2024版《師說》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-23

第3講氧化還原反應(yīng)

考綱要求

i.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。

3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。

4.能利用得失業(yè)子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念

基礎(chǔ)梳理?自我排行

1.氧化還原反應(yīng)

(1)本質(zhì)和特征

氧化還

原反應(yīng)

杼征卜反應(yīng)過程中

(2)相關(guān)概念及其關(guān)系

電子，化合價(jià)升高，被氧化

還涼劑發(fā)生生成

姓

反應(yīng)

得

化

人

失失去電子的能力

林

電

升

子,

數(shù)

目

量

作得到電子的能力

輒化劑|具有生成

產(chǎn)物

電子，化合價(jià)降低，被還原

(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

①雙線橋法

得到ne

氧化劑+還原劑~原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

失去ne

請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)FI：

②單線橋法

〃。一

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

請(qǐng)標(biāo)出Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

［思考1

反應(yīng)CU+2H2SO4（濃）金=CuSO4+SO2t+2H2O中，氧化劑是,還原劑

是,氧化產(chǎn)物是。生成1molSO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，被還原的H2so4

的物質(zhì)的量是,濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)是和o

2.常見的氧化劑和還原劑

（1）常見氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：

返殛）----Q,濃硫酸HNO.KMnO4Fe“

1???i

（2）常見還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、非金

屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

（3）元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

其中：Fe2\SOf主要表現(xiàn)性，H2O2主要表現(xiàn)性。

3.氧化性和還原性

（1）氧化性是指物質(zhì)的性質(zhì)（或能力）；還原性是指物質(zhì)的性質(zhì)（或

能力）。

（2）從元素的價(jià)態(tài)考慮:最高價(jià)態(tài)微粒只有性;最低價(jià)態(tài)微粒只有性；

中間價(jià)態(tài)微粒有o

（3）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的程度，與得、失電子數(shù)目的多

少無(wú)關(guān)。

［判斷］（正確的打?”，錯(cuò)誤的打"X”）

（I）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）

（2）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化（）

（3）非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽(yáng)離子只具有氧化性（）

（4）比0作為還原先時(shí)，產(chǎn)物中一般有生成（）

（5）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑（）

（6）強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

（7）陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性（）

（8）元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑（）

（9）難失電子的物質(zhì)一定易得電子（）

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

練點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)判斷

I.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）

A.明磯作凈水劑

B.甘油作護(hù)膚保濕劑

C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

2.氫化鈣（CaH2）可作為生氧劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+

2H21,下列說法不正確的是（）

A.CaH?既是還原劑，又是氧化劑

B.H?既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.CaHz是還原劑，出0是氧化劑

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

3.赤銅礦的主要成分是CgO,輝銅礦的主要成分是CmS,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱

有以下反應(yīng)：CU2S4-2CU2O=^=6Q1+SO2t,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是（）

A.該反應(yīng)的氧化劑只有CU2O

B.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.每生成19.2gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

練點(diǎn)二電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的分析

4.判斷下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)R表示的正誤。

-1

Ho

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)規(guī)律

基礎(chǔ)梳理咱我排查

I.守恒規(guī)律

化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升降總數(shù)

相等，電子得失總數(shù)相等。

2.強(qiáng)弱規(guī)律

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般遵循強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑，即“強(qiáng)

制弱”。

氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；

還原性：還原劑還原產(chǎn)物。

3.先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)加乂匹劑將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如在

FeBrz溶液中通入少量Ch時(shí)，因?yàn)檫€原性：Fe2+>Br\所以Fe?一先與Cb反應(yīng)。

（2）同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)加加絲劑將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。

如在含有Fe3+、Cu2+.H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+>H+,所以鐵粉先

與民3+反應(yīng)，然后再與C『+反應(yīng)，最后與H+反應(yīng)。

4.價(jià)態(tài)規(guī)律

（1）元素處于最高價(jià)，只有,如Fe?*、Ag4■等；元素處于最低價(jià)，只有,

如S2,「等；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe?+、02等。

（2）歸中反應(yīng)規(guī)律

不同價(jià)態(tài)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低

價(jià)一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。

如在反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃）=KCI+3C12t+3H2O中，氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)

