第一章 化學反應的熱效應 章末綜合卷 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

第=page11頁，共=sectionpages1818頁第一章《化學反應的熱效應》章末綜合卷一、單選題：本大題共30小題，共90分。1.(2022·海南省?？谑小ぴ驴荚嚲?熱化學方程式

表示(

)A.碳和水反應吸收能量

B.碳和水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收熱量

C.固態(tài)碳和水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱

D.個固態(tài)碳原子和分子水蒸氣反應吸熱2.甲烷是一種高效清潔的新能源，甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A.

B.

C.

D.

3.下列有敘述正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強

C.溶于水，其水溶液能導電，故是電解質

D.升高溫度，可提高活化分子百分數，使有效碰撞幾率提高，化學反應速率加快4.科學家已獲得了極具理論研究意義的分子，其結構為正四面體如圖，與白磷分子相似．已知斷裂鍵吸收熱量，斷裂鍵吸收熱量，則(

)

A.氣體轉化為時要吸收能量 B.是一種新型化合物

C.氣體轉化為時要放出能量 D.是的同位素5.原電池工作時能量轉化的主要形式是(

)A.化學能轉化為電能 B.電能轉化為化學能 C.化學能轉化為熱能 D.化學能轉化為光能6.(2022·吉林省長春市·期末考試)已知下列反應的熱化學方程式：

則反應

的

為(

)A.

B.

C.

D.

7.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，的是A.

；

B.

；

C.

；

D.；

8.下列有關敘述正確的是(

)A.高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用與

進行下列反應：，當放出熱量時，的轉化率為

C.常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D.溶液與溶液等體積混合后，溶液中各種離子的濃度關系有：9.下列說法不正確的是(

)A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題

B.利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向

C.植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇都涉及生物質能

D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱10.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)A.所示的總反應為吸熱反應

B.可表示受不同壓強的影響，且乙的壓強比甲的壓強大

C.所示實驗為用的溶液滴定

的溶液

D.依據，若除去溶液中的，可向溶液中加入適量至約為11.下列裝置對應實驗的描述正確的是(

)根據電流表中指針是否偏轉即可比較，的金屬活潑性根據小試管中液面的變化可判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕根據溫度計讀數的變化測定濃硫酸和溶液反應的反應熱根據兩燒瓶中氣體顏色的變化熱水中變深、冰水中變淺判斷是吸熱反應A. B. C. D.12.下列關于熱化學反應的描述中正確的是(

)A.和的稀溶液反應的中和熱

，則和的稀溶液反應的中和熱

B.的燃燒熱是

，則

C.

D.已知

，石墨，金剛石

，則反應過程中的能量變化曲線為13.下列實驗設計方案合理且能達到實驗目的是(

)選項實驗目的驗證水溶液的酸性檢驗葡萄糖的醛基配制一定質量分數的水溶液測定中和反應的反應熱實驗方案設計A. B. C. D.14.(2023·廣東省廣州市·月考試卷)將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。以下說法正確的是(

)A.和鹽酸的反應是放熱反應

B.反應的熱化學方程式為：

C.的電離方程式為：

D.該反應為熵增的反應15.如圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時，反應過程和能量的對應關系．下列說法一定正確的是(

)A.與相比．的活化能更高

B.反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量

C.與相比，反應的平衡常數一定不同

D.與相比，的反應速率更快

16.用鹽酸與溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會(

)A.偏大 B.偏小 C.無影響17.如圖所示，對

生成

的反應，下列結論正確的是(

)

A.該反應為吸熱反應 B.該反應進行時，一定有能量放出

C.

比

穩(wěn)定 D.該反應不需要加熱一定就可以進行18.(2022·廣西壯族自治區(qū)南寧市·期末考試)已知：反應現分別取醋酸與溶液進行中和反應，用如圖實驗裝置測定該反應的中和熱，下列敘述正確的是(

)A.圖中裝置缺少銅絲攪拌棒

B.為了讓反應充分進行，分三次倒入

C.該實驗測定的反應熱

D.用溶液更準確19.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱化合物燃燒熱甲烷正丁烷乙烷異丁烷丙烷甲基丁烷下列表達正確的是(

)A.乙烷燃燒的熱化學方程式為：

B.正戊烷的燃燒熱大于

C.穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷

D.相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多20.下列關于反應熱的說法正確的是A.已知下列熱化學方程式：

，則氫氣的燃燒熱為

B.與完全反應時放出的熱叫做中和熱

C.熱化學方程式中的化學計量數即表示物質的量，又可以表示微粒數

D.中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應21.碳的兩種同素異形體金剛石和石墨晶體結構如圖石墨晶體中是由一個個正六邊形組成的片層結構，層與層之間靠微弱的范德華力結合下列說法正確的是(

)

A.根據：金剛石，石墨，

說明金剛石比石墨穩(wěn)定，石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榉艧岱磻?/p>

B.相同質量的金剛石與石墨晶體中，所含共價鍵數相同

C.估計金剛石與石墨的熔沸點均較高，硬度均較大

D.現代科技已經實現了石墨制取金剛石，該過程屬于化學變化22.圖中甲池是以甲醇為原料，為電解質的高效燃料電池，電化學過程的如圖．

下列說法中不正確的是(

)A.甲池的總反應式為：

B.若乙池中為足量溶液，則陽極的電極反應為：

C.若乙池中為一定量溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入后恰好恢復到電解前的濃度和，則電解過程中轉移的電子數為

