2024屆北京市朝陽區(qū)市級化學高二年級上冊期末統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆北京市朝陽區(qū)市級名?；瘜W高二上期末統(tǒng)考模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題［每題只有一個選項符合題意)

1、下列物質中，屬于純凈物的是()

A.明研B.生鐵C.不銹鋼D.赤鐵礦

2、一定溫度下，將2moiSO?和Imol02充入101，恒容密閉容器中，發(fā)生反應2s(h(g)+6(g)—2SOKg)AH=-196

kJ-mol1.5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是()

A.0~5min內，用()2表示的平均反應速率v(()2)=0.017mobL'-min-1

B.，；［(),的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

msoj

c.反應達到平衡后，通入敏氣使壓強增大，平衡向右移動，S(h轉化率增大

D.條件不變，若起始時充入4moiSCh和2moiO”平衡時放出的熱量大于333.2kJ

3、下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：

A.2,2,3,3-四甲基丁烷B,2,3,4-三甲基戊烷C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷

4、關于溟乙烷，下列說法正確的是

A.溪乙烷是一種難溶于水的強電解質

B.澳乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱一段時間后會有乙烯氣體生成

C.將硝酸銀溶液滴入濱乙烷中會產生淡黃色的溟化銀沉淀

D.澳乙烷在濃硫酸加熱的條件下會發(fā)上消去反應

5、2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光

物質的基質，5-粉基熒光素與5-瘦基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光,它們廣泛應用于熒光分析等。()

糜光?<MMI)件“DA)

下列說法不無確的是()

A.5-FAM轉變?yōu)?-CFDA屬于取代反應

B.5-FAM的分子式為C2M2。7

C.5-FAM和5-CFDA各Imol分別與足量NaOH溶液反應，5-CFDA消耗的NaOH物質的量多

D.實驗室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCCh溶液

6、在恒溫、恒容的容器中講行反應：2H正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由O.lnwl/L降到O.OfimoI/L

需要20s,那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s

7、物質的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9.11,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序

是()

A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHZHX

8、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是()

A.海水淡化的方法主要有蒸餡法、電港析法、離子交換法等。

B.空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提浪的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。

C.稀有氣體(如期)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCL.反應得到鈦。

D.在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑.

9、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()

A.純堿溶液去油污B.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

C.濃的硫化鈉溶液有臭味D.小蘇打溶液與AICL溶液混合產生氣體和沉淀

10、某溫度下，F(xiàn)e(OH)j(s)、CU(OH)2(S)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化

如右圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是

A.Ksp[Fe(CH)3]<Ksp[Cu(OH)J

B.Fe(0H)3、Cu(0H)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

C.加適量MhCl固體可使溶液由a點變到b點

D.c、d兩點代表的溶液中cGO與c(OH-)乘積相等

11、沼氣是一種能源，它的主要成份是常溫下0.5molCH4完全燃燒生成CO2和水時，放出445kJ熱量，則下列

熱化學方程式中正確的是

A.2CH4（g）+4O2（g）=2COKg）+4H2O（g）AH=+890kJmo|-

B.CH4(g)+2()2(g)=CO2(g)+2HiO(g)AH=+445kJmo「

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-89()kJmol

D.2CH4(g)*4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-890kJmol

12、關于吸熱反應的說法，錯誤的是

A.需要加熱的反應不一定是吸熱反應

B.多數(shù)分解反應是吸熱反應

C.吸熱反應一定不能自發(fā)進行

D.鹽類的水解反應一定是吸熱反應

13、下列物質的水溶液在空氣中小心加熱蒸干，能得到較純凈的原溶質的是

A.CuSO4B.FeSO4C.NaHCOxD.FeCl?

14、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400C)下列物質的溶液，可以得到該固體物質的是()

A.氯化鎂B.偏鋁酸鈉C.碳酸錢D.亞硫酸鈉

15、利用硅膠作吸附工具有利于將霧建中的N0轉變?yōu)镹0”下列有關轉化反應2N0+0z=2Na的說法錯誤的是

A.若增加反應體系的壓強，c(NO)將減小

B.v正(N0)=2v正(6)

C.該反應的進行是有一定限度的

D.可將吸附后的硅膠置于水中，通足量空氣進行后續(xù)處理

16、常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是

化學式HCOOHHiCOjHCN

電離平衡常數(shù)K=1.8xl0-4K1=4.3x10-7K2=5.6xI。-"K=4.9xl0T。

A.酸性強弱順序是：HCOOH>HCN>H2c。3

B.物質的量濃度均為0.1mol-L-'的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小順序：HCOONa<NaCN

c(HCOOH)

HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為K

c(HCOO)?c(H

D.H2cO3溶液和NaCN溶液反應的離子方程式為H2CO3+2CN-=2HCN+COr-

二、非選擇恩(本題包括5小題)

17、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：

COOH酮洛芬中含氧官能團的名稱為

-Hcl-

寫出D-E反應的化學方程式

。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式

I.能發(fā)生銀鏡反應

II.水解產物之一遇FeCb溶液顯色

「一00cH：CHj

m.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物kJ的合成路

線流程圖(無機試劑可任選)?

