2024屆福建省福州市八縣高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2024屆福建省福州市八縣高考臨考沖刺化學(xué)試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、過氧化鈣（Ca02）微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗室常用CaC03為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCH稀熱酸、雪沸、過洗濾液氯叔野氧水野白色結(jié)晶（CaOK下列說法不正確的是（）

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCb+2NH3?H20+H202==Ca02l+2NHS1+2H2。

C.生成Ca02的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過漉得到的白色結(jié)晶用蒸儲水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

2、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaCl

與NaClO）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

A.氯氣的體積為1.12LB.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2N,、

C.所得溶液中含OH-的數(shù)目為IXIOTNAD.所得溶液中CKT?的數(shù)目為0.05NA

3、常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示

（a、b、d、e均為不超過1的正數(shù)），則下列說法正確的是

A.該溶液pH=7B.該溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）

C.HA為強(qiáng)酸D.圖中X表示HA,Y表示OH、Z表示H,

232

4、某工廠排放的污水只可能含Na*、K\NH；、Mg\Fe\SO3\S（V-和C「中的幾種（忽略由水電離產(chǎn)

生的OH）o將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設(shè)計如下實(shí)驗。下列

說法正確的是（）

A.廢水可能含有N/、K\Fe3+

B.可能存在的離子用焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗確認(rèn)

C.廢水一定含有C「、SOr和Mg?，，且c(C1)=0.2moI?LT

23+

D.廢水一定不含SO3>Cl>NH；>Na\K\Fe

5、分類是化學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是()

A.化合物：干冰、明磯、燒堿

B.同素異形體：石墨、CM、金剛石

C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣

D.混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

6、由一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOjD.K3[Fe(CN)6]

7、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是：

A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的更牢固

B.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.該晶體中每個碳原子連接4個氮原子，每個氮原子連接3個碳原子

D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

8、德國化學(xué)家利用W和也在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中盤、------分別表示Nz、m、NH3及催化劑。下列說法不正確的是()

?0。④0

ffl-

發(fā)

圖二

A.①)②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能

D.在密閉容器中加入ImolNz、3molH2,充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ

9、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2CF4-2H2O=Cl2t+H2f+2OH-

2++2

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：Ba+OH+H+SO4=BaSO4l+H2O

3+2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2r=2Fc4-I2

D.NaN(h溶液中加入酸性KM11O4溶液：2MnO4.+5NO2.+6H+=2Mn2++5NO3.+3H2O

10、25℃時，向一定濃度的Na2c2。4溶液中滴加鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2c2O4

卜

C(HC.O4)c(C.oH

是二元強(qiáng)酸，X表示U、或4----------，下列敘述錯誤的是

CH2c2O4)CHC2O4

A.從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，c(H2c2O4)逐漸增大

直線n表示pH與-1g的關(guān)系

C(H2C2O4)

C.由N點(diǎn)可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級為102

+

D.pH=4.18的混合溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)=c?O/)=c(Ci)>c(H)>c(OH)

11、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有()

A.4個B.3個C.2個D.1個

12、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是()

A.HC1OB.NOC.SO3D.FeCh

13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志：g

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

14、下列實(shí)驗原理或操作，正確的是()

A.用廣泛pH試紙測得O.lmol/LNH4CI溶液的pH=5.2

B.酸堿中和滴定時錐形瓶用蒸鐳水洗滌后，再用待測液潤洗后裝液進(jìn)行滴定

C.將碘水倒入分液漏斗，加入適量苯振蕩后靜置，從分液漏斗放出碘的苯溶液

D.在溟化鈉中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1：1的硫酸制取溟乙烷

15、近日，中國第36次南極科學(xué)考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說法正確的是()

A.外殼娘嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力

B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2?4e-+2H2O=4OH-

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接

D.科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力

16、200c時，lL6gC()2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na202充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g,再將反應(yīng)后剩余固體

2

冷卻后加入含有Na+、HCO3\SO3\C0「等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/mol

B.混合氣體與反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol

C.溶液中SCV-的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCO；的物質(zhì)的量濃度減小，C(V-的物質(zhì)的量濃度增大，但是HC03一和C(V-的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、3?正丙基?2,4?二羥基苯乙酮(H)是一種重要的藥物合成中間體，合成路線圖如下：

*—“y

A6?■,oe°￥.fb

，.電3,3J

coos

—一.

