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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁內蒙古機電職業(yè)技術學院
《物理化學實驗(上)》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應:N2O4(g)?2NO2(g),達到平衡時,再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定2、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,下列關系正確的是()A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)3、已知在一定溫度下,下列反應的平衡常數:H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K14、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質量大于碳酸鈉C.反應消耗了水,使溶質的質量減小D.反應放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大5、在25℃時,將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.6D.無法確定6、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?,能實現該反應的原電池是?()A.正極為銅,負極為鐵,電解質溶液為FeCl?溶液B.正極為碳,負極為鐵,電解質溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵,負極為鋅,電解質溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀,負極為鐵,電解質溶液為CuSO?溶液7、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質的量濃度的硝酸銀溶液,則?()A.兩種溶液中均有沉淀生成,且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成,且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成8、對于反應3A(g)+B(g)?2C(g),在其他條件不變時,增大壓強,平衡向()A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,該反應的化學方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?10、在一定條件下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若增加A的濃度,則B的轉化率()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷11、在一定溫度下,向一個容積為2L的密閉容器中通入1molN?和3molH?,發(fā)生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),2min末時,測得容器內氨氣的濃度為0.8mol/L,則2min內氫氣的平均反應速率為?()A.0.6mol/(L·min)B.0.9mol/(L·min)C.1.2mol/(L·min)D.1.5mol/(L·min)12、在一定條件下,可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變,通入一定量的氦氣,此時平衡()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷13、在一定溫度下,有反應:H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應后,生成HI的物質的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定14、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.以上都有可能15、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中,加入下列物質,溶液的pH基本不變的是()A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)進行一個實驗,測定某未知濃度的鹽酸溶液的準確濃度。利用已知濃度的氫氧化鈉標準溶液,通過酸堿中和滴定的方法,使用酚酞或甲基橙等指示劑,準確判斷滴定終點,記錄消耗的氫氧化鈉溶液體積,計算出鹽酸溶液的濃度,并分析實驗誤差的可能來源。2、(本題5分)設計實驗探究氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的中和熱。準備量熱計、氫氧化鋇溶液、稀硫酸、溫度計等,測量反應前后溶液的溫度變化,通過計算得出中和熱。3、(本題5分)設計實驗探究有機化合物的官能團性質。選擇含有不同官能團的有機化合物,如醇、醛、羧酸等,進行典型的化學反應,如醇的氧化、醛的銀鏡反應、羧酸的酯化反應等,觀察實驗現象,總結官能團對有機化合物化學性質的決定作用,探討有機合成的思路和方法。4、(本題5分)設計實驗流程,測定某土壤樣品中氮、磷、鉀元素的含量。闡述樣品的處理方法、化學分析步驟、試劑的選擇與使用,評估土壤的肥力狀況和改良措施。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)以某一具體的化學實驗數據異常為例,論述原因排查和解決方法。2、(本題5分)從反應速率的微觀理論論述反應的活化能與溫度的關系。3、(本題5分)從熱力學第三定律角度論述絕對熵的概念和應用。4、(本題5分)以某一具體的化學實驗數據處理方法為例,論述其原理和應用。5、(本題5分)論述化學中的電化學傳感器的工作原理和應用領域。四、計算題(本大題共4個小題,共40分)1、(本題10分)已知298K時,Ag?CrO?的溶度積常數Ksp=1.1×10?12,計算該溫度下Ag?CrO?在水中的溶解度(以mol/L為單位)。2、(本題10分)在一定溫度下,反應2SO?(g)?2SO?(g)+
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