18、高聚物G可用于生產降解熨料，合成G的有關轉化關系如下

B(CH:=CH-CH3)①叫C(CJLBrj[②D

g

催化劑

■

|,〃，，，，、一定條件|,“八、|④H,I------1一定條件F—I

A(CJI,R-----------?ECCJIA)?V-----------?G

——：----------------------Ni/A1——11——1

已知：物質A能夠發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：寫出物質D的結構簡式，C的名稱為oF

的官能團名稱為.A-E的反應類型為：°下列說法正確的是(填字母序號).

A.ImolE與足量的H?在一定條件下發(fā)生反應，最多消耗2IDO1H2

B.ImolF與足量NaOH溶液反應，最多消耗1molNaOH

C.物質B存在順反異構體

D.D能使酸性宓鎰酸鉀溶液褪色寫出物質A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：。寫

出F-G的化學方程式：.化合物F有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的

二種同分異構體的結構簡式：—、o

①能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應

19、維生素C的分子式是GHSO6,水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都

含有豐富的維生素C,例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg左右。某?；瘜W課外活動小組進行測定果汁中

維生素C含重實驗，卜面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關空白。

I實驗目的：測定xx牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。

II實驗原理：C6HKM+LTC6H6O6+2H++2I，

W實驗用品和試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：濃度為7.50xl0-、】ol?I1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸儲水等。

IV實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用.在此步操作中，需用標準液潤洗的儀器是

。打開橙汁包，目測：顏色-橙黃色，澄清度?好，將儀器____________盛裝該橙汁潤洗2?3遍，移取

20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是。用左手操作滴定管，右手搖動錐

形瓶，眼睛注視?滴定至終點時的現(xiàn)象是o數(shù)據(jù)記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得

數(shù)據(jù)都填入表格中），若經數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL,則此橙汁中維生素C的含量是

___________mg-L_1。

20、I.25-C,兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

心Ki

H2soi1.3X10^6.3X10"

“64.2X10”5.6X10'1,

（1）0.10mol?l/'NafOs溶液中禹子濃度由大到小的順序為H2s0,溶液和NaHCG溶液反應的主要離子方程

式為_______________

II.某化學小組設計下列實驗測定硫酸亞鐵錢［（NHt）2Fe（SOO2］溶液的標定濃度：

步驟1：取2D.00mL0.015moi/LK￡i?。標準液于250nL錐形瓶中，加入20mL稀破酸和5mL濃磷酸，用硫酸亞鐵錢溶液

滴定，接近終點時加入2滴R溶液作指示劑，繼續(xù)商定至終點，消耗的體積為10.10mL.

步驟2：重復操作1實驗，接近終點時加入4滴R溶液，消耗的體積為10.20mL

已知：①6Fe"+Cr2O/'+14H'=6Fe"+2Cr”+7H2O,其中CP'為綠色

②R溶液的變色原理：R（氧化型，紫紅色）（還原性，無色）該實驗中需要用到的主要玻璃儀器有錐形瓶、膠頭

滴管、、如何判斷滴定達到終點：步躲2的主要作用

是_______________硫酸亞鐵鐵溶液的標定濃度是mol/L（保留三位有效數(shù)字）若滴定前錐形瓶中有水，

對測定結果的影響是（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

21、氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：

N=N946.0kJmor'?H-H436.0kJ-mol-',N-H390.8kJmor,.寫出以N2和H2為原料合成NIL的熱化學方

程式______。某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：

①tl時刻改變的條件為。

②t2時刻，恒壓充入氯氣由時刻達到平衡。在圖中面出t2時刻后的速率變化圖像

參考答案

一、選擇題［每題只有一個選項符合題意）

1、A

2、C

3、D

4、B

5、D

6、C

7、A

8、D

9、B

10、C

11、c

12、C

13、A

14、B

15、A

16、B

二、非選擇題（本題包括5小題）

、岫

17、放基費基取代反應▽?

CrCHi^^CrCH：BrNaCN

rCH?CN

CHCH