OK

??6?

_0

己知：O^>H+(CH3C0)20_<Q>_0J__CHJCH3C0°H

回答下列問題：

(1)G中的官能固有碳碳雙鍵，羥基，還有一和—。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件是_______o

(3)物質(zhì)M的結(jié)構(gòu)式o

(4)@的反應(yīng)類型是—o

(5)寫出C到D的反應(yīng)方程式o

（6）F的鏈狀同分異構(gòu)體還有一種（含順反異構(gòu)體），其中反式結(jié)構(gòu)是,

OOCCH2cH3

1COCH2cH3

⑺設(shè)計由對苯二酚和丙酸制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）.

丫COCH2cH3

OOCCILCHj

18、芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

（DKMnO*/OW

②RT5——一葉%O2

@RCOCH3+R'CHO一定條件RCOCH=CHR+H2。

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A生成B的反應(yīng)類型為,由D生成E的反應(yīng)條件為0

（2）H中含有的官能團(tuán)名稱為。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為。

（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

（6）糠叉丙酮（O'）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[（CH3）3COH]

和糠醛（〈yH。）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：o

19、用6mol?L1的硫酸配制lOOmLlmol?L”硫酸，若實(shí)驗儀器有：

A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL

容量瓶

（1）實(shí)驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是(填寫編號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲水到接近標(biāo)線2cm?3cm

處，用滴管滴加蒸儲水到標(biāo)線

D.配制溶液時，如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸譙水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm?

2cm處，用滴管滴加蒸儲水到刻度線

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

20、某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證S(h的部分性質(zhì)。

請回答下列問題:

(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮?/p>

(2)B中選用不同的試劑可驗證SO?不同的性質(zhì)。為驗證SO2具有酸性累化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是(填

相應(yīng)的編號)。

①新制氯水②品紅溶液③含酚配的NaOH試液④紫色石蕊試液

⑶裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

21、LiFePO,可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh、Fezd及少量CuO、SiG雜質(zhì))為主要原

料生產(chǎn)TiOSOo同時得到的綠磯(FeSCh-7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各LiFeP04,LiFePO’的制備流程如下圖所示:

過量稀硫酸鐵屑H#(L、LiOH、水和異丙醇

精鈦鐵礦粉一＞LiFePOx

Ti()SO4

請回答下列問題:

(1)酸溶時FeTi03與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

(2)①加鐵屑還原的目的是,②過濾前需要檢驗還原是否完全，其實(shí)驗操作可描述為

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO,溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應(yīng)為,②其理由

(4)定渣中的銅提純后可用于制取CuzO,CU2。是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)埋念設(shè)計的制取Cu。的電解池示意圖

如下，電解總反應(yīng)：2CU+H2U電解。12。+出t。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的極，石墨電極的電極反

應(yīng)式為_____________________,當(dāng)有0.ImolCU2O生成時電路中轉(zhuǎn)移mol電子。

直流電源

Cu濃的強(qiáng)堿性

電解質(zhì)溶液

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解題分析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaCI2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCL+2NH3?H2O+H2O尸CaOzI+2NH4CI+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【題目詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCL+2NH3?H2O+H2（h=CaO2I+2NH4CI+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進(jìn)行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

IX過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

易錯點(diǎn)是選項A,學(xué)生注意到溶于酸，需要將過量HQ除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCOj+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

2、B

【解題分析】

A項，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯誤；

B項，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH：Cl2+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和O.lmol

氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確；

C項，因為常溫常壓得到pH=9的混合溶液，所以c(OH-)=l(rSmol/L,溶液體積未知不能計算ON的數(shù)目，故C錯誤;

D項，反應(yīng)生成0.05molNaC10,因為次氯酸根離子水解，所得溶液中CIO的數(shù)目小于0.05NA,故D錯誤。

【題目點(diǎn)撥】

本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重

在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯點(diǎn)。

3、B

【解題分析】

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液；

A.由c(A)V0.lmol/L,表示HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，pH>7,A錯誤；

B.A?水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH。>c(HA)>c(H+),所以X是OFT,

Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(AO+c(HA)=c(Na+),B正確；

C.O.lmol/LNaA溶液中c(A)V0.1mol/L,說明A一發(fā)生水解，則HA為弱酸，C錯誤；

D.A?水解使溶液顯堿性，所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)X(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH：

Y是HA,Z表示H+,D錯誤；

答案選Bo

4、D

【解題分析】

甲中滴加濱水不褪色，說明溶液中沒有還原性的SO.卡；乙中滴加酸化的BaCb溶液，生成2.33g白色沉淀，此沉淀為Ba

SO4,物質(zhì)的量為O.Olmol,可知含有O.OlmolSO」乙濾液滴加酸化的AgNO?溶液生成白色沉淀AgCI的質(zhì)量為2.87g,物

質(zhì)的量為0.02moL則溶液中不存在C「，原因滴加BaCL溶液生成O.OlmolBaSCh時引入的。為0.02mol；丙中滴加NaO

H溶液有白色沉淀生成，此沉淀為Mg(OH)2，同時無氣體生成，說明沒有跳3+、NH4+,0.58gMg(OH)2的物質(zhì)的量為0.0

Imol,可知溶液里含有0.01molMg2+恰好與o.oimolSCh??組成中性溶液，故原溶液中也不存在Na，、K。A.有分析可

知廢水不存在Na+、K+和Fe-計，故A錯誤；B.不存在Na+、K+,無須通過焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗確認(rèn)，故B錯誤；C.廢

水一定含有SO4?和Mg2+,不含C「，故C錯誤；D.有分析可知廢水一定不含

2+3+

SO3>Cl\NH4\Na>K。Fe,故D正確；答案為D。

5、C

【解題分析】

A.干冰為二氧化碳、明磯為十二水合硫酸鋁鉀、燒堿為氫氧化鈉，都是化合物，故A正確；

B.石墨、C6。、金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B正確；

C.乙醇、四氯化碳屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、純凈礦泉水是含電解質(zhì)的水，屬于混合物，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，

屬于混合物，故D正確；

答案選C。

6、A

【解題分析】

A.CaOCk的化學(xué)式可以寫成Ca(CIO)Cl,所以該物質(zhì)是由一種金屬陽離子和兩種酸根陰離子構(gòu)成的，因此屬于混

鹽，故A正確；

B.(NH6Fe(SO4)2含有兩種陽離子和一種酸根陰離子，不是混鹽，故B錯誤；

C.BiONO3中沒有兩個酸根陰離子，不是混鹽，故C錯誤；

D.K3[Fe[CN)6]是含有一種陽離子和一種酸根陰離子的鹽，不是混鹽，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

7、D

【解題分析】

A.C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，這說明該晶體屬于原子晶體。由于碳

原子半徑大于氮原子半徑，則其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固，A正確；

B.構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子，晶體中碳原子和氮

原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；

C.碳最外層有4個電子，氮最外層有5個電子，則該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子,

C正確；

D.金剛石中只存在C?C鍵，屬于非極性共價鍵，C3N4晶體中C、N之間以極性共價鍵結(jié)合，原子間以極性鍵形成空

間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案選D。

8、A

【解題分析】

A.①->②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolN?、3m0IH2,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

9、D

【解題分析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化釧溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++

2

SO4=BaSO4l+2H2O,B錯誤；

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的輒化性更強(qiáng)，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子

反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2「=2Fe2++L反應(yīng)，C錯誤；

++

D.NaNCh溶液中加入酸性KMiiCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4+5NO2+6H=2Mir4-5NOj4-3H2O,D正確；

答案選D.

【題目點(diǎn)撥】

C項為易錯點(diǎn)，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強(qiáng)氧化性。

10、D

【解題分析】

A.如圖所示，從M點(diǎn)到N點(diǎn)的過程中，pH減小，氫離子濃度增大，c(H2c2O4)逐漸增大，故A正確；

c(HC,O4)C(HCQJ)C(HC,O4)

B,PH增大，二二(增大，一愴/二二/、減小，則直線n表示pH與-也)「二(的關(guān)系,故B正確；

c(H2c2O4)c(H2C2O4)C(H2C2O4)

C.由N點(diǎn)可知Kal(H2c2。4)的數(shù)量級為102

c(HCO4)c(HC,O.)c(HC,O4)