D.常溫常壓下，燃料生成和液態(tài)時放熱

，表示該反應的熱化學方程式為：

23.下列對化學反應的認識中，錯誤的是(

)A.會引起化學鍵的變化 B.會產生新的物質

C.必然引起物質狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化24.有關鍵能數據如表所示：化學鍵鍵能已知。則的值為(

)

A.A. B. C. D.25.下列有關圖像說法正確的是(

)

A.圖表示反應的方程式為

B.圖表示反應

C.圖表示向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液的變化，到水的電離程度逐漸減小

D.圖表示反應過程的能量變化，加入催化劑，將使點降低26.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)

A.圖Ⅰ表示某放熱反應在無催化劑和有催化劑時反應的能量變化

B.圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應各成分的物質的量變化，時刻改變的條件可能是增加了

C.圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入溶液，沉淀的質量與加入溶液體積的關系，在加入

溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D.電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強．圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系27.下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖表示溶液滴定溶液所得到的滴定曲線

C.圖表示的溶解度曲線，圖中點所示的溶液是時的不飽和溶液

D.圖表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知時刻反應物轉化率最大28.下列說法中正確的是(

)A.已知

則該反應的反應熱為

B.甲烷的燃燒熱

，則甲烷燃燒的熱化學方程式為

C.在一定條件下將

和

置于密閉容器中充分反應，放出熱量

，則反應的熱化學方程式為

D.已知稀溶液中，

，但稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成

水時放出的熱量小于

29.下列圖示與對應的敘述相符的是(

)A.表示

鹽酸滴定

溶液的滴定曲線

B.如圖所示，石墨的熔點比金剛石低

C.表示的是與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中區(qū)域的物質是

D.如圖所示，圖中的陰影部分面積的含義是30.(2024·福建省·期中考試)下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是(

)A.鋅粒與稀硫酸的反應 B.灼熱的木炭與反應

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應 D.晶體與晶體的反應二、多選題：本大題共5小題，共20分。31.下列說法正確的是(

)A.每一個化學反應都會伴隨著能量變化

B.氯化氫溶于水氫氯共價鍵被破壞

C.化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因

D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物32.(2023·安徽省滁州市·其他類型)可用作儲存氫氣的材料，結構如圖所示。

繼后，科學家又合成了、，三種物質結構相似，下列有關說法正確的是(

)

A.、、都屬于分子晶體

B.、、分子內共用電子對數目相同

C.由于鍵鍵能小于鍵鍵能，故的穩(wěn)定性弱于

D.由于鍵的鍵長小于鍵，所以的熔、沸點低于33.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是(

)A.根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液膠體和濁液

B.根據物質的組成成分是否單一，將物質分為純凈物和混合物

C.根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

D.根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應34.如圖所示，在坩堝中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是(

)

A.上述反應是置換反應

B.上述反應過程中需要吸收熱量

C.上述反應中表現了還原性

D.加熱且無水條件下，可以與反應并生成35.(2023·重慶市市轄區(qū)·其他類型)，丁二烯與發(fā)生加成反應分兩步：第一步進攻，丁二烯生成碳正離子；第二步進攻碳正離子完成，加成或，加成。反應進程中的能量變化如圖所示。已知在和時，，加成產物與，加成產物的比例分別為：和：。下列說法正確的是(

)

A.，加成產物比，加成產物穩(wěn)定

B.與相比，時，丁二烯的轉化率增大

C.從升至，，加成正反應速率增大，，加成正反應速率減小

D.從升至，，加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度三、填空題：本大題共4小題，共32分。36.根據化學學科中的基本理論，請回答下列問題：

Ⅰ、常溫下，取的鹽酸和醋酸溶液各，向其中分別加入適量的粒，反應過程中兩溶液的變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中變化曲線的是_____填“”或“”。

Ⅱ、丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。

已知：，

寫出丙烷的燃燒熱的熱化學方程式：

。

現有在不足量的氧氣里燃燒，生成和以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

下列事實能說明該反應達到平衡的是

體系中的壓強不發(fā)生變化

混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生變化的濃度不再反生變化

后體系達到平衡，經測定，為，則

。

向平衡體系中充入少量，則平衡常數

填“增大”、“減小”或“不變”。

依據中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔的氧化鋯晶體，在其內部可以傳導。在電池內部移向

極填“正”或“負”；電池的正極電極反應為

。37.氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

以與為原料合成化肥尿素的主要反應如下：

；

；

；

則為______。

尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為：；。

當煙氣中、按上述反應中系數比時脫氮效果最佳。若煙氣中：：時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，空氣：______空氣中氧氣的體積含量大約為。

如圖表示尿素含量對脫氮效率的影響，從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為______。

用稀硝酸吸收，得到和弱酸的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：______。

利用脫氮菌可凈化低濃度廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為的情況下，測得不同條件下的脫氮率如圖、Ⅱ所示。

