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站名:站名:年級專業(yè):姓名:學號:凡年級專業(yè)、姓名、學號錯寫、漏寫或字跡不清者,成績按零分記?!堋狻€…………第1頁,共1頁內(nèi)江衛(wèi)生與健康職業(yè)學院《化工過程分析與合成》
2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、已知在298K時,下列反應的熱化學方程式為:2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol;H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時,H?O(l)=H?O(g)的焓變值為?()A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol2、在一定條件下,可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時,若增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法確定3、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在一定條件下,可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變,增大壓強,則平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷5、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應:N2O4(g)?2NO2(g),達到平衡時,再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在一定溫度下,向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應:A(g)+2B(g)?2C(g),達到平衡時,C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molC,達到新平衡時,C的濃度()A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無法確定7、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說法能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零8、在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO?,發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達到平衡后,與第一次平衡相比,NO?的體積分數(shù)?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、已知反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)10、在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,發(fā)生反應:PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),當反應達到平衡時,容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍,則平衡時PCl?的物質(zhì)的量為?()A.1molB.2molC.3molD.4mol11、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.12D.無法確定12、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變13、在一定溫度下,有下列物質(zhì)的溶液:①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,其pH由小到大的順序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④14、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關(guān)系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)15、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是?()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ16、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變的情況下,若增大壓強,則平衡?()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷17、在25℃時,某溶液中c(H?)=1×10^-6mol/L,則該溶液的pH為()A.6B.8C.4D.1018、在一定條件下,合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5,若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍,則平衡常數(shù)將()A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定19、對于反應:M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在一固定容積的密閉容器中進行,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM,同時消耗nmolQ20、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列判斷正確的是?()A.2molSO2和足量O2反應,必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時,反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時,SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設計實驗測定某水樣中生化需氧量(BOD)。給出具體的實驗步驟和操作方法,包括試劑的配制、水樣的處理、培養(yǎng)過程的控制、數(shù)據(jù)的測量和計算,同時分析實驗中可能產(chǎn)生的誤差及改進措施,最終得出水樣的BOD值,并解釋BOD指標在水質(zhì)評價中的意義和局限性。2、(本題5分)設計實驗研究銅片在不同濃度的硝酸溶液中的反應現(xiàn)象和產(chǎn)物。準備銅片、各種濃度的硝酸溶液、試管、集氣瓶等,觀察溶液顏色變化、氣體產(chǎn)生情況,檢驗并確定產(chǎn)物成分。3、(本題5分)進行一個實驗,測定某未知濃度的鹽酸溶液的準確濃度。利用已知濃度的氫氧化鈉標準溶液,通過酸堿中和滴定的方法,使用酚酞或甲基橙等指示劑,準確判斷滴定終點,記錄消耗的氫氧化鈉溶液體積,計算出鹽酸溶液的濃度,并分析實驗誤差的可能來源。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)某一弱酸HA的濃度為0.1mol/L,電離度為5%,計算該弱酸的電離常數(shù)Ka。2、(本題5分)在3L密閉容器中進行反應7A(g)+6B(g)?5C(g),起始時A、B的濃度分別為7mol/L和6mol/L,14s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計算14s內(nèi)A的平均反應速率和該反應的速率常數(shù)。3、(本題5分)在2L密閉容器中進行反應2X(g)+Y(g)?3Z(g),起始時X、Y的物質(zhì)的量分別為4mol和2mol,平衡時Z的物質(zhì)的量為3mol,計算該溫度下的平衡常數(shù)K及X的轉(zhuǎn)化率。4、(本題5分)某一弱酸HA的濃度為0.16mol/L,電離度為0
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