物是,ImolKQCh反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是。

（3）歧化反應(yīng)規(guī)律

“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素1如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)

生歧化反應(yīng)，如:C12+2NaOH=NaCl+NaQO+H2O°lmolCL反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

［思考］

高鐵酸鈉（NazFeOQ是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比CL、。3、CIO2、KMnO4

氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：

2Fc（OH）3+3C1O-+4OH"=2FCO^+3Cr+5H2O

干法制備的主要反應(yīng)為：2FCSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t

（1）高鐵酸鈉中鐵顯價(jià)。

（2）濕法中FeO；是產(chǎn)物。

（3）干法中每生成1molNa2Fc（）4轉(zhuǎn)移mol電子。

（4）NazFeCh可氧化水中的H?S、NH3,生成的還能吸附懸浮雜質(zhì)。

［判斷］（正確的打?“，錯(cuò)誤的打“X”）

+2+

（1）反應(yīng)2MnO44-5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,說明氧化性MnC^>&。2

（）

（2）反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,說明金屬陽(yáng)離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)（）

（3）反應(yīng)2Fe*+Cu=2Fe"+Cu2.，說明還原性Cu>Fe"（）

申俅

（4）反應(yīng)Cu+H2sCuSO4+H2t,說明還原性：CU>H2（）

（5）反應(yīng)2MnC>4+lOCF+16H+=2Mn2++5C121+8H2O,說明鹽酸不能作高銃酸鉀

的酸化劑（）

（6）濃硫酸能干燥SO?，說明強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）

影響物質(zhì)氧化性、還原性的因素

（1）濃度:同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2s。4>稀

H2so4,濃HNC）3>稀HNO3,還原性：濃HQ>稀HC1。

（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫

酸的氧化性強(qiáng)。

（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。

如：鑒別CH』和C2H4用酸性KMnCLNO；在大量H卡存在時(shí)，能將Fe?+、I一、SOf等

離子氧化。）

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

練點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)規(guī)律性判斷

1.已知有如下三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

2FeCl3+2KI=2FcCh+2KC1+12

2FeC12+C12=2FeC13

2KMnO4+16HCl=2KCH-2MnCl2+5Cl2t+8H2O

若某溶液中Fe2‘和「共存，要除去「而不氧化Fe2T和C「，可以加入的試劑是（）

A.Cl2B.KMnO4

C.FeChD.HC1

2.鈴（Tl）鹽與弱化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠

發(fā)生：①Tl"+2Ag=Tl'+2Ag?，②Ag'+Fe”=Ag+Fe3',③Fe+2Fe*=3Fe”,下列

離子氧化性比較順序正確的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+

B.FeJ，>Ag'>TlJ"

C.Tl+>Ag+>Fe2+

D.Tl3+>Ag+>Fe3+

3.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,CO2O3、02、FeC13、12的氧化性依次減

弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）

A.3Ch+6FeI2=2FeCh+4Feh

B.C12+FeI2=FeCl24-I2

C.CO2O3+6HC1=2COC12+Cl2t+3H2O

3+2+

D.2Fe+2F=2Fe+I2

隹后舊時(shí)

假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行

已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假

設(shè)法。

先假設(shè)反應(yīng)成立

I

然后根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性〉還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)

律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系

結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)，符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立

練點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)規(guī)律性計(jì)算

4.氮氧化鋁（AION）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)ALO3+C+N20幺

2A10N+C0合成，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是一3價(jià)

B.反應(yīng)中每生成5.7gAION的同時(shí)生成1.12LCO

C.反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎?/p>

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1

5.某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉（NaBHa）在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2,其反

應(yīng)機(jī)理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.過程①至過程④中硼元素的化合價(jià)不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1mol%時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25moiNaBH」的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH?的還原能力相當(dāng)（還原能力即生

