2024版《師說》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-23

第3講氧化還原反應(yīng)

考綱要求

i.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。

3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。

4.能利用得失業(yè)子守恒原理進行相關(guān)計算。

考點一氧化還原反應(yīng)基本概念

基礎(chǔ)梳理?自我排行

1.氧化還原反應(yīng)

(1)本質(zhì)和特征

氧化還

原反應(yīng)

杼征卜反應(yīng)過程中

(2)相關(guān)概念及其關(guān)系

電子，化合價升高，被氧化

還涼劑發(fā)生生成

姓

反應(yīng)

得

化

人

失失去電子的能力

林

電

升

子,

數(shù)

目

量

作得到電子的能力

輒化劑|具有生成

產(chǎn)物

電子，化合價降低，被還原

(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

①雙線橋法

得到ne

氧化劑+還原劑~原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失去ne

請標出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)FI：

②單線橋法

〃。一

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

請標出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

［思考1

反應(yīng)CU+2H2SO4（濃）金=CuSO4+SO2t+2H2O中，氧化劑是,還原劑

是,氧化產(chǎn)物是。生成1molSO2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被還原的H2so4

的物質(zhì)的量是,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是和o

2.常見的氧化劑和還原劑

（1）常見氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：

返殛）----Q,濃硫酸HNO.KMnO4Fe“

1???i

（2）常見還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金

屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

（3）元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

其中：Fe2\SOf主要表現(xiàn)性，H2O2主要表現(xiàn)性。

3.氧化性和還原性

（1）氧化性是指物質(zhì)的性質(zhì)（或能力）；還原性是指物質(zhì)的性質(zhì)（或

能力）。

（2）從元素的價態(tài)考慮:最高價態(tài)微粒只有性;最低價態(tài)微粒只有性；

中間價態(tài)微粒有o

（3）氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的程度，與得、失電子數(shù)目的多

少無關(guān)。

［判斷］（正確的打?”，錯誤的打"X”）

（I）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）

（2）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化（）

（3）非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性（）

（4）比0作為還原先時，產(chǎn)物中一般有生成（）

（5）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑（）

（6）強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

（7）陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性（）

（8）元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（）

（9）難失電子的物質(zhì)一定易得電子（）

考點專練?層級突破

練點一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)判斷

I.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（）

A.明磯作凈水劑

B.甘油作護膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

2.氫化鈣（CaH2）可作為生氧劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+

2H21,下列說法不正確的是（）

A.CaH?既是還原劑，又是氧化劑

B.H?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.CaHz是還原劑，出0是氧化劑

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

3.赤銅礦的主要成分是CgO,輝銅礦的主要成分是CmS,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱

有以下反應(yīng)：CU2S4-2CU2O=^=6Q1+SO2t,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑只有CU2O

B.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

練點二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的分析

4.判斷下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)R表示的正誤。

-1

Ho

考點二氧化還原反應(yīng)規(guī)律

基礎(chǔ)梳理咱我排查

I.守恒規(guī)律

化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)

相等，電子得失總數(shù)相等。

2.強弱規(guī)律

自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“強

制弱”。

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑還原產(chǎn)物。

3.先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時含有幾種還原劑時加乂匹劑將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如在

FeBrz溶液中通入少量Ch時，因為還原性：Fe2+>Br\所以Fe?一先與Cb反應(yīng)。

（2）同時含有幾種氧化劑時加加絲劑將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先

與民3+反應(yīng)，然后再與C『+反應(yīng)，最后與H+反應(yīng)。

4.價態(tài)規(guī)律

（1）元素處于最高價，只有,如Fe?*、Ag4■等；元素處于最低價，只有,

如S2,「等；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe?+、02等。

（2）歸中反應(yīng)規(guī)律

不同價態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低

價一中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。

如在反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃）=KCI+3C12t+3H2O中，氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)

物是,ImolKQCh反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)是。

（3）歧化反應(yīng)規(guī)律

“中間價一高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素1如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)

生歧化反應(yīng)，如:C12+2NaOH=NaCl+NaQO+H2O°lmolCL反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

［思考］

高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比CL、。3、CIO2、KMnO4

氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：

2Fc（OH）3+3C1O-+4OH"=2FCO^+3Cr+5H2O

干法制備的主要反應(yīng)為：2FCSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t

（1）高鐵酸鈉中鐵顯價。

（2）濕法中FeO；是產(chǎn)物。

（3）干法中每生成1molNa2Fc（）4轉(zhuǎn)移mol電子。

（4）NazFeCh可氧化水中的H?S、NH3,生成的還能吸附懸浮雜質(zhì)。

［判斷］（正確的打?“，錯誤的打“X”）

+2+

（1）反應(yīng)2MnO44-5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,說明氧化性MnC^>&。2

