2024屆成都市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2024屆成都市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)全真模擬密押卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入ImolS2a2和ImolCb,發(fā)生反應(yīng)S2cL(g)+Cb(g)F^2SCh(g)oCL與SCb

的消耗速率⑺與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，以下說法中不無碉的是()

0..09

00.8

00.7

?00.6

00.5

300.4

?

O00.3

E00.2

/00.1

A。

A.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

B.達(dá)到平衡后再加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，。2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

2、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和ImolCh合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量NazOz容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

3、常溫下，NCL是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型為三角錐形，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()

A.NCL中N—C1鍵鍵長比CC14中C—C1鍵鍵長短

B.NCL分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.NCh分子是極性分子

D.NB門的沸點(diǎn)比NCh的沸點(diǎn)低

4、將Imol過氧化鈉與2moi碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120c充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留.下

列分析正確的是()

A.殘留固體是2moiNa2cCh

B.殘留固體是Na2cCh和NaOH的混合物

C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子

D.排出的氣體是1.5mol氧氣

5、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）。

閂「粗鹽」*精鹽一氯堿工業(yè)

葉^用Mg（OHh上MgClr6Hq—無KMgCL

NaBr±水溶液吸收上*Br?

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCh溶液，再直接蒸發(fā)得到MgCb6H2O

C.在④@⑥中濱元素均被氧化

D.在①中除去粗鹽中的SO4,Ca2\Mg2\Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2c（h溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一過濾后加鹽酸

6、對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）.aC（g）+2D（g）AH<0,在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）

①增加A的量.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（正）減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變

④增大B的濃度，v（正）>v（逆）

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.??B.④C.③D.④⑤

7、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C

小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

?物質(zhì)類型

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期土族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下死說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

9、YBa2cli3。式丫元素鈕)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于;;Y的說法錯(cuò)誤的是()

A.質(zhì)量數(shù)是89B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.核外電子數(shù)是39D.與北Y互為同位素

10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4mO1H2反應(yīng)

11、室溫下向lOmLO/moHL-MOH溶液中加入O.lmoll-的二元酸HzX,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.MOH是強(qiáng)堿,M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH-)=10-13moi

B.N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為C(M+)>C(OH-)>C(X2~)>C(HX-)>C(H+)

+2-

C.P點(diǎn)溶液中C(H2X)+C(H)=C(X)+CI；OH-)

D.從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

12、已知常溫下HF酸性強(qiáng)于HCN,分別向ILImol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH(忽略溫度和溶液

體積變化)，溶液中電蟲Q(X表示F或者CN)隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

c(HX)

B.I中a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Xj=c(HX)>c(OHj>c(H()

++

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：Cb(Na)<cd(Na)

13、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(n)由于其特殊的結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A.n分子中所有原子都在同一個(gè)平面上

B.n和：CBrz生成p的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.p分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目之比為2：9

D.m分子同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有四種

14、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是

能

1molC(s)+1molO2(g)

1molCO(g)+().5molO.(g)

393.5kJ-mol-'t轉(zhuǎn)化口

轉(zhuǎn)化I282.9kJ-mol-'

『[mo]C02(g)

反應(yīng)過程

A.1molC(s)與1mol(h(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2C(h(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

1

C.由C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+O2(g)=2CO(g)A//=-221.2kJmoF

D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值A(chǔ)"=-10.lkJ?moir

15、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是()

YZ

MX

A.簡單離子半徑大?。篗<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)

16、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、濱等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBc為原料，模擬從海水中制備濱和

鎂。下列說法錯(cuò)誤的是()

一濾液上_,,

BHBr2i

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

—?Mg(OH)2—?…無水MgCb——?Mg

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集溟

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

17、常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol-Lr氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積

變化如圖所示。下列分析正確的是

+

A.c點(diǎn)所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3?HzO)

+2

B.b點(diǎn)所示溶液中：C(NH4)=2C(SO4~)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1mol-LT

18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的圖示及分析均正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)分析

出水

催化裂解正戊烷并11正戊烷裂解為分子較小的烷

A

收集產(chǎn)物Ji燃和烯燒

警搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向一個(gè)方

B酸堿中和滴定向做圓周運(yùn)動(dòng)，勿使瓶口接觸

滴定管，溶液也不得濺出

a情和

吊〈食鹽水

用飽和食鹽水代替純水，可達(dá)

