2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（學(xué)生版）：第6章 第32講化學(xué)鍵

第32講化學(xué)鍵

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.了解化學(xué)鍵的定義，了解離了鍵、共價(jià)鍵的形成。2.了解共價(jià)鍵的類(lèi)型及鍵參

數(shù)。

考點(diǎn)一化學(xué)鍵與化合物類(lèi)型電子式

■歸納整合必備知識(shí)

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義及分類(lèi)

相鄰的—化

定義學(xué)

之間______鍵

的相互作用

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵與生成物的新化學(xué)鍵

2.離子鍵和共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

X非極性鍵極性鍵

帶____________離子之

概念原子間通過(guò)__________所形成的相互作用

間的相互作用

成鍵粒子

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用共用電子對(duì)與成鍵原子間的靜電作用

活潑______與活潑

________經(jīng)電子得失形

______元素原子之間成____________元素原子

形成條件成離子鍵；或者鉉根離

鍵之間成鍵

子與酸根離子之間形成

離子鍵

3.離子化合物和共價(jià)化合物

項(xiàng)目高子化合物共價(jià)化合物

定義含有________的化合物只含有________的化合物

構(gòu)成微粒

化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有______，可能含有只含有________

4.化學(xué)鍵的表示方法——電子式

(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)没颉癤”來(lái)表示原子的的式子。

(2)常見(jiàn)物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)

①原子：Na,Clo

②簡(jiǎn)單離子：Na+—,F一。

③復(fù)雜離子：NH；,OH_c

④離子化合物：MgCl2,

Na2O,

NazO2。

⑤非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物：N2________________________________________

H2O,H2O2o

(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程

①離子化合物

如NaCl：0

②共價(jià)化合物

如HC1：o

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物的判斷

1.一定條件下，氨與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2=NFJ+3NH4F,其中NF?的空間結(jié)構(gòu)與

N%相似。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.除F2單質(zhì)外，反應(yīng)物和生成物均為共價(jià)化合物

B.NFa中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NF3中只含極性共價(jià)鍵

D.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

2.有以下8種物質(zhì)：①Ne②HQ③P4④H2O2⑤Na2s?NaOH⑦Na2(h⑧NH4。

請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是。

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是。

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是o

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是￡

(5)只存在離子鍵的是。

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是

⑺屬于離子化合物的是o

■歸納總結(jié)

化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別之間的關(guān)系

「離子鍵—墨好

離子化合物

化

學(xué)

I

健

共

價(jià)

-

鍵

二、電子式的規(guī)范書(shū)寫(xiě)

3.判斷下列電子式書(shū)寫(xiě)是否正確

II；N；H

?X

(1)氮?dú)猓琋：：N()；氨氣，H)

Na［；Cl：］

(2)氯化鈉,??();

HF,H匚￡：丁()

H：()：()：H

(3)過(guò)氧化氫...........()；

H：Cl：()：

次雙酸，???,()

E：Br：］-Ca2*［：Br：］-

(4)CaBr2?????()；

)

4.寫(xiě)出下列微粒的電子式。

(D—OH

H3O,

(2)H2s,

N2H4。

(3)NaH___________________________________________________________________________________

NaBH41

6.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)（）

■專(zhuān)項(xiàng)突破關(guān)鍵能力

一、共價(jià)鍵的類(lèi)型及數(shù)目判斷

1.分析下列物質(zhì)中含有哪些不同類(lèi)型的共價(jià)鍵，在對(duì)應(yīng)的空格處打“J”（。鍵、幾鍵需填寫(xiě)

1mol該物質(zhì)所含。鍵、兀鍵的物質(zhì)的量）。

物質(zhì)極性鍵非極性鍵。鍵兀鍵單鍵雙鍵三鍵

N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

二、鍵能、鍵長(zhǎng)與物質(zhì)穩(wěn)定性

2.Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三健，但Ge原子之間難以形成雙鍵或

三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是__________________________________________

3.硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示,

簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵C—CC—HC-0Si—SiSi—HSi—0

鍵能365413336226318452

（1）硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷嫌多，原因是

（2灼乩的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是

真題演練明確考向

I.正誤判斷，正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”。

（1）鈉與N、0、CI分別形成的化合物中只含有離子鍵（2018?全國(guó)卷II,IOB改編）（）

（2）1mol乙烷和1mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同（2018?全國(guó)卷HI,8D）（）

（3）Na2O2與CIO?均含有非極性共價(jià)鍵（2018?全國(guó)卷川，13c改編）（）

（4）氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物（2017.天津，5B）（)

II

H：C?

(5)甲基的電子式：H(2020?浙江7月選考，5D)()

(6)B?N3H忒無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，也有大兀鍵。BaN汨°的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵

能(2020?山東,7A)()

(7)鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6(2020?山東，4A)()

(8)28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4必(2022,遼寧，3B)()

2.(2022?北京，9)由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是()

化學(xué)鍵C—HSi—HC=OC—0Si—0C—CSi—Si

鍵能/kJmol?411318