拔高卷-學(xué)易金卷：2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考前必刷卷（人教版2019選擇性必修1）（考試版）

………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封第=PAGE4*2-17頁第=PAGE4*28頁2022-2023學(xué)年上學(xué)期期中考前必刷卷（拔高卷）高二化學(xué)（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：人教版2019選擇性必修1第一單元、第二單元。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、單項選擇題：本題共15個小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測定實驗，下列說法正確的是A．在測定中和熱的過程中，需要測定并記錄溫度2次B．大燒杯上若不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏大D．為防止液體濺出，酸堿混合時應(yīng)將量筒中的溶液緩緩倒入燒杯中再慢慢攪拌2．化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化，某反應(yīng)的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)一定需要加熱B．△H=E1—E2，加入催化劑，E1、E2及△H均減小C．該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定D．該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量3．下列說法或表示方法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．在稀溶液中：H+＋OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ；C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=＋1.19kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H=＋285.8kJ/mol4．2C(s)+O2(g)=2CO(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．C的燃燒熱ΔH為-110.5kJ·mol-1B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1C．表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1D．12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)，放出的熱量為110.5kJ5．已知：一些烷烴的燃燒熱(101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量)如表：化合物甲烷乙烷丙烷燃燒熱△H/(kJ·mol-1)-891.0-1560.8-2221.5下列說法中正確的是A．C—H鍵的鍵能為kJ·mol-1B．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1560.8kJ·mol-1C．等質(zhì)量的三種烷烴完全燃燒，丙烷放出的熱量最多D．由表中數(shù)據(jù)不能確定C—C鍵的鍵能6．一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L﹣1．對此反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示，正確的是()①在2min內(nèi)，用C表示的反應(yīng)速率是0.1mol?L﹣1?min﹣1②反應(yīng)的過程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變③2分鐘內(nèi)，D的物質(zhì)的量增加0.2mol④分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1A．①② B．③ C．① D．②④7．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．條件②，反應(yīng)速率為0.024mol·L-1·min-1B．條件①，降冰片烯起始濃度為3.0mol·L-1時，經(jīng)過125min濃度變?yōu)橐话隒．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大D．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大8．如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是A．Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)9．反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在5L密閉恒容容器中投入1molNH3和1molO2，2minNO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說法正確的是A．開始時刻與2min時容器內(nèi)壓強(qiáng)之比為9:10B．用氧氣表示2min內(nèi)平均反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol/(L·min)C．2min內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再發(fā)生變化時可判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)10．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2B．恒溫恒容下，增大H2濃度平衡常數(shù)K減小C．平衡移動時，K值一定變化D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，有一項或者兩項是符合題目要求的。11．CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵時的能量變化如下圖所示．下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)過程CO中C與O之間化學(xué)鍵發(fā)生完全斷裂B．從催化劑上脫離生成的過程是戲熱反應(yīng)C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．CO與O反應(yīng)生成CO2的過程12．下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論錯誤的是選項生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵔Y(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5％的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率13．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H2和SO2發(fā)生下列反應(yīng)：3H2(g)+SO2(g)?2H2O(g)+H2S(g)容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molH2SO2H2SO2容器Ⅰ3000.30.1/0.02容器Ⅱ3000.60.2//容器Ⅲ2400.30.1/0.01下列說法正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．容器II達(dá)到平衡時KII=KIC．容器III達(dá)到平衡的時間比容器I短D．240℃時，起始時向容器III中充入0.02molH2、0.02molSO2、0.04molH2O(g)、0.04molH2S，此時反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行14．已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末達(dá)平衡。下列說法不正確的是溫度/℃7008301200K值1.71.00.4A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動C．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器體積減小為原來的一半，平衡不移動，正、逆反應(yīng)速率均增大15．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2C．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正＜v逆D．在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)第II卷（非選擇題共50分）二、非選擇題：本題共4個小題，共50分。16．（15分）Ⅰ.用如圖所示的裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實驗藥品：100mL0.50鹽酸、溶液、氨水。實驗步驟：略。已知弱堿電離時吸熱?；卮鹣铝袉栴}。（1）從實驗裝置上看，還缺少___________，其能否用銅質(zhì)材料替代？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。（2）裝置中隔熱層的作用是___________。（3）將濃度為的酸溶液和的堿溶液各50mL混合(溶液密度均為)，生成的溶液的比熱容，測得溫度如下：反應(yīng)物起始溫度最高溫度甲組(HCl+NaOH)15.018.3乙組15.018.1①兩組實驗結(jié)果存在差異的原因是___________。②的=___________(保留一位小數(shù))。③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應(yīng)熱偏大，則可能的原因是___________(填序號)。A．測完鹽酸的溫度直接測NaOH溶液溫度B．做該實驗時室溫較高C．杯蓋未蓋嚴(yán)D．NaOH溶液一次性迅速倒入II．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（4）用催化還原NO，還可以消除氮氧化物的污染。已知：①②若1mol還原NO至，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱=___________(用含a、b的式子表示)。III．反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知：氧化為的。請回答下列問題：（5）圖中A表示___________。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用作催化劑，加會使圖中B點___________(填“升高”還是“降低”)，ΔH___________(填“變大”、“變小”或“不變”)。（6）圖中ΔH=___________。17．（12分）能源開發(fā)和利用是科學(xué)研究的熱點課題。（1）幾個有關(guān)CO的熱化學(xué)方程式如下：I．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1II．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2III．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)表示)。（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H，測得CH3OH的濃度與溫度的關(guān)系如圖所示：①△H___________(填“＞”“＜”或“=”)0，說明理由___________。②在T1時達(dá)到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應(yīng)表示如下：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H=-91.0kJ·mol-1，向1L的恒容密容器中加入0.1molH2和0.05molCO在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ。①從反應(yīng)開始恰好平衡狀態(tài)時，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)為___________。②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時，平衡___________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。（4）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1II．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1III．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為amol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為___________mol·L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為___________。18．（8分）回答下列問題：（1）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的?H________(填“>”或“<”，下同)0，?S_______0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。（2）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為。反應(yīng)在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的?H______(填“>”或“<”)0。（3）已知在、時石灰石分解反應(yīng)的、。①常溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應(yīng)進(jìn)行方向的決定因素。（4）已知，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是______。