九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式課件

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)方程式學(xué)習(xí)化學(xué)方程式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。化學(xué)方程式的定義化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子作用簡明地表示化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行化學(xué)方程式的作用準(zhǔn)確表達(dá)清晰地描述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。定量計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量、體積等，指導(dǎo)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)。預(yù)測產(chǎn)物通過化學(xué)方程式可以預(yù)測化學(xué)反應(yīng)會(huì)生成哪些產(chǎn)物，幫助我們了解化學(xué)反應(yīng)的過程和結(jié)果。化學(xué)方程式的表達(dá)形式反應(yīng)物位于化學(xué)方程式的左側(cè)，表示參加反應(yīng)的物質(zhì)。生成物位于化學(xué)方程式的右側(cè)，表示反應(yīng)生成的物質(zhì)。反應(yīng)箭頭表示反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的方向。加號(hào)連接反應(yīng)物或生成物中的多種物質(zhì)?；瘜W(xué)式的書寫規(guī)則水H2O二氧化碳CO2氯化鈉NaCl元素符號(hào)和化學(xué)式1元素符號(hào)每個(gè)元素都用一個(gè)或兩個(gè)字母表示，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2化學(xué)式用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子，例如，水的化學(xué)式為H2O。3化學(xué)式的意義化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，例如，H2O表示水由氫元素和氧元素組成，且氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2:1。物質(zhì)的分類純凈物由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，具有固定組成和性質(zhì)。混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒有固定組成和性質(zhì)?；衔锏慕M成元素組成化合物是由兩種或多種元素組成的純凈物。例如，水是由氫和氧兩種元素組成的。原子比例化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比例是固定的。例如，水分子中氫原子和氧原子的比例始終為2:1?；瘜W(xué)方程式的書寫步驟1寫出反應(yīng)物和生成物根據(jù)反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。2配平化學(xué)方程式在化學(xué)式前添加系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等。3標(biāo)明反應(yīng)條件用箭頭上的符號(hào)或文字標(biāo)明反應(yīng)條件，如溫度、催化劑等?；瘜W(xué)反應(yīng)類型1化合反應(yīng)兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。2分解反應(yīng)一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)。3置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素濃度反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。溫度溫度升高，反應(yīng)速率加快。催化劑催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。表面積反應(yīng)物表面積越大，反應(yīng)速率越快?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱量變化吸熱反應(yīng)需要從外界吸收熱量才能進(jìn)行的反應(yīng)。放熱反應(yīng)反應(yīng)過程中會(huì)釋放熱量的反應(yīng)。單一置換反應(yīng)定義一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。條件反應(yīng)物中單質(zhì)的活動(dòng)性必須大于化合物中金屬的活動(dòng)性，或單質(zhì)非金屬的活動(dòng)性必須大于化合物中非金屬的活動(dòng)性。反應(yīng)類型單一置換反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。雙離子置換反應(yīng)定義在水溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物，其中至少有一種是不溶性的沉淀，或一種是氣體，或一種是水。條件反應(yīng)物必須是水溶液，且至少生成一種沉淀、氣體或水。酸堿中和反應(yīng)酸酸是一種能夠釋放氫離子的物質(zhì)。堿堿是一種能夠釋放氫氧根離子的物質(zhì)。中和酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，這個(gè)過程被稱為中和反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)鐵生銹鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，鐵失去電子，被氧化，氧氣得到電子，被還原。燃燒物質(zhì)燃燒時(shí)，燃料中的元素失去電子，被氧化，氧氣得到電子，被還原。析出反應(yīng)1定義溶液中兩種反應(yīng)物反應(yīng)生成難溶性物質(zhì)，并從溶液中析出的反應(yīng)。2特征反應(yīng)過程中出現(xiàn)沉淀，溶液的濃度降低，反應(yīng)體系的濁度增加。