A

C制取并收集乙塊一

7到降低反應(yīng)速率的目的

1

反應(yīng)完全后，可用儀器a、b

D實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

蒸館得到產(chǎn)品

()

—60C水浴

/

次破酸、穴題酸和茶的混合物

A.AB.BC.CD.D

19、從某含有FeCL、FeCh.C11CI2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下:

則下列說法正確的是（）

A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作n、操作in所用儀器用同

C.試劑C是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2-+Ck=2Fe3++2CT

D.用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否含有Fe2+

20、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性

氧化鋅，步驟如圖：

HQX卬ZnO?Zn粉熱NTLHCO；(卬

，II

F?OH)ICW氣體A

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是()

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3-Zm(OH)zCOjj+SCOzt+HzO

21、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是

A.Mg(AI2O3)B.MgCh(AlCh)C.Fe(Al)D.FeiOj(AI2O3)

22、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測博客等預(yù)測太陽能電池材料一鈣鈦礦為料可能獲得2017

年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiOj)材料制備原理之一是CaCOj+TiO2===CaTiO3+CO2f0下列有關(guān)判斷不正確的是

A.上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.TiCh和CO2屬于酸性氧化物

C.CaTiCh屬于含氧酸鹽D.CaCCh屬于強(qiáng)電解質(zhì)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)乙基丹皮酚胎胺基醇酸衍生物(H)具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心腦血管疾病的治療藥物。

已知：”黑器

②CHLX黑CHL4

請(qǐng)回答：

(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為;

(2)丹皮酚的結(jié)構(gòu)簡式為;

(3)下列說法不正確的是()

A.乙基丹皮酚后胺基醇酸衍生物H的分子式為C2IH.MO3N3

B.物質(zhì)B可能溶于水，且能與鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)鹽

C.D-E和G-H的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

D.物質(zhì)C能使?jié)怃樗噬襂molC消耗2moiBn

(4)寫出FTG的化學(xué)方程式o

(5)寫出滿足下列條件F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ImolF與2moiNaOH恰好反應(yīng)。

②W-NMR譜顯示分子中含有5種氫原子；IR譜顯示有一NHz,且與苯環(huán)直接相連。

(6)阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。結(jié)合題給信息，請(qǐng)以硝基苯和乙酸酊為原料設(shè)計(jì)合理的路線制備阿司匹

,COOH

林(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

24、(12分)石油裂解可以得到乙烯、丙烯等小分子燒，它們是常見的有機(jī)化工原料。下圖是以丙烯為原料合成有機(jī)

物I的流程。

已知：

0R；00必。

i.Claisen酯縮合:

R-P-OGHS+L」,-OC2H5^^%1<-8-匕-8-OC2HstCjHsOH

OOMgBr

H.R」_OCH3平」（②比①反應(yīng)快）

iii.BH=CH2^CHCH2Br2,（R、R，代表炫基）

回答下列問題:

（DC的名稱為。I中所含官能團(tuán)的名稱為o

（2）B—C的反應(yīng)類型是_______________oF的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）D—E的化學(xué)方程式為。

（4）由F到H過程中增加一步先生成G再生成H的目的是___________________________o

（5）化合物K與E互為同分異構(gòu)體，已知hnolK能與2moi金屬鈉反應(yīng)，則K可能的鏈狀穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有種（兩個(gè)一

0H連在同一個(gè)碳上不穩(wěn)定：一0H連在不飽和的雙鍵碳、叁鍵碳不穩(wěn)定），其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

o（任寫一種）

0H

（）完成下列以苯乙烯為原料，制備

6一CH3的合成路線（其他試劑任選）

25、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2Os）可作為貯存水果的保鮮劑?，F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。

I.制備NazSiOs

可用試劑：飽和Na2s03溶液、濃NaOH溶液、濃H2s0八苯、Na2s6固體（試劑不重復(fù)使用）。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHS（h（飽和溶液）=Na2s2O5（晶體）+H2O⑴

（1）如圖裝置中儀器A的名稱是一。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為儀器E的作用是

（2）F中盛裝的試劑是

II.探究Na2s2O5的還原性

（3）取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加lmL2mol/L酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的

離子方程式為食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品

ffl.測定Na2s2O5樣品的純度。

(4)將1().OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲(chǔ)水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高錠酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，用0.2500mol/L的Na2s標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為_%(保留一位小數(shù))，若在滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)NazSO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積，會(huì)導(dǎo)致Na2s2O5樣品的純度

_o(填“偏高”、“偏低”)