成H-失去電子的量）

6.已知：還原性HSO；>r,氧化性10；>12，在含3molNaHSCh的溶液中逐滴加入

KI03溶液，加入KI03和析出12的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）

0/i(IO；Vniol

A.。?a發(fā)生反應(yīng)：3HS0；+IO；=3S0f+「+3H+

B.a?b共消耗NaHSOa的物質(zhì)的量為1.8mol

C.b?c發(fā)生的反應(yīng)oL僅是氧化產(chǎn)物

D.當(dāng)溶液中「與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為1.08mol

棟后歸竟

守恒法解題的“3步流程”

步找出輒化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧

ZPJ—;

0

,匹無(wú)式中找粒準(zhǔn)子一個(gè)的原個(gè)子數(shù)或離）子得失電子數(shù)（注意化學(xué)

0;最麻晶吊而贏物血的京正派疝袤,瓦歹『

'第3步口出等式?！保饣瘎變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)

1—n變化值（高價(jià)-低價(jià)）=〃（還原劑）x變價(jià)原子

：、_個(gè)__數(shù)__X__化__合__價(jià)__變__化__值__（_高_(dá)_價(jià)___-_低___價(jià)__）_______.

練點(diǎn)二氨化還原反應(yīng)方程式的配平

7.正向配平類型訓(xùn)練

(1)HC1(濃)+MnO2=^=Cht+MnCL+H20

(2)Cu+HNO3(稀)=Cu(NOj)2+NOt+H20

(3)KI+KQ+H2so4=I2+K2SO4+H2O

-2+

(4)Mn04+FT+Cl=Mn+Cht+H2O

8.逆向配平類型訓(xùn)練

(1)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O

(2)P4+K0H+H2O=K3Po4+PH3f

9.缺項(xiàng)配平類型訓(xùn)練

(1)C1CF+Fe(OH)3+=C「+FeOf+H2O

2+

(2)MnO；+H2O2+=Mn+02t+H2O

(3)P4+HCIO3+=HC1t+H3PO4

方弦總轉(zhuǎn)

氧化還原方程式配平的一般步驟

—標(biāo)變價(jià)1標(biāo)明反應(yīng)向后變價(jià)元素的化合價(jià)

—列得失列出化合價(jià)的變化依

配

—求總數(shù)通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等

平

五確定氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

步配系數(shù)的化學(xué)計(jì)量數(shù).觀察法配平其他物質(zhì)的化

舞學(xué)計(jì)量數(shù)

—查守恒檢查質(zhì)量、電苻、電子是否守恒

10.按要求書寫方程式：

（I）H3PO2的工業(yè)制法是:將自磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生.成PH3氣體和Ba（H2PO2）

2,后者再與H2sO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）①PbO?與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②PbO?可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

（3）己知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將+6價(jià)銘還原成+3價(jià)格.寫出Cr2O?與FeSO,溶

液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：o

（4）用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO.“制得高純度的納米級(jí)Ag2O2o寫出該反應(yīng)的

離子方程式：。

（5）生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝（Na2s04）—碳粉還原法，若煨燒所得氣體為等物

質(zhì)的量的CO和CO?,寫出燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（6）KMnCh的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mi?+；在中性或

堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2o三氯乙烯（C2HCI3）是地卜.水有機(jī)污染物的主要成分，

研究顯示在地下水中加入KMnOs溶液可將其中的二氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO?,寫出

反應(yīng)的化學(xué)方程式。

佳.后整市

信息型氧化還原反應(yīng)方程式的配平書寫步驟

根據(jù)元素化合價(jià)的升降，判斷氣化劑、還原

第1步

劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

0按“氣化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氣化產(chǎn)物”寫出:

第步

2方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)：

根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左］

第3步

邊或右邊補(bǔ)充H*、OH或HQ等

第4步根據(jù)質(zhì)質(zhì)守恒配平反應(yīng)方程式

真題演練?素養(yǎng)通關(guān)

U2022?湖南卷,9］科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H'和e一轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,

能將海洋中的NO］轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.過程I中NO］發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等