3例子氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式：BaCl2(aq)+Na2SO4(aq)=BaSO4(s)+2NaCl(aq)沉淀反應(yīng)生成沉淀沉淀反應(yīng)是指兩種溶液混合后，生成難溶性物質(zhì)的反應(yīng)，通常表現(xiàn)為溶液中出現(xiàn)渾濁或固體析出。典型例子常見的沉淀反應(yīng)包括氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀等。應(yīng)用廣泛沉淀反應(yīng)在化學(xué)分析、水處理、制藥等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，例如利用沉淀反應(yīng)定量分析溶液中某些離子的濃度。氣體生成反應(yīng)反應(yīng)特征反應(yīng)過程中有氣體生成，通常伴隨氣泡產(chǎn)生或溶液中氣體逸出。常見反應(yīng)酸與金屬反應(yīng)生成氫氣碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳某些金屬氧化物與酸反應(yīng)生成氧氣化學(xué)計(jì)量關(guān)系摩爾質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量化學(xué)計(jì)量關(guān)系是指化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比、體積比、物質(zhì)的量比等關(guān)系。化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是物質(zhì)的量之比。化學(xué)計(jì)算方法質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物的總質(zhì)量相等。化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量、體積等。物質(zhì)的量濃度計(jì)算計(jì)算溶液的濃度，用物質(zhì)的量除以溶液的體積。氣體摩爾體積計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L?；瘜W(xué)反應(yīng)的能量變化1吸熱反應(yīng)需要從外界吸收能量才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。2放熱反應(yīng)反應(yīng)過程中釋放能量的化學(xué)反應(yīng)。3能量守恒能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體。反應(yīng)熱的概念定義化學(xué)反應(yīng)過程中，體系與環(huán)境之間熱量交換的多少稱為反應(yīng)熱，用符號(hào)ΔH表示。正負(fù)號(hào)放熱反應(yīng)ΔH為負(fù)值，吸熱反應(yīng)ΔH為正值。單位通常用kJ/mol或kcal/mol表示，表示每摩爾反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中需要吸收能量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系溫度降低。放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中釋放能量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系溫度升高。反應(yīng)熱的測定方法1量熱計(jì)法利用量熱計(jì)測量反應(yīng)前后體系的溫度變化2間接計(jì)算法利用已知的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)計(jì)算未知反應(yīng)熱化學(xué)平衡可逆反應(yīng)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)可以向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行，稱為可逆反應(yīng)。化學(xué)平衡狀態(tài)當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度保持不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡移動(dòng)當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡將向減小其影響的方向移動(dòng)，稱為平衡移動(dòng)。影響化學(xué)平衡的因素溫度變化會(huì)改變反應(yīng)速率，從而影響平衡移動(dòng)方向。對(duì)于氣體反應(yīng)，改變壓強(qiáng)會(huì)改變平衡移動(dòng)方向，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。改變反應(yīng)物或生成物的濃度會(huì)改變平衡移動(dòng)方向，增加反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。化學(xué)平衡常數(shù)K平衡常數(shù)1正反應(yīng)速率1逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡常數(shù)（K）是一個(gè)反映可逆反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度與反應(yīng)物濃度之比的常數(shù)。數(shù)值越大，表明平衡時(shí)生成物濃度越高，反應(yīng)傾向于正向進(jìn)行?；瘜W(xué)平衡的應(yīng)用提高反應(yīng)效率通過調(diào)整反應(yīng)條件，如溫度、壓力、濃度，使反應(yīng)達(dá)到最佳平衡狀態(tài)，提高產(chǎn)率。控制反應(yīng)方向根據(jù)需要，改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)朝著有利于生成所需產(chǎn)物的方向進(jìn)行。優(yōu)化工藝流程利用化學(xué)平衡原理，優(yōu)化工業(yè)生產(chǎn)工藝，提高生產(chǎn)效率，降低成本。實(shí)驗(yàn)操作技能訓(xùn)練1安全規(guī)范掌握基本的安全操作規(guī)程2儀器使用熟練操作常見化學(xué)儀器3實(shí)驗(yàn)步驟準(zhǔn)確執(zhí)行實(shí)驗(yàn)步驟4數(shù)據(jù)記錄規(guī)范記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)與展望1化學(xué)方程式的應(yīng)用通