由圖知，當廢氣中的含量增加時，宜選用______法提高脫氮的效率。

圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入、，提高了脫氮的效率，其可能原因為______。

研究表明：酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于后，去除率下降的原因為______。

38.：已知：，

，又已知

、和鍵的鍵能分別為、和，則為__________

：已知：

則表示燃燒熱的熱化學方程式為____________________________________。

：中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取的溶液與的硫酸置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

從圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是______________________________________。

若改用和溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量___________填“相等”“不相等”，若實驗操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”

實驗數據如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻诇囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟冉K止溫度溫度差平均值平均值___________近似認為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱______保留一位小數。上述實驗數值結果與有偏差，產生偏差的原因可能是填字母________。實驗裝置保溫、隔熱效果差用溫度計測定溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度分多次把溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中39.工業(yè)上用生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：圖表示反應中能量的變化；圖表示一定溫度下，在體積為的密閉容器中加入

和一定量的后，和的濃度隨時間變化．請回答下列問題：

在“圖”中，曲線______填：或表示使用了催化劑；該反應屬于______填：吸熱、放熱反應．

下列說法正確的是______

A.起始充入的為

B.增加濃度，的轉化率增大

C.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入和，再次達到平衡時會減小

從反應開始到建立平衡，______；該溫度下的化學平衡常數為______若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數______填“增大”、“減小”或“不變”．

請在“圖”中畫出平衡時甲醇百分含量縱坐標隨溫度橫坐標變化的曲線，要求畫壓強不同的條曲線在曲線上標出、，且

已知

又知，請寫出的完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式______．

1.【答案】

【知識點】熱化學方程式的書寫【解析】【分析】本題考查熱化學方程式的意義，熱化學方程式中物質的化學計量數表示物質的物質的量，還要體現出來物質的狀態(tài)，“”表示反應吸熱，“”表示放熱，難度不大。【解答】熱化學方程式

表示固體碳與水蒸氣反應生成氣體和氫氣吸收熱量；A.反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同，故A錯誤；B.反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同，故B錯誤；C.反應熱量變化需要說明物質的聚集狀態(tài)，物質狀態(tài)不同，反應能量變化不同，故C正確；D.熱化學方程式的系數只表示物質的量不表示微粒個數，故D錯誤。故選C。2.【答案】

【知識點】熱化學方程式的書寫【解析】【分析】本題主要考查熱化學方程式的書寫規(guī)則?！窘獯稹考淄槿紵欠艧岱磻?，小于，不正確。甲烷完全燃燒放熱是，所以甲烷完全燃燒放熱是，不正確，故答案選C。故選C。3.【答案】

【知識點】電解質與非電解質、常見的放熱反應和吸熱反應、導電性【解析】解：需要熱才行的學反應不定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要熱，但屬于熱反應故A錯誤

三氧化和水反應生成酸酸能電離自由移動的陰陽離所以氧化硫水溶導電，但電離出離子的物質是硫酸不是三氧化硫以化硫是電解質，故C錯誤；

溶導電能力由溶液中濃度大決定，電解質強弱無關，故錯誤；

故選．

A.需加熱才能進行的化學反應定是熱反；

液電能力由液中離子濃度大小決；

升高溫度，普通分吸收能活化分子活子百分數增大，有效碰撞增多．

本題考查化反應的熱效應與件的關系，液的導電性、電質溫度對速的影關系，目難度不大，注意知的累，難度不大．4.【答案】

【知識點】元素、同位素與核素、依據熱化學反應方程式的計算【解析】解：、則氣體轉化為的吸收或放出的熱量為：，該反應放熱，故A錯誤；

B、由組成，是一種單質，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故B錯誤；

C、在反應中，根據反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能，則氣體轉化為的吸收或放出的熱量為：，則說明該反應放熱，所以氣體轉化為時要放出能量，故C正確；

D、與都是由元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D錯誤。

故選：。

只有元素組成，是一種單質，與互為同素異形體，根據，結合反應熱等于反應物總鍵能減去生成物總鍵能計算反應熱．

本題考查反應熱的計算以及有關概念的理解，題目難度不大，注意反應熱與鍵能的計算關系，注重基礎知識的積累．5.【答案】

【知識點】常見能量的轉化形式、原電池概念、形成條件及判斷【解析】該題考查原電池的概念。原電池是一種把化學能轉化為電能的裝置，原電池工作時，能量轉化的主要形式是將化學能轉化為電能，故選：．6.【答案】

【知識點】依據蓋斯定律計算、蓋斯定律與熱化學方程式【解析】【分析】

本題考查反應熱的計算，利用蓋斯定律是解答該題的關鍵，題目難度不大。

【解答】

已知：

由蓋斯定律：得：

的

。故選A。7.【答案】

【知識點】反應熱大小比較【解析】【分析】本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態(tài)不同、產物不同，反應的能量變化不同，題目較簡單。【解答】A.物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故，故A正確；

B.物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以，故B錯誤；

C.碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應的焓變是負值，故，故C錯誤；

D.化學反應方程式的系數加倍，焓變數值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，，，故D錯誤。

故選A。

8.【答案】

【知識點】轉化率、產率等相關計算、常見的放熱反應和吸熱反應、混合溶液中微粒濃度的關系、化學平衡常數的相關計算【解析】解：、硫酸銨結晶水合物和氫氧化鋇的反應在常溫下就能進行，但屬于吸熱反應，有些放熱反應需在高溫條件下進行，例如鋁熱反應，故A錯誤；