C.過程【【中參與反應(yīng)的〃（NO）:〃（NHJ）=1：4

D.過程1-III的總反應(yīng)為N0￡+NH：=N2t+2H2O

2.［2022?遼寧卷，6］鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白

粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCL，振蕩，靜置.，液體分層,下列說法正確的是（）

A.褪色原因?yàn)?2被Fe還原

B.液體分層后，上層呈紫紅色

C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹

D.溶液恢復(fù):棕色的原因?yàn)?一被氧化

3.［2022?浙江6月,10］關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4-Na2sCh+SI+SO21+H2O,下列

說法正確的是（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的品之比為2：I

D.1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

高溫

4.［2022?浙江1月，10］大于反應(yīng)4c02ISiIl4===4COI2H2OISiCh，下列說法正確的

是（）

A.CO是氧化產(chǎn)物

B.SiH」發(fā)生還原反應(yīng)

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

D.生成1molSiCh時(shí),轉(zhuǎn)移8mol電子

5.［2021?山東卷，5］下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO］具有氧化性

B.向酸性KMnCU溶液中加入Fe.Qj粉末，紫色褪去，證明FesCM中含F(xiàn)e（H）

C.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNCh反應(yīng)生成NO?

D.向NaQO溶液中滴加酚獻(xiàn)試劑，先變紅后褪色，證明NaQO在溶液中發(fā)生了水解反

應(yīng)

6.［2021?遼寧卷，4］下列說法正確的是（）

A.22.4LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子

B.H2sCh和CuCb均可通過化合反應(yīng)得到

C.將靛有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D.SO2與KC1O溶液反應(yīng)：SO2+2CIO"+H2O=2HClO+S0i-

第3講氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)一

基礎(chǔ)梳理?自我排查

1.(1)電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移〉元素的化合價(jià)發(fā)生變化

(2)失去還原氧化氧化氧化還原還原得到

(3)

失去3X2e-

II

3CU+8HNO(%)---3CU(N())+2NOf+4HO

I332?2

得到2X3e-

6e-

II

3C11+8HNO3(稀)---3CU(N()3)2+2NOf+4H2()

思考答案：濃H2sChCuCuS041mol酸性強(qiáng)氧化性

2+

2.(I)crSO2NO或NO2MnFe?'或Fe

2++3+

(2)ZnHCO；FeSI2

3+

(3)FeSH2OFeSO；02還原氧化

3.(1)得電子失電子(2)氧化還原氧化性和還原性(3)難易

判斷答案：(1)X(2)X(3)X(4)J(5)X(6)V(7)X(8)

X(9)X

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

I.解析：A項(xiàng)，明磯作凈水劑是因?yàn)樗苡谒傻腁l(OH)3膠體具有較大的表面

積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甘油作護(hù)膚保濕劑是因?yàn)樗哂形鼭裥裕?/p>

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，漂粉精作消毒劑是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因?yàn)殍F粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋

中的氧氣濃度，正確。

答案：D

2.解析：該反應(yīng)中，CaH2中H元素由一1價(jià)變?yōu)?價(jià)，比0中H元素由+1價(jià)變?yōu)?

價(jià)，則CaH2是還原劑，H9是氧化劑，氏既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物。

答案：A

3.解析：CU2S、Cu?O中Cu均顯+1價(jià)，S、O均顯一2價(jià)，利用雙線橋法分析有：

得6e-

I?△~~

CU2S+2CU.,O—6CU+S()2f

If

失6e-

Cu2s既是氧化劑又是還原劑，CuzO只作氧化劑。Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。每

生成0.3molCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子。

答案：B

4.答案：(1)X(2)X(3)X(4)J

5.解析：由化學(xué)方程式可知，鋁元素的化合價(jià)升高，被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；10mol鋁原

子參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為10moiX3=3Omol,數(shù)目為30NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；用雙線橋法表示的電

子轉(zhuǎn)移如下：

失10X3e-

10Al+6NaN()3+4Na()H-10NaAl()2+3N22+2H2()