（）

（2）反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,說明金屬陽離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)（）

（3）反應(yīng)2Fe*+Cu=2Fe"+Cu2.，說明還原性Cu>Fe"（）

申俅

（4）反應(yīng)Cu+H2sCuSO4+H2t,說明還原性：CU>H2（）

（5）反應(yīng)2MnC>4+lOCF+16H+=2Mn2++5C121+8H2O,說明鹽酸不能作高銃酸鉀

的酸化劑（）

（6）濃硫酸能干燥SO?，說明強氧化劑與強還原劑不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素

（1）濃度:同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2s。4>稀

H2so4,濃HNC）3>稀HNO3,還原性：濃HQ>稀HC1。

（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫

酸的氧化性強。

（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強其氧化性（還原性）越強。

如：鑒別CH』和C2H4用酸性KMnCLNO；在大量H卡存在時，能將Fe?+、I一、SOf等

離子氧化。）

考點專練?層級突破

練點一氧化還原反應(yīng)規(guī)律性判斷

1.已知有如下三個氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3+2KI=2FcCh+2KC1+12

2FeC12+C12=2FeC13

2KMnO4+16HCl=2KCH-2MnCl2+5Cl2t+8H2O

若某溶液中Fe2‘和「共存，要除去「而不氧化Fe2T和C「，可以加入的試劑是（）

A.Cl2B.KMnO4

C.FeChD.HC1

2.鈴（Tl）鹽與弱化鉀（KCN）被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠

發(fā)生：①Tl"+2Ag=Tl'+2Ag?，②Ag'+Fe”=Ag+Fe3',③Fe+2Fe*=3Fe”,下列

離子氧化性比較順序正確的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+

B.FeJ，>Ag'>TlJ"

C.Tl+>Ag+>Fe2+

D.Tl3+>Ag+>Fe3+

3.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、02、FeC13、12的氧化性依次減

弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3Ch+6FeI2=2FeCh+4Feh

B.C12+FeI2=FeCl24-I2

C.CO2O3+6HC1=2COC12+Cl2t+3H2O

3+2+

D.2Fe+2F=2Fe+I2

隹后舊時

假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進行

已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時可采用假

設(shè)法。

先假設(shè)反應(yīng)成立

I

然后根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性〉還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)

律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系

結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實，符合事實，則反應(yīng)成立；反之，則不成立

練點二氧化還原反應(yīng)規(guī)律性計算

4.氮氧化鋁（AION）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)ALO3+C+N20幺

2A10N+C0合成，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.氮氧化鋁中氮的化合價是一3價

B.反應(yīng)中每生成5.7gAION的同時生成1.12LCO

C.反應(yīng)中氮氣作氧化劑

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1

5.某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉（NaBHa）在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2,其反

應(yīng)機理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯誤的是（）

A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1mol%時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25moiNaBH」的還原能力與標準狀況下22.4LH?的還原能力相當（還原能力即生

成H-失去電子的量）

6.已知：還原性HSO；>r,氧化性10；>12，在含3molNaHSCh的溶液中逐滴加入

KI03溶液，加入KI03和析出12的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

0/i(IO；Vniol

A.。?a發(fā)生反應(yīng)：3HS0；+IO；=3S0f+「+3H+

B.a?b共消耗NaHSOa的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b?c發(fā)生的反應(yīng)oL僅是氧化產(chǎn)物

D.當溶液中「與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.08mol

棟后歸竟

守恒法解題的“3步流程”

步找出輒化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧

ZPJ—;

0

,匹無式中找粒準子一個的原個子數(shù)或離）子得失電子數(shù)（注意化學(xué)

0;最麻晶吊而贏物血的京正派疝袤,瓦歹『

'第3步口出等式?！保饣瘎變價原子個數(shù)X化合價

1—n變化值（高價-低價）=〃（還原劑）x變價原子

：、_個__數(shù)__X__化__合__價__變__化__值__（_高__價___-_低___價__）_______.

