必修二教案復(fù)習(xí)第一章

廈門啟慧教育個性化輔導(dǎo)教案提綱教師：魏嵐學(xué)生：林弘暉時間:6.1414:00-16:00學(xué)科：化學(xué)年級：高一課題：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識考點(diǎn)分析：原子結(jié)構(gòu)元素周期律與元素周期表物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合推斷化學(xué)鍵教學(xué)目標(biāo)：1通過對元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。2對元素周期律和元素周期表的關(guān)系的認(rèn)識，理解同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律3、學(xué)會記憶10電子、18電子的微粒教學(xué)重點(diǎn)：同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素原子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置之間的關(guān)系。教學(xué)過程過程安排教學(xué)內(nèi)容時間分配導(dǎo)入5min程序教學(xué)過程:決定原子種類中子N（不帶電荷）同位素（核素）決定原子種類原子核→質(zhì)量數(shù)（A=N+Z）近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷）→核電荷數(shù)元素→元素符號原子結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性電子數(shù)（Z個）：化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)體積小，運(yùn)動速率高（近光速），無固定軌道核外電子運(yùn)動特征決定電子云（比喻）小黑點(diǎn)的意義、小黑點(diǎn)密度的意義。決定排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化元素周期律②、原子半徑呈周期性變化③、元素主要化合價呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化具體表現(xiàn)形式①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；具體表現(xiàn)形式編排依據(jù)元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三長三短一不全周期（7個橫行）②、長周期（四、五、六周期）七主七副零和八三長三短一不全周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個）元素周期表族（18個縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個）③、Ⅷ族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律：3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與水反應(yīng)置換氫的難易②最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）④互相置換反應(yīng)依據(jù)：⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性元素的非金屬性強(qiáng)弱②最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱金屬性或非金屬③單質(zhì)的氧化性或離子的還原性性強(qiáng)弱的判斷④互相置換反應(yīng)①、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：Na>Mg>Al;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。規(guī)律：②、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。③、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素①、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點(diǎn)：②、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同；③、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是不變的（即豐度一定）。1、定義：相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵①、定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵離子鍵②、存在：離子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；離子晶體。①、定義：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。不同原子間②、存在：共價化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；不同原子間共價鍵分子、原子、離子晶體。分子的極性共用電子對是否偏移存在2、分類極性鍵共價化合物分子的極性共用電子對是否偏移存在化學(xué)鍵非極性鍵非金屬單質(zhì)相同原子間③、分類：相同原子間（孤對電子）（孤對電子）共用電子對的來源單方提供：配位鍵如：NH4+、H3O+共用電子對的來源金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性鍵能決定分子的極性分子的空間構(gòu)型決定分子的穩(wěn)定性3、鍵參數(shù)鍵長鍵角4、表示方式：電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式（后兩者適用于共價鍵）

10電子的微粒：

（1）分子：

Ne、CH4、NH3、H2O、HF

；

（2）離子：

Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、NH2-、H3O+、OH-、O2-、F-

。

18電子的微粒：2．（1）

（1）分子：

Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F

等；

（2）離子：

S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-

。總結(jié)1對于公式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N），無論原子還是離子，該公式均適應(yīng)2記憶10電子微粒的方法：首先找出10電子的原子（單原子分子）Ne，然后向前尋找非金屬元素對應(yīng)的氫化物：CH4～HF，向后尋找金屬形成的陽離子：Na+～Al3+。在氫化物的基礎(chǔ)上增加或減少H+，可構(gòu)成一系列的離子。