B、當放出熱量時，反應的二氧化硫的物質的量為，則的轉化率為，故B正確；

C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，會抑制水的電離，故C錯誤；

D、溶液與溶液等體積混合后得到等濃度的和混合溶液，溶液中存在電荷守恒為：，物料守恒，代入得到溶液中各種離子的濃度關系有：，故D錯誤；

故選B．

本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量，水的電離平衡以及弱電解質的電離等問題，題目難度較大，本題注意項為易錯點，注意解題方法的積累．9.【答案】

【知識點】能源的分類、常見能量的轉化形式、新能源的開發(fā)利用【解析】解：大力發(fā)展火力發(fā)電，浪費化石能源，應開發(fā)新能源、減少化石能源的使用，來解決電力緊張問題，故A錯誤；

B.利用微生物在光合作用下分解水，充分利用太陽能，是氫氣制取的一個重要研究方向，故B正確；

C.植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇，均為生物質能轉化為化學能，均涉及生物質能，故C正確；

D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，可利用太陽能中的光和熱，為人類服務，故D正確；

故選：。

A.大力發(fā)展火力發(fā)電，浪費化石能源；

B.利用微生物在光合作用下分解水，充分利用太陽能；

C.植物秸稈發(fā)酵制沼氣、玉米制乙醇，均為生物質能轉化為化學能；

D.太陽能以光和熱的形式傳送到地面，可利用太陽能。

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、能量轉化形式為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化石能源與新能源的使用，題目難度不大。10.【答案】

【知識點】反應熱與焓變、化學平衡的移動及影響因素、難溶電解質的（沉淀）溶解平衡【解析】解：、由圖象可知反應后能量降低，所以該反應是放熱反應，故A錯誤；

B、可逆反應是正反應方向為體積減小的方向，所以增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減小，與圖象不符，故C錯誤；

C、用的溶液滴定的溶液，開始時溶液是為堿性溶液，大于，隨著滴定進行，減小，故C錯誤；

D、由圖象可知，在左右完全沉淀，但是銅離子不沉淀，若除去溶液中的，所以可向溶液中加入適量至在左右，故D正確。

故選：。

A、由圖象可知反應后能量降低；

B、增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減?。?/p>

C、用的溶液滴定的溶液，開始時溶液為堿性，大于；

D、在左右完全沉淀，但是銅離子不沉淀．

本題以圖象的形式考查平衡常數動、化學反應中的能量變化、平衡移動、沉淀生成等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎知識與讀圖獲取信息的能力．11.【答案】

【知識點】中和熱的測定實驗裝置及儀器、析氫腐蝕吸氧腐蝕、原電池原理的應用、溫度對化學平衡移動的影響【解析】解：、形成原電池，鋅活潑性強的為負極，檢流計的指針偏向正極，所以能夠根據指針偏向確定正負極，即可判斷金屬性強弱，故A正確；

B.在氯化鈉溶液中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管中壓強減小，導管中液面上升，不是發(fā)生的析氫腐蝕，故B錯誤；

C.濃硫酸溶解放熱，所以用濃硫酸和反應測定中和熱，測定的數值偏大，應該用稀硫酸或稀鹽酸，故C錯誤；

D.熱水中變深、冰水中變淺，說明升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱反應，則正方向為放熱反應，故D錯誤．

故選A．

A.原電池中活潑性強的為負極；

B.中性溶液在鐵發(fā)生吸氧腐蝕；

C.濃硫酸溶解放熱；

D.升高溫度向吸熱方向移動，溶液變深．

本題考查了原電池原理、鐵的電化學腐蝕、中和熱的測定、溫度對平衡的影響，題目涉及的知識點較多，側重于對基礎知識的綜合考查，難度中等．12.【答案】

【知識點】反應熱大小比較、能量變化圖像分析、熱化學方程式的概念、中和熱概念、熱化學方程式的書寫、燃燒熱概念【解析】解：和反應生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則和反應的中和熱，故A錯誤；

B.的燃燒熱是，則反應的，故B錯誤；

C.已知；，氣體硫變化為固體硫放出熱量，焓變?yōu)樨撝祫t，故C錯誤；

D.，石墨，金剛石

，則說明，石墨的總能量比，金剛石的總能量低，則能量變化曲線為，故D正確；

故選：。

A.依據中和熱概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成水和可溶性鹽放出的熱量分析判斷；

B.燃燒熱是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，反應方向改變焓變符號改變；

C.氣體硫變化為固體硫放出熱量；

D.反應物的總能量比生成物的總能量低，此反應為吸熱反應。

本題考查了燃燒熱，中和熱概念分析應用，反應熱的判斷等，掌握和理解概念實質是解題關鍵，題目難度中等。13.【答案】

【知識點】一定物質的量濃度溶液的配制、中和熱的測定實驗裝置及儀器、化學實驗方案的設計與評價【解析】解：氯化氫極易溶于水，該裝置中易發(fā)生倒吸現象，應該采用防倒吸裝置，故A錯誤；

B.醛與氫氧化銅濁液的反應需要在堿性條件下進行，配制氫氧化銅濁液時應該加入過量氫氧化鈉溶液，故B錯誤；

C.配制一定質量分數的水溶液時，為了抑制鋁離子水解，需要加入少量稀鹽酸，圖示側重合理，故C正確；

D.中和熱測定中需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，圖示裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯誤；

