子半徑：K+>Na+>CP>

C.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

D.沸點：H2S>H2O

【答案】c

【解析】A.非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S,A錯誤；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；離子半徑：Cl>K+>F>Na+,B

錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：HCIO4>H2SO4>H,PO4,C正確；

D.常溫下水為由液態(tài)、硫化氫為氣態(tài)，故沸點：H2S<H2O,D錯誤；

故選Co

6.下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正卿的是

A.原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr

B.單質(zhì)與水反應的劇烈程度：K>Na

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：LiOH<KOH

D.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物

【答案】D

【解析】A.同主族從上往下原子半徑在增大，所以原子半徑：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr,A正確；

B.金屬性越強，單質(zhì)與水反應的劇烈程度，所以K>Na,B正確；

C.金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以LiOHCKOH,C正確；

D.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物(Li)除外，D錯誤；

故選D。

7.下列事實不能說明C1的非金屬性比S強的是

A.Cb和S分別與鐵反應，產(chǎn)物中鐵的化合價不同

B.Cb+H2s=2HC1+S]

C.氯原子最外電子層上有7個電子，而硫最外電子層上有6個電子

D.HC1比H2s熱穩(wěn)定性更強

【答案】C

【解析】A.氯氣和硫分別和鐵反應，生成氯化鐵和硫化亞鐵，說明氯氣的非金屬性比硫強，A項不符合題

思；

B.氯氣能置換出硫，說明氯的非金屬性比硫強，B項不符合題意；

C.非金屬性越強，則原子得電子能力越強，而與最外層電子多少無關(guān)，C項符合題意；

D.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫強，D項不

符合題意。

故選C。

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，丫原子的最外層有2

個電子，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Z元素位于元素周期表的第3周期WA族

C.Z最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強

D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強

【答案】B

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為氧元素，丫

原子的最外層有2個電子，為鎂元素，Z的單質(zhì)晶體是應用最廣泛的半導體材料，為硅元素，W與X位于

同一主族，為硫元素。

A.鎂、硅、硫為同周期元素，從左到右半徑減小，氧原子為兩個電子層，半徑最小，A錯誤；

B.硅元素位于元素周期表的第3周期WA族，B正確；

C.硅的非金屬性比硫弱，故最高價氧化物對應的水化物的酸性，硅酸弱于硫酸，c錯誤;

D.氧的非金屬性比硫強，故水的穩(wěn)定性強于硫化氫，D錯誤；

故選B。

&能力提升

1.下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù),丫為元素的有關(guān)結(jié)構(gòu)或性質(zhì))。下列說

法錯誤的是

A.表示第VIA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是b

B.表示第三周期主族元素的最高化合價變化規(guī)律的是c

C.表示。2-、F，Na+、Mg2+、AF+的離子半徑變化規(guī)律的是a

D.表示鹵族元素單質(zhì)熔點的變化規(guī)律的是d

【答案】D

【解析】A.第VIA族元素原子的最外層電子數(shù)都是6,不隨核電荷數(shù)的變化而變化，圖b符合，A正確;

B.第三周期，主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，所以隨著核電荷數(shù)的增加，其最高正價逐漸升高,

圖像c符合，B正確;

C.02-、F\Na+、Mg2+、A13+的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子排布都是2、8,對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離

子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，圖a符合，C正確;

D.鹵族元素單質(zhì)熔點隨核電荷數(shù)的遞增逐漸升高，圖像d不符合，D錯誤;

故選D。

2.元素Na、Mg、S、Cl位于元素周期表的第三周期，下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Na)<r(S)B.元素最高化合價：Mg<Cl

C.堿性：NaOH<Mg(OH)2D.熱穩(wěn)定性：H2S>HC1

【答案】B

【解析】A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外)，故原子半徑r(Na)>r(S),A錯誤;

