2024版《師說》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-課時作業(yè)23

課時作業(yè)23化學(xué)平衡常數(shù)

一、選擇題

1.下列說法正確的是()

A.放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

B.為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)

C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，AS為正值

D.如果AH和AS均為正值，當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)可能自發(fā)進行

2.在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)w2c(g),下列說法中正確

的是()

A.平衡時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K=,二10

B.改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C.如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化

D.若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小

3.在容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種與體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量

〃(mol)隨時間/(min)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.0?2min內(nèi)，v(A)=0.2mol-L'min1

B.在2min時，圖像發(fā)生改變的原因只可能是增大壓強

C.3min后體系的壓強不再發(fā)生變化

D.增大氣體D的濃度，A的反應(yīng)速率隨之降低

4.

T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(s)AHvO,按

照不同配比充入A、B,達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列

判斷正確的是()

A.:TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B.c點沒有達到平衡，此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

C.若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于7°C

D.時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

5.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s)?2G(g),忽略

固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(％)隨溫度和壓強的變化如下表所示:

體積分數(shù)/%壓強/Mpa

1.02.03.0

溫度/℃

81054.0ab

915C75.0d

1000ef83.0

①b<f

②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%

③該反應(yīng)的A5>0

@K(1000℃)>K(810°C)

上述①?④中正確的有()

A.4個B.3個C.2個D.1個

400600800100012(X)

溫度/K

6.碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+F(aq)

(叫)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是()

A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.上述體系中加入苯，平衡不移動

C.可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D.實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

-1

7.在一恒容的密閉容器中充入0.1mol.LrCO2、0.1mobLCH4,在一定條件下發(fā)生反

應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)及CO(g)+2Fh(g)，測得CH4平衡時轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系

如圖。下列有關(guān)說法不正確的是()

A.上述反應(yīng)的AH>0

B.壓強：〃4>P3>P2Api

C.1100℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64

D.壓強為P4時，在Y點：。正V。逆

8.某溫度下，在起始壓強為80kPa的剛性容器中，發(fā)生NO的氧化反應(yīng)：2NO(g)+

O2(g)W2NO2(g)該反應(yīng)的反應(yīng)歷程分兩步進行，其速率方程和反應(yīng)過程中能量

變化如下：

?2NO(g)-N2O2(g)。1正=41正/(NO)

V\SL=ki逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g)

02正=22正c(N2O2)-e(O2)02逆=22把c2(NO?)

fc(kJ?mol*)

2NO(g)+O2(g)

N2O2(gH€)2(g)

f2NO2(g)

反應(yīng)過.

下列說法正確的是()

A.NO氧化反應(yīng)速率快慢的決定步驟的活化能是E5~E3

B.一定溫度下，2NO(g)+O3(g)W2NO2(g)平衡常數(shù)表達式K=P牛

所逆心2逆

C.升高溫度，NO氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D.該溫度下，將等物質(zhì)的量的NO和02混合反應(yīng)(忽略2NO2WN2O4)，NO的平衡轉(zhuǎn)

化率為40%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)勺=七kPa-1

9.粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HC1反應(yīng)制得SiHCh，經(jīng)提純后再用心還原：

SiHClj(g)+H2(g)-Si(s)+3HC1(g)。在2L密閉容器中,不同溫度及不同〃(H2)

In(SiHCl?)時，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖。下列判斷合理的是()

100

9

、6

子

也90

/

越

務(wù)80

70104070100

mHyKSiHCI*)

A.X為H2

B.I15()C時反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)

C.減小Si(s)的量，有利于提高SiHCh的轉(zhuǎn)化率

D.工業(yè)上可采用增大壓強的方法提高產(chǎn)率

二、非選擇題

1().在工業(yè)上常用CO與Hz合成甲醇，熱化學(xué)方程式為CO(g)+2出(g)QCH30H(g)

A/7=-574.4kJ-mol-1.

(1)在。時，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3moi的CO和H~發(fā)

生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH.QH(g),反應(yīng)達到平衡時CH30H(g)的體積分數(shù)。(CH30H)]

與:（（黑的關(guān)系如圖1所示。

①當(dāng)起始〃=2時，經(jīng)過5min反應(yīng)達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0?5min

內(nèi)平均反應(yīng)速率。（Hz）=o若此刻再向容器中加入CO（g）和CH30H

（g）各0.4mol,達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。

②當(dāng)〃:霽=3.5時，反應(yīng)達到平衡后，CH30H的體積分數(shù)可能是圖1中的

（填“D”“E”或“F”）點。

（2）在一容積