故選：。

A.極易溶于水，應該使用防倒吸裝置；

B.該反應需要在堿性條件下進行，加入的氫氧化鈉溶液應該過量；

C.鋁離子易水解，應加入少量稀鹽酸抑制鋁離子水解；

D.缺少攪拌儀器環(huán)形玻璃攪拌棒．

本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及鹽的水解原理應用、中和熱測定、物質檢驗等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．14.【答案】

【知識點】熱化學方程式、常見的放熱反應和吸熱反應、弱電解質電離方程式【解析】解：醋酸逐漸凝固，說明與鹽酸反應使醋酸的溫度降低，因此該反應為吸熱反應，故A正確；

B.沒有標明各物質的狀態(tài)，熱化學方程式為，故B錯誤；

C.是可溶性的強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為：，故C錯誤；

D.根據“反應劇烈”知，反應過程中混亂度增大，所以該反應為熵增的反應，故D正確；

故選：。

A.反應后醋酸凝固，說明反應過程中溫度降低；

B.沒有標明各物質的狀態(tài)；

C.是可溶性的強電解質，在水溶液中完全電離；

D.根據“反應劇烈”知，反應過程中混亂度增大。

本題考查反應熱和焓變，側重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，正確理解題給信息是解本題關鍵，題目難度不大。15.【答案】

【知識點】反應熱與焓變概念、活化能與基元反應、催化劑對化學反應速率的影響【解析】解：催化劑能降低反應的活化能，所以為使用催化劑的條件，則的活化能更小，故A錯誤；

B.反應時斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，由于該反應為放熱反應，所以反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；

C.催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，與反應的平衡常數相同，故C錯誤；

D.降低了活化能，反應速率加快，所以的反應速率更快，故D錯誤．

故選B．

A.催化劑能降低反應的活化能；

B.斷鍵吸收能量成鍵放出能量；

C.催化劑只改變反應速率；

D.催化劑能降低反應的活化能加快反應速率．

本題考查了催化劑對化學平衡、反應速率、活化能的影響，注意催化劑只改變反應速率，不改變平衡狀態(tài)，題目較簡單．16.【答案】

【知識點】與中和熱相關的計算、中和熱的測定實驗的數據處理與誤差分析【解析】解：一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于，即中和熱的數值會偏小，

故選B．

弱電解質電離吸熱，利用稀的強酸與強堿反應測定中和熱，以此來解答．

本題考查學生有關中和熱的測定知識，難度不大．17.【答案】

【知識點】能量變化圖像分析、反應熱與焓變概念、反應進行方向的判據及其應用、化學能與物質的穩(wěn)定性【解析】A.反應物總能量大于生成物總能量，該反應物放熱反應，故A錯誤；

B.反應為放熱反應，該反應進行時，一定有能量放出，故B正確；

C.的總能量大于，則穩(wěn)定，故C錯誤；

D.放熱反應不一定容易進行，如鋁熱反應需要在加熱條件下才能進行，故D錯誤。

故選：。

反應物總能量大于生成物總能量，該反應物放熱反應，反應條件與反應過程中能量變化沒有直接關系，以此解答該題。

本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意常見吸熱反應與放熱反應，把握物質的能量與反應熱的關系，易錯點為，注意物質的穩(wěn)定性與鍵能的大小關系。18.【答案】

【知識點】中和熱的測定實驗【解析】解：測定中和熱的實驗過程中，為了在最短的時間內使鹽酸和氫氧化鈉充分反應，應該增加玻璃攪拌棒，不能用銅絲攪拌棒代替，因為金屬導熱性強，容易導致熱量損失，則測量出的中和熱數值偏小，故A錯誤；

B.倒入溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分多次倒入溶液，否則會導致熱量散失，使測定數值偏小，故B錯誤；

C.測定中和熱的成敗關鍵是保溫隔熱，減少熱量損失，但該實驗裝置簡易，始終存在熱量損耗問題，中和熱為負值，則該實驗測定的反應熱，故C正確；

D.為了確保鹽酸被完全中和，所用溶液要稍過量，所以用溶液更準確，故D錯誤；

故選：。

A.圖中裝置缺少玻璃攪拌棒；

B.中和反應迅速劇烈，一次性快速倒入可減少熱量散失而引起的誤差；

C.該實驗裝置簡易，或多或少存在熱量損失；

D.測定中和熱的實驗中，為保證酸或是堿中的一方完全反應，往往保證一方過量。

本題考查學生中和熱的測定，涉及實驗儀器選擇、誤差分析、實驗操作等知識，為高頻考點，把握中和熱測定原理及注意事項即可解答，試題有利于培養(yǎng)學生的分析和實驗能力，題目難度不大。19.【答案】

【知識點】燃燒熱【解析】解：乙烷的燃燒熱為，說明乙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出的熱量，所以熱化學方程式為：，故A錯誤；

B.正戊烷和甲基丁烷互為同分異構體，由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分異構體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正丁烷的燃燒熱大于甲基丁烷，即正戊烷的燃燒熱大約在左右，且大于，故B正確；