B.一般情況，主族元素最高化合價等于其原子最外層電子數(shù)(O、F除外)，Mg元素最高化合價為+2價,

C1元素最高化合價為+7價，元素最高化合價為MgvCl,B正確；

C.同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，堿性為NaOH>Mg(OH)z，C

錯誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，簡單氫化物穩(wěn)定性增強，熱穩(wěn)定性為HeS<HCl,D錯誤；

答案選B。

3.化學中常用類推的方法預測物質(zhì)的性質(zhì)。以下類推的結(jié)論正確的是

A.由“A1(OH)3能與NaOH反應”推出“Mg(OH)2能與NaOH反應”

B.由“Si、S均能與在受熱時反應”推出“p與在受熱時能反應”

AA

C.由“2Na+O2^=Na2O2”推出“2Li+O2==Li2O2”

D.由“Cb+HzO11。+11。0”推出“6+1120HF+HFO”

【答案】B

【解析】A.鎂不是兩性金屬，故Mg(OH)2不能與NaOH反應，A錯誤；

B.由“Si、S與P同周期相鄰元素，Si、S能與H2在受熱時反應”推出“P與H2在受熱時能反應“，反應生成

PH3,B正確；

C.鋰與氧氣反應只能生成LizO,C錯誤；

D.F元素無正價，F(xiàn)2與水反應生成HF和。2,D錯誤；

故答案為：B。

4.下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)的變化規(guī)律，描述不正確的是()

①顏色深淺：I2>Br2>Cl2>F2

②氧化性：LvBr^Cl2V月

③還原性：HI<HBr<HCl<HF

④穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF

⑤酸性：HIO4<HBrO4<HClO4

A.③⑤B.③④C.①③D.②⑤

【答案】B

【解析】①從F2到:12,鹵素單質(zhì)的顏色逐漸變深，故①正確；②同主族從上到下，非金屬性減弱，其單質(zhì)

氧化性逐漸減弱，故②正確；③從F到I非金屬性減弱，氫化物的還原性逐漸增強，故③錯誤；④從F至也

非金屬性減弱，對應單質(zhì)與H?化合的能力逐漸減弱，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故④錯誤；⑤

從F至也非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，故⑤正確；因此③④錯誤，故B正

確。

綜上所述，答案為B。

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，丫在短周期中原子半徑最大，Z是地殼中含量最高

的金屬元素，X和W同主族，W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4.下列說法正確的是

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<W

B.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y<Z

C.X與Z形成的化合物可用于制造耐高溫容器

D.單質(zhì)丫可將Z從其鹽溶液中置換出來

【答案】C

【分析】丫在短周期中原子半徑最大，故丫為Na,Z是地殼中含量最高的金屬元素，故Z為Al,W的最

高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4,結(jié)合最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8以及最高正化合

價一般等于其族序數(shù)可知，W為S,X和W同主族，故X為0；

【解析】A.同主族從上至下非金屬性逐漸減弱，非金屬性0>S,簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S,A錯誤;

B.因金屬性：Na>AL因此高價氧化物對應水化物的堿性：Na0H>Al(0H)3,B錯誤；

C.X與Z形成的化合物可形成耐高溫的氧化鋁，可用于制造耐高溫容器，C正確；

D.鈉太活潑，和水生成氫氧化鈉和氫氣，不會將鋁從其鹽溶液中置換出來，D錯誤；

故選C。

6.應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預測不正確的是

①鉞Be的氧化物的水化物可能具有兩性

②銘T1能與鹽酸和NaOH溶液反應均產(chǎn)生氫氣

③破At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li在氧氣中劇烈燃燒，得到的產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有共價鍵，其溶液是一種強堿

⑤硫酸錮SrSCU可能是難溶于水的白色固體

⑥硒化氫HzSe無色，有毒，比H2s穩(wěn)定

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

【答案】B

【解析】①根據(jù)對角線規(guī)則，Be與A1具有相似的性質(zhì)，因此被Be的氧化物的水