77

Kal(H2C2O4)=-^-~\,在N點(diǎn)—lg=~~^-=-1,即=~~^=10,N點(diǎn)的pH=2.22,貝ljc(H*)

c(H2cqjC(H2C2O4)C(H2C2O4)

=10-2221noi/L,所以Kal(H2c2O4)=10xl0-2-22=1.0xl()T-22,故C正確；

+

c(C2Ot)C(C,OHC(H)

3,8,4,2

D.M點(diǎn)：-1g———1=0,Ka2=-^H~~；-=10xl0=10\pH=4.18時，c(HC2O4)=c(C2O4),但無法

C(HC2O4)C(HC2O4)

2

判斷C(HC2O4)=C(C2O4)=C(C1),故D錯誤；

故選D。

11、A

【解題分析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。

12、A

【解題分析】

化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。

A、氯氣和水反應(yīng)生成H。和HC1O,則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；

B、氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選；

C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選；

D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選；

故選：Ao

13、C

【解題分析】

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是/\

表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；

B.空氣中的N2在放電條件下與02反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成Nth,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成和SO2,CaO可以和S(h結(jié)合生成CaSCh,并最終被氧化成CaSO4，而CO2在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；

答案選C

14、D

【解題分析】

A.廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)，所以無法用廣泛pH試紙測得pH約為5.2,故A錯誤；

B.中和滴定中，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則造成實(shí)驗誤差，故B錯誤；

C.苯的密度比水小，位于上層，故C錯誤；

D.藥品混合后在加熱條件下生成HBr并和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；

正確答案是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，涉及試紙使用、中和滴定、物質(zhì)的分離以及有機(jī)物的反應(yīng)等，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，

題目難度不大，注意中和滴定中，錐形瓶不能潤洗。

15>C

【解題分析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池,

加速Fe的腐蝕，故A錯誤；

B.利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體，正極反應(yīng)式為O2+4C—2H2O=4OH-,故B錯誤；

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法，電源負(fù)極與船體相連接，故c正確；

D.除電化學(xué)保護(hù)法防腐蝕外，還有涂層保護(hù)法等，故D錯誤；

故答案選：Co

【題目點(diǎn)撥】

防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。

16、A

【解題分析】

向足量的固體Na2(h中通入ll.6gCO2和HzO,固體質(zhì)量增加3.6g,是因為生成O2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知

8g

m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g,所以n(O2)=W；—；7=0.25mol,設(shè)混合物中CO2和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為xmoLymol,

32g/mol

則：

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2，

xmol0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

ymol0.5ymol

所以0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6,解得：x=0.1,y=0.4o

0.1molx44g/mol+0.4molx18g/mol

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=---------------：~~---；-----------------=23.2g/mol,故A正確；

B.反應(yīng)中生成氧氣為0.25mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.25molx2=0.5moL故B錯誤；

C.過氧化鈉有剩余，可以氧化SO35溶液中SO3??的物質(zhì)的量濃度減小，故C錯誤；

D.由于反應(yīng)后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3?和CO.3?的物質(zhì)的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

COCH.

工人。H

17、酮基酸基H2O/H+加熱取代反應(yīng)

Oil

COCH

出HJC、JI

+CH3COOH-------——>+H2O3

HOOH

OHOH

A轉(zhuǎn)化到B的反應(yīng)中，A中的談基轉(zhuǎn)化為B中的酯基,B在酸性條件下發(fā)生水解得到C,即間苯二酚，間苯二酚在ZnCh

的作用下，和CH3COOH發(fā)生在酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,E的分子式為C3H6,根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式，可知E

為丙烯，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,D和F發(fā)生取代反應(yīng)，D的羥基上的H被一CH2cH=CH2取代，根據(jù)G和

COCH.

OH

II的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為(I/

()11

【題目詳解】

⑴根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式,其官能團(tuán)有碳碳雙鍵，羥基外，還有結(jié)構(gòu)式中最下面的部分含有醛鍵，最上端

的部分含有談基(酮基)；答案為酮基、酸鍵；

(2)B中含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解才能得到轉(zhuǎn)化為酚羥基，在反應(yīng)條件為出0例+加熱；

⑶根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)簡式，以及M到H的反應(yīng)條件，可知M到H是發(fā)生了碳碳雙鍵的加成，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

COCH.