C.由表格中的數據可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷異丁烷，故C錯誤；

D.相同質量的烷烴，氫的質量分數越大，燃燒放熱越多，故D錯誤；

故選：。

A.燃燒熱指可燃物完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出的熱量；

B.由表格中正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，互為同分異構體的化合物，支鏈多的燃燒熱?。?/p>

C.由表格中的數據可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低；

D.相同質量的烷烴，氫的質量分數越大，燃燒放熱越多。

本題主要考查化學反應中能量的變化，包括燃燒熱的概念等知識，為高頻考點，題目難度不大。20.【答案】

【知識點】中和熱概念【解析】【分析】

本題主要考查熱化學方程式的書寫規(guī)則，難度較易。

【解答】

A.燃燒熱是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所釋放的熱量，故A錯誤；

B.中和熱是生成水所釋放的熱量，與完全反應時還生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；

C.對于熱化學方程式中的化學計量數的意義，表示物質的量，故C錯誤；

D.中和熱不包括物質溶解、電離、水合等過程中的熱效應，故D正確。

故選D。21.【答案】

【知識點】依據蓋斯定律計算、原子（共價）晶體的物理性質、過渡晶體及混合型晶體、常見原子（共價）晶體的結構、“均攤法”確定晶體化學式、物理變化與化學變化、化學能與物質的穩(wěn)定性【解析】解：、由石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式石墨

金剛石，

利用蓋斯定律將可得：石墨金剛石，則由石墨制備金剛石是吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；

B.金剛石中每個原子與相鄰的個成鍵，因此形成共價鍵，石墨中每個原子與相鄰的個成鍵，均形成共價鍵，等質量時二者含有的共價鍵之比為：，故B錯誤；

C、石墨的硬度小，金剛石的硬度大，所以不是硬度均較大，故C錯誤；

D、石墨和金剛石是不同物質，兩者之間的轉化有新物質生成，是化學變化，故D正確；

故選D。

本題考查較為綜合，涉及蓋斯定律、晶體以及晶胞的計算等問題，題目難度中等，注意金剛石與石墨晶體的結構。22.【答案】

【知識點】電解池相關計算、電解池電極反應式及總反應式、熱化學方程式的書寫、原電池相關計算、離子放電順序及電解規(guī)律、原電池電極反應式及總反應式【解析】解：甲池是甲醇氧氣燃料電池反應，燃料燃燒的產物二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，總反應為：，故A正確；

B.若乙池中為足量溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：，故B正確；

C.乙池加入后恰好恢復到電解前的濃度和，發(fā)生如下電解：、，從組成上可看成，，根據“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成銅轉移電子，根據原子守恒知，生成水需要氫氣，生成氫氣轉移電子，所以電解過程中共轉移電子數為，即，故C錯誤；

D.甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：，故D正確；

故選：．

A.甲池是甲醇氧氣燃料電池反應，根據堿性條件書寫方程式；

B.若乙池中為足量溶液，則陽極陰離子放電，發(fā)生失電子的氧化反應；

C.乙池加入后恰好恢復到電解前的濃度和，發(fā)生如下電解：

、，從組成上可看成，，根據“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成銅轉移電子，根據原子守恒知，生成水需要氫氣，生成氫氣轉移電子，所以電解過程中共轉移電子數為；

D.甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：．

本題考查了原電池和電解池原理，涉及電極反應式的書寫、熱化學反應方程式、物質的量的計算等知識點，這些知識點都是考試熱點，根據串聯電路中轉移電子相等進行計算，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．23.【答案】

【知識點】氧化還原反應、化學反應能量變化的本質原因、化學鍵概念與化學反應本質【解析】試題分析：化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成的過程，A正確；化學變化的特征還有新物質生成，同時必然伴隨著能量的變化，BD正確。但在化學變化中物質的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，選項C不正確，答案選C。

考點：考查化學反應實質、特征的有關判斷

點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。主要是考查學生對化學反應實質、特征的了解掌握情況，側重對學生答題能力的培養(yǎng)。注意知識的積累和總結，并能熟練記住即可。24.【答案】

【知識點】根據鍵能計算焓變、化學能與熱能【解析】，根據反應熱的定義可知反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和，即，解得。25.【答案】

【知識點】能量變化圖像分析、水的電離及影響因素【解析】【分析】

本題考查可逆反應、平衡狀態(tài)以及反應熱的有關圖像分析，難度一般。

【解答】

A、圖中反應進行到時和分別減少了、，增加了，即變化量之比是：：，所以表示反應的方程式為，A錯誤；

B、圖中曲線首先達到平衡狀態(tài)，即溫度，溫度高的體積分數小，這說明升高溫度平衡逆反應方向進行，則正方應是放熱反應，即表示反應

，B正確；

C、向飽和氯水中逐滴滴入的氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸根水解，促進水的電離，則到水的電離程度逐漸增大，C錯誤；、催化劑能改變活化能，但不能改變反應熱，D錯誤。

故答案選B。26.【答案】

【知識點】能量變化圖像分析、化學計量的綜合計算、導電性【解析】解：、圖中反應物能量大于生成物能量反應放熱，催化劑是通過降低反應活化能來改變反應速率，不改變平衡，故A正確；