得6X5e

C項(xiàng)正確；單線橋上應(yīng)標(biāo)注電子總數(shù)，并且不注明得失，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

考點(diǎn)二

基礎(chǔ)梳理眉我排查

2.>>

4.(1)氧化性還原性(2)CLCh5NA(3)NA

思考答案：(I)+6(2)氧化(3)5(4)Fc(OH)3膠體

判斷答案：3)V(2)V(3)V(4)X(5)V(6)V

考點(diǎn)專練?層級(jí)突破

3+

1.解析：由題目中的三個(gè)反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4>Cl2>Fe>I2,因CL、

KMnCh均能氧化Fe?+,故選項(xiàng)A、B不合題意，HQ不能氧化「，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

2.解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

答案：D

3.解析：氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原劑+弱氧化劑。由于

Fe3+氯化性強(qiáng)于L，所以Feb不存在，A中反應(yīng)不可能發(fā)生；B,C、D中反應(yīng)符合氧化還原

反應(yīng)規(guī)律，所以可以發(fā)生,例如〃(Ch):〃(Feb)=1：1時(shí)即發(fā)生B項(xiàng)的反應(yīng)。

答案：A

4.解析：A項(xiàng)，A1ON中鋁顯+3價(jià)，氧顯一2價(jià)，則氮顯一1價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒有指

明溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算出生成物CO的體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)后氮元素的化合價(jià)降低，

N2作氧化劑，正確；D項(xiàng)，AION為還原產(chǎn)物，CO為氧化產(chǎn)物，兩者物質(zhì)的量之比為1:2,

錯(cuò)誤。

答案：C

5.解析：由圖示可知，過程①至過程④中BH4反應(yīng)生成B(OH)；,硼元素的化合

價(jià)一直為+3價(jià)，化合價(jià)不變，A正確；過程④中2molH2O與2molX反應(yīng)生成2molB(OH)

4和ImolH?,根據(jù)元素守恒X為H3BO3,H3BO3中H為+1價(jià)，但在B%分子中H為一1

價(jià)，B錯(cuò)誤；由圖示可知，過程③中產(chǎn)生1mol比時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,過程④產(chǎn)生1molH2

時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,兩者不相等，C正確；NaBFU中H為一1價(jià)，0.25molNaBHj生成

H4■失去的電子物質(zhì)的量為2X4X0.25moi=2mol,故兩者還原能力相當(dāng)，D正確。

答案：B

6.解析：還原性HS03>廣，所以首先發(fā)生的反應(yīng)為：IO34-3HSO3=F+3S0i+

3H*,繼續(xù)加入KIOs,氧化性IO；>12,所以IO；可以結(jié)合H'氧化廠生成12,反應(yīng)為IO；+

6H*4-5I=3H2O+3I2,艱據(jù)發(fā)生的反應(yīng)來判斷各個(gè)點(diǎn)的產(chǎn)物。

答案：C

7.答案：(1)41112(2)38324

(3)513333(4)21610258

8.答案：(1)36213(2)29335

9.答案：(1)324OH'325

(2)256Hb258

(3)310I8H2O1012

10.答案：(1)6H2O+2P4+3Ba(OH)2=2PH3t+3Ba(H2PO2)2

(2)①PbO2+4HQ(濃)=^=PbCk+CLt+2H2O

②PbO+ClCT=PbO2+C「

2++3+3+

(3)Cr2Or+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O

(4)2Ag+C1O+2OH=Ag2O2I+Cr+H2O

點(diǎn)溫

(5)3Na2SO4+8C=^3Na2S+4COt+4CO2t

(6)2KM11O4+C2HCI3=2KC1+2CO2t+2MnO2+HCl

真題演練?素養(yǎng)通關(guān)

1.解析:

反應(yīng)物NO+NH；+2H“3C-=

1-__1

產(chǎn)物一理R醐24ir+4^/)ni-->N2H4=

/'舄汾靶醐3?此+4旦產(chǎn)

N0："+2H，=-L[-產(chǎn)1

HO+NOt反應(yīng)物供i、n

2使用

過程I發(fā)生的是還