滴定分析法習(xí)題

第3章滴定分析法概述一、基礎(chǔ)題1.在滴定分析中,化學(xué)計量點與滴定終點的關(guān)系是（）：A.兩者必須吻合 B.兩者含義相同C.兩者互不相干D.兩者愈接近，滴定誤差愈小2.EDTA測定Al3+可用的滴定方式是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置換滴定法D.間接滴定法3.滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)有嚴(yán)格地要求，因此下列說法中不正確的是（）。A.反應(yīng)有確定的化學(xué)計量關(guān)系B.反應(yīng)速度必須足夠快C.反應(yīng)產(chǎn)物必須能與反應(yīng)物分離D.有適當(dāng)?shù)闹甘緞┛蛇x擇4.對于速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進(jìn)行測定（）。A.返滴定法B.間接滴定法C.置換滴定法D.使用催化劑5.將Ca2+沉淀為CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定生成的H2C2O4，從而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（）。A.沉淀滴定法B.氧化還原滴定法C.直接滴定法D.間接滴定法6.下述情況中，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（）A.以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿樣，所用滴定管末洗凈，滴定時內(nèi)壁掛有液珠；B.測定H2C2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量時，草酸失去部分結(jié)晶水；C.用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)在稱量時吸潮了；D.滴定時速度過快，并在到達(dá)終點時立即讀取滴定管讀數(shù)。7.欲配制500mL0.2mol·L－1HCl溶液，應(yīng)量取12mol·L－1濃HCl體積為（）。A.0.84mLB.4.2mLC.8.4mLD.12.6mL8.下列物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：()A.固體K2Cr2O7(GR) B.濃HCl(CP)C.固體NaOH(GR) D.固體Na2S2O3·5H2O(AR)9.用于標(biāo)定Na2S2O3溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)是（）。

A.KMnO4B.KIO3C.K2CrO4D.H2O210.標(biāo)準(zhǔn)溶液的重要性是影響測定結(jié)果的準(zhǔn)確度。其濃度通常要求用（）有效數(shù)字表示。A.三位B.四位C.兩位D.一位11..在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá)，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（）A.化學(xué)計量點B.滴定誤差C.滴定終點D.滴定分析12.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（）A.基準(zhǔn)試劑B.化學(xué)純試劑C.分析純試劑D.優(yōu)級純試劑13.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（）A.正誤差B.負(fù)誤差C.無影響D.結(jié)果混亂14.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是()A.偏高B.偏低C.無影響D.不能確定15.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（）mLA.10B.20C.30D.40二、填空題1.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大類。2.標(biāo)定HCl溶液濃度時，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7·10H2O）為基準(zhǔn)物質(zhì)，若Na2CO3吸水，則測定結(jié)果；若硼砂結(jié)晶水部分失去，則測定結(jié)果，若兩者保存得當(dāng)，不存在上述問題，則選作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好，原因為。3.稱取純金屬鋅0.3250g,溶于HCl后,稀釋定容到250mL的容量瓶中,則Zn2+溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。4.稱取0.3280gH2C2O4?2H2O來標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（）。三、判斷題1．（）所謂化學(xué)計量點和滴定終點是一回事。2．（）所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。3．（）滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在10～15mL。4．（）凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5．（）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時用移液管移取20～30mL水加入。6．（）測量的準(zhǔn)確度要求較高時，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。7．（）1L溶液中含有98.0gH2SO4，則c(H2SO4)=2mol/L。8．（）用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。9．（）玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。10．（）在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實值。11．（）在進(jìn)行某鑒定反應(yīng)時，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對照試驗。12．（）配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應(yīng)將酸注入水中。四、簡答與計算1.已知濃鹽酸的密度為1.19g/mL,其中HCl的含量為37%,計算:(1)每升濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量和濃鹽酸的濃度.(2)欲配制濃度為0.10mol/L的稀鹽酸500mL,需取上述濃鹽酸多少毫升?2.現(xiàn)有0.00982mol/L硫酸溶液1000mL,欲使其濃度增至0.1000mol/L,問需加入多少毫升0.2000mol/L的硫酸溶液?3.下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液？哪些只能用間接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液？

NaOH，F(xiàn)eSO4，H2C2O4·2H2O，KOH，KMnO4，HCl

K2Cr2O7，Na2S2O3