B、反應，達到平衡依據圖象分析二氧化硫和氧氣物質的量減小，三氧化硫物質的量增大，溶增大三氧化硫的量新平衡狀態(tài)各物質的量大于原平衡，故B錯誤；

C、開始生成和沉淀，中間繼續(xù)生成但溶解，所以質量增加變慢，最后都是沉淀，沉淀質量不再變化．總的反應方程式：，故C錯誤；

D、向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水發(fā)生反應生成強電解質氯化銨和醋酸銨，繼續(xù)滴加氨水，導電能力不會減小，故D錯誤；

故選A．

A、依據催化劑作用是降低反應活化能改變化學反應速率分析；

B、依據圖象物質量的變化分析，三氧化硫改變條件后增大，氧氣和二氧化硫減?。?/p>

C、沉淀生成達到最大后，氫氧化鋁溶解沉淀量減小最后不變；

D、溶液導電能力是溶由液中離子濃度大小決定．

本題考查了圖象分析方法，反應特征的應用，主要是反應熱量變化，反應定量計算分析判斷，溶液導電能力的判斷，平衡影響因素的條件應用，題目難度中等．27.【答案】

【知識點】能量變化圖像分析、化學與技術【解析】試題分析：、圖中反應物的能量大于生成物的能量，為放熱反應，錯誤；、加入溶液后，恰好完全反應，生成，水解顯堿性，不等于，錯誤；、的溶解度隨溫度的升高而增大，點在曲線以下，說明沒有達到飽和，正確；、時刻還沒有到達平衡狀態(tài)，反應物轉化率不是最大，錯誤。

考點：本題考查化學規(guī)律與化學圖像。28.【答案】

【知識點】可逆反應與反應限度、根據能量變化計算焓變、燃燒熱的熱化學方程式、中和熱概念、弱電解質電離平衡及影響因素、反應熱與焓變概念、熱化學方程式的書寫【解析】解：

則該反應的反應熱為

，故A錯誤；

B.甲烷燃燒的熱化學方程式為

，水為液態(tài)，故B錯誤；

C.二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應，將

和

置于密閉容器中充分反應，放出熱量

，

，故C錯誤；

D.醋酸為弱酸，電離吸熱，稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成

水時放出的熱量小于

，故D正確。

故選：。

A.應指明放熱反應還是吸熱反應；

B.表示燃燒熱，應生成液態(tài)水；

C.二氧化硫與氧氣的反應為可逆反應；

D.醋酸為弱酸，電離吸熱。

本題綜合考查反應熱與焓變以及熱化學方程式等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意相關概念的理解，把握熱化學方程式的書寫，難度不大。29.【答案】

【知識點】化學平衡的圖像分析、與量有關的離子反應及計算、能量變化圖像分析、酸堿中和滴定的圖像分析【解析】解：、鹽酸滴定氫氧化鈉，反應終點的應為，而圖中為，故A錯誤；

B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，但物質的熔點與物質的能量高低沒有必然的關系，還要看物質的結構，故B錯誤；

C、中加入反應先生成氫氧化鋁，溶液中鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強，氫氧化鋁與堿反應生成偏鋁酸根離子，溶液中鋁微粒濃度增大，區(qū)域的物質是，故C正確；

D、圖中陰影部分的面積為反應物生成物，故D錯誤；

故選C．

本題考查了據圖分析中和滴定中的變化、物質的能量越低越穩(wěn)定、鋁離子的存在、正逆反應速率變化圖線及含義，題目難度較大．30.【答案】

【知識點】常見的放熱反應和吸熱反應、氧化還原反應的本質及相關概念【解析】解：鋅粒與稀硫酸的反應為金屬與酸的反應放熱，、元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B.灼熱的木炭與反應為吸熱反應，元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B選；

C.甲烷在氧氣中的燃燒為放熱反應，、元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；

D.晶體與晶體的反應為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；

故選：。

從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應，化合價的升降為氧化還原反應的特征，反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應為吸熱反應．

本題考查氧化還原反應及反應中能量變化，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及能量變化為解答的關鍵，題目難度不大．31.【答案】

【知識點】化學反應能量變化的本質原因、離子化合物、共價化合物、化學鍵概念與化學反應本質【解析】解：因為化學反應的本質為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，化學鍵斷裂吸收能量，生成化學鍵釋放能量，所以化學反應都會伴隨著能量變化，故A正確；

B.氯化氫溶于水，發(fā)生電離，共價鍵破壞，故B正確；

C.化學鍵斷裂吸收能量，生成化學鍵釋放能量，化學反應的實質為化學鍵的斷裂和形成，則化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因，故C正確；

D.銨鹽為離子化合物，但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價化合物，故D錯誤；

故選：．

A.化學鍵斷裂吸收能量，生成化學鍵釋放能量，化學反應都會伴隨著能量變化；

B.中只含共價鍵；

C.化學鍵斷裂吸收能量，生成化學鍵釋放能量；

D.銨鹽為離子化合物．

本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷是為解答的關鍵，并注意利用實例來分析解答，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．32.【答案】