26、(10分)某化學(xué)課外小組在制備Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.甲同學(xué)猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)

向2mLO.lmol?L「FeSO4溶液中滴加O.lmobL-

實(shí)驗(yàn)1間后變?yōu)榛揖G色，長時(shí)間后變?yōu)?/p>

'NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未

實(shí)驗(yàn)2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的_性

(3)實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測(填“正確”或

“不正確”)o

II.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成

了實(shí)驗(yàn)3—實(shí)驗(yàn)5。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向10mL4moiL-RaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較

逐滴加入0.1mol-LTFeSO4溶液

實(shí)驗(yàn)3多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰

(兩溶液中均先加幾滴維生素c

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液)

向10mL8moi?LNaOH溶液中

逐滴加入O.lmolirFeSCh溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠

實(shí)驗(yàn)4

（兩溶液中均先加幾滴維生素c色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放

實(shí)驗(yàn)5—

在潮濕的空氣中

（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)?/p>

（5）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能為一o

川.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí),

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。

（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多02時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)椤?/p>

（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，制備Fe（OH）2時(shí)能較長時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

27、（12分）化合物MH（CH3COO）252*2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376｝不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中

以鋅粒、三氯化倍溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。

已知二價(jià)格不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn（s）+2HCl（aq）

===ZnCl2(叫)+H2(g)2CrCh(aq)+Zn(s)===2CrC12(aq)+ZnC12(aq)

2+

2Ci(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)===[Ci(CH3COO)2]2*2H2O(s)

請(qǐng)回答下列問題：

（D儀器1的名稱是__________。

（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化銘溶液的順序最好是（填序號(hào)）；目的是o

A.鹽酸和三氯化鋁溶液同時(shí)加入

B.先加三氯化銘溶液，一段時(shí)間后再加鹽酸

C.先加鹽酸，一段時(shí)間后再加三氯化珞溶液

（3）為使生成的CrCL溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門（填“A”或，下同），打開閥門

（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCL溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是

28、（14分）氮、磷、神、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

（1）基態(tài)碼原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為,該能層的原子軌道數(shù)有個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子

的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是（填字母）。

A.四田四田田B.E］ElElE□

Is2s2pt2pv2PzIs2s2px262p：

ElE］EEEED圓回田田田

cIs2s2Pt2py2p：Is2s2p、2內(nèi)2p：

⑵氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肺的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCI+H2O,又知

游的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃,氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為?77.7C、-33.5℃。

①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為雜化。

②HzO的VSEPR模型為o

③朧與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是_________________o

⑶氨分子是一種常見配體，配離子［Co（NH3）6］3+中存在的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）。

A.離子罹B.極性鍵C.配位鍵D.氫鍵E.金屬鍵

（4）已知［Co（NH3）6產(chǎn)的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測［CoC13（NH3）3］結(jié)構(gòu)有種。

?II?Fc0As

?Li、As諭子用我

⑸LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,A、B處的兩個(gè)As原子之間距離

=nm,請(qǐng)?jiān)趜軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?"表示o

29、（10分）有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3?4倍.G的合成路線如下：

EOGH,,磴.C2H2-1f32^C2H50c?

CH30cH20A-CH3OCH2OA^J郭SHNaO-<^J

ABC

已知：R?CH=CH2-32^R-CHO+HCHO

②Zn

填空:

（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是.

（2）寫出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱,由C到D的反應(yīng)類型為.

（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為.

（4）有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式

①與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色；

②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.

（5）寫出以0^CH=CHC比為原料制備?-CHQOCC比的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）

Br

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH-^^CH2=CH2zCH2BrCH2Br.

170C-----

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

根據(jù)反應(yīng)S2cb（g）+Ch（g）^=-2SC12（g）可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SC12的消耗速率表示逆反應(yīng)速

率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正逆

反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點(diǎn)的狀態(tài)對(duì)應(yīng)的溫度為250C,300℃

時(shí)，SCL的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH2<0O

【詳解】

A.正反應(yīng)的活化能是發(fā)生反應(yīng)所需要的能量，逆反應(yīng)的活化能是反應(yīng)中又釋放出的能量，正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)

的活化能就等于總反應(yīng)的吸熱放熱量，由分析可知AHVO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活

化能，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知AHVO,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加熱后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)S2cb（g）+C12（g）U^2SCl2（g）可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCL的消耗速率表示逆反應(yīng)

速率，二者之比為1：2時(shí)轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點(diǎn)時(shí)的正

逆反應(yīng)速率之比為1：2,達(dá)到平衡狀態(tài)；B、D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)52。2僧）+。2僧）-125。2信）反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，且反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)相等，所以改變壓強(qiáng)不改

變平衡移動(dòng)，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，。2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；

答案選A。

2、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+2+

B、根據(jù)3Cu+8H+2NO===3CU+2NO|+4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、2H2O（g）4-2Na2O2=4NaOH4-O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當(dāng)于Na2O2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求，正

確。

3、D

【解析】

A.N的半徑小于C的半徑，NCh中N—C1鍵鍵長比CCL中C—C1鍵鍵長短，A正確；

??

