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《化學(xué)學(xué)科專業(yè)導(dǎo)論》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共25個(gè)小題,每小題1分,共25分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.112、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則反應(yīng)速率最慢的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在一個(gè)絕熱恒容的容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),初始時(shí)投入2molSO?和1molO?,反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?,則再次達(dá)到平衡時(shí),SO?的轉(zhuǎn)化率將()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為40%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和2molB,達(dá)到新平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率()A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定5、在一定條件下,反應(yīng)N?+3H??2NH?在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則反應(yīng)速率為()A.v(H?)=0.03mol/(L·min)B.v(N?)=0.02mol/(L·min)C.v(NH?)=0.17mol/(L·min)D.v(NH?)=0.01mol/(L·min)6、在一定條件下,可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,充入氦氣,平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷7、對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡?,F(xiàn)保持溫度和容積不變,再向容器中充入一定量的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定8、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s9、在一定溫度下,有反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g),達(dá)到平衡時(shí),若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是?()A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無法判斷D.以上都不對(duì)10、在0.1mol/L的Na?S溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)11、對(duì)于反應(yīng)4NH?+5O??4NO+6H?O,若反應(yīng)速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示,則下列關(guān)系正確的是?()A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)12、在一定溫度下,對(duì)于可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:213、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變14、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.3.3C.10.7D.11.715、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molA、1molB、1molC,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷16、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)17、在25℃時(shí),將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.6D.無法確定18、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L,則該溶液的pH可能是?()A.2B.7C.12D.無法確定19、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA,同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化20、在一定條件下,可逆反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)達(dá)到平衡。若保持溫度和容積不變,再充入一定量的NO,達(dá)到新平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定21、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),達(dá)到平衡時(shí),若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?,則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷22、在一定條件下,可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是?()A.加催化劑,v(正)、v(逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫,v(正)、v(逆)都減小,且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣,v(正)、v(逆)都增大,且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)23、某溫度下,純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L,則此時(shí)溶液的c(OH?)為?()A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定24、已知某溫度下,Ksp[Fe(OH)?]=2.7×10?3?,該溫度下,向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH=4時(shí),開始產(chǎn)生Fe(OH)?沉淀,則此時(shí)溶液中c(Fe3?)為?()A.2.7×10??mol/LB.2.7×10?1?mol/LC.2.7×10?11mol/LD.2.7×10?12mol/L25、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。選擇同主族的幾種典型元素,通過單質(zhì)與水或氧氣的反應(yīng)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性等實(shí)驗(yàn),觀察現(xiàn)象,分析數(shù)據(jù),得出元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增的變化規(guī)律,并說明實(shí)驗(yàn)中如何保證實(shí)驗(yàn)條件的一致性和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的可靠性。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究苯與液溴在鐵粉催化下的取代反應(yīng)。準(zhǔn)備苯、液溴、鐵粉、四氯化碳、硝酸銀溶液等,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并檢驗(yàn)產(chǎn)物。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某高分子材料(如聚乙烯、聚苯乙烯)的玻璃化轉(zhuǎn)變溫度和熔融溫度。運(yùn)用差示掃描量熱法或熱機(jī)械分析技術(shù),測(cè)量材料在加熱過程中的熱流或形變變化,確定玻璃化轉(zhuǎn)變溫度和熔融溫度,分析高分子結(jié)構(gòu)和分子量對(duì)熱性能的影響,以及在材料加工和應(yīng)用中的意義。4、(本題5分)開展實(shí)驗(yàn)研究鋁在不同酸堿溶液中的反應(yīng)情況。分別將鋁片放入強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中,觀察反應(yīng)現(xiàn)象,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積,分析鋁與酸堿反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)已知反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g),在一定溫度下達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度分別為[A]=0.6mol/L,[B]=0.4mol/L,[C]=0.2mol/L,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。2、(本題5分)已知298K時(shí),AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10?1?,計(jì)算在該溫度下,AgCl在純水中的溶解度(以mol/L為單位)。3、(本題5分)在25℃時(shí),將0.06mol的氫氧化鉀固體溶于水配成250mL溶液,計(jì)算該溶液的pH值。4、(本題5分)以某一具體的有機(jī)合成方法(如格氏試劑法、Wittig反應(yīng))為例,論述其反應(yīng)條件和應(yīng)用范圍。5、(本題5分)一定
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