【知識點】鍵能、鍵長、鍵角、常見分子晶體的結構、化學能與物質的穩(wěn)定性【解析】【分析】

本題考查了晶體類型的判斷、物質穩(wěn)定性、熔沸點大小比較等知識點，題目難度不大。

【解答】

A.、、都是由分子構成的，屬于分子晶體，故A正確；

B.由于和的價電子數相同，而它們與的價電子數不同，所以、分子內共用電子對數目相同，而它們與分子內共用電子對數目不同，故B錯誤；

C.鍵鍵能小于鍵鍵能，鍵能越小，化學鍵越不牢固，物質越不穩(wěn)定，分子中存在鍵，分子中存在鍵，故的穩(wěn)定性弱于，故C正確；

D.和屬于分子晶體，二者分子結構相似，所以相對分子質量越大，晶體的熔、沸點越高，與鍵長無關，故D錯誤。

故選：。33.【答案】

【知識點】分散系概念及分類、常見的放熱反應和吸熱反應【解析】解：、根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，故A錯誤；

B、根據物質的組成可知，只有一種物質的為純凈物，含有兩種或以上物質的為混合物，故B正確；

C、根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故C正確；

D、根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，故D正確；

故選BCD．

A、根據分散系微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B、根據物質的組成和性質來分析純凈物和混合物；

C、根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

D、根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據，不同的分類標準會得出不同的分類結果．34.【答案】

【知識點】鈉、四種基本反應類型、氧化劑和還原劑【解析】熔化的鈉與無水接觸產生火花，反應放熱有紅色物質生成說明有銅產生，則表明熔融的鈉與發(fā)生了置換反應，鈉表現出還原性。35.【答案】

【知識點】化學平衡的移動及影響因素、反應熱與焓變概念、影響化學反應速率的因素【解析】A.能量越低越穩(wěn)定，根據圖象可看出，，加成產物的能量比，加成產物的能量低，即，加成產物比，加成產物穩(wěn)定，故A正確；

B.該加成反應不管生成，加成產物還是，加成產物，均為放熱反應，則升高溫度，不利于，丁二烯的轉化，即在時其轉化率會減小，故B錯誤；

C.從升至，正反應速率增大，即，加成和，加成反應的正速率均會增大，故C錯誤；

D.從升至，對于，加成反應來說，化學平衡向逆向移動，即，加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，故D正確。

故選：。

本題考查化學反應過程的能量變化、化學反應速率、化學平衡的移動等，還涉及有機化學的加成反應，需要學生仔細分析圖象信息，根據圖象判斷反應物和生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，題目難度中等。36.【答案】Ⅰ、分

Ⅱ、，分

、；分；分不變分

負極分，分

【知識點】熱化學方程式、原電池中電子、電流、離子的移動方向、弱電解質的電離平衡、熱化學方程式的書寫、化學反應速率與平衡、原電池電極反應式及總反應式、化學平衡狀態(tài)的判斷、原電池的工作原理【解析】試題分析：Ⅰ、醋酸是弱酸，存在電離平衡，鹽酸是強酸，全部電離，因此在相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度。與鋅的反應過程中醋酸還可以繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸與鋅反應的速率大，因此表示醋酸溶液中變化曲線的是。

Ⅱ、已知，、，則依據蓋斯定律可知即得到熱化學方程式，其中。

由反應可知，反應前后的壓強始終不變，則體系中的壓強不發(fā)生變化，不能判斷平衡，故錯誤；，說明正逆反應速率相等，故正確；因體積不變，氣體的總質量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量始終不變，不發(fā)生變化，不能判斷平衡，故錯誤；的濃度不再發(fā)生變化，由平衡的特征“定”可知，則化學反應達到平衡，故正確；故答案為：；

后達到平衡，為，其濃度是，則；

因平衡常數與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變；

原電池內部陰離子向由正極向負極移動，所以電池內部由正極移向負極；原電池負極失去電子發(fā)生氧化反應，丙烷在負極放電，與結合生成二氧化碳與水，電極反應式為，正極是氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為。

考點：考查弱電解質的電離、蓋斯定律應用、平衡狀態(tài)判斷、反應速率計算、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及原電池原理的應用37.【答案】；

：；；

；

好氧硝化；、對該反應有催化作用；

溫度升高分解速率加快

【知識點】依據蓋斯定律計算、電解池電極反應式及總反應式、熱化學方程式的書寫、離子放電順序及電解規(guī)律【解析】【分析】

本題考查化學反應原理，涉及蓋斯定律、氧化還原反應、電解原理及電極反應式書寫等知識點，側重考查學生分析、判斷及計算能力，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎，難點是電極反應式的書寫，要注意結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等。

【解答】

；

；

；

依據熱化學方程式和蓋斯定律，得到，，

故答案為：；

當煙氣中、按上述反應中系數比即：時脫氮效果最佳，若煙氣中：：時，設通入空氣中氧氣體積為；

則

：：，解得，空氣體積為，則空氣：：：，

故答案為：：；

圖象分析可知，當尿素濃度為左右時，脫氮效率基本不變，所以從經濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為，

故答案為：；

陽極上失去電子生成硝酸，電極反應式為：，

故答案為：；

根據圖，當廢氣中的含量增加時，好氧硝化反法的脫氮率呈現先略微降低后逐漸增大，而厭氧反硝化法的脫氮率逐漸降低，因此宜選用好氧硝化法提高脫氮效率，

故答案為：好氧硝化；

根據圖，循環(huán)吸收液加入、提高了脫氮的效率，考慮金屬離子對反應的