B.由電子式/,＜；,,?.可知，B正確；

CNC13的分子空間構(gòu)型是三角錐型結(jié)構(gòu)不是正四面體結(jié)構(gòu)，NCh分子空間構(gòu)型不對(duì)稱，所以NCh分子是極性分子，

C正確；

D.無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大其熔沸點(diǎn)越高，所以NB門比NCh的熔

沸點(diǎn)高，D錯(cuò)誤；故答案為：Do

4、A

【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是NaHCO.受熱分解2NaHCO31Na2CO3+CO2T+H20,產(chǎn)生Imoi二氧化碳和Imol水,

二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O;,得到1mol碳酸鈉和O.Sniol氧氣，此時(shí)我們一共有2moi碳酸鈉、Imol水和O.Smol

氧氣。整個(gè)反應(yīng)中只有過氧化鈉中?1價(jià)的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了Imol電子，答案選A。

5、A

【解析】

A.氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，氮和磷大量排入海洋中，會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化污染，形成赤潮，故A正確；

B.在③中加入鹽酸溶解得到MgCL溶液，MgCb溶液中水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸發(fā)得不到MgCbFHzO,

故B錯(cuò)誤；

c.⑤中澳得電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為澳離子，溟元素被還原，故c錯(cuò)誤；

D.鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，為了除去過量的鐵離子，碳酸

鈉要放在加入的氯化銀之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化領(lǐng)，因此Na2c03溶液不能放在BaCb溶液之前加入,

故D錯(cuò)誤；

故選A。

6、B

【解析】

①A是固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

@2?V(s)+3B(g),-C(g)4-2D(g),正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)、v(逆)均增大，故②錯(cuò)誤；

③2A(s)+3B(g)u?C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、y(逆)均增大，故③

錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，故④正確；

⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯(cuò)誤；

故選B。

7、D

【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氨化物，再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮?dú)猓珻為NO2,

B為HNO3,A為NaNCh。

【詳解】

A選項(xiàng)，E是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO?不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

8、A

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、CL據(jù)此解答。

【詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和02-電子排布相同，O??的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O二,即原子半徑X>Y,高子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和O??通過離子鍵結(jié)合成NazO,Na,和CIO?通過離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和。通過共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CM和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.03、CL、QO2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

9、B

【解析】

A選項(xiàng)，原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，所以鋁原子質(zhì)量數(shù)為89,胡A正確；

B選項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)二質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=89—39=50,質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50—39=11,故B

錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，故C正確；

D選項(xiàng)，與;;Y質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子中的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系為核電荷數(shù)=

核外電子數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二原子序數(shù)，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素。

10>D

【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和裝基，結(jié)合苯、烯垃和較酸的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

A.該有機(jī)物含有被基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是?CH=CHCOOH或.C(COOH)=CH2,有2

種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4m01出反應(yīng)，D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A.室溫下溶液的pH=13,則c(OH)=0.1故MOH是強(qiáng)堿,室溫下0.1moI?L“MOH溶液的pH=13,

由水電離出的c(H+)=1043moi-L"，該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH。相等，A正確：

133

B.lOmLO.lmolL一1MOH溶液，n(MOH)=0.1mol-L'xIQx10'L=lxIOmol,N點(diǎn)的時(shí)候,n(H2X)=0.1

?4

molL-^Sx10L=5x10mob此時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M?X,反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X2?的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X2-)>aOH?)>c(HX-)>c(H+),B錯(cuò)誤；

C.P點(diǎn)時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX,反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知：c(M，)+

+2+2

c(H)=2c(X-)+c(HX-)+c(OH-),由物料守恒可知：c(M)=c(X')+c(HX-)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)

