新疆維吾爾自治區(qū)2022屆高三化學上學期一模仿真訓練四

PAGE新疆2022屆高三化學上學期仿真訓練（四）（一模）測試時間：100分鐘全卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量： H－1 P－31 C－12 N－14 Cl－35.5Cu－64 Mg－24 Al－27 S－32Fe－56Ba－137一、選擇題（本題包含14個小題，每題3分，共42分）1．第22屆冬奧會將于2022年2月4日在北京開幕，科技部提出了“科技冬奧”理念，并將重點著力于做好此次冬奧會的科技支撐保障工作。下列說法不正確的是A.北京冬奧會將使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B.輕質(zhì)高強度的碳纖維有舵雪橇中的碳纖維是一種高分子材料C.冬奧會上將采用紫外殺菌技術(shù)對手機和筆記本電腦進行消毒，這是利用紫外線使蛋白質(zhì)變性D.冬奧會將采用氫燃料電池車，還開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念2．勞動是一切幸福的源泉，下列勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A用潔廁靈(主要含濃鹽酸)清洗馬桶含氯化合物具有殺菌消毒功能B利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)裝飾品SiO2能被氫氟酸腐蝕C用碳酸氫鈉作食品的膨松劑碳酸氫鈉能與酸反應D用高鐵酸鉀凈水還原生成的鐵離子水解產(chǎn)生的氫氧化鐵膠體可使水中細小顆粒絮凝3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.31g白磷(P4)固體所含共價鍵數(shù)目為NAB.標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC.過氧化鈉與水反應，生成0.1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.14g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH—)=10-12的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42—C．透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4－D．由水電離的c(OH－)=1×10-10mol?L-1的溶液中：K+、Na+、NO3－、Al3+5．下列反應的離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉并加熱:NH4++OH—===NH3↑+H2OB.過量的Fe與稀硝酸反應:3Fe+2NO3—+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.向AgCl懸濁液中滴入Na2S溶液,生成黑色沉淀:2Ag++S2—=Ag2S↓6．H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2-的作用下合成H2O2，反應歷程如圖，下列說法不正確的是A.[PdCl4]2-在此過程中作為催化劑B.該過程的總反應為H2+O2===H2O2C.生成1molH2O2的過程中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4molD.歷程中發(fā)生了Pd+O2+2Cl—===[PdCl2O2]2-7．紫花前胡醇可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是A.分子式為C14H14O4B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.能發(fā)生水解反應D.1mol紫花前胡醇最多與4mol的H2反應8．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（）A．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39．2021年我國科學家以CO2為原料人工合成淀粉，其效率約為傳統(tǒng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)淀粉的8.5倍，其部分合成路線如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.反應①為CO2+3H2====CH3OH+H2OB.HCHO的水溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析C.化合物a能與NaOH發(fā)生反應D.用淀粉可檢驗食鹽是否為加碘鹽10．一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電池工作時，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.X電極為電池的負極C.Y電極發(fā)生的電極反應為3I—-2e—=I3—D.電池工作時電解質(zhì)溶液中I—和I3—的濃度基本不變11．煤的間接液化可先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，后在催化劑作用下合成甲醇,其中一氧化碳與氫氣的反應歷程如圖，吸附在催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A.煤中含有苯和甲苯，可以通過分餾的方式將它們分離出來B.該反應歷程中決速步驟的活化能為1.6eVC.石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化D.虛線框內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式可能為H3CO*+1/2H2====CH3OH*12．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管各盛4mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液加入0.2mol/L草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液完全褪色時間更短反應物濃度越大,反應速率越快B向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強于Cl-C將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖D取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液,再滴加幾滴1mol/LCuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]13．某化合物的結(jié)構(gòu)為，其中X、Y、Z、W四種元素分布在三個短周期，原子序數(shù)依次增大，且Y、Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是A.簡單離子半徑:Z>YB.Z單質(zhì)可以和水，也可以和甲醇反應C.W的氧化物可溶于Z的氫氧化物溶液D.ZX和Z2Y所含化學鍵類型完全相同14．高氯酸用途廣泛，可用于電鍍工業(yè)，也用于生產(chǎn)煙花和炸藥，還可作化學分析試劑。在某溫度時，將xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L高氯酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)~b點溫度逐漸升高是反應放熱和NH3·H2O電離放熱共同的結(jié)果B．b點時氨水和高氯酸恰好完全反應C．d點：c(NH4+)+c(H+)>c(ClO4—)+c(OH—)D．c點：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(ClO4—)第II卷（非選擇題，共58分）二、必考題（本題共5道小題，共58分）15．“價-類”二維圖是學習元素化合物知識的好方法，依據(jù)圖中硫元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖中，X的化學式為_______，從縱坐標分析，X具有_______性(“氧化”、“還原”、“即有氧化又有還原”)。