OH

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,結(jié)合D和G的結(jié)構(gòu)簡式，D的羥基上的H被一CH2cH=CH2取代，因此反應(yīng)⑤

的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

ipy0H

(5)C的結(jié)構(gòu)簡式為上孑,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，可知C(間苯二酚)在ZnCL的作用下，和CIhCOOH發(fā)生在

COCH

酚羥基的鄰位上引入了一COCH3,化學(xué)方程式為+H1O；

(6)F的分子式為C3H5CI,分子中含有碳碳雙鍵，可用取代法，用一C1取代丙烯中的氫原子，考慮順反異構(gòu)，因此其同

□

分異構(gòu)體有(反”(F),除去F自

a

身，還有3種，其反式結(jié)構(gòu)為

OOCCH2cH3

COCJLCHj

(7)對苯二酚的結(jié)構(gòu)簡式為,需要在酚羥基的鄰位引入一COCH2cH3,模仿C

COCH2cH3

OOCCH2cH3

到D的步驟；將一OH轉(zhuǎn)化為一OOCCH2cH3,利用已知。已知信息中，需要酸酎，因此可以利用丙酸得到丙酸好,

0H

COCH,CHj

ZnGj

CHJCHJCOOHCH,CHj

COCHCH.

2COCH,CH,

在進(jìn)行反應(yīng)，因此合成流程為OH

COCHfCH,

濃成酸,CH；CHj

CHjCH2COOH!(CH.CHiCOhO

18、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、班基

OH

OHa

<0>-卜吟2%HCOO或KOOCI卜

CM,CH,.

o^/CIIO^O^CHnCHCOCIb

“c十。一定條件~

【解題分析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式為C9Hl20,A的不飽和度二=4,則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生

2

信息②中的反應(yīng)，說明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩

0H_Br.

種不同環(huán)境的氫原子，故A為為為為

C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K,故K為^^-COCH=由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為

0H0H

一

-CH2OH,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為CHO,F發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為

里C居

,H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為Y<>。

吁1,-c土）H

CH>

【題目詳解】

1H，

⑴根據(jù)分析可知A為<O^1-0，，;A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代燒的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件

CH,

為：NaOH水溶液、加熱;

OH

⑵根據(jù)分析可知H為O一（「r?（x）H，H中官能團(tuán)為羥基、殿基;

CHs

⑶根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為();

呻1尸5

CiL

OHOH

（4）E為"CH2OH,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為-CHO,反應(yīng)方程式為

%

Oil

O-r

刖+。2—冷■>2◎斗-a加2H2。

Qb

OH

⑸F（。-4-CH0）的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，或aij；

oo

⑹（CH3LCOH發(fā)生消去反應(yīng)生成（CH3bC=CH2,（CH3）2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成“小II，“小II

H3C-C-CH3H3C-C-CH3

和（^/CHO反應(yīng)生成$^CH=CHCOCHJ,合成路線流程圖為：

II^OH?郴必"?HC—]￡川。

19、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D

【解題分析】

（1）配制溶液時，選用儀器的先后順序，也是按照配制操作的先后順序進(jìn)行選擇，即按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、

定容進(jìn)行選擇。

（2）A.使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液；

B.用容量瓶配制溶液，應(yīng)確保溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

C.配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；

D.配制溶液時，量好的液體試樣，也應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移入容量瓶內(nèi)；

E.定容時，應(yīng)蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下顛倒、搖勻。

【題目詳解】

（1）配制溶液時，通過計算，確定所需6mol-L”的硫酸的體積為"譬=16.7mL,應(yīng)選擇20mL量筒、50mL燒

杯；然后是轉(zhuǎn)移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容時用到膠頭滴管，由此確定選用儀器的先后順序為G、E、C、H、

F或E、G、C、H、F；答案為：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；

（2）A.使用容量瓶之前，必須檢驗容量瓶是否漏液，A正確；

B.用容量瓶配制溶液，用待配溶液潤洗，必然導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，所配濃度偏大，B不正確；

C.配制溶液時，稱好的固體應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，不能直接倒入容量瓶，C