練點二氨化還原反應(yīng)方程式的配平

7.正向配平類型訓(xùn)練

(1)HC1(濃)+MnO2=^=Cht+MnCL+H20

(2)Cu+HNO3(稀)=Cu(NOj)2+NOt+H20

(3)KI+KQ+H2so4=I2+K2SO4+H2O

-2+

(4)Mn04+FT+Cl=Mn+Cht+H2O

8.逆向配平類型訓(xùn)練

(1)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O

(2)P4+K0H+H2O=K3Po4+PH3f

9.缺項配平類型訓(xùn)練

(1)C1CF+Fe(OH)3+=C「+FeOf+H2O

2+

(2)MnO；+H2O2+=Mn+02t+H2O

(3)P4+HCIO3+=HC1t+H3PO4

方弦總轉(zhuǎn)

氧化還原方程式配平的一般步驟

—標變價1標明反應(yīng)向后變價元素的化合價

—列得失列出化合價的變化依

配

—求總數(shù)通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總值相等

平

五確定氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

步配系數(shù)的化學(xué)計量數(shù).觀察法配平其他物質(zhì)的化

舞學(xué)計量數(shù)

—查守恒檢查質(zhì)量、電苻、電子是否守恒

10.按要求書寫方程式：

（I）H3PO2的工業(yè)制法是:將自磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生.成PH3氣體和Ba（H2PO2）

2,后者再與H2sO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）①PbO?與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②PbO?可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

（3）己知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將+6價銘還原成+3價格.寫出Cr2O?與FeSO,溶

液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：o

（4）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO.“制得高純度的納米級Ag2O2o寫出該反應(yīng)的

離子方程式：。

（5）生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2s04）—碳粉還原法，若煨燒所得氣體為等物

質(zhì)的量的CO和CO?,寫出燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（6）KMnCh的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mi?+；在中性或

堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2o三氯乙烯（C2HCI3）是地卜.水有機污染物的主要成分，

研究顯示在地下水中加入KMnOs溶液可將其中的二氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO?,寫出

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

佳.后整市

信息型氧化還原反應(yīng)方程式的配平書寫步驟

根據(jù)元素化合價的升降，判斷氣化劑、還原

第1步

劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

0按“氣化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氣化產(chǎn)物”寫出:

第步

2方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)：

根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左］

第3步

邊或右邊補充H*、OH或HQ等

第4步根據(jù)質(zhì)質(zhì)守恒配平反應(yīng)方程式

真題演練?素養(yǎng)通關(guān)

U2022?湖南卷,9］科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H'和e一轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,

能將海洋中的NO］轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.過程I中NO］發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等

C.過程【【中參與反應(yīng)的〃（NO）:〃（NHJ）=1：4

D.過程1-III的總反應(yīng)為N0￡+NH：=N2t+2H2O

2.［2022?遼寧卷，6］鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白

粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCL，振蕩，靜置.，液體分層,下列說法正確的是（）

A.褪色原因為12被Fe還原

B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù):棕色的原因為1一被氧化

3.［2022?浙江6月,10］關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4-Na2sCh+SI+SO21+H2O,下列

說法正確的是（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的品之比為2：I

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

高溫

4.［2022?浙江1月，10］大于反應(yīng)4c02ISiIl4===4COI2H2OISiCh，下列說法正確的

是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH」發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.生成1molSiCh時,轉(zhuǎn)移8mol電子

5.［2021?山東卷，5］下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO］具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe.Qj粉末，紫色褪去，證明FesCM中含F(xiàn)e（H）

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成NO?

D.向NaQO溶液中滴加酚獻試劑，先變紅后褪色，證明NaQO在溶液中發(fā)生了水解反

應(yīng)

6.［2021?遼寧卷，4］下列說法正確的是（）

A.22.4LCh（標準狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

B.H2sCh和CuCb均可通過化合反應(yīng)得到

C.將靛有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D.SO2與KC1O溶液反應(yīng)：SO2+2CIO"+H2O=2HClO+S0i-

第3講氧化還原反應(yīng)

考點一

基礎(chǔ)梳理?自我排查

1.(1)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移〉元素的化合價發(fā)生變化

(2)失去還原氧化氧化氧化還原還原得到

(3)

失去3X2e-

II

3CU+8HNO(%)---3CU(N())+2NOf+4HO

I332?2

得到2X3e-

6e-

II

3C11+8HNO3(稀)---3CU(N()3)2+2NOf+4H2()

思考答案：濃H2sChCuCuS041mol酸性強氧化性

2+

2.(I)crSO2NO或NO2MnFe?'或Fe

2++3+

(2)ZnHCO；FeSI2

3+

(3)FeSH2OFeSO；02還原氧化

3.(1)得電子失電子(2)氧化還原氧化性和還原性(3)難易

判斷答案：(1)X(2)X(3)X(4)J(5)X(6)V(7)X(8)

X(9)X

考點專練?層級突破

I.解析：A項，明磯作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH)3膠體具有較大的表面

積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，

錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細菌和病毒，錯誤；

D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋

中的氧氣濃度，正確。

答案：D

2.解析：該反應(yīng)中，CaH2中H元素由一1價變?yōu)?價，比0中H元素由+1價變?yōu)?