（2）向BaCl2中通入過量的二氧化硫沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定的氨水后，生成白色沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象_______。若不滴入氨水，而是通入氯氣，也能生成_______（填化學式）白色沉淀，該反應過程中氧化還原反應的離子方程式_______。（3）將X與SO3混合氣體一起通入一定量的NaOH溶液中，產(chǎn)物中某離子的物質(zhì)的量濃度與通入氣體的體積如右圖所示，該粒子是_______。（4）油畫的白色顏料中含二價鉛鹽。二價鉛鹽經(jīng)過長時間空氣(含有H2S)的侵蝕，生成PbS而變黑?？捎靡欢舛鹊腍2O2溶液擦洗修復。①H2O2與PbS反應生成PbSO4和H2O，寫出該反應的化學方程式_______。②在PbSO4懸濁液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，發(fā)生復分解反應，溶液變澄清，有弱電解質(zhì)生成，該弱電解質(zhì)的化學式為_______；當PbSO4和CH3COONH4恰好完全反應時，溶液顯_______性(填酸性、堿性、中性)。（5）H2S是二元弱酸，向Na2S溶液中加入FeSO4溶液，生成白色沉淀，其化學式為_______，該物質(zhì)在空氣中很快變成紅褐色，用方程式表示其原因：_______。16．實驗室可以利用右圖裝置制備多種氣體并完成相關(guān)實驗。（1）某教師用該裝置制取氨氣，回答下列問題①分液漏斗中盛放的試劑為_______。②下列試劑不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體D．CaCl2固體③工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：請寫出反應中NO2被吸收過程的離子程式是_______。（2）實驗室也可以用該裝置制取二氧化氯（ClO2）氣體，反應原理：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是_______（填序號）。A.只有氧化性B.氧化性和酸性C.只有還原性D.還原性和酸性②目前已開發(fā)出用電解飽和食鹽水法制取ClO2的新工藝，其原理如右圖所示：依據(jù)圖中信息填空：電極b與電源_______極相連（填“正”或“負”）。c和d兩入口處_______處通入飽和食鹽水（填“c”或“d”）。（3）25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：物質(zhì)CH3COOHH2CO3HClOH2SO4電離平衡常數(shù)1.7×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8強酸請回答下列問題：①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_______。②同濃度的CO32—、HCO3—、CH3COO—、ClO—結(jié)合H+的能力由強到弱的順序_______。③在NaClO溶液中通入少量的CO2氣體，反應的離子方程式_______。④張磊同學用該裝置圖證明碳酸是弱電解質(zhì)，則需在分液漏斗中盛放試劑（從上述四種試劑中選?。?7.一種從廢電池正極材料(含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導電劑)中回收各種金屬的工藝流程如下：已知：①黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過濾。②鈷酸鋰難溶于水，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。③Ksp(CoC2O4)=6.3×10?8，Ksp[Co(OH)2]=6.3×10?15回答下列問題：(1)為了提高“堿溶”效率，可以采取的措施是_______(寫出一條即可)。(2)“浸取”時有無色氣體產(chǎn)生，發(fā)生反應的離子方程式為_______。(3)“沉鈷”時采用飽和草酸銨溶液將鈷元素轉(zhuǎn)化為CoC2O4，與草酸鈉溶液相比效果更好，原因是_______。(4)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實驗操作為_______。(5)“沉鐵”時所得黃鈉鐵礬的化學式可表示為Na1Fey(SO4)m(OH)6。采用滴定法測定黃鈉鐵礬樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ．稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液。Ⅱ．量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.250mol?L?1Na2S2O3溶液進行滴定至終點(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，消耗30.00mLNa2S2O3溶液。Ⅲ．另取25.00mL溶液，加入足量BaCl2溶液，充分反應過濾、洗滌、干燥，得到沉淀1.165g。用Na2S2O3溶液進行滴定時，使用的指示劑為_______；黃鈉鐵礬的化學式為_______。18.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇,在潮濕空氣中易變質(zhì)。學習小組開展了與CuCl相關(guān)的系列實驗，回答下列問題:I.利用廢銅屑制備CuCl，實驗裝置如圖所示。(1)儀器a的名稱為_______。儀器b的作用是_______。(2)三頸燒瓶中制備CuCl的化學方程式為_______。II.制備氯化亞銅，制備流程如圖所示：(3)反應①中氧化劑為_______(填化學式)。(4)Na[CuCl2]溶液中存在的平衡是_______(用離子方程式表示)。(5)析出的CuCl粗產(chǎn)品不用鹽酸而用水、乙醇分別洗滌的目的依次是_______、_______。(6)測定產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取制備的CuCl產(chǎn)品0.40g，加入足量的氯化鐵溶液，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸,用0.15mol.L的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗Ce(SO4)2溶液24.00mL，反應中Ce4+被還原為Ce+。硫酸鈰標準溶液應盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_______。19.Ⅰ.（1）氮氧化物是主要的大氣污染物之一，利用氫氣選擇性催化還原（H2-SCR）是目前消除NO的理想方法備受研究者關(guān)注。H2-SCR法的主要反應：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1副反應:2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)△H2<0。回答下列問題:①已知H2+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ/molI．△H1=_______kJ/molii．下列提高主反應選擇性的最佳措施是_______（填標號）A．降低溫度B．使用合適的催化劑C．增大c（NO）D．增大壓強②、H2-SCR在Pt-HY催化劑表面的反應機理如下圖所示：已知在HY載體表面發(fā)生反應的NO和O2物質(zhì)量之比為4:1，反應中每生成1mol的N2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)量為_______mol.③T℃，n（H2）/n（NO）=3時，恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中N2物質(zhì)的量分數(shù)為10%，平衡壓強與起始壓強之比為3.6:4，則NO的有效去除率（轉(zhuǎn)化為N2）為_______。（2）甲醇在工業(yè)上利用水煤氣來合成：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H<0。將1mol的CO和2mol的H2通入密閉容器中進行反應,在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分數(shù)?(CH3OH)的變化趨勢如圖所示(其中X1→X4逐漸減小，Y1→Y4逐漸增大)：圖中X軸表示的外界條件為_______，判斷的理由是_______。Ⅱ（3）NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如下圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用，則正極反應式為_______。2022屆高三年級一模仿真訓練四參考答案一、選擇題（42分）題號1234567答案BADCBCB題號891011121314答案DACDBAB二、填空題：（共58分，除標明外每空1分）15.(14分)（1）SO2即氧化又有還原

（2）因為飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀，加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生；BaSO4H2SO3+Cl2+H2O