+2-

合可知ciH2X)+c(H)=c(X)+c(OH-),C正確；

D.N點(diǎn)MOH與HzX恰好完全反應(yīng)生成MzX,水的電離程度最大，、點(diǎn)之后水的電離程度開始減小，故從M點(diǎn)到Q

點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選B。

12、D

【解析】

A.縱坐標(biāo)為°時(shí)即端=L此時(shí)"嗤*二謝，因此直線I對(duì)應(yīng)的KE。一叱直線II對(duì)應(yīng)的"10-由

于HF酸性強(qiáng)于HCN,因此直線I對(duì)應(yīng)及巴」，A正確；

c(HF)

B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中HF濃度逐漸減小，NaF濃度逐漸增大，因此水的電離程度逐漸增大，B正確；

92

C.Ka(HCN)=10,NaCN的水解常數(shù)Kh(NaCN)=1048>Ka(HCN),因此等濃度的HCN和NaCN的混合溶液中

c(CN-)<c(HCN),c點(diǎn)是HCN和NaCN的混合溶液且c(CN')=c(HCN),因此c(NaCN)>c(HCN),即有c(Na+)>c(CN-)；

由于08、H+來自水的電離，濃度比較小且此時(shí)溶液的pH為9.2,C點(diǎn)溶液中存在：

c(Na+)>c(CN)=c(HCN)>c(OH?>c(H+),C正確；

D.由于HF酸性強(qiáng)于HCN,要使溶液均顯中性，HF溶液中要加入較多的NaOH,因此cMNa+)>Cd(Na+),D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

溶液中有多種電解質(zhì)時(shí)，在比較離子濃度大小時(shí)注意水解常數(shù)與電離平衡常數(shù)的關(guān)系。

13、B

【解析】

A.n中有飽和的C原子一CH?一，其結(jié)構(gòu)類似于CH4,所有的原子不可能共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.n中的碳碳雙鍵打開與：CB門相連，發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.p分子中的非極性鍵只有C—C鍵，1個(gè)p分子中有9根C-C鍵，極性鍵有CH鍵和C—Br鍵，分別為8根和2

根，所以極性鍵和非極性鍵的比例為10:9,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.m的化學(xué)式為C7H80,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，如果取代基是一OH和一CH3,則有鄰間對(duì)3種，如果取

代基為一CHzOH,只有1種，取代基還可為一OCH3,1種，則共5種，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題答案選Bo

14、C

【解析】

由圖可知，轉(zhuǎn)化I反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=COi(g)AH=-393.5

kJ-moE1,轉(zhuǎn)化H反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為2co(g)+Ch(g)=2CO2(g)AH=-

1

282.9k,JmoF,轉(zhuǎn)化I—轉(zhuǎn)化H得C(s)-CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(si+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2

【詳解】

A項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與1mol(h(g)的能量比1molC(h(g)能量高393.5kJ,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知反應(yīng)2co(g)+OMg)=2CO2(g)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、由圖可知1molC(s)與OMg)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C⑸—CO(g)的熱化

學(xué)方程式為2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.2kJ-moF1,故C正確；

D項(xiàng)、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO的熱值為282.9kJx表gFO.lkJgr,故D錯(cuò)誤;

故選C。

15、D

【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、、'為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故c正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

比較簡單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

16、D

【解析】

由流程可知，MgBm與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化澳離子生成溟，③吹出溟，

④中試劑X為二敘化硫的水溶液，可吸收澳并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成漠:氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCh

溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCb-6H2O,在HC1氣流中加熱MgCbWHzO,使其脫去結(jié)晶水得到無水MgCL,

⑥中電解熔融MgCL生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中澳離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溟，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液,與濱單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段一一電解，將其還

原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動(dòng)順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融AI2O3、Na。的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

17>A

【解析】

++2+

A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸鍍?nèi)芤?，電荷守恒式為C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),物料守恒式為c(NH4)

2+

+C(NH3.H2O)=2C(SO4),兩式相減可得：c(H)-c(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

B.根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(NHj)=2c(SO42-)+c(OH-),b點(diǎn)為硫酸錢和硫酸的混合溶液，呈酸性，c(OIT)?(H+),所以

+2

C(NH4)<2C(SO4-),故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)水電離程度最大，說明此時(shí)錢根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鐵,

而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20mL即V=20,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是KT%根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是

O.lmoVL,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯(cuò)誤；

答案選ABo

【點(diǎn)睛】

需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖像判斷出溶液的酸堿性。

18、B

【解析】

A.正戊烷裂解為分子較小的烷燒和烯涇，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有

聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)效果不理想，故