價，則CaH2是還原劑，H9是氧化劑，氏既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。

答案：A

3.解析：CU2S、Cu?O中Cu均顯+1價，S、O均顯一2價，利用雙線橋法分析有：

得6e-

I?△~~

CU2S+2CU.,O—6CU+S()2f

If

失6e-

Cu2s既是氧化劑又是還原劑，CuzO只作氧化劑。Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。每

生成0.3molCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子。

答案：B

4.答案：(1)X(2)X(3)X(4)J

5.解析：由化學(xué)方程式可知，鋁元素的化合價升高，被氧化，A項錯誤；10mol鋁原

子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10moiX3=3Omol,數(shù)目為30NA,B項錯誤；用雙線橋法表示的電

子轉(zhuǎn)移如下：

失10X3e-

10Al+6NaN()3+4Na()H-10NaAl()2+3N22+2H2()

得6X5e

C項正確；單線橋上應(yīng)標注電子總數(shù)，并且不注明得失，D項錯誤。

答案：C

考點二

基礎(chǔ)梳理眉我排查

2.>>

4.(1)氧化性還原性(2)CLCh5NA(3)NA

思考答案：(I)+6(2)氧化(3)5(4)Fc(OH)3膠體

判斷答案：3)V(2)V(3)V(4)X(5)V(6)V

考點專練?層級突破

3+

1.解析：由題目中的三個反應(yīng)可知氧化性強弱順序為：MnO4>Cl2>Fe>I2,因CL、

KMnCh均能氧化Fe?+,故選項A、B不合題意，HQ不能氧化「，D項錯誤。

答案：C

2.解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

答案：D

3.解析：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強氧化劑+強還原劑=弱還原劑+弱氧化劑。由于

Fe3+氯化性強于L，所以Feb不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生；B,C、D中反應(yīng)符合氧化還原

反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生,例如〃(Ch):〃(Feb)=1：1時即發(fā)生B項的反應(yīng)。

答案：A

4.解析：A項，A1ON中鋁顯+3價，氧顯一2價，則氮顯一1價，錯誤；B項，沒有指

明溫度和壓強，不能計算出生成物CO的體積，錯誤；C項，反應(yīng)后氮元素的化合價降低，

N2作氧化劑，正確；D項，AION為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物，兩者物質(zhì)的量之比為1:2,

錯誤。

答案：C

5.解析：由圖示可知，過程①至過程④中BH4反應(yīng)生成B(OH)；,硼元素的化合

價一直為+3價，化合價不變，A正確；過程④中2molH2O與2molX反應(yīng)生成2molB(OH)

4和ImolH?,根據(jù)元素守恒X為H3BO3,H3BO3中H為+1價，但在B%分子中H為一1

價，B錯誤；由圖示可知，過程③中產(chǎn)生1mol比時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,過程④產(chǎn)生1molH2

時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,兩者不相等，C正確；NaBFU中H為一1價，0.25molNaBHj生成

H4■失去的電子物質(zhì)的量為2X4X0.25moi=2mol,故兩者還原能力相當，D正確。

答案：B

6.解析：還原性HS03>廣，所以首先發(fā)生的反應(yīng)為：IO34-3HSO3=F+3S0i+

3H*,繼續(xù)加入KIOs,氧化性IO；>12,所以IO；可以結(jié)合H'氧化廠生成12,反應(yīng)為IO；+

6H*4-5I=3H2O+3I2,艱據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個點的產(chǎn)物。

答案：C

7.答案：(1)41112(2)38324

(3)513333(4)21610258

8.答案：(1)36213(2)29335

9.答案：(1)324OH'325

(2)256Hb258

(3)310I8H2O1012

10.答案：(1)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3t+3Ba(H2PO2)2

(2)①PbO2+4HQ(濃)=^=PbCk+CLt+2H2O

②PbO+ClCT=PbO2+C「

2++3+3+

(3)Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(4)2Ag+C1O+2OH=Ag2O2I+Cr+H2O

點溫

(5)3Na2SO4+8C=^3Na2S+4COt+4CO2t

(6)2KM11O4+C2HCI3=2KC1+2CO2t+2MnO2+HCl

真題演練?素養(yǎng)通關(guān)

1.解析:

反應(yīng)物NO+NH；+2H“3C-=

1-__1

產(chǎn)物一理R醐24ir+4^/)ni-->N2H4=

/'舄汾靶醐3?此+4旦產(chǎn)

N0："+2H，=-L[-產(chǎn)1

HO+NOt反應(yīng)物供i、n

2使用

過程I發(fā)生的是還