3記憶18電子的微粒方法：首先找出18電子的原子（單原子分子）Ar，然后向前尋找非金屬元素對應(yīng)的氫化物：SiH4～HCl，向后尋找金屬形成的陽離子：K+～Ca2+。在氫化物的基礎(chǔ)上減少H+，可構(gòu)成一系列的離子。還有部分18電子的分子可通過10電子的氫化物分析得到，10電子的氫化物分子去掉一個H得到9電子的基團(tuán)：—CH3、—NH2、—OH、—F，這些基團(tuán)兩兩結(jié)合可形成18電子的分子。作業(yè)?？贾R點(diǎn):知識點(diǎn)一.元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)練習(xí)1．HDTT2D2（1）以上總共有種元素，有種核素，D的質(zhì)量數(shù)為。（2）H和D互為------。練習(xí)21996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子H3和H2屬于()A．同位素B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同一物質(zhì)知識點(diǎn)二.原子核外電子排布規(guī)律的初步知識（1）核外電子分層排布電子層序號1234567電子層符號KLMNOPQ電子能量電子離核由近到遠(yuǎn)，電子能量由低到高（2）原子核外電子排布規(guī)律：1）電子總是從能量最低的電子層排起,然后由里往外排2）各層最多容納2n2個電子（n為電子層數(shù)）3）最外層不超過8個（K層2個）次外層不超過18個。練習(xí)3．下列說法中正確的是()A．兩個質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒，一定是同一種元素的原子B．原子的最外層有1--2個電子的元素都是活潑的金屬元素C．原子核外每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都相同練習(xí)4．在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外層電子層時，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比n+1層最多容納的電子數(shù)多10個電子，則此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層知識點(diǎn)三.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1～18原子結(jié)構(gòu)示意圖）（1）原子結(jié)構(gòu)①原子是化學(xué)變化中的最小微粒。原子核質(zhì)子帶電情況：原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電原子組成中子質(zhì)子數(shù)==核電荷數(shù)==原子序數(shù)==核外電子數(shù)核外電子相對原子質(zhì)量(近似)==質(zhì)量數(shù)②原子表示方法：AZXA：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N（2）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是:最外層電子數(shù)練習(xí)5下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是()A．B．C．D．練習(xí)6下列關(guān)于的說法錯誤的是（）A．原子核內(nèi)有21個中子B．質(zhì)量數(shù)為40C．核外電子數(shù)為19D．中子數(shù)為19知識點(diǎn)四元素周期表的結(jié)構(gòu)短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8)元周期(7個橫行)長周期(第4、5、6、7周期，元素種類分別為18、18、32.)素不完全周期(第7周期，若排滿為32)周主族(7個)(IA——VIIA)期族(18個縱行，16個族)副族(7個)(IB——VIIB)表0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)Ⅷ族(8，9，10列)周期表中的一些等量關(guān)系：A.原子序數(shù)＝==B.周期序數(shù)＝C.主族序數(shù)＝＝D、最高正化合價＋∣最低負(fù)化合價∣＝8O、F無最高正價，金屬無負(fù)價練習(xí)7：甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18練習(xí)8右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）ACACBB．C為VA族元素C．三種元素都為非金屬元素D．B是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬知識點(diǎn)五元素周期律概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。本質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。1、半徑（除稀有氣體外）同周期元素原子從左到右逐漸減少，同主族元素原子從上到下逐漸增大。原子半徑：Na＞ClLi＜Na2不同電子層數(shù)的粒子，電子層數(shù)多半徑大。3相同核外電子排布的粒子，核電荷數(shù)大半徑小。4同種元素的原子陰離子半徑大于原子半徑，原子半徑大于陽離子半徑。練習(xí)9K+Na+S2-Ca2+Na+NaS2-S練習(xí)10按半徑從小到大排列（1）K、Na、Cl（2）F-、Na+、Mg2+、Al3+（3）Cl-、Cl練習(xí)11具有相同電子結(jié)構(gòu)的三種微粒X+、Y－、Z，下列分析不正確的是 ） A．最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．微粒半徑：Y－>X+ C．Z一定是一種稀有氣體元素的原子 D．原子半徑的關(guān)系是X>Y金屬性和非金屬性a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。b.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素的金屬性判斷a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易b.最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性強(qiáng)弱c.單質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱判斷a.單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物的水化物（酸）的酸性強(qiáng)弱c.單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱練習(xí)12金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是;非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角是練習(xí)13HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是（）A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4練習(xí)14下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（） A．鉀 B．鈉 C．鎂 D．鋁練習(xí)15下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（） A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO43、主要化合價（最高化合價和最低化合價）練習(xí)16下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是()A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和8練習(xí)17同周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，則下列判斷正確的是()A、非金屬性強(qiáng)弱為：X>Y>ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為X、Y、ZC、原子半徑大小是：X<Y<ZD、對應(yīng)陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱族練習(xí)18下表是元素周期表的一部分，針對表中未標(biāo)明的①—⑧元素，填寫下列空白。族周期周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二LiBeB①NO②三③④⑤⑥P⑦⑧（1）①元素的最高化合價為________價（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物_______。（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）(3)①的1個氫化物分子中含有_______個質(zhì)子；（4）①、③、⑥原子半徑由大到小的順序是＿＿＿＿＿＿＿＿（5）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________。（6）既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為。（7）原子半徑最小的金屬元素是________________________________；（